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1、第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡 导学案第一课时 难溶电解质的溶解平衡课型：理论研讨课 班级： 组别： 姓名： 编写时间：2013.11.8 编写人：孙文汇 审核人： 洪彪 审批人： 罗志斌 【学习目标】1理解难溶电解质的溶解平衡。 2理解溶度积，及溶度积规则。【学习重点】难容电解质的溶解平衡。【学习难点】难溶电解质的溶解平衡。预习案【知识回顾】1什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，在一定量的溶剂里 再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。能继续溶解某种溶质的溶液叫该溶质的不饱和溶液。2溶解性是指：一种物质溶解在另一种物质中的能力。 溶解性是物质的_性质。 溶解性大小跟 有关。物
2、质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。固体物质的溶解度在_下，某固态物质在_克溶剂里达到_状态时所溶解的质量。叫做这种物质种物质在这种溶剂里的溶解度。任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量一般是有限的。溶解度的简单计算S=_溶解度与溶解性的关系(20) 【教材助读】阅读课本第6162页，思考下列问题。一、Ag和Cl的反应真能进行到底吗？1生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于_。尽管生成物的溶解度很小，但_。2难溶电解质的溶解平衡(沉淀溶解平衡)的建立（1）一些电解质如AgCl
3、在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_ _。（2）AgCl溶解平衡的建立：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，_，另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl表面正、负离子的吸引，_。溶解平衡：在一定温度下，当_时，即得到AgCl的_，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为_。由于沉淀、溶解之间的这种_平衡的存在，决定了Ag和Cl的反应_进行到底。（3）溶解平衡的特征：_（4）生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于 mol/L时，认
4、为反应完全，但溶液中还有相应的离子。二、预习自测:1有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2请写出PbI2、Cu(OH)2、BaSO4、Ag2CrO4、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。探究案1影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质外因： 温度：升温，多数平衡向 方向移动。(_例外)2难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_，简称_。对于沉淀溶解平衡：（平衡时）MmAn (s) mMn
5、（aq） nAm（aq）(溶解平衡表达式)Ksp 同一物质的Ksp只与 有关，与溶液中的溶质离子浓度 关。溶度积规则：若任意时刻有Qc c (Mn) mc(Am )n则有：Qc _ Ksp 过饱和，析出沉淀，Qc _ Ksp 饱和，平衡状态, Qc _ Ksp 未饱和。小结：难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理。3溶度积常数（KSP）与溶解度的换算溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的_，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与_有关，与_无关。利用溶度积KSP可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。已知25 时AgCl在水中溶解了1.9210-3 gL-1，计算其
6、Ksp。把足量的AgCl放入1L1 .0 mol L的 盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L）当堂检测1某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d 点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp2下列说法中正确的是（ ）A不溶于水的物质溶解度为0B绝对不溶解的物质是不存在的C某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 3下列说法不正确的是（ ） AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS
7、沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小4下列说法中正确的是（ ）A饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2+5Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下KspCu(OH)2=210-20。某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.02 mol/L，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于( ) A2 B3 C4 D56某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ） AKSPFe(OH)3 4的溶液中Fe3一定不能大量存在9
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