整理后酸碱中和滴定

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1、酸碱中和滴定知识梳理1.中和滴定的概念及原理(1)概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。(2)实质：中和反应。(3)关键：准确测定 ；准确判断 。（答案：标准液和待测溶液的体积、反应的终点。）2中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等主要仪器滴定管分为（A）酸式滴定管和（B）碱式滴定管。3试剂： 标准液、待测液、指示剂；指示剂的作用：通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。指示剂的选择：变色要灵敏、明显，一般强酸滴定强碱用甲基橙，强碱滴定强酸用酚酞。4中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）、准备： 1）滴定管： 检验酸式

2、滴定管是否漏水洗涤滴定管后要用标准液洗涤23次，并排除管尖嘴处的气泡注入标准液至“0”刻度上方23cm处将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）2）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗、滴定：用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴入12滴指示剂用左手握活塞旋转开关，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。、计算：每个样品滴定23次，取平均值求出结果。、注意点： 滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。5中和滴定的误差分析原理：滴定待测液的浓

3、度时，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。从计算式分析，当酸与碱恰好中和时，有关系式：c（标）V（标）n（标）=c（待）V（待）n（待）（c、V、n分别表示溶液物质的量浓度，溶液体积，酸或碱的元数）。故c（待）=，由于 c（标）、n（标）、V（待）、n（待）均为定值，所以c（待）的大小取决于V（标）的大小，V（标）大，则c（待）大，V（标）小，则c（待）小。6中和滴定过程中的pH变化和滴定终点的判断酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH很大，随着强酸的滴入，溶液的pH逐渐减小；当二者恰好中和时溶液的pH为

4、7；当酸过量一滴时，溶液立即变为酸性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂，即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为酚酞，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由红色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为浅红色。7中和滴定实验主要仪器的使用中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种，使用时不能混用。酸式滴定管还可用于盛其他酸性或具有强氧化性的物质，碱式滴定管还能用于盛装其他碱性物质。中和滴定中有关仪器的洗涤，滴定管在使用前经检查后要进行洗涤，须先用自来水洗（必要时用特殊试剂洗）再用蒸馏水洗，然后

5、再用待盛液润洗23次。但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则将会引起误差。要注意滴定管的刻度，0刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，也不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。附：中和滴定实验中的误差因素酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6个方面。（一）仪器润洗不当1.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。分析：这时标准液的实际浓度变小了，所以会使其用量有所增加，导致c待测液（物质的量浓度）的测定值偏大。2.盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。分析：这时实际所

6、取待测液的总物质的量变少了，所以会使标准液的用量减少，导致c待测液的测定值偏少。3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。分析：这时待测液的实际总量变多了，使标准液的用量增加，导致c待测液的测定值偏大。（二）读数方法有误1.滴定前仰视，滴定后俯视。分析：由图1可知：仰视时：观察液面低于实际液面。俯视时：观察液面高于实际液面。所以滴前仰视V前液偏大，滴后俯视V后测偏小。这样V标准液（V标=V后测V前测）的值就偏小，导致c待测液偏小。2.滴定前俯视，滴定后仰视分析：同理推知V标准液偏大，c待测液偏大。（三）操作出现问题1.盛标准液的滴定管漏液。分析：这样会增加标准液的实际用量，致使c待测液的测定值偏

7、大。2.盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无气泡后有气泡）。分析：对于气泡的前有后无，会把V标准液的值读大，致使c待测液的值偏大。反之亦反。3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。分析：这样会使待测液的总量变少，从而标准液的用量也减少，致使c待测液的值偏小。4.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。分析：这样会增加标准液的用量，使c待测液的值偏大。5.移液时，将移液管（无“吹”字）尖嘴处的残液吹入锥形瓶中。分析：这样会使待测液的总量变多，从而增加标准液的用量，致使c待测液的值偏大。6.快速滴定后立即读数。分析：快速滴定会造成：当已达终点时，尚有一些标准液附着于滴定管内壁，而此时立即

8、读数，势必造成标准液过量，而导致c待测液的值偏大。（四）指示剂选择欠妥1.用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。分析：由于滴定终点溶液呈酸性，选用酚酞势必造成酸的用量减少，从而导致c待测液的测定值偏小。2.用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。分析：同样，由于终点时溶液呈碱性，选用甲基橙也势必造成碱的用量减少，从而致使c弱酸的测定值偏小。（注：强酸滴定弱碱，必选甲基橙；强碱滴定弱酸，必选酚酞；两强相滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；中和滴定，肯定不用石蕊）综上所述： 强碱滴弱酸，宜用酚酞，无浅红；不能用甲基橙 强酸滴弱碱，宜用甲基橙，黄橙；不能用酚酞 强酸与强碱之间的互滴都宜用酚酞 无浅红 有时也可用甲

9、基橙。 浅红无（五）终点判断不准1.强酸滴定弱碱时，甲其橙由黄色变为红色停止滴定。分析：终点时的颜色变化应是由黄变橙，所以这属于过晚估计终点，致使c待测液的值偏大。2.强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红色时立即停止滴定（半分钟后溶液又变为无色）分析：这属于过早估计终点，致使c待测液的值偏小。3.滴至终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下（或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未摆下）分析：此时，假如把这半滴（或一滴）标准液滴入反应液中，肯定会超过终点。所以，这种情况会使c待测液的值偏大。（六）样品含有杂质用固体配制标准液时，样品中含有杂质。1.用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品。分析：由于1 mol HCl4

10、0 g NaOH，而1 mol HCl31 g Na2O，所以实际上相当于NaOH质量变大了，最终使w(NaOH)的值偏大。2.用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸。分析：若以酚酞作指示剂，由于1 mol HCl40 g NaOH而1 mol HCl106 g Na2CO380 g NaOH，所以这实际上相当于V(NaOH)变大了，最终导致c盐酸的值偏大。以标准盐酸滴定NaOH溶液（锥形瓶中）为例： 项目操作不当具体内容误差1仪器洗涤酸式滴定管未用盐酸洗偏高碱式滴定管未用NaOH溶液洗偏低锥形瓶用NaOH溶液洗偏高2气泡处理滴定前有气泡，滴定后无气泡偏高滴定前无气泡，滴定后后气泡偏低3滴定

11、盐酸滴出瓶外偏高振荡时瓶内溶液溅出偏低4读数前仰后平偏低前平后仰偏高前仰后俯偏低5其他滴定终点时滴定管尖嘴悬一滴溶液偏高指示剂变色即停止滴定偏低【经典例题】 1（1）图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL， 如果刻度A为4，量简中液体的体积是_mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。A是amL B是（50a)mLC一定大于amL D一定大于（50a）mL 2用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（双选）3某同学用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/

12、L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是（ ）A、4 B、7.2 C、10 D、11.34有一支50 mL 的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL 刻度处，把管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中的溶液的体积是（）A等于40.00 mLB等于10.00 mLC大于40.00 mLD小于40.00 mL5某学生用0.1 molL1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞B用标准溶液润洗滴定营23次C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好

13、，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12 cmE调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）；（2）上述B步骤操作的目的是；（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是；（4）判断到达滴定终点的实验现象是；（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是。6某烧碱溶液中含有少量杂质（杂质不与盐酸反应），现用中和滴定法测定其浓度。（1）滴定 用

14、式滴定管盛装c1 molL1盐酸标准液。右图表示第2次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将标准盐酸体积的相应数据填入下表空格中。滴定序号待测液体积/mL所消耗盐酸标准液的体积（mL）滴定前滴定后消耗的体积1V0.5025.8025.302V3V6.0031.3525.35 某同学在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。由下表判断，不能作指示剂的是。植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A牵牛花瓣红色紫色蓝色B胡萝卜橙色橙色橙色C紫萝卜皮红色紫色黄绿色D月季花瓣浅红色红色黄色（2）根据所给数据，写出计算烧碱溶液样品中NaOH的物质的量浓度的表达式：。7.测血钙的含量时，可将2.0

15、mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。 将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0104 molL1的KMnO4溶液。(1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_。(2）判断滴定终点的方法是_。(3）计算：血液中含钙离子的浓度为_gmL1。8准确量取25.00 mL 酸性KMnO4溶液，可选用的仪器是（）A25 mL 量筒B10 mL 量筒 C50 mL 酸式滴定管D50 mL 碱式滴定管9进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪

16、器是（）A酸式滴定管B碱式滴定管 C锥形瓶 D移液管10下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；用蒸馏水洗涤。正确的操作顺序是（）ABCD11下列实验操作所用仪器合理的是（）A用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液B用100mL量筒量取5.2mL盐酸C用托盘天平称取25.20gNaClD用100mL容量瓶配制80mL0.1molL-1的盐酸12实验室用有标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次B开始实验时

17、酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前NaOH溶液润洗2-3次13氧化还原滴定实验同中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.001molL-1酸性KMnO4和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4+5HSO3+H+ = 2Mn2+5SO42+3H2O。填空回答问题：（2）不用 （填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：。（3）该实验需要指示剂吗，说明理由。（4）滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为

18、bmL，则（b-a）mL比实际消耗KMnO4溶液体积 （填“多”或“少”）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际 （实际填“大”或“小”）。1. 答案：（1）3.2；（2）D2. 答案：C D3. 解析：多加1滴NaOH, OH-过量，溶液中才c(OH-)为：C(OH-)=10-4mol/LpOH=4 pH=10 应选择C。由此可以推知：若少滴加1滴NaOH，H+过量，溶液中c(H+)为：C(H+)=10-4mol/LpH=4小结：强酸和强碱恰好完全中和溶液pH=7，若多加1滴或少加1滴NaOH溶液中pH增大或减少3个单位，因此滴定终点既使不是恰好中和，也是在实验允许误差范围内（0.1

19、%）。4. 【答案】C5. 【答案】（1）BDCEAF（2）洗去滴定管内壁附着的水，防止标准液被稀释产生误差（3）偏高（4）滴入最后一滴，溶液由无色变为红色，保持半分钟不褪色（3）偏低，因为等质量的NaOH比KOH能中和更多的HCl。6.【答案】（1）酸0.3024.4024.10B（2）c(NaOH)=7.解析：因为KMnO4溶液至反应完毕过量时，会使溶液呈紫色，故可用滴入一滴KMnO4酸性溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色的方法来判断终点。由题意知可能发生反应的离子方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O、Ca2+C2O=CaC2O4、CaC2O4+2H+

20、=Ca2+H2C2O4。设2 mL血液中含Ca2+的物质的量为x，则5Ca2+5CaC2O45H2C2O42MnO5 2x 20.0103 L1.0104 molL1x=5.0106 mol，1 mL血液中Ca2+的浓度为=1.0104 gmL1答案： (1）2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O(2）溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色(3）1.010-48.【答案】C【解析】量筒的准确度为0.1mL；酸式滴定管量取酸性和氧化性试剂，因为玻璃活塞可能被碱腐蚀而打不开；碱性滴定管量取碱性试剂， 因为橡皮管会被强氧化剂和酸腐蚀。9.【答案】C 10. 【答案】A11.

21、 【答案】DKMnO4溶液要用酸式滴定管量取，A错误；用10mL量筒量取5.2mL盐酸，100mL量筒误差太大，B错误；托盘天平精度0.1g，只能称取25.2 g NaCl，C错误；没有80mL容量瓶，所以配制80mL0.1molL-1的盐酸用100mL容量瓶，D正确。12.【答案】CA酸式滴定管未润洗，标准液被稀释，体积偏大，测定结果偏大；B酸式滴定管尖嘴部分气泡消失，标准液体积读数偏大，测定结果偏大；C甲基橙的变色范围为（红）3.1（橙）4.4（黄），锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，若振荡后颜色恢复黄色，则没有到达终点，标准液体积偏小，测定结果偏小；D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前润洗，则待测液量偏多，所需标准液体积偏大，测定结果偏大。13.【答案】（2）碱，高锰酸钾能腐蚀橡胶管（3）不用指示剂，因为MnO4全部转化为Mn2+时紫色褪去，现象明显（4）少，小