高二化学课件3.2弱电解质的电离盐类的水解鲁科版选修4

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1、第三节第三节 盐类的水解盐类的水解思路：思路： 盐溶液有酸碱性盐溶液有酸碱性酸碱性与盐类型的相关性酸碱性与盐类型的相关性相关性原因相关性原因深化必修中离子反应的条件深化必修中离子反应的条件影响水解的因素影响水解的因素与中和反应、热效应联系与中和反应、热效应联系应用应用特点：特点：问题问题探究探究思考、分析思考、分析 循环深入循环深入利用已有知识探得新知识，深化已有知识利用已有知识探得新知识，深化已有知识探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因影响盐类水解的主要因素和盐类水解影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用的利用问题引言科学探究不同类

2、型的盐溶液酸碱性不同不同类型的盐溶液酸碱性不同循环1 （P54）进一步的问题思考与交流与盐所含离子与水能否形成弱电解质有关与盐所含离子与水能否形成弱电解质有关循环2（P5556）分析讲解盐的水解盐的水解学与问条件从水拓展到弱电解质条件从水拓展到弱电解质教学重点：盐类水解的本质教学难点：影响水解平衡的因素，水解反应方程式的书写教学过程建议： 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解生活中常用的盐除生活中常用的盐除NaClNaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和外，还有谷氨酸钠（味精）和NaNa2 2COCO3 3 、NaHCONaHCO3 3等。等。 NaClNaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，和谷氨酸钠主

3、要用于食品调味，而而NaNa2 2COCO3 3 、NaHCONaHCO3 3被视作被视作“碱碱”用于油污清洗和面食制作，用于油污清洗和面食制作，特别是特别是NaNa2 2COCO3 3 俗称纯碱。明明是盐为什么叫俗称纯碱。明明是盐为什么叫“碱碱”呢？呢？一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性学生实验：学生实验：p54科学探究科学探究复习：什么叫盐？复习：什么叫盐？酸碱中和生成盐酸碱中和生成盐-盐的类型盐的类型盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性盐类型盐类型中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性思考：思

4、考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？强碱弱酸强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈 。强酸弱碱强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈 。强酸强碱强酸强碱所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈 。强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐碱性碱性酸性酸性中性中性酸性酸性强酸弱强酸弱碱盐碱盐二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因（1 1）盐溶液中存在哪些粒子？（）盐溶液中存在哪些粒子？（2 2）哪些粒子间可

5、能结合？）哪些粒子间可能结合？（3 3）对水的电离平衡有何影响？（）对水的电离平衡有何影响？（4 4）盐溶液酸碱性？）盐溶液酸碱性？P55思考与交流（填表）思考与交流（填表）强酸弱碱盐强酸弱碱盐如如NH3H2OH2O OH- H NH4与水电离的与水电离的OH-结合形成弱电解质，结合形成弱电解质，c（OH-）减小，使水的电离平衡正向移动，）减小，使水的电离平衡正向移动，c（H）c（OH-），溶液显酸性。），溶液显酸性。( (弱碱弱碱, ,弱电解质弱电解质) )NH4+ +H2O NH3H2O + H+弱酸强碱盐弱酸强碱盐如如c（OH-) c(H+) 溶液显碱性溶液显碱性CH3COONa = C

6、H3COO- + Na+H2O H+ + OH-1 、盐类水解的、盐类水解的定义定义：在溶液中盐电离出来的离：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的子与水所电离出来的H+或或OH-结合结合生成生成弱电解质弱电解质的反应，叫盐类的水解。的反应，叫盐类的水解。CH3COOH(弱酸弱酸,弱电解质弱电解质)+CH3COO-H2O CH3COOH + OH-2 . 盐类水解的盐类水解的实质：实质： 盐电离出的盐电离出的弱离子弱离子与水作用生成弱电解质，与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其发生破坏了水的电离平衡，使其发生正向正向移动。移动。（1） 弱酸的酸根离子弱酸的酸根离子 弱酸弱酸H2O弱

7、碱的阳离子弱碱的阳离子 弱碱弱碱H2OCH3COO-H2O CH3COOH + OH-显碱性显碱性NH4+ +H2O NH3H2O + H+显酸性显酸性（2）酸）酸 碱碱 盐盐 水水 水水解解中和中和盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。水解是微弱的水解是微弱的（3 3）盐类水解方程式的书写）盐类水解方程式的书写 1、盐类水解是可逆的、微弱的，通常用、盐类水解是可逆的、微弱的，通常用“ ”表表示，同时无沉淀示，同时无沉淀 和气体和气体 产生。生成物（如产生。生成物（如NH3H2O、H2CO3）不分解。）不分解。 2、多元弱酸的酸根离子水解分

8、步进行，以第一步水、多元弱酸的酸根离子水解分步进行，以第一步水解为主，故只写第一步即可。解为主，故只写第一步即可。3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。步完成。CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO_+H2O CH3COOH+OH_化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：练习：练习：书写下列盐类水解的方程式：书写下列盐类水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 NaF+H2O HF+NaOHF-+ H2O HF+OH-Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主主)Na

9、HCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次次)NH4Cl + H2O NH3.H2O+HClCuCl2+ H2O Cu(OH)2+HClCO32-H2O HCO3-OH- HCO3-H2O H2CO3OH-练习：练习：判断下列盐类是否能够水解，酸碱性如何？判断下列盐类是否能够水解，酸碱性如何？NaCl K2SO4CH3COONa Na2CO3AlCl3CH3COONH4强酸强碱盐不水解，显中性强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解，显碱性强碱弱酸盐水解，显碱性强酸弱碱盐水解，显酸性强酸弱碱盐水解，显酸性CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+H2O H+ + OH-CH3C

10、OOH NH3H2O3. 盐类水解的盐类水解的规律规律：有弱才水解有弱才水解 无弱不水解无弱不水解谁弱谁水解谁弱谁水解 谁强显谁性谁强显谁性 越弱越水解越弱越水解 都弱双水解都弱双水解条件条件结果结果程度程度三、影响盐类水解的因素三、影响盐类水解的因素1、内因：反应物本身的性质、内因：反应物本身的性质NaA = A- + Na+H2O H+ + OH-+HA(弱酸)如如HA越弱越弱, 则则A-和和H+更更 结合结合, 水的电离平衡程度更水的电离平衡程度更 , 即水解的程度更即水解的程度更 。容易容易大大大大例例:比较比较Na2CO3和和CH3COONa的碱性？的碱性？H2CO3CH3COOH酸

11、性：酸性：碱性：碱性：Na2CO3 CH3COONa越弱越水解越弱越水解 温度温度 浓度浓度外加酸碱盐的影响外加酸碱盐的影响2. 外因：符合勒夏特列原理外因：符合勒夏特列原理温度：温度：水解是中和反应的逆反应，水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。是吸热反应。越热越水解越热越水解问题问题: 能否通过加热蒸发能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？溶液的方法得到其结晶？Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+只能得到只能得到Fe2O3固体固体例、热的碱液（例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强溶液）去油污的能力较强溶液的酸碱度：溶液的酸碱度：问题：配制问题：配制FeCl

12、3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+加入一定量的加入一定量的HCl，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。酸碱能够抑制或促进水解酸碱能够抑制或促进水解 盐类水解产生盐类水解产生H+或或OH-，凡是能够结合，凡是能够结合H+，OH-的的物质，均会促进盐类的水解物质，均会促进盐类的水解浓度：浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大移动，即盐的浓度越小其水解程度越大 越稀越水解越稀越水解练习：练习：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：改变条件改

13、变条件平衡移动平衡移动 c(CH3COO-) c(OH-)加加CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加CH3COOH向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小变小变小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_ 2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液滴酚酞试液振荡，振荡， 现象是现象是 ，原因用离子方程，原因用离子方程式表示是式表示是 。 然后对溶液加热，现象是：然后对溶液加热，现象是： 。最后向最后向溶液中再滴入过量

14、的溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，溶液， 现象现象为为 ， 原因用离子方程式表示原因用离子方程式表示 。溶液变红溶液变红CO32-H2O HCO3+OH-产生白色沉淀，且红色褪去产生白色沉淀，且红色褪去Ba2CO32BaCO3溶液红色变深溶液红色变深练习：练习：四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用1解释某些盐（如明矾、解释某些盐（如明矾、 FeCl3等）作净水剂的原理。等）作净水剂的原理。2.某些溶液的配置和保存。某些溶液的配置和保存。例如何用热水配制澄清的例如何用热水配制澄清的FeCl3、CuSO4、Na2SiO3溶液？溶液？3分析某些盐的固体不能用蒸发方法结晶获得的原因。分析某些盐的固体

15、不能用蒸发方法结晶获得的原因。（ 如如AlCl3 FeCl3等）等）4分析某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如分析某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液反应产生溶液反应产生H2的原因。的原因。5某些肥料不宜混施的原因。（如草木灰（含某些肥料不宜混施的原因。（如草木灰（含K2CO3）不能和铵态氮肥混和使用）不能和铵态氮肥混和使用）6.书后溶解性表中，为何在提到书后溶解性表中，为何在提到Al2(CO3)3和和Fe2(CO3)3时显时显示的是示的是“ ”？玻璃筒里面放入玻璃筒里面放入的什么是药品？的什么是药品？泡沫灭火器里的药品是泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。外筒（钢质）放入的是什么药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？