高考化学备考建议

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1、高考化学备考建议1.回归教材与联系实际相结合当前的高考试题回归的主要方向是：回归基础，回归教材，重点考查学科的主干知识；（不能忽视课后“小栏目”、选学内容、选做实验）2002年以来，理综在坚持以问题立意命题原则的同时，注意与课本中的实际问题结合，即回归课本。这种命题的表述形式减轻了考生阅读负担，使考生留有更多的精力去集中解题。 2007年高考化学试题将会继续保持这一特点，注重对课本知识的考查，着重考查学生的四大能力。并且从新增内容来看，可能会注重“新情景”试题的考查，不过教师和考生要注意，这种新情景是与中学化学知识紧密相关的知识。一定要重视教科书，课本是非常重要的，考试时，不少同学反映出答题不

2、规范或者语言不规范、不简练、词不达意的现象就是少看书的原因。同学多看看课本，答题的语言就能从课本中有所借鉴。回归教材可使同学对理论以及相关内容理解得更加深刻，在高考中肯定会有所帮助的如何使用课本?对课本中许多相似、相关、相对、相依的概念、性质、实验等内容，应采用比较复习的方法。通过多角度、多层次的比较，明确其共性，认清其差异，达到真正掌握实质之目的。 例如原子质量、同位素相对原子质量、同位素质量数、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量；又如:归纳能确定弱酸HA在水中存在电离平衡的正确方法用pH试纸测试0.1molL-1 HA,PH1用等体积等物质的量浓度 的HCl和HA溶液做灯泡亮度的对比实

3、验将等体积pH=2的HCl和HA分别加水稀释100倍，测试其溶液的PH向100mL、pH=2的HCl和HA溶液中加足量的纯度相同的锌粒，在相同条件下测定产生氢气体积的多少用pH试纸测0.1molL-1NaA溶液pH大于7 0.1molL-1NaA溶液滴入酚酞,溶液变红色0.1molL-1 HA溶液滴入甲基橙,再加入NH4A固体,溶液由红变黄.同体积同物质的量浓度的盐酸和HA溶液加入同样大小的锌粒,比较产生氢气的速率. 例如对催化剂的认识，教材这样定义：“能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质”。几乎所有学生都能背诵，粗看往往不能理解其深层含义；假如我们对其细细品味一

4、番，枯燥的概念就会变得生动有趣我们可以思索一下“催化剂是否参与了化学反应？“对化学反应速率而言，改变一词指加快或是减慢？”“化学性质都不改变，那物理性质会变吗”等问题。经过一番思索，对催化剂的认识就会达到相当高的层次。怎样用实验来证明氧化铜在氯酸钾分解中起催化剂的作用?这样的题也就会了.又如原电池:(1)以镁铝作电极构成原电池，指出电解质溶液是稀硫酸时的负极和正极?写出电极反应式和电池反应式。(2)以镁铝作电极构成原电池，指出电解质溶液是氢氧化钠时的负极和正极?写出电极反应式和电池反应式。(3)以铜铝作电极构成原电池，指出电解质溶液是稀硫酸时的负极和正极?写出电极反应式和电池反应式。(4)以铜

5、铝作电极构成原电池，指出电解质溶液是浓硝酸时的负极和正极?写出电极反应式和电池反应式。对原电池的形成条件、电极命名、电极反应、电池反应的认识，是在解此题时得到检验的，分析问题的能力也是在解此题时得到巩固和升华，更加深刻理解电解质溶液在原电池的形成条件中的作用、书写电极反应时的作用(维持电荷守恒、维持物料守恒)。设计和完成实验的能力，只有在复习中对每一个实验的全程“悟”理的思考来获得；获取知识的能力也只能在回归课本加强阅读的实践里提升2认真研究近几年高考试题及考纲,挖掘提炼教材. 考试大纲是考试的指导性文件，不仅是命题的根本依据，是备考复习的惟一依据。认真学习研究考试大纲，分析自身现状和目标，反

6、思近几年理综高考命题轨迹，调整复习重点与方法，就能提高复习的效率。要重视研究历年高考题！对高考试题“陈”题新做，将做过的试题进行创造性的重组，推陈出新，不失是一个好办法。高考命题与新课程改革是相互促进、相辅相成的，复习时将近几年的高考试题科学归类，联系教材，通过梳理相关知识点，归纳技巧，号脉高考；3.查漏补缺高考的竞争是学生知识、能力、心理素质的竞争，有时心理素质甚至起着决定性作用。因此，教师要把传授学生知识、提高学生能力和培养心理素质作为同等重要的工作来抓例题应注意的几个知识点:1.S2O32(高二课本第38页习题)（05全国卷I）10在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 AK+、Na+

7、、SO42、S2O32 BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+、K+、HCO3、Cl DK+、Na+、AlO2、NO32 Cu+2Fe3= Cu2+ +2Fe2(高三课本第32页)1.在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且ac，则下列判断正确的是A最后得到的溶液中含有Fe3 B残余固体可能为铁、铜混合物C最后得到的溶液中只含Cu2 D残余固体一定全部是铜2.A、C为中学化学课本中常见的固态单质，B是气态单质B、A反应的产物D溶于水得棕黄色溶液，C、D反应可生成E和F各反应的转化关系如右图。(1)试写出各物质的化学式： A 、B 、C 、

8、D 、 E 、F 。(2)溶液显 性,理由是(用离子方程式表示) .3.NaNO2 (高二课本第27页选学材料)亚硝酸钠NaNO2可用作水泥施工的抗冻剂.它易溶于水,有咸味,既有氧化性,也有还原性.在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子.亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸,亚硝酸是不稳定的弱酸,它只存在于冷的稀溶液中,易发生如下反应:3HNO2=2NO+HNO3 + H2O 。从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的实验方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据此鉴别它们的现象。 方法一：浓醋酸 容器口有红棕色气体出现的原物质是NaNO2方法二：稀

9、盐酸、碘化钾溶液 反应呈蓝色的原物质是NaNO24.FeS21.A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为11和12，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：（1）A的化学式（分子式）是 ；（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是 ；甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 ；（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的

10、现象是 ；（1）FeS（2）4FeS211022Fe2O38SO2 2Fe3Fe3Fe2（3）生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色2.根据下列框图关系填空，已知反应、是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H) Mr(E) =34，又知C焰色反应火焰呈黄色。 （1）化合物A中所包含的化学键有：_。（2）反应的离子方程式：_，反应的化学方程式：_。（3）已知每生成16 g E,放出106.5 kJ热量，则反应的热化学方程式为：_。（1）离子键、非极性键（或共价键）（2）Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O Fe2(S

11、O4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3+3Na2SO4高温（3）FeS2 (s) + 11/4 O2 (g) =/2 Fe2O3 (s) + 2SO2 (g) ； H= 852 kJ/mol5.KH(05理)已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KHA 失去1mol电子 B 得到1mol电子 C 失去2mol电子 D 没有电子得失6. NaN3叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。（1）NaN3中存在的化学键有_（答案可能不止一个）a、离子键 b、极性共价键 c、非极性共价键（2）3mol NaN3受撞击会生成4mol 氮气和一种离子化合物

12、A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式 _。（1）a、c （2）3NaN3 = Na3N +4N2 周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A、E同族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子的最外层电子数之比为14，A和C能以原子个数比1l形成一种化合物。（1）写出元素符号：B ，C ，E 。（2）由A、B、C、E四种元素中两种所形成的化合物中属于离子化合物且能与水反应产生氢气，则其与水反应的方程式为： 。所形成的晶体为分子晶体的是（写化学式，下同） （只填一种）所形成的晶体属于原子晶体的是 ，晶体中所含有的化学键间的键角有 种。（1）Si ，O，H。（2）KH+H2O = KOH+H2 SiH4 。SiO2，两种。