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1、过氧化钠的性质实验实验演示操作方法1、在一干燥的试管里放入一小匙过氧化钠，观察过氧化钠的颜色。向试管里加入约3mL水，并用带火星的木条检验产生的气体。2、用盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，与过氧化钠反应有氧气生成使带火星的蜡烛复燃.实验现象过氧化钠是淡黄色的固体，能与水反应，放出气体使带火星的木条复燃。二氧化碳与过氧化钠反应使蜡烛复燃实验结论 过氧化钠与水反应产生氧气使木条复燃。方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2二氧化碳与过氧化钠反应使蜡烛复燃了。方程式为 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2所以过氧化钠用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。实验结论过氧化钠与水、二氧化碳
2、反应都生成氧气，使带火星的木条复燃。实验考点1、过氧化钠与水、二氧化碳反应的现象以及应用； 2、过氧化钠的氧化性考查； 3、差量法计算第 1页经典考题1、与水作用生成碱并有气体放出的是（）A、 Na2O B、 SiO2 C 、 Na D、 Na2O2试题难度：易2、在下列反应中，Na2O2只表现出强氧化性的是（）A、 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2B、 Na2O2+MnO2=Na2MnO4C、2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2D、 5Na2O2+2MnO4+16H+=10Na+2Mn2+5O2+8H2O试题难度：中3、A、B、C、D、E 五种物质都含1 18
3、号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质。（ 1）写出 AE的化学式：A B C D E（ 2）写出 AD、CD、CE 反应的化学方程式ADCDCE试题难度：难1 答案： CD第 2页2 答案： B解析：利用化合价的变化来判断。3 答案：（ 1） Na、Na2O、 Na2O2、 NaOH、 Na2CO3，（ 2）2Na+H2O = 2NaOH+H2，2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2解析：根据A 与空气或氧气的反应条件不同，反应不同，推知 A 为金属钠。过氧化钠结构： OO 2 过氧离子，在 OO 2 中，氧与氧之
4、间是共价键。氧元素为1 价。从化学结构式看，过氧化钠分子比氧化钠稳定。物理性质：淡黄色固体（粉末），商品常制成圆形小颗粒。熔点约为675，密度2.805g cm3。有二水合物和八水合物。它具有强氧化性， 能强烈地氧化一些金属。 在熔融状态，几乎不分解，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它不溶于乙醇，易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成 O2，并猛烈放热。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧化碳、酸反应，反应过程中均有氧气放出，反应放热。化学方程式分别为：第 3页2Na2O2 2H2O ?
5、4NaOH O22Na2O2 2CO2 ? 2Na2CO3 O2根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合， 将人们呼出的CO2再转换成 O2，以供呼吸之用。2Na2O2 4HCl ? 4NaCl 2H2O O22Na2O2 + 2H2SO4（稀） ? 2Na2SO4 + O2+ 2H2O与次高价非金属氧化物发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：Na2O2 CO ? Na2CO3Na2O2 SO2 ? Na2SO4另外， O2投入 FeCl2 溶液中可将Fe2+氧化成 Fe3+，生成 Fe（ OH） 3 沉淀。Na2O2投入 H2S溶液中可将H2S氧化成单质硫。过氧化钠与强氧化剂，如高锰酸钾，作用也显示还原性。过氧化钠的用途：过氧化钠在工业上常用做供氧剂，漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。通常可通过在不含二氧化碳的干燥空气流中把金属钠加热到 300来制取过氧化钠。由于它易潮解，易和二氧化碳反应，必须保存在密封的器皿中。第 4页
过氧化钠的性质实验
