高中化学元素周期表和元素周期律单元测试

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1、,名校名师推荐 ,元素周期表和元素周期律1下列递变规律不能用元素周期律解释的是()A非金属性：CSiB碱性： NaOHMg(OH)2C酸性： H 2SO3H 2CO 3D还原性： HIHBr解析： 选 C 碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性依次增强。2下列有关物质性质的说法错误的是()A热稳定性： HCl HIB原子半径： Na MgC酸性： H 2SO3 H 2SO4D结合质子能力：

2、 S2 Cl 解析： 选 C A元素的非金属性：Cl I ，所以稳定性： HCl HI ；B.Na 、Mg 是同一周期的元素，原子半径：Na Mg ，正确； C.酸性： H 2SO4 H 2SO3，错误； D.酸越强，酸越易电离 H ，而酸根离子越难结合H ，酸性： HClH 2S，结合 H 的能力： S2 Cl ，正确。3依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A H3BO 3 的酸性比H 2CO 3 的强B Mg(OH) 2 的碱性比Be(OH) 2 的强C C、 N、 O 原子半径依次增大D若 M 和 R 2 的核外电子层结构相同，则原子序数：RM解析： 选 B 非金属性： BC

3、 ，则酸性： H 3BO 3Be ，则碱性： Mg(OH) 2Be(OH) 2，B 正确；同周期自左向右原子半径逐渐减小，则C 、N 、O 原子半径依次减小， C 错误；原子序数：MR ， D 错误。4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径 ( 10 10m)1.860.991.431.600.750.74最高正价 1 7 3 2 5主要化合价 1 3 2最低负价下列说法中正确的是()A X、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素 X 和 Q 形成的化合物中不可能含有共价键C X、 Y、 M 的单质分别与水反应，Y 最剧烈1,名校名师推荐

4、,D Y 的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃解析： 选 A由化合价可知X 、Y 、 Z 、 M 、 R、 Q 分别位于第 A 族、 A 族、 A族、 A 族、 A 族、 A 族，由原子半径Q R Y(Cl) 知， R、 Q 只能为第二周期元素，分别为 N、 O；同理结合原子半径可知X 、 Z 、 M 分别为 Na、 Al 、 Mg。 NaOH 、 Al(OH) 3、HNO 3 之间可以两两相互反应，A 选项正确； Na 2O 2 中含共价键， B 选项错误； Na 、 Cl 2、Mg 分别与水反应， Na 最剧烈， C 选项错误； HCl 不与 SiO 2 反应， D 选项错误。5 X 、 Y 、

5、 M 、 N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X 原子的最外层电子数是电子层数的3 倍， X 、M 同主族， Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 ()A Y 2X 和 Y 2X2 中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同B气态氢化物的热稳定性： M NC M 与 X 的化合物对应的水化物一定是强酸D离子半径： r(X2) r(Y)解析：选 DX 最外层电子是电子层数的3 倍可知 X 是 O；X 和 M 同主族可知 M 是 S；短周期主族元素中原子半径最大的是Na(Y) ；因原子序数依次增大且均为主族元素，N 为Cl。 Na2O 中只含离子键、 Na 2O2 中既

6、有离子键又有非极性共价键，Na 2O2 和 Na 2O 中阴、阳离子个数比均为1 2，A 错误；非金属性： Cl S，气态氢化物的稳定性： HCl H 2S，B错误； H 2SO3 是弱酸、 H2SO4 是强酸， C 错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，D 正确。6下列结论错误的是()微粒半径：K Al 3 S2 Cl氢化物的稳定性：HF HCl H 2S PH 3 SiH 4离子的还原性：S2 Cl Br I 氧化性： Cl 2 S Se Te酸性： H 2SO4 H3 PO4H 2CO 3 HClO非金属性：O N P SiA只有BCD解析： 选 D K 、 S2 、

7、Cl 原子核外电子排布相同，核电荷数：S2 Cl K ，则半径： S2 Cl K ，离子的原子核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数越少，则半径越小，则有S2 Cl K Al 3，故 错误； 非金属性： F Cl S P Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF HCl H 2S PH 3 SiH 4，故 正确； 非金属性： Cl Br I S，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性： Cl Br I S2 ，故 错误； 非金属性： Cl S Se Te，元素的非金属2,名校名师推荐 ,性越强，对应单质的氧化性越强，则氧化性：Cl2 S Se Te，

8、故 正确； 非金属性： SP C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性： H 2 SO4 H 3PO4 H 2CO 3，又 H 2CO3 酸性大于 HClO ，则有酸性： H 2SO4 H 3PO 4 H 2CO 3 HClO ，故 正确； 因同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则有非金属性：O N、 P Si，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则N P，所以有非金属性：O NP Si，故 正确。7如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RAlO( 或 YZX) ；B 项，气态氢化物的稳

9、定性： HClH 2S；C项， SO3(WX 3)和水反应生成的 H 2SO4 为共价化合物； D 项， Al(OH) 3 和 NaOH 能反应。8.短周期元素a、 b、 c 在元素周期表中所处的位置如图所示，a、 b、 c三种元素原子的质子数之和为32。 d 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2 倍。则下列说法正确的是()A a、 b 两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同B b 的气态氢化物比a 的气态氢化物稳定C元素 d 形成的气态氢化物一定是正四面体形分子D四种元素的原子半径：b d a c解析： 选 D由短周期元素a、 b、 c 在元素

10、周期表中的位置可知，a、 c 为第二周期元素， b 为第三周期元素，设与b 同主族的第二周期元素的原子序数为x，则 a、b、c 的原子序数分别为x 1、 x 8、 x1， (x 1) (x 1) (x 8) 32， x 8，即 a 为 N， c 为 F， b为 S； d 元素的最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则d 为 C(碳 )。 a(N) 、 b(S)两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应，但反应类型不同：NH 3 HNO 3=NH 4NO 3(非氧化还原反应 )，H 2S H 2SO4(浓)=S SO2 2H 2O( 氧化还原反应 )， A 错误； NH 3 比

11、H2S 稳定， B 错误； C 、H 形成的气态化合物不一定是正四面体形，如乙烷3,名校名师推荐 ,等， C 错误；原子半径：SCNF ， D 正确。9 a、 b、 c、 d 都是短周期元素，原子半径：dc a b。已知： a、 b 同周期， a、 c处于同一主族；c 原子核内的质子数等于a、 b 原子核内的质子数之和；c 原子最外层电子数是 d 原子最外层电子数的3 倍，下列说法正确的是()A a 的元素符号为BeB b 和 d 两种元素形成的化合物中只能含有离子键C c 和 d 两元素的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水D d2 b 和 d2b2 阴、阳离子个数比分别为1 2 和 1

12、1解析 ：选 C a、 b、 c、 d 都是短周期元素，原子半径：d c a b。 a、b 同周期， a、c 处于同一主族，可推知a、 b、 c、 d 在周期表中的大致相对位置为， c 的原子核内的质子数等于 a、 b 原子核内的质子数之和，c 质子数等于A 的质子数 8，故 b 为 8 号元素氧。因 a、 c 为主族元素，且 c 最外层电子数为 d 的 3 倍，则 d 最外层电子数只能为1，故d 为钠， c 为 Al， a 为 B 元素，故A 错误； O、 Na 形成的 Na2O2 既含有离子键又含有共价键，故 B 错误； c 和 d 两元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH) 3、

13、 NaOH ，二者反应生成 NaAlO 2 和 H 2O，故 C 正确； Na2O 和 Na2O 2 中阴、 阳离子个数比都是1 2，故 D错误。10 X 、 Y 、 Z 、 R、 W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R 同主族，可组成共价化合物RY 2；Y 和 Z 最外层电子数之和与W 的最外层电子数相同；25 时，0.1 mol L 1X 和 W 形成化合物的水溶液pH 为 1。下列说法正确的是()A Y 和其他四种元素均可形成至少两种化合物(两种元素组成)BR 元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C原子半径：X Y Z R WD由 Y 、 Z 、 W 三种元素组成化合物的水溶液

14、一定显碱性解析 ：选 A 由 “ Y 和 R 同主族，可组成共价化合物RY 2 ”推出 Y 是 O， R 是 S；由“ 25 时， 0.1 mol L 1X 和 W 形成化合物的水溶液 pH 为 1” 及五种短周期元素原子序数大小关系推出 X 是 H ， W 是 Cl ；再根据 Y 、 Z 、 W 最外层电子数的关系可推出Z 为 Na 。O 和 H 可形成 H 2O、 H 2O2 ，O 和 Na 可形成 Na2O、 Na 2O2， O 和 S 可形成 SO2 和 SO3， O和 Cl 可形成 Cl 2O 、ClO 2、Cl 2O 7 等， A 项正确；短周期元素的最高价含氧酸中HClO 4 的

15、酸性最强， B 项错误；原子半径： Na S Cl O H ，C 项错误； NaClO 4 是强酸强碱盐，溶液呈中性， D 项错误。11已知 A、B、C、D 、E、F 、G 为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、 F 的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A 的单质在常温下为气体。C 与 B、G 在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为 31。D 与 F 同周期， 且在该周期中D 元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：4,名校名师推荐 ,(1)B 、 C、 G 的氢化物中稳定性最强的是_( 填化学式 )， G 的某种氧化物能使溴水

16、褪色，写出该反应的化学方程式_ 。(2)B 、 C、 D 、 E、 F 形成的简单离子半径由大到小的顺序为_( 用离子符号表示 )。(3)D 、 A 、 C 和碳元素组成的化合物的水溶液呈_性，用离子方程式解释其原因_ 。解析： A、 B、 C、 D 、 E、 F 、 G 都为短周期主族元素，原子序数依次增大，由A、 F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A 的单质在常温下为气体，可知A 为 H ，F 为 Al 。 C 与 B、 G 在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为 17，质子数之和为 31，其内层电子数之和为 14，必有两种元素 (B、C) 为第二周期，一

17、种元素为第三周期 (G) ，且 C、 G 同主族，所以 B 为 N，C 为 O， G 为 S。 D 与 F 同周期且在该周期中 D 元素的原子半径最大，可知D 为 Na，则 E 为 Mg 。答案： (1)H 2 O SO2 Br2 2H 2O=H 2SO4 2HBr(2)N 3 O 2Na Mg 2Al 3(3) 碱 HCO 3 H 2OH 2CO 3 OH 12 X 、 Y 、 Z 、 W 、 M 、 N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X 与 M ，W 与 N 分别同主族，在周期表中X 是原子半径最小的元素，且X 能与 Y 、 Z 、

18、 W 分别形成电子数相等的三种分子，Z 、 W 的最外层电子数之和与 M 的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N 元素在周期表中的位置为_ ； Y 的简单氢化物的稳定性_(填 “ ”“或“” )W 的简单氢化物的稳定性。(2)X 、 Z 形成的含 18 电子的化合物的电子式为 _ 。(3) 由 X 、 Z 、 W 、 N 四种元素组成的一种离子化合物A ，已知 A 既能与盐酸反应，又能 与 氯 水 反 应 ， 写 出 A与 足 量 盐 酸 反 应 的 离 子 方 程 式_ 。(4)X 和 W 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_(填化学式 )，此化合物可将碱性工业废水

19、中的CN 氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为 _ 。解析： H 的原子半径最小，所以X 为 H ； X 和 M 同主族，由M 在题述元素中的排序知， M 是 Na 。Y 、Z 、W 位于第二周期，它们与H 可形成等电子分子，结合Z 、W 的最外层电子数之和与Na 的核外电子总数相等知，Y 、Z 、W 依次为 C 、N 、O，W 与 N 同主族，则 N 为 S。 (1)C 的非金属性弱于O 的非金属性，故CH 4 的稳定性比H 2 O 弱。 (2)H 、 N 形5,名校名师推荐 ,HH成的含 18 电子的化合物是N 2H 4，N 2H 4 的电子式为 HNN H 。 (3)由 H、 N、

20、 O、 S 组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH 4HSO 3 或 (NH 4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSO 3 H =H 2O SO 2、 SO 32 2H =H 2O SO 2。(4)H 2O 2 中含有极性共价键和非极性共价键，H 2O2 氧化碱性工业废水中CN 的离子方程式为 OH CN H 2O 2=CO 23 NH 3。答案： (1)第三周期第 A 族 (2)(3)SO 32 2H =H 2O SO2(或 HSO 3 H =H 2O SO2 )(4)H 2O2 OH CN H2O 2=CO 32 NH 313 X 、 Y 、 Z 、 W 、 R

21、 是短周期元素，原子序数依次增大。X 原子核外各层电子数之比为 12， Y 原子和 Z 原子的核外电子数之和为20， W 和 R 是同周期相邻元素， Y 的氧化物和 R 的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1) 元素 X 的最高价氧化物的电子式为 _；元素 Z 的离子结构示意图为_。(2) 单质铜和元素 Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_ 。(3) 元素 W 位于周期表的第 _族，其非金属性比 R 弱，用原子结构的知识解释原因： _ 。(4)R 的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y 的气态氢化物的水溶液作该氧化物的 吸 收 剂 ， 写 出吸 收 剂与 足 量

22、该氧 化 物 反 应 的离 子 方 程式 ：_ 。(5)Y 和 Z 组成的化合物ZY ，被大量用于制造电子元件。工业上用Z 的氧化物、 X 单质和 Y 单质在高温下制备ZY ，其中 Z 的氧化物和X 单质的物质的量之比为1 3，则该反应的化学方程式为_ 。解析： 由 X 原子核外各层电子数之比为 1 2，推出 X 为 C；由 Y 的氧化物和 R 的氧化物均能形成酸雨且 R 的原子序数大于 Y ，推出 Y 和 R 分别为 N 和 S；由 W 和 R 是同周期相邻元素且 R 的原子序数大于 W ，推出 W 为 P；由 Y 原子和 Z 原子的核外电子数之和6,名校名师推荐 ,为 20，推出 Z 为 Al。 (4) 氨水与足量 SO2 反应生成 NH 4 HSO 3。答案： (1)OCO(2)3Cu 8HNO 3 (稀 )=3Cu(NO 3)2 2NO 4H 2O(3) AP 原子和 S 原子的电子层数相同，P 原子半径较大，得电子能力较弱(4)SO 2 NH 3H2O=HSO 3 NH 4高温(5)Al 2O3 3C N 2=2AlN 3CO7