公开课《物质的量浓度》PPT课件

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1、化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 第三课时：第三课时：一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制南昌五中南昌五中江元江元化学计量在实验中的应用 第三课时：南昌五中江元1目录1.复习提问复习提问2.导入新课导入新课3.一定物质的量浓度溶液的配一定物质的量浓度溶液的配制制（1）仪器的选择认识容量瓶（2）配制溶液的步骤（3）误差分析4.练习练习5.课堂作业课堂作业目录1.复习提问2.导入新课3.一定物质的量浓度溶液的配制2复习提问复习提问思考题思考题1、什么叫物质的量浓度？、什么叫物质的量浓度？以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶的物质的量来表示

2、溶液组成的物理量，叫做溶质液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。思考题思考题2、物质的量浓度、溶质的物质的量及溶液的体、物质的量浓度、溶质的物质的量及溶液的体积三者间的关系式是怎样的？积三者间的关系式是怎样的？思考题思考题3、配制、配制 250ml 0.8molL NaCl溶液，溶液，求需求需NaCl固固 体多少克？体多少克？11.7 g。复习提问思考题1、什么叫物质的量浓度？以单位体3配制一定质量分数的溶液配制一定质量分数的溶液:知识回顾知识回顾步骤：计算称量 溶解配制一定质量分数的溶液:知识回顾步骤：计算称量 溶解4任务：100ml 1.0mol/L NaCl溶液问题：

3、需要多少溶质NaCl？怎样才能使溶液的体积是100ml？用什么样的仪器比较好？一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制任务：100ml 1.0mol/L NaCl溶液一定物质的5规格：规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等。细颈瓶口配有磨口玻璃塞瓶口配有磨口玻璃塞颈部有标线颈部有标线梨形平底的玻璃瓶梨形平底的玻璃瓶瓶上标有温度瓶上标有温度和容积和容积1.认识容量瓶认识容量瓶规格：100mL、250mL、细颈瓶口配有磨口玻璃塞颈部有标6往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶

4、倒立过来，观察瓶塞周围是否有把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转瓶塞旋转180。后塞紧，仍把瓶倒立。后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用经检查不漏水的容量瓶才能使用使用前要使用前要检查是否检查是否漏水漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中溶解或稀释的操作不能在容量瓶中 进行进行不能长期存放溶液不能长期存放溶液不能做反应容器不能做反应容器注意事项注意事项常用仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平常用仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平.讨论：想想还需要哪些仪器呢？往瓶内加入一定量水，塞

5、好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶72 2 配制溶液的步骤配制溶液的步骤任务：配制任务：配制 100mL 1 mol/L NaCl溶液溶液n(NaCl)=c(NaCl)V（NaCl）=100mL0.001L/mL1mol/L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.1 mol 58.5 g/mol =5.85g.计算2 配制溶液的步骤任务：配制 100mL 1 mol/L8（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 易潮解的易潮解的NaOH等能如图所示称量吗？等能如图所示称量吗？（3）称量时遵循左物右码

6、的原则）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 注意已知质量称量和未知质量称量之间的区别注意已知质量称量和未知质量称量之间的区别（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零.称量称量提问：托盘天平的灵敏度是多少，可以称到提问：托盘天平的灵敏度是多少，可以称到5.85g吗？吗？（1）使用前要调零.称量提问：托盘天平的灵敏度是多少，可以9应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？溶解时要加多

7、少水合适呢？使用中应注意什么？溶解时要加多少水合适呢？答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向，向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免引入其他杂质。水要适量，几次操作后实验台上，以免引入其他杂质。水要适量，几次操作后总和小于总和小于100mL。：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是 正确的？正确的？溶解之后需要溶解之后需要静置静置冷却至室温冷却至室温有的物质溶于水放热（NaOH,浓硫酸等），则需静置冷却至室温；有的物质溶于水吸热（如NH4NO3

8、），则需静置温度上升到室温.溶解溶解应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。：溶解时除了烧杯外还需要10由于容量瓶瓶颈较细，为避免液由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。体洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？被转移到容量瓶中？应如何处理？应如何处理？答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。.转移转移两靠两靠一不靠一不靠由于容

9、量瓶瓶颈较细，为避免液思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移答11用少量蒸馏水洗涤烧杯用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要全部转次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。移到容量瓶中。如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的这是量筒的“自然残留液自然残留液”，若洗涤后转移到容量，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。.洗涤洗涤 洗涤之后要注意轻轻摇匀洗涤之后要注意轻轻摇匀用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要全部转如果

10、用量筒量取液12向容量瓶中加入蒸馏水，向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度在距离刻度12cm时，时，改用胶头滴管滴加蒸馏改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。水至刻度线。若定容时不小心液面超过了刻度线，若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制答：必须重新配制.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴13将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。动多次，使得溶液混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？

11、答答:不能。液面低于刻线是因为还有不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状水挂壁，当静置后就会恢复原状.摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇摇匀后发现液面低于14容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。.装瓶装瓶 贴签贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移.装瓶 15操作回顾操作回顾操作回顾161.1.口诀口诀：算称量取步骤清算称量取步骤清溶解转移再定容溶解转移再定容室温洗涤莫忘记室温洗涤莫忘记摇匀标签便告成摇匀

12、标签便告成2.仪器容量瓶，容量瓶，烧杯，烧杯，玻璃棒，托盘天平玻璃棒，托盘天平药匙，量筒，药匙，量筒，胶头滴管胶头滴管3.3.操作过程小结1.口诀：操作过程小结17讨论讨论3 溶液配制的误差分溶液配制的误差分准浓度准质量准体积讨论3 溶液配制的误差分准浓度18 1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（）天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（试剂与砝码的左右位置搞错（）3.量取液体溶质时，俯视读数（量取液体溶质时，俯视读数（）4.定容时俯视刻度线（）定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）转入容量瓶定容（）偏高偏高偏低偏低偏

13、高偏高偏高偏高偏低偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是下列操作对溶液浓度造成的误差是:1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（）偏高偏低偏高偏196.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或 未将洗涤液转入容量瓶（）未将洗涤液转入容量瓶（）7.溶解、转移、洗涤时有溶液流出溶解、转移、洗涤时有溶液流出 容器外，使溶质减小（）容器外，使溶质减小（）8.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少在瓶内有少 量水残留（量水残留（）9.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线（）再加水到刻度线（）10.定容时加

14、水过量越过刻度线，又取出部分溶液，定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）使液面降至刻度线（）偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低无影响无影响6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或7.溶解、转移、洗涤20能引起能引起误差的一些操作差的一些操作(配制配制0.1mol/L0.1mol/L的的NaOH)NaOH)因因 变 量量C/mol.LC/mol.L-1-1m/nm/nv v称量前小称量前小烧杯有水杯有水称量称量时间过长用用滤纸称称NaOHNaOH向容量瓶注液向容量瓶注液时少量流出少量流出未洗未洗涤烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒未冷至室温就注入定容未冷至室温就注入定容定容定容时水多用滴管吸

15、出水多用滴管吸出定容定容摇匀匀时液面下降再加水液面下降再加水定容后定容后经振振荡、摇匀、静置，液面下降匀、静置，液面下降定容定容时俯俯视读刻度刻度定容定容时仰仰视读刻度刻度如果配制的是如果配制的是NaOH溶液呢？溶液呢？能引起误差的一些操作因 变 量C/mol.L-1m/nv21 1.欲配制欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取稀硫酸，用量筒量取 mL98%密度为密度为1.84g/cm3 的浓硫酸，再用的浓硫酸，再用 取蒸馏水取蒸馏水.将将 缓慢注入到缓慢注入到 中，并用中，并用 不断搅拌，待不断搅拌，待 溶液溶液 后，将溶液沿后，将溶液沿玻璃棒移入玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤中

16、，用少量蒸馏水洗涤 和和 2-3次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线注入蒸馏水至距刻度线 时，改用时，改用 小小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 ，将配好的溶液转移到中并贴好贴签，将配好的溶液转移到中并贴好贴签.13.6烧杯烧杯浓硫酸浓硫酸水水玻璃棒玻璃棒冷至室温冷至室温容量瓶容量瓶烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶容量瓶1-2 cm胶头滴管胶头滴管摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶4.练习练习 1.欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取222.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作在配制

17、一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所；会使所配溶液的浓度偏大的是配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度；会使所配溶液的浓度偏小的是偏小的是 。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。液面。(4)(5)(3)(6)(1)(2)2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液235.作业练习册课后作业五（A）和（B）5.作业练习册课后作业五（A）和（B）24谢谢！25