第二节海水晒盐

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1、第二节第二节 海水海水“晒盐晒盐”海水中最多的物质海水中最多的物质 。海水中含量最多的盐海水中含量最多的盐 。H H2 2O ONaClNaCl阅读阅读P P3535一、海水一、海水“晒盐晒盐”的过程，回答下列问题：的过程，回答下列问题：1.1.海水海水“晒盐晒盐”有哪些过程？有哪些过程？2.2.海水海水“晒盐晒盐”的原理是什么？的原理是什么？开辟盐田开辟盐田 海水海水“晒盐晒盐”形成食盐的形成食盐的“饱和溶液饱和溶液”食盐晶体是在海水中的水食盐晶体是在海水中的水完全蒸干完全蒸干，还是蒸发到还是蒸发到一定程度一定程度以后，水分再蒸发以后，水分再蒸发就有析出呢？就有析出呢？蒸发结晶蒸发结晶结晶的

2、途径之一结晶的途径之一 海水海水食盐饱和溶液食盐饱和溶液析出晶体析出晶体蒸发水分蒸发水分继续蒸发继续蒸发海水海水“晒盐晒盐”的过程的过程海水海水贮水池贮水池蒸发池蒸发池结晶池结晶池粗盐粗盐精盐精盐母液母液（苦卤苦卤）多种化工产品多种化工产品 固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式 析出的过程叫做析出的过程叫做结晶结晶。结晶的方法：结晶的方法：蒸发结晶、降温结晶蒸发结晶、降温结晶晶体：具有规则几何外形的固体。晶体：具有规则几何外形的固体。食盐晶体食盐晶体硫酸铜晶体硫酸铜晶体硝酸钾晶体硝酸钾晶体明矾晶体明矾晶体 哪些自然条件有利于海水中的哪些自然条件有利于海水中的

3、食盐蒸发结晶食盐蒸发结晶?阳光充足阳光充足风力大风力大雨量少雨量少湿度低等湿度低等盐场：河北的长芦盐场河北的长芦盐场山东的莱州湾盐场辽东湾盐区辽东湾盐区江苏盐场江苏盐场小试身手1、关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（）A、利用海水降温析出晶体 B、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液 C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D、利用海水在阳光下分解得到食盐晶体C气体的溶解度温度温度越高气体的溶解度越越高气体的溶解度越 ;压强压强越大气体的溶解度越越大气体的溶解度越 。1.冬天养鱼比夏天活的时间长；冬天养鱼比夏天活的时间长；2.打开可乐瓶会有大量气体逸出。打开可乐瓶会有大量气体逸出。下列信息

4、说明气体的溶解度和哪些因素有关？下列信息说明气体的溶解度和哪些因素有关？小小大大（1 1）铁屑和沙子如何分离？）铁屑和沙子如何分离？用磁铁将混合物中的铁屑分离出来用磁铁将混合物中的铁屑分离出来物理方法物理方法思考思考混合物的分离和提纯分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？分离分离是通过适当（物理或化学）的方法，把是通过适当（物理或化学）的方法，把混合物中的几种物质分开，混合物中的几种物质分开，分别分别得到纯净的物质得到纯净的物质提纯提纯是通过适当的方法把混合物中的是通过适当的方法把混合物中的杂杂质质除去，以得到纯净物质除去，以得到纯净物质常用的方法有：常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏等过滤

5、、蒸发、蒸馏等问题与思考问题与思考回顾回顾:过滤操作过滤操作过滤操作过滤操作过滤的目的过滤的目的(适用范围适用范围)是什么？是什么？过滤操作需要哪些仪器？过滤操作需要哪些仪器？进行过滤操作时要注意哪些问题？进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠）过滤过滤滤纸与漏斗应滤纸与漏斗应紧贴无气泡紧贴无气泡 滤纸边缘低于漏斗滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。于滤纸边缘。玻璃棒靠在玻璃棒靠在三层滤纸上三层滤纸上 漏斗颈紧靠漏斗颈紧靠烧杯内壁烧杯内壁 烧杯靠在玻璃棒烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃上使液体沿玻璃棒流下。棒流下。一帖，二低，三靠一帖，二低，三靠蒸

6、发操作蒸发操作蒸发的目的是什么？蒸发的目的是什么？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作时的注意事项？蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，应停止加热，利加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用余温使滤液蒸干，也要继续搅拌。用余温使滤液蒸干，也要继续搅拌。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。上石棉网。除去溶液中的溶剂，使溶质析出铁架

7、台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒粗盐的简单提纯粗盐的简单提纯实验目的：实验目的：除去粗盐中混有的泥沙除去粗盐中混有的泥沙实验药品与装置：实验药品与装置：5g5g粗盐、粗盐、10mL10mL水、烧杯、水、烧杯、铁架台铁架台(带铁圈带铁圈)、玻璃棒、滤纸、酒精灯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿。漏斗、蒸发皿。实验步骤：实验步骤：粗盐粗盐溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发产品产品步步 骤现 象象（1 1）溶解：）溶解：（称取（称取约5 g5 g粗粗盐加到盛有加到盛有约10 10 mLmL 水的水的烧杯中）杯中）边加加边用玻璃棒用玻璃棒搅拌，拌，直至粗直至粗盐不再溶解不再溶解为止止（2 2）过滤：将将烧杯中

8、的液体沿玻璃棒倒杯中的液体沿玻璃棒倒入入过滤器中，器中，过滤器中的液面不能超器中的液面不能超过滤纸的的边缘。若。若滤液液浑浊，需再，需再过滤一次一次（3 3）蒸）蒸发：将将滤液倒入蒸液倒入蒸发皿中，然后皿中，然后用酒精灯加用酒精灯加热，同，同时用玻璃棒不断用玻璃棒不断搅拌溶拌溶液，待出液，待出现较多固体多固体时停止加停止加热实验实验固体食盐逐渐溶固体食盐逐渐溶解而减少，食盐解而减少，食盐水略显浑浊水略显浑浊不溶物留在滤纸不溶物留在滤纸上，滤液呈无色、上，滤液呈无色、透明状透明状水分蒸发，逐渐水分蒸发，逐渐析出白色固体析出白色固体粗盐的简单提纯粗盐的简单提纯玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：1.溶解时

9、搅拌，加速粗盐溶解。溶解时搅拌，加速粗盐溶解。2.过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出。过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出。3.蒸发时，用玻璃棒搅拌滤液，防止滤液局蒸发时，用玻璃棒搅拌滤液，防止滤液局部受热引起液体迸溅。部受热引起液体迸溅。4.蒸发结束，用玻璃棒转移固体。蒸发结束，用玻璃棒转移固体。思考思考你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？点击中考试题 根据从草木灰（主要成分K2CO3）中提取钾盐的实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：称量样品，溶解、沉降，_ _ 冷却结晶。

10、(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填下列正确选项的代码)。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重B过滤蒸发 (3)在进行第步操作时，有可能要重复进行，这是由于_ (4)在进行第步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_。(5)所得产物中主要的钾盐有 _ 等滤液浑浊液体飞溅K2CO3只能出去不溶性的泥沙只能出去不溶性的泥沙;可溶性的可溶性的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐以及一些硫酸盐(Na2SO4)等。等。海水的化学组成示意图海水的化学组成示意图化学除杂化学除杂除杂原则：除杂原则：*不增（尽量不引入新杂质）不增（尽

11、量不引入新杂质）*不减（不减（尽量尽量不损耗样品）不损耗样品）*易分（容易分离易分（容易分离生成完全不溶物或气体）生成完全不溶物或气体）*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）复原（除去各种杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽；注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽；设计所加试剂的先后顺序！设计所加试剂的先后顺序！利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐及一些硫酸盐(Na2SO4)杂质杂质？利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐及一些硫酸盐(N

12、a2SO4)杂杂质质？思考：思考：应加入什么试剂？应加入什么试剂？一些物质的溶解性一些物质的溶解性资料：资料：OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶溶微微试一试：试一试：杂 质加入的加入的试剂化学方程式化学方程式硫酸硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl1.BaCl1.BaCl2 2NaOH NaOH NaNa2 2CO

13、CO3 3 HClHCl2.BaCl2.BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH HClHCl3.3.NaOHNaOH BaCl BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 HClHCl 加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：过滤过滤过滤过滤过滤过滤注意注意先加先加BaCl2溶液，后加溶液，后加Na2CO3溶液溶液稀盐酸过滤后加入稀盐酸过滤后加入依次加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠。去除杂质过滤得到沉淀和滤液加入稀盐酸溶液蒸发结晶得到纯净盐（氯化钠）（流程图如下）粗盐的精确提纯除去Na2SO4，BaCl2过量引入新的杂质BaCl2除去MgCl2，NaOH过量引入新的杂质NaOH除去粗盐中的不溶性杂质泥沙，可溶性杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2除去CaCl2和步骤中过量的BaCl2，Na2CO3过量引入新的杂质Na2CO3除去步骤中过量的NaOH和步骤中过量的Na2CO3