新高考评价体系下2022年高三化学工艺流程试题复习备考策略讲座

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1、新高考评价体系下新高考评价体系下20222022年高三化学工艺年高三化学工艺流程试题复习备考策略讲座流程试题复习备考策略讲座赵雪.基于实例的化学工艺流程题错因分析.化学教育J.2022.43(1).31-35.内容摘要化工流程试题的化工流程试题的复习复习策略策略01020320212021湖北新高考特征分析湖北新高考特征分析高考典型化工流程试题特征分析高考典型化工流程试题特征分析01高考典型化工流程试题特征分析高考典型化工流程试题特征分析【2013全国卷27】1、呈现方式创新。直观感受：2、充分尊重工业生产真实流程（形式、内容）3、从元素化合物知识记忆转变为元素化合物思维应用4、综合性强对学生

2、要求极高，有利于实现高考的选拔性1、题型溯源2、题型构成【2013全国全国卷卷27】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi+xeLixC6现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 （3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程

3、式 （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）题干：介绍原料（杂质）、产品、补充关键信息2、题型构成【2013全国卷27】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi+xeLixC6现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 （2）写出“正极碱

4、浸”中发生反应的离子方程式 （3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）流程图：呈现核心过程、反应物产物、实验操作2、题型构成【2013全国卷27】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等

5、充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi+xeLixC6现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 （3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 在整个回收工艺中，可回收到的金属化

6、合物有 （填化学式）方程式书写方程式书写方程式书写方程式书写化学用语（结构）绿色化学条件控制影响物质转化分析学科试题学科试题真实情景真实情景实际问题实际问题必备知识必备知识核心素养核心素养关键能力关键能力3、命题依据（3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 原料(无机矿物)粗品预处理操作产品获得分离提纯1分离提纯2粉碎灼烧调pH控温浸取过滤萃取结晶电解纯度测定 精制氧化还原反应复分解反应循 环副 产 品理论转化实践转化优化转化4、命题设问方式方程式的书写杂质的去除产物的确定原料循环纯度计算流程评价氧化还

7、原原理酸碱盐反应规律电化学规律基础实验热力学（程度）动力学（快慢）绿色化学工艺优化循环经济理论转化实践转化实验操作条件控制化学计算4、命题设问方式优化转化0220212021湖北新高考特征分析湖北新高考特征分析【2021湖北省模拟19】某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥（成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt）中回收贵重金属的工艺，其流程如下图所示。回答下列问题：（1）写出“焙烧”时，生成SeO2的化学反应方程式_。（2）“滤液”中的金属阳离子有_ ；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_、_。（3）“酸浸”时Pt、Au分别转化为PtCl62、AuCl4，写出Au溶解的离子方程式_。（4）可

8、从“有机层”回收的金属是_。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_、_。（5）电解NH4Au(SO3)2溶液回收Au的阴极反应式为_。【2021湖北省模拟19】某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥（成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt）中回收贵重金属的工艺，其流程如下图所示。回答下列问题：（1）写出“焙烧”时，生成SeO2的化学反应方程式_。（2）“滤液”中的金属阳离子有_；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_、_。（3）“酸浸”时Pt、Au分别转化为PtCl62、AuCl4，写出Au溶解的离子方程式_。（4）可从“有机层”回收的金属是_。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_、_。（5）电解NH4A

9、u(SO3)2溶液回收Au的阴极反应式为_。真实情景、实际问题真实情景、实际问题条件控制与绿色化学条件控制与绿色化学方程式书写方程式书写方程式书写方程式书写实验操作实验操作物质的转化分析物质的转化分析物质的转化分析物质的转化分析方程式书写方程式书写【2021湖北省模拟19】某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥（成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt）中回收贵重金属的工艺，其流程如下图所示。回答下列问题：（1）写出“焙烧”时，生成SeO2的化学反应方程式_。（2）“滤液”中的金属阳离子有_；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_、_。（3）“酸浸”时Pt、Au分别转化为PtCl62、AuCl4，

10、写出Au溶解的离子方程式_。（4）可从“有机层”回收的金属是_。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_、_。（5）电解NH4Au(SO3)2溶液回收Au的阴极反应式为_。真实情景、实际问题真实情景、实际问题理解与辨析能力理解与辨析能力分析与推测能力分析与推测能力分析与推测能力分析与推测能力理解与辨析能力理解与辨析能力理解与辨析能力理解与辨析能力分析与推测能力分析与推测能力【2021湖北省模拟19】某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥（成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt）中回收贵重金属的工艺，其流程如下图所示。回答下列问题：（1）写出“焙烧”时，生成SeO2的化学反应方程式_。（2）“滤液”

11、中的金属阳离子有_；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_、_。（3）“酸浸”时Pt、Au分别转化为PtCl62、AuCl4，写出Au溶解的离子方程式_。（4）可从“有机层”回收的金属是_。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_、_。（5）电解NH4Au(SO3)2溶液回收Au的阴极反应式为_。真实情景、实际问题真实情景、实际问题证据推理证据推理与模型认知与模型认知宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析科学态度与社会责任科学态度与社会责任证据推理与模型认知证据推理与模型认知宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知证据推理与模型认知证据推理与模型认知证据推理与模型认知【2021湖北省模拟19】某

12、化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥（成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt）中回收贵重金属的工艺，其流程如下图所示。回答下列问题：（1）写出“焙烧”时，生成SeO2的化学反应方程式_。（2）“滤液”中的金属阳离子有_；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_、_。（3）“酸浸”时Pt、Au分别转化为PtCl62、AuCl4，写出Au溶解的离子方程式_。（4）可从“有机层”回收的金属是_。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_、_。（5）电解NH4Au(SO3)2溶液回收Au的阴极反应式为_。2（0.8）2（1.23）2（0.15）2（0.56）3（2.08）2（0.31）（2）“酸浸氧化”中通入氧气的

13、目的是_、_姜艳秋.化学教学中提升高中生 SOLO 认知层次的研究D.苏州:苏州大学,2017.SOLO分类评价理论指导下的化学学科能力水平划分参考标准提取信息应用规律硝酸为氧化剂烧渣成分酸溶结果生成NO（2）“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_、_应用规律生产意识提高硝酸利用率避免NO污染环境环保意识精准表达知识能力素养能力知识规范4-1=0通入O2【2021湖北省高考16】废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如下：（1）硒（Se）与硫为同族元素，Se的最外层电子数为_；镓（Ga）和铟（In）位于周期表第三主族，CuIn

14、0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为_。（2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为_。（3）25 时，已知：Kb(NH3H2O)2.0105，KspGa(OH)3 1.01035，KspIn(OH)3 1.01033，KspCu(OH)2 1.01020，“浸出液”中c(Cu2)0.01molL1。当金属阳离子浓度小于1.0105 molL1 时沉淀完全，In3恰好完全沉淀时溶液的pH约为_(保留一位小数)；若继续加入6.0 molL1 氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后_；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3(s)NH3H2OGa(OH)4

15、NH4的平衡常数K_（4）“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO42 是否洗净的试剂是_；“回流过滤”中SOCl2的作用是将氢氧化物转化为氯化物和_。（5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为_。题号考查内容必备知识关键能力学科素养（1）化学语言与概念理解与辨析能力宏观辨识与微观探析（2）化学反应与规律分析与推测能力变化观念与平衡思想证据推理与模型认知（3）化学反应与规律物质转化与应用归纳与论证能力证据推理与模型认知（4）实验原理与方法探究与创新能力科学探究与创新意识（5）化学反应与规律分析与推测能力宏观辨识与微观探析基于高考评价体系的分析Kb(NH3H2O)KspG

16、a(OH)3盖斯定律（3）25 时，已知：Kb(NH3H2O)2.0105，KspGa(OH)3 1.01035，KspIn(OH)3 1.01033，KspCu(OH)2 1.01020，“浸出液”中c(Cu2)0.01molL1。当金属阳离子浓度小于1.0105 molL1 时沉淀完全，In3恰好完全沉淀时溶液的pH约为_(保留一位小数)；若继续加入6.0 molL1 氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀然后_；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3(s)NH3H2OGa(OH)4NH4的平衡常数K_ 应用规律不能溶解不能溶解近五年全国地区工艺题考查物质元素载体

17、汇总近五年全国地区工艺题考查物质元素载体汇总时间时间试卷试卷VCrFeAlMgCaSi其它其它2021乙卷乙卷 杂杂Ti（主）（主）山东山东 杂杂 杂杂 杂杂河北河北 湖南湖南 杂杂 杂杂 杂杂 杂杂Ce（主）（主）广东广东 杂杂Mo Ni辽宁辽宁 湖北模拟湖北模拟Cu Ag Au Pt湖北湖北Cu In Ga（主）（主）Se2020国国 杂杂 杂杂 杂杂2019国国 杂杂Mg（主）主）/B（主）（主）2018国国S主主2017国国 杂杂 杂杂 杂杂TiTi近五年全国地区化工流程考点分析时间省份分值考察内容考点分析2021乙卷14炼铁高钛炉渣回收钛、铝、镁方程式书写、沉淀的生成、化学计算、绿色

18、化学山东11铬铁矿制取红矾钠条件控制、物质转化、绿色化学、电化学河北14熔盐液相氧化法制备高价铬盐方程式书写、绿色化学、化学计算、条件控制广东13废催化剂回收金属资源方程式书写、化学计算、条件控制、实验操作湖南13独居石制备碳酸铈水合物条件控制、方程式书写、物质转化、化学计算辽宁14钒铬锰矿渣中提取铬方程式书写、条件控制、物质转化、化学计算湖北（模拟）13阳极泥中回收贵重金属方程式书写、条件控制、实验操作、电化学湖北14废旧太阳能电池制备氮化镓方程式书写、条件控制、实验操作、化学计算、结构2020国114粘土钒矿制备钒酸铵方程式书写、条件控制、物质转化2019国114制备硼酸和轻质氧化镁方程式

19、书写、条件控制、物质转化、实验、绿色化学2018国114焦亚硫酸钠制备方程式书写、电化学、物质转化、化学计算2017国114钛铁矿制备锂电池材料方程式书写、条件控制、物质转化、化学计算、结构2021年湖北化工流程试题命题特点继承p方程式书写p物质转化分析p条件控制p化学计算p绿色化学发展发展p陌生度提高（元素）p综合性增强（结构）p素养要求更高（证据意识）03化工流程试题的化工流程试题的复习复习建议建议样本数：286786份8-114-80-4水平（8-11）缺乏生产实践的理解水平（4-7）缺乏证据推理意识信息方程式书写（提取信息）针对学生困惑的复习建议针对学生困惑的复习建议必备知识必备知识必

20、备知识必备知识元素化合物元素化合物化学原理化学原理实验操作实验操作关键能力关键能力核心素养核心素养模型认知模型认知证据推理证据推理科学态度科学态度分析与推测能力分析与推测能力理解与辨析能力理解与辨析能力1 1、强化教材化工生产过程的理解、强化教材化工生产过程的理解教材中涉及的工业原理教材中涉及的工业原理氯碱工业海带提碘侯氏制碱法工业制漂白粉工业炼铁工业制取钠工业炼铜海水中提镁铝土矿提取铝印刷电路板的制作工业合成氨海水中提溴工业制备粗硅及粗硅的提纯硅酸盐工业：玻璃、水泥、陶瓷工业制盐酸、硝酸、硫酸工业制硫酸工业制硫酸2 2【2019-全国-26】硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于

21、玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：（3）将溶液pH调节到3.5，目的是_为什么调2 2、建立条件控制类、建立条件控制类“思维模型思维模型”【2015-全国-27】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 。然后在调节溶液的pH约为5，目的是 。为什么调【2020-全国-26】某油脂厂废弃的油脂

22、加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO47H2O)：(4)如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 molL1，则“调pH”应控制的pH范围是_。调节范围（计算）【2021-山东卷-17】工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O72H2O)的工艺流程如图。回答下列问题（2）中和时pH的理论范围为_；酸化的目的是_调节范围（看图）（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始

23、沉淀的pH 8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH 10.18.32.84.710.98.28.9【2021-山东卷-17】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：调节范围（看表）【2021-全国乙-26】磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。(4)“水浸渣”在16

24、0“酸溶”最适合的酸是_酸的选择【2013全国卷27】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi+xeLixC6现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）回答下列问题：（3）“酸浸”可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是_ 酸的选择典例分析1NaCl（KNO3）主要成分，量多形成饱和溶液杂质，量少形成不饱和溶液溶解度越低越易析出溶解度越高越难析出蒸发结晶（至有大量晶体析出）趁热过滤、洗涤、干燥案例：物质的分离与提纯-结晶典例分析2KNO3（NaC

25、l）主要成分，量多形成饱和溶液杂质，量少形成不饱和溶液溶解度越低越易析出溶解度越高越难析出蒸发浓缩（至有晶膜出现）冷却结晶、过滤、洗涤、干燥案例：物质的分离与提纯-结晶案例：物质的分离与提纯-结晶初步建模混合物A、B含量分析（主次）溶解度影响（温度）结晶方式苯甲酸（杂质）苯甲酸（多）难溶A（少）易溶B（少）苯甲酸（大）杂质（较小）应用模型冷却结晶过滤案例：物质的分离与提纯-结晶盐湖晒盐后的母液可提取制镁的原料氯化镁，制镁厂工人对母液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，结果却获得了氢氧化镁。（已知氯化镁的溶解度如图所示）温度/020406080100溶解度/g 41.854.170.474.875.280

26、.5初步建模混合物A、B含量分析（主次）溶解度影响（温度）结晶方式MgCl2溶液MgCl26H2O晶体MgCl2(无水)边滴加浓盐酸边蒸发浓缩，冷却结晶，过滤在HCl的气流中加热模型完善盐的类型案例：物质的分离与提纯-结晶初步建模混合物A、B含量分析（主次）溶解度影响（温度）模型完善盐的类型结晶方式温度控制34 以上蒸发结晶、趁热过滤34 以下以下蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶【2011-江苏-9节选】高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaClO4(aq)NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)NaCl(aq)(2）反应得到的混合溶液中的质量分

27、数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线NH4ClO4和NaCl如图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）干燥。NH4ClO4（主）NaCl（次）NH4ClO4溶解度随温度变化大蒸发浓缩、蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶过滤、冰水洗涤过滤、冰水洗涤案例：物质的分离与提纯-结晶初步建模混合物A、B含量分析（主次）溶解度影响（温度）模型完善盐的类型结晶方式温度控制模型应用3、认识陌生反应的思维模型（1）元素化合物价态类别认识模型复分解转化氧化还原转化Na2SxNa2S2O3Na2S2O5Na2S2O7Na2S2O8Na2S2O3Na2S2O5Na2S2O7Na2

28、S2O8Na2SxNa2S2O5Na2S2O7Na2S2O8Na2SxNa2S2O3Na2S2O5Na2S2O7Na2S2O8Na2SxNa2S2O3Na2S2O5Na2S2O8Na2SxNa2S2O3Na2S2O7Na2S2O5Na2S2O8Na2SxNa2S2O3Na2S2O7+7？【2016-全国-28】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下（1）NaClO2中Cl的化合价为 。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为 、。“电解”中阴极反应的主要

29、产物是 。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 。（计算结果保留两位小数）+5+4-10+3【2018-全国卷-26】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：pH=4.1时，中

30、为_溶液（写化学式）。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_。（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL1（以SO2计）。+4+4+4+4类比SO2与I2的反应

31、结果【2021-辽宁卷-16】+5+5+5+5+5+5CrO42-Cr2O72-H+OH-+6+6Cr-Cr-+2H+Cr-HCr-H（2 2）广义水解模型）广义水解模型A BH-OH+HBHOA+-+选修4p58选修4p60SiHCl3【2021-全国卷乙-26】SiHOHOHHOSiHOHOHHOSiHOHOHOSiHOHHOSi HO OSi H O【2021-湖北适应-16】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。【2018-全国卷-28】金属

32、碳化物酯卤代烃蛋白质高价金属盐TiCl4CaC2H2O较低价金属盐MgCl2MgOHClTiO2非金属氯化物SiCl4 PF5H2SiO3 H3PO4 C2H2醇和酸醇和酸氨基酸Mg3(OH)4Cl2Mg3O2Cl2NaAlH4Al(CH3)3NaOHAl(OH)3H2Al(OH)3CH4NaAlO2【2019-全国卷-26】硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下4NH4+B2O54-+H2O=4NH3+2H3BO3完全双水解类比NH4+AlO

33、2-+H2O=NH3+Al(OH)3（3 3）强制弱模型）强制弱模型（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：_。【2018-北京-9】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：【2018-全国-27】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5 H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示（1）写出Mg2B2O5 H2O与硫酸反应的化学方程式_ 【2019-全国卷-26】硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻

34、璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下【2018-全国-27】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示NH4+AlO2-+H2O=NH3+Al(OH)3【2021-湖北卷-18】（4 4）竞争反应模型）竞争反应模型xCu(OH)2yCuCO3含含HCO3-溶液溶液MnCO3Mn2+碳酸盐沉淀碳酸盐沉淀Al(OH)3Al3+氢氧化物沉淀氢氧化物沉淀

35、Cu2+共沉淀共沉淀理论依据证据意识【2013-全国-26】【2019-全国-26】【2019-全国-26】(III)Ca2+2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO3 试通过相关常数计算,说明分别向Ca(ClO)2、NaClO溶液通入少量CO2的离子反应方程式(II)2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32 H2CO3Ka1=4.310-7 Ka2=4.710-11HClOKa=2.810-8CaCO3Ksp=2.810-9说明可以进行说明可以进行程度小于程度小于(I)(I)进行得较完全进行得较完全(I)ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3（3）25 时，已知：Kb(NH3

36、H2O)2.0105，KspGa(OH)3 1.01035，KspIn(OH)3 1.01033，KspCu(OH)2 1.01020，“浸出液”中c(Cu2)0.01molL1。当金属阳离子浓度小于1.0105 molL1 时沉淀完全，In3恰好完全沉淀时溶液的pH约为_(保留一位小数)；若继续加入6.0 molL1 氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀然后_；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3(s)NH3H2OGa(OH)4NH4的平衡常数K_【2021湖北省高考16】废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。

37、某探究小组回收处理流程如下：（2019年全国卷26题）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：（1）硼镁矿为什么不能直接用硫酸酸浸？（2）为什么pH=3.5时硼酸就沉淀完全了？（3）调节pH=6.5的目的是什么？（4）为什么硫酸镁与碳酸铵溶液反应可以得到Mg(OH)2 MgCO3?Fe2O3、Al2O3 会溶解H3BO3+H2O H+B(OH)4，Ka=5.811010除去过量酸，更方便Mg2+沉淀4、深度研究高考真题元素化学格林伍德Fe3O4

38、【2015-全国卷-27】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5 H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5 H2O与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采 取的措施有 （写出两条）。（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。5、深度研究出题文献V2O5(s)VO2+(aq)VO2+(aq)H2V10O28 4-(aq)R4H2V10O28(s)H2V10O284-(aq)VO3-(aq)NH4VO3(s)V2O

39、5(s)+5+4+5+5+5+5+5+5+5SO32-ClO3-离子交换RCl淋洗洗脱还原剂氧化剂SO42-Cl-解构文献，整理素材，整理优化H2V10O284-+2H2O10VO3-+6H+OH-H+VO2+H2V10O284-VO3-OH-H+Al3+Al(OH)3AlO2-10VO2+8H2OH2V10O284-+14H+离子交换和洗脱原理6、竞赛学生改编方程式的书写除杂原理产物的确定原料循环纯度计算流程评价氧化还原原理酸碱盐反应规律电化学规律实验热力学（程度）动力学（快慢）绿色化学环境保护循环经济理论转化实践转化优化转化实验操作条件控制化学计算复习备考复习备考知识能力素养1、巩固基础2、建立模型3、真题研究1、阅读文献2、自主命题3、扩展视野理论备考实践备考优化备考化工流程之于复习备考化工流程之于复习备考必备知识关键能力核心素养学情诊断基础巩固思维建模真题研究文献拓展自主命题扩展视野谢谢大家！欢迎批评指正