2023年高考化学反应原理中《反应热△H》计算

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1、化学反响原理中反响热H计算1 . 二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁能源。工业上，常利用CO2 和 H2 合成二甲醚。有关反响如下(z、y、z 均大于 0)：333212CH OH(g)CH OCH (g)+H O(g)H = -xkJmol-1CO(g)+H O(g)CO (g)+H (g)H = -ykJmol-12222CO (g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g)H = -zkJmol-1223232233212CO (g)+6H (g)CH OCH (g)+3H O(g)H=kJmol-12 . MoS2(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反响和异构化反响

2、的催化剂等。答复以下问题：(2)：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g)H1 S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)H2 2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g)H3反响 2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的H=(用含H1、H2、H3 的代数式表示)。3 .乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，争论乙烯的制备和综合利用具有重要意义。请答复以下问题：1乙烯的制备：工业上常利用反响C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)H 制备乙烯。：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=1556.8kJmol1；12H2(g)+

3、O2(g)=H2O1 H2=285.5kJmol1；72C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=1559.9kJmol1。则H=kJmol1。4. 甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅 SiHCl3是制备甲硅烷的重要原料。答复以下问题：(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反响有：Si(s) + 4HCl(g) = SiCl (g) + 2H (g)DH = -241kJ / mol42SiHCl (g) + HCl(g) = SiCl (g) + H (g)342DH = -31kJ / mol以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学

4、方程式是。5. 环戊二烯是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。答复1：(g)(g)+H2(g)H1=100.3 kJmol 1以下问题：对于反响：(g)+ I2(g)(g)+2HI(g) H3=kJ mol 1。H2(g)+ I2(g)2HI(g)H =11.0 kJmol 12x yn6. 争论汽车尾气的产生、转化对环境保护有重要意义。汽车尾气管中的三元催化剂能同时实现 CO、C H 、NO 三种成分的净化。(1)热化学方程式： CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1垐 ?N (g)O (g) 噲 ? 2NO(g)H180 kJmol12

5、24222则反响 CH (g)4NO(g)CO (g)2N (g)2H O(l)HkJmol1。7. 据报道，我国在南海北部神狐海疆进展的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1+205.9kJmol11甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除局部氧化外还有以下两种：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H241.2kJmol1二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H3则反响自发进展的条件是，H3kJmol1。8 . 甲醇CH3OH的合成与应用具有宽阔的进展前景。合成甲醇

6、的局部工艺流程如下：1甲烷与水蒸气反响制备合成甲醇的原料气CO、CO2 和 H2。CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) 、H 206.2 kJmol1，CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)H 41.0 kJmol1，甲烷与水蒸气反响生成 CO2 和H2 的热化学方程式为。9 . 甲醇是一种可再生的清洁能源，具有宽阔的开发和应用前景。1 CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g)H= + 93.0kJmol112CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=192.9 kJmol1甲醇的燃烧热为 726.51kJmol-1。要写出表示

7、甲醇燃烧热的热化学方程式，还缺少的热化学方程式为。10 . 近年来，随着聚酯工业的快速进展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之快速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学争论的热点。答复以下问题：Deacon 直接氧化法可按以下催化过程进展：12CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)H1=83 kJmol-111CuCl(s)+ 2 O2(g)=CuO(s)+ 2 Cl2(g)H2=-20 kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)H3=-121 kJmol-1222则 4HCl(g)+O (g)=2Cl (g)+2H O(g)的 H=kJmol-1

8、。答案与解析333211 . ：2CH OH(g)CH OCH (g)+H O(g)H = -xkJmol-1CO (g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g)H = -zkJmol-122323依据盖斯定律可知+2可得反响 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，所以13H=H +2H =-(x+2z) kJmol-1；2 . H3-2H2-2H1MoS2(s)= Mo(s)+S2(g)H1 S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)H22MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g)H3根 据 盖 斯 定 律 ， 将 -2-2 ， 整 理 可

9、得 反 应 2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) 的1H=H3-2H2-2H ；3. +282.41由盖斯定律可知，H=1559.9kJmol1285.5kJmol11556.8kJmol1=+282.4kJmol1。4 . Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) H=-210kJ/mol1：Si(s) + 4HCl(g) = SiCl (g) + 2H (g)42DH = -241kJ / molSiHCl (g) + HCl(g) = SiCl (g) + H (g)342DH = -31kJ / mol由式直接减去式，可以得到Si(s)+3HCl(g)=SiH

10、Cl3(g)+H2(g) H=-210kJ/mol ；5 . 89.31依据盖斯定律-，可得反响的 H=89.3kJ/mol；6 . 1250.3(1)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1N (g)O (g) 噲垐 ? 2NO(g)H 180 kJmol1222依据盖斯定律，由-2 得反响 CH4(g)4NO(g)CO2(g)2N2(g)2H2O(l)H1250.3kJmol1；7 . 高温+247.1(1) 水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1+205.9kJmol1，H0，S0，kJmol1；CO(g)+H2O(g)C

11、O2(g)+H2(g)H241.2 kJmol1；二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H3；盖斯定律计算 -得到反响的热化学方程满足 HTS0，则需要高温。水蒸气重整 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1+205.9式 CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H3=+247.1KJ/mol，故答案为：高温；+247.1；II8. CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g)DH +165.2kJmol1应用盖斯定律写出热化学方程式；339 . CH OH(g)=CH OH(l) H=38.19kJ/mol依据题意，

12、甲醇燃烧热的热化学方程式：32222CH3OH(l)+O (g)=CO (g)+2H O(l)H=726.51kJmol1，依据盖斯定律计算；1 CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g)H= + 93.0kJmol112CH3OH(g)+32CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=192.9 kJmol1222O (g)=CO (g)+2H O(l)H=726.51kJmol1，依据盖斯定律3-2-可得：CH OH(g)=CH OH(l) H=38.19kJ/mol；3310 . 116依据盖斯定律知，反响 I+反响 II+反响 III2 得4HCl(g) + O2 (g) = 2Cl2 (g) + 2H2O(g)H=H1+H2+H32=-116kJmol-1；