2023年高考化学反应原理中《反应热△H》计算

化学反响原理中反响热H计算1 . 二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁能源。工业上，常利用CO2 和 H2 合成二甲醚。有关反响如下(z、y、z 均大于 0)：333212CH OH(g)CH OCH (g)+H O(g)H = -xkJ·mol-1CO(g)+H O(g)CO (g)+H (g)H = -ykJ·mol-12222CO (g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g)H = -zkJ·mol-1223232233212CO (g)+6H (g)CH OCH (g)+3H O(g)H=kJ·mol-12 . MoS2(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反响和异构化反响的催化剂等。答复以下问题：(2)：MoS2(s)= Mo(s)+S2(g)H1 S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)H2 2MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g)H3反响 2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的H=(用含H1、H2、H3 的代数式表示)。3 .乙烯的分子式为C2H4，是一种重要的化工原料和清洁能源，争论乙烯的制备和综合利用具有重要意义。请答复以下问题：1乙烯的制备：工业上常利用反响C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)H 制备乙烯。：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=1556.8kJ·mol1；12H2(g)+O2(g)=H2O1 H2=285.5kJ·mol1；72C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=1559.9kJ·mol1。则H=kJ·mol1。4. 甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅 SiHCl3是制备甲硅烷的重要原料。答复以下问题：(1)工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl3时伴随发生的反响有：Si(s) + 4HCl(g) = SiCl (g) + 2H (g)DH = -241kJ / mol42SiHCl (g) + HCl(g) = SiCl (g) + H (g)342DH = -31kJ / mol以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl3的热化学方程式是。5. 环戊二烯是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。答复1：(g)(g)+H2(g)H1=100.3 kJ·mol 1以下问题：对于反响：(g)+ I2(g)(g)+2HI(g) H3=kJ ·mol 1。H2(g)+ I2(g)2HI(g)H =11.0 kJ·mol 12x yn6. 争论汽车尾气的产生、转化对环境保护有重要意义。汽车尾气管中的三元催化剂能同时实现 CO、C H 、NO 三种成分的净化。(1)热化学方程式： CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ·mol1垐 ?N (g)O (g) 噲 ? 2NO(g)H180 kJ·mol1224222则反响 CH (g)4NO(g)CO (g)2N (g)2H O(l)HkJ·mol1。7. 据报道，我国在南海北部神狐海疆进展的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1+205.9kJ·mol11甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除局部氧化外还有以下两种：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H241.2kJ·mol1二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H3则反响自发进展的条件是，H3kJ·mol1。8 . 甲醇CH3OH的合成与应用具有宽阔的进展前景。合成甲醇的局部工艺流程如下：1甲烷与水蒸气反响制备合成甲醇的原料气CO、CO2 和 H2。CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) 、H 206.2 kJ·mol1，CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)H 41.0 kJ·mol1，甲烷与水蒸气反响生成 CO2 和H2 的热化学方程式为。9 . 甲醇是一种可再生的清洁能源，具有宽阔的开发和应用前景。1 CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g)H= + 93.0kJ·mol112CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=192.9 kJ·mol1甲醇的燃烧热为 726.51kJ·mol-1。要写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式，还缺少的热化学方程式为。10 . 近年来，随着聚酯工业的快速进展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之快速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学争论的热点。答复以下问题：Deacon 直接氧化法可按以下催化过程进展：12CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)H1=83 kJ·mol-111CuCl(s)+ 2 O2(g)=CuO(s)+ 2 Cl2(g)H2=-20 kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)H3=-121 kJ·mol-1222则 4HCl(g)+O (g)=2Cl (g)+2H O(g)的 H=kJ·mol-1。答案与解析333211 . ：2CH OH(g)CH OCH (g)+H O(g)H = -xkJ·mol-1CO (g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g)H = -zkJ·mol-122323依据盖斯定律可知+2×可得反响 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，所以13H=H +2H =-(x+2z) kJ·mol-1；2 . H3-2H2-2H1MoS2(s)= Mo(s)+S2(g)H1 S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)H22MoS(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g)H3根 据 盖 斯 定 律 ， 将 -2×-2× ， 整 理 可 得 反 应 2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) 的1H=H3-2H2-2H ；3. +282.41由盖斯定律可知，H=1559.9kJ·mol1285.5kJ·mol11556.8kJ·mol1=+282.4kJ·mol1。4 . Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) H=-210kJ/mol1：Si(s) + 4HCl(g) = SiCl (g) + 2H (g)42DH = -241kJ / molSiHCl (g) + HCl(g) = SiCl (g) + H (g)342DH = -31kJ / mol由式直接减去式，可以得到Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g) H=-210kJ/mol ；5 . 89.31依据盖斯定律-，可得反响的 H=89.3kJ/mol；6 . 1250.3(1)CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJ·mol1N (g)O (g) 噲垐 ? 2NO(g)H 180 kJ·mol1222´依据盖斯定律，由-2 得反响 CH4(g)4NO(g)CO2(g)2N2(g)2H2O(l)H1250.3kJ·mol1；7 . 高温+247.1(1) 水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1+205.9kJ·mol1，H>0，S>0，kJ·mol1；CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H241.2 kJ·mol1；二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H3；盖斯定律计算 -得到反响的热化学方程满足 HTS<0，则需要高温。水蒸气重整 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1+205.9式 CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H3=+247.1KJ/mol，故答案为：高温；+247.1；II8. CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g)DH +165.2kJ·mol1应用盖斯定律写出热化学方程式；339 . CH OH(g)=CH OH(l) H=38.19kJ/mol依据题意，甲醇燃烧热的热化学方程式：32222CH3OH(l)+O (g)=CO (g)+2H O(l)H=726.51kJ·mol1，依据盖斯定律计算；1 CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g)H= + 93.0kJ·mol112CH3OH(g)+32CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H=192.9 kJ·mol1222O (g)=CO (g)+2H O(l)H=726.51kJmol1，依据盖斯定律×3-×2-可得：CH OH(g)=CH OH(l) H=38.19kJ/mol；3310 . 116依据盖斯定律知，反响 I+反响 II+反响 III×2 得4HCl(g) + O2 (g) = 2Cl2 (g) + 2H2O(g)H=H1+H2+H3×2=-116kJ·mol-1；