大连市长兴岛高级中学

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1、大连市长兴岛高级中学 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望理论研究的作用是发展认识和指导理论研究的作用是发展认识和指导应用，体现科学本质和科学价值应用，体现科学本质和科学价值 理论研究理论研究实践应用实践应用难溶电解难溶电解质的溶解质的溶解平衡平衡第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第四节第四节 难溶电解质的

2、溶解平衡难溶电解质的溶解平衡1.教材分析教材分析2学情分析学情分析不溶思想根深蒂固，认为过量的氯不溶思想根深蒂固，认为过量的氯化钠溶液中不可能含有银离子。化钠溶液中不可能含有银离子。部分学生对于溶解度和饱和溶液不部分学生对于溶解度和饱和溶液不能透彻理解。能透彻理解。归纳总结能力不够，不能用化学语归纳总结能力不够，不能用化学语言解释宏观现象。言解释宏观现象。对复分解反应发生条件认识的局限对复分解反应发生条件认识的局限性。性。溶度积常数的理解不够。溶度积常数的理解不够。3教学目标教学目标知识与技能知识与技能：理解难溶电解质的溶解平衡 回顾溶解度、了解溶度积 会用勒夏特列原理解释平衡的移动过程与方法

3、过程与方法：在复习回顾中逐步体会沉淀溶解平衡，以设疑、练习、讨论相结合的方法完成教学情感态度与价值观情感态度与价值观：在“溶”与“不溶”的相对性中体会辩证统一思想。并用所学理论解释客观事实，体验化学学习的魅力。重点：理解难溶电解质的溶解平衡重点：理解难溶电解质的溶解平衡难点：用微观粒子的运动解释宏观现象难点：用微观粒子的运动解释宏观现象教学重难点教学重难点4教学方法教学方法奥苏贝尔：奥苏贝尔：概念和原理学习的实质是新概概念和原理学习的实质是新概念与学生认知结构中原有的概念与学生认知结构中原有的概念通过相互作用，建立起内在念通过相互作用，建立起内在的逻辑联系。新旧概念的相互的逻辑联系。新旧概念的

4、相互作用就是新旧意义的同化，其作用就是新旧意义的同化，其结果就是结果就是新概念纳入原有的认新概念纳入原有的认识结构中，原有的认识结构得识结构中，原有的认识结构得以丰富和扩展以丰富和扩展。4教学方法教学方法宏观现象宏观现象沉淀溶解模型沉淀溶解模型微观粒微观粒子子沉淀溶解的动态过程沉淀溶解的动态过程 符号符号复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件力求：高效性力求：高效性 实效性实效性低起点低起点小步伐小步伐溶解度溶解度勒夏特列原理勒夏特列原理复习引入复习引入可溶物的溶解平衡可溶物的溶解平衡(NaCl)难溶物的溶解平衡（难溶物的溶解平衡（AgCl）特征特征 Ksp如何生成更如何生成更多多AgCl？

5、如何让如何让AgCl转化？转化？实验：实验：AgCl AgI Ag2S复分解反应发生条件复分解反应发生条件结晶结晶教学流程图教学流程图弱电解质的电离弱电解质的电离水的电离水的电离盐类的水解盐类的水解5教学程序教学程序NaCl(s)Cl（aq）Na（aq）溶解结晶勒夏特列原理勒夏特列原理如何使饱和氯化钠溶液析出晶体如何使饱和氯化钠溶液析出晶体加热浓缩、冷却结晶加热浓缩、冷却结晶滴加浓盐酸滴加浓盐酸提出问题：提出问题：向含有氯化钠晶体的饱和溶液中加入向含有氯化钠晶体的饱和溶液中加入硝酸银溶液，氯化钠晶体如何变化硝酸银溶液，氯化钠晶体如何变化?追问：追问：过渡过渡可溶物中存在着溶解结晶平衡，可溶物中

6、存在着溶解结晶平衡，那不溶物呢？那不溶物呢？学生回顾：学生回顾：溶溶与与不溶不溶的区别和联系的区别和联系溶与不溶的相对性溶与不溶的相对性1.已知在已知在20AgNO3的溶解度为的溶解度为222g，求，求100g AgNO3的饱和溶液中溶质的质量是多少？的饱和溶液中溶质的质量是多少？222g100g222g100g68.9g2.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 （）A.KNO3 B.Ca(OH)2 C.NaCl D.CO2BD氯化钠存在着溶解平衡，那么溶解度较小的氯化钠存在着溶解平衡，那么溶解度较小的溶质是否存在着溶解平衡呢？不溶物呢？溶质是否存在着溶解平

7、衡呢？不溶物呢？探究探究AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)溶解溶解沉淀沉淀一、难溶电解溶解平衡一、难溶电解溶解平衡1 1概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）平衡）2 2特征特征：各离子各离子浓度保持一定度保持一定正逆反正逆反应速率相等速率相等逆逆等等动定定变可逆反可逆反应动态平衡平衡条件改条件改变平衡移平衡移动.影响平衡的因素影响平衡的因素内因内因外因外因电解质本身的性质电

8、解质本身的性质浓度浓度 温度温度加水，平衡向加水，平衡向_方向移动方向移动溶解溶解溶解溶解升温，多数平衡向升温，多数平衡向_方向移动方向移动AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)溶解溶解沉淀沉淀改变银离子的浓度平衡如何移动？改变银离子的浓度平衡如何移动？如何减少银离子的浓度？如何减少银离子的浓度？化学式化学式溶解度溶解度/gAgCl1.510-4AgBr8.410-6AgI310-7 （373K）AgNO3222Ag2SO40.796Ag2S1.310-16几种常见物质的溶解度（20）讨论减少银离子浓度的方法？讨论减少银离子浓度的方法？推测向含有氯化银的溶液中依次加推测向含有氯化银的溶液中依

9、次加入入KI、Na2S溶液的实验现象溶液的实验现象 实验验证实验验证AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)溶解溶解沉淀沉淀I-(aq)+AgI(s)转化转化复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：反应向难溶或反应向难溶或更难溶更难溶，难电，难电离或离或更难电离更难电离，易挥发或，易挥发或更更易挥发易挥发方向进行方向进行 AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)溶解溶解沉淀沉淀K=c(Cl-)c(Ag+)4.溶渡积溶渡积MmAn(s)mMn（aq）nAm（aq）Ksp c(Mn)mc(Am)nQc Ksp 过饱和，析出沉淀，过饱和，析出沉淀，Qc Ksp 饱和，平衡状态饱和，平衡状态 Qc Ksp 未饱和未饱和习题设计：习题设计：难易结合难易结合 形成梯度形成梯度 全面照顾全面照顾有题可做有题可做 有题可想有题可想高考题进行调整高考题进行调整6课堂过程设计说明课堂过程设计说明以教师为以教师为主导，主导，学生为学生为主体主体，训练，训练为为主线主线在在复习回顾复习回顾中完成新课程的教学中完成新课程的教学围绕围绕勒夏特列原理勒夏特列原理进行进行课堂设计进行进行课堂设计鼓励鼓励式点评式点评