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1、元 素 周 期 律 一、知识体系物质结构原子原子核核外电子原子序数核电荷数元素元素周期表元素周期律编排原则1.按序数从左到右2.电子层同则同行3.最外电子数同则同纵周期短（1.2.3）长（4.5.6）不完全（7）族：7主、7付、零、VIII性质递变规律：同周期、同族质子中子随着原子序数的递增，原子结构 原子半径、主要化合价呈周期性变化质量数同位素原子量运动状态（电子云）排布规律：最多2n 2；最外层8；次外层18;能量最低原理最外层电子决定元素化学性质原子通过电子转移或共用电子对化学键离子键离子化合物离子晶体共价键金属键金属晶体极性键非极性键配位键分子分子的形成分子的极性分子的作用力范德华力影
2、响物质的物理性质网状结构原子晶体极性分子非极性分子分子晶体 二、原子结构1）.三种微粒比较微粒 质量 相对质量 电性 意义质子 1.672610-27kg 1.007 一个单位正电荷 决定元素的种类中子 1.6743 10-27kg 1.008 不带电、中性 决定同位素和质量数 电子 9.109510-27kg 1/1836 一个单位负电荷 价电子决定元素化性原子核原子2）核组成符号 AZX质子：Z 个中子：A-Z 个核外电子：Z个 3）两个关系式原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 例1（99）“铱星”计划中的铱的一种同位素是
3、19177Ir其核内中子数是 A. 77 B. 114 C. 191 D. 268例2（99）已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均原子量为192.22，则两种同位素的原子个数比是 A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:11例3(00)136C NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子,核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子DB A 三、微粒半径比较 1. 原子半径与离子半径关系： 原子半径相应的阳离子半径2.
4、比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：电子层数越多半径越大 如： NaNa+二看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大半径越小。 如： S2- Cl- Ar K+ Ca2+; 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多 半径越大。 如： Cl-Cl;Fe2+Fe3+ 四、判断金属性和非金属性强弱的依据证明金属性同条件下与水或酸越易反应则越强。最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强则越强相互置换根据元素周期表中的位置判断证明非金属性最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强则越强与H 2反应的条件和生成氢化物的稳定性相互置换依据元素周期表中的位置判断 五、结构、性质和位置之间的关系位置性质结构最外
5、层电子数电子层数（族）纵（横）周期原子序数相似性递变性1.主要化合价 2.最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成1.金属性与非金属性2.“水化物”的酸碱性3.氢化物的稳定性 特殊知识点找元素之最最活泼金属Cs、最活泼非金属单质F2最轻的金属Li、最轻的非金属H2最高熔沸点是C、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物HF，含H%最大的是CH4最强酸HClO4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属 Al O找半导体：在“折线”附近 Si Ge Ga找农药： 在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh 1.下列化合物中阳离子与阴离子半
6、径比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr2. 铍的原子序数为4，下列叙述正确的是 A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气3.下列各组分子都属于含极性键的非极性分子的是 A、 CO2，H2S B、C2H4，CH4 C、Cl2. C2H2 D、NH3 . HCl BAC B 4. 关于化学键的下列叙述中正确的是 A、离子化合物中可能含有共价键 B、离子化合物中只含离子键 C、共价化合物中可能含有离子键 D、共价化合物不含离子键5.下列叙述正确的是 A、离子化合物中可能含有共价键 B、构成分子晶体的微粒一定含有共价键 C、共价化合物中可能含有离子键 D、非极性分子中一定含有非极性键ADA
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