石家庄市2021年高一下学期期中化学试卷（II）卷

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1、石家庄市2021年高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列叙述，正确的是（ ）A . 当前世界面临的三大环境问题指：温室效应、酸雨和光化学烟雾B . 白色污染就是指白色的垃圾产生的污染C . 纯碱、小苏打均可作为食品添加剂，但必须控制其含量D . 不慎误食BaCl2 ， 可服用稀H2SO4解毒2. （2分） 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A . 少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2OH=HCO3B . 小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3H=CO2H2OC . 硫化钠水解的离子方程式：S22H2O H2S2OHD

2、. 铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu2Fe3=2Fe2Cu 23. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极B . 镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀C . 工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生D . 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应4. （2分） (2018重庆模拟) 下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀CH3CH2Br含有溴原子BKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色

3、石蕊试纸试纸变为蓝色NO3被还原为NH3C将乙醇与浓硫酸共热至140所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯D向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀（Ag2CrO4)同温下，溶度积常数：Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上福州期中) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） A . CuCl2C

4、uCl2溶液B . AgNO3Ag2OC . NaClHCl溶液D . CuSO4CuSO46. （2分） (2015高二上山西月考) 某同学按如图所示的装置进行试验A，B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO 从右向左移动下列说法错误的是（ ） A . 电解一段时间后，向装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度B . 反应初期，y电极周围出现白色沉淀C . B电极质量增加D . x电极产生气泡，且生成1mol气体的同时，有1molA参与反应7. （2分） (2017新课标卷) 改变0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数（x

5、）随pH的变化如图所示已知（x）= 下列叙述错误的是（ ）A . pH=1.2时，c（H2A）=c（HA）B . pH=4.2时，lgK2（H2A）=4.2C . PH=2.7时，c（HA）c（H2A）=c（A2）D . pH=4.2时，c（HA）=c（A2）=c（H2A）8. （2分） (2016高一下汕头期末) 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2018高二上台州月考) 如图是Zn和Cu形成的原电池，

6、则下列结论中正确的是（ ）铜为阳极，锌为阴极；铜极上有气泡；SO 向铜极移动；若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6L气体；电子的流向是铜到锌；负极反应式：Zn-2e=Zn2A . B . C . D . 10. （2分） 为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气下列既可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气方法是（ ）A . 电解水B . 锌和稀硫酸反应C . 光解海水D . 分解天然气11. （2分） (2016高二上六安期中) 已知25、101kPa条件下： （1）4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=2 834.9kJmol1（2）4Al（s）+2O3（g）2Al

7、2O3（s）H=3 119.1kJmol1由此得出的正确结论是（ ）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应12. （2分） (2017高二上黄冈期末) 下列说法正确的是（ ） A . H0、S0的反应在温度低时不能自发进行B . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵

8、变均可以单独作为反应自发性的判据D . 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变13. （2分） (2018高三上天津期末) 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A . 反应HCO3-(aq)+H+(aq)CO2(g)+H2O(l) 为放热反应B . CO32-(aq)+2H+(aq)CO2(g)+H2O(l) H(H1+H2+H3)C . H1H2 H2H3D . H2CO3(aq)CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小14. （2分） (2015高二上邢台月考) 下列说法正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌

9、消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同15. （2分） (2016高一下黄陵期中) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A . 负极发生还原反应B . 电子由锌片通过导线流向铜片C . 该装置能将电能转化为化学能D . 铜片上发生的反应为Cu2+2eCu16. （2分） (2016高一下河北期中) 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2 ， 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO422ePbSO4正极：PbO2+4H+SO

10、42+2ePbSO4+2H2O今欲制得Cl2 0.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ） A . 0.025 molB . 0.050 molC . 0.100 molD . 0.20 mol17. （2分） (2016高一下卢龙期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B . 由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极C . 马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D . 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过18. （2分） 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护

11、。下列说法正确的是（ ） A . 该方法将电能转化成化学能B . 在此装置中钢管道作正极C . 该方法称为“外加电流的阴极保护法”D . 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-19. （2分） 已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A . 电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e- = AgB . 称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程

12、中通过电解池的电量为96.5 CC . 实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D . 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。20. （2分） (2017高二上昌平期末) 如图是温度和压强对反应 X+Y2Z 影响的示意图下列叙述正确的是（ ） A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X、Y、Z 均为气态C . X 和 Y 中只有一种是气态，Z 为气态D . 上述反应的正反应的S021. （2分） (2015高二上望城期末) 已

13、知甲醇的燃烧热数值为726.51kJmol1 下列热化学方程式书写正确的是（ ） A . CH4O+ O2CO2+2H2OH=726.51 kJmol1B . CH4O（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=+726.51 kJmol1C . 2CH4O（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1453.12 kJmol1D . CH4O（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=726.51 kJmol122. （2分） (2016高一下卢龙期中) 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有 （显中性的）食盐水和（显酸性的）氯化铵溶液，各加入生铁（含

14、C、Fe）块，a、b中均能构成原电池而使铁分别被O2和H+ 腐蚀，放置一段时间下列有关描述错误的是（ ） A . 生铁块中的碳是原电池的正极B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高C . 两试管中相同的电极反应式是：Fe2eFe2+D . a试管中O2得电子，b试管中H+ 得电子23. （2分） (2018高三上邢台开学考) 下列过程中，一定需要通电才能实现的是（ ）A . 电解质电离B . 电化学防腐C . 蓄电池放电D . 电解精炼铜24. （2分） (2017高一上岐山期末) 从海水中提取镁，可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与

15、盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；电解无水氯化镁，得到金属镁下列说法中错误的是（ ）A . 此法的优点之一是原料来源丰富B . 步骤的目的是从海水中提取MgCl2C . 以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D . 以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应25. （2分） (2018高二上温州期中) 关于下列装置的说法，正确的是（ ）A . 装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B . 装置将电能转变为化学能C . 若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D . 若装置用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变二、 填空题 (共1题

16、；共9分)26. （9分） (2016高一下盐城期末) H2O2是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等 （1） 实验室可用Na2O2与H2SO4反应制取少量的H2O2，Na2O2的电子式为_ （2） 一种正在开发的利用O2和H2O作原料通过化合制取H2O2的方法，其原理如1图所示该方法制取H2O2的总化学反应方程式为_（3） 医疗上可用质量分数为3%过氧化氢溶液对伤口进行消毒，其消毒原理是_ （4） 为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响，相关实验设计如表所示： 试管编号实验目的H2O2溶液温度水的体积/mLFeCl3溶液体积/mL质量分数体积/mL为编号实验参照12%5.0常

17、温00温度对反应速率的影响5.06000为编号实验参照4.0%5.0常温04.0%5.0常温01.0填写表中缺少的内容：_；_；_（5） 由铂（Pt）和金（Au）组成的纳米棒放入H2O2溶液中（如下图），纳米棒将发生定向移动 则：Au一侧为电池的_极（选填：“正”或“负”）；纳米棒向_（选填：“左”或“右”）移动（6） 断裂1mol过氧化氢中的OO键和氧气中的O=O键所需的能量依次分别为142kJmol1、497.3kJmol1则反应2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=_kJmol1 三、 实验题 (共1题；共9分)27. （9分） (2015杭州模拟) 过氧化氢的水溶液俗称双氧水，

18、它的用途很广，常用于消毒、杀菌、漂白等试回答下列问题：（1） 过氧化氢属于_（极性/非极性）分子 （2） Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢溶液可取上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后经_操作即可制得，则上述最适合的过氧化物是_ （3） 几乎所有古代艺术家的油画都是以铅白2PbCO3Pb（OH）2为底色，但若空气中含H2S气体，铅白就会变黑，可以用H2O2将黑色物氧化成颜色相近的PbSO4而修复，写出铅白在空气中变黑的化学方程式：_ （4） 甲酸钙Ca（HCOO）2广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到

19、质量分数为30%70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为_，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是_ 反应温度最好控制在3070，温度不易过高，其主要原因是_ （5） 图2是硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图，该电池负极的电极反应方程式为_ （6） 过氧化氢与碳酸钠的加合物 Na2CO3xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100g Na2CO3xH2O2晶体加热，实验结果如图1所示，则该晶体的组成为_ 四、 简答题 (共3题；共13分)28. （3分） (2016高二上东营开学考) LiSOCl2电池可用于心脏起搏器该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlC

20、l4SOCl2 电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2 （1） 电池正极发生的电极反应为_； （2） SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_，反应的化学方程式为_ 29. （6分） 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用 （1） 图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式_ （2） 已知：HH、NN键能分别为435kJmol1、943kJmol1，则结合（1）图中数据，计算NH的键能_kJmol1

21、（3） 已知：N2（g）+2O2（g）N2O4（l）；H1=19.5kJmol1； N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）；H2=534.2kJmol1肼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气写出该反应的热化学方程式_（4） 工业上可电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，该阳极发生的电极反应式为_为使电解产物全部转化为5mol NH4NO3，需补充的物质是_（填化学式），此时电子转移的物质的量为_mol30. （4分） (2016高二上上饶期末) 回答下列问题： （1） 高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（

22、g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）；H=+260kJmol1已知：2CO2（g）2CO（g）+O2（g）；H=+582kJmol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为：_（2） 如图所示，装置为乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜b处应通入_（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是：_在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化19.2g，则装置中理论上消耗乙醇_ g五、 附加题 (共1题；共15分)31. （15分） (2015高一上回民月考) 将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应求： （1） 6.50g

23、锌的物质的量为多少？ （2） 反应中生成的H2在标准状况下的体积为多少？ （3） 所用盐酸中HCl的物质的量浓度为多少？ 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共1题；共9分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、三、 实验题 (共1题；共9分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、四、 简答题 (共3题；共13分)28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、五、 附加题 (共1题；共15分)31-1、31-2、31-3、