福州市2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷

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1、福州市2021版高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 有关合金的叙述不正确的是（ ）A . 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B . 合金的硬度和强度一般比纯金属高C . 合金一定是金属熔合而成的物质D . 硬铝、黄铜和钢均为合金2. （2分） (2018高一上扬州月考) 对下列物质：纯碱 食盐水 浓硫酸 烧碱 液态氧 氯酸钾，分类全部正确的是（ ） A . 碱B . 混合物C . 电解质D . 盐3. （2分） (2017高一上河北期中) 下列物质分类合理的是（ ） A . 氧化物：COB . 酸：NaHSO4C . 碱

2、：纯碱D . 铵盐：NH3H2O4. （2分） (2018高一上宿迁期末) 下列有关图示实验正确的是（ ） A . 称量NaOH固体B . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 石油的分馏5. （2分） (2016高一上水富期末) 关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（ ） A . 常温下溶解度：Na2CO3NaHCO3B . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3C . 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3D . 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成6. （2分） (2017高二上福州期中) 配置250mL0.5mol/L的NaCl溶液，有下列仪器：托盘天平、量筒、烧

3、杯、玻璃棒、漏斗、500mL容量瓶、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、坩埚，需要用到的仪器有（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高三上孝义开学考) 下列中学课本中涉及的实验，需要通电才能完成的是（ ） 电解质的电离 工业上合成氨 证明氢氧化铁胶粒带正电 冶炼大量铝 钢铁的吸氧腐蚀A . B . C . D . 全部8. （2分） (2016高三上平安期末) 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确下列几种类推结论中正确的是（ ）A . 由2Cu+O2 2CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuSB .

4、Fe3O4可表示为FeOFe2O3 ， 则Pb3O4可表示为PbOPb2O3C . Na能与水反应生成H2 ， K、Ca也能与水反应生成H2D . CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2 ， 故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O29. （2分） 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）下列说法不正确的是（ ）A . 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B . 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C . 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，

5、丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D . 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙戊10. （2分） (2018高一上芮城期中) 能符合题意表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A . 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+ =Cu2+AgB . 澄清石灰水滴入稀盐酸中Ca(OH)2+2H+ =Ca2+2H2OC . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+ =2Fe3+3H2D . 碳酸钠溶液与硝酸钙溶液混合CO32-+Ca2+=CaCO311. （2分） (2016高三上定州开学考) 下列叙述或实验现象描述正确的是（ ） A . 将铜与浓硫酸共

6、热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B . 往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色C . 往FeSO4溶液中通入NO2气体，溶液始终无明显现象D . 往BaCl2溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，再通NH3 ， 产生白色沉淀12. （2分） 下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是（ ）A . FB . SC . ND . Al13. （2分） 取两份物质的量相同的小苏打（NaHCO3）和苏打（Na2CO3），同时与相同浓度的盐酸反应。下列有关说法正确的是（ ）A . 将反应过程中产生的气体完全收集，前者产生的气体体积多（相同状况）B . 前者消耗盐酸的体积

7、多C . 后者消耗盐酸的体积多D . 将反应过程中产生的气体完全收集，后者产生的气体体积多（相同状况）14. （2分） (2016高一下济南期末) 有M，N，P，Q四块金属片，进行如下实验， M，N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极P，Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P导线QM，P相连后，同时浸入稀H2SO4 ， P极产生大量气泡N，Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（ ）A . MNPQB . PMNQC . NQPMD . MPQN15. （2分） 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）A . 液氨可用做致冷剂，碱石

8、灰可用于干燥氨气B . 晶体硅常用于制造光导纤维C . 过氧化钠可用做防毒面具和潜水艇的供氧剂D . 金属镁在冶金工业上常用做还原剂和脱氧剂16. （2分） (2017高一上桂林期末) 2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系仓库内金属钠遇水发生反应引发爆炸下列有关说法错误的是（ ） A . 金属钠和水反应放热B . 金属钠和水反应产生可燃烧的氢气C . 可在现场使用干沙灭火D . 可在现场使用高压水枪灭火17. （2分） (2016高二上平安期中) 现有三组混合液：乙酸乙酯和碳酸钠溶液；乙醇和丁醇；溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏B

9、 . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液18. （2分） (2015高一上河南月考) 在无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Cu2+、Cl、Ba2+、Na +B . K+、CO 、H+、ClC . Mg2+、Na+、Cl、SO42D . K+、Mg2+、OH、NO 19. （2分） 下列判断正确的是 （ ）A . 1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4 ， 则该溶液的物质的量浓度为98g/LB . 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/LC . 从1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液，其物质的量

10、浓度仍为1mol/LD . 0.5mol/L 的NaOH溶液中，含有0.5mol Na+20. （2分） 将下列物质分别加入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面上的是（ ） A . 溴苯B . 汽油C . 硝基苯D . 乙酸21. （2分） (2018高一上鹤岗期中) 10 g 30%的NaOH溶液与10 ml 30%的NaOH溶液的浓度相比较（ ） A . 前者大B . 后者大C . 相同D . 无法比较22. （2分） (2016镇海模拟) 某溶液X中可能含有NO 、Cl、SO 、CO 、NH 、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等为确定该溶液X的成分，某学

11、习小组做了如下实验： 则下列说法正确的是（ ）A . 若含有Fe3+ ， 则一定含有ClB . SO 、NH 一定存在，NO 、Cl可能不存在C . CO 、Al3+、K+一定不存在D . 气体甲、沉淀甲一定为纯净物23. （2分） (2016高三上烟台期中) 探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A . 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水B . 将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性C . 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定D .

12、将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的直接氧化产物为NO224. （2分） 下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是（ ） A . 多加煤以使炉火更旺B . 在煤炭中加入生石灰C . 做蜂窝煤时常在煤中掺和一些黄泥D . 把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧25. （2分） (2015高一上广州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 金属钠与TiCl4溶液反应，可以置换出金属钛B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于做胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料二、 填空题 (共3题；共23分)

13、26. （4分） (2015高一上宜宾月考) 某化学反应的反应物和产物如下：10Al+6NaNO3+6H2O4Al（OH）3+3N2+6NaAlO2该反应的氧化剂是_该反应的氧化产物是_反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为_L用单线桥表示该反应的电子转移的方向和数目_27. （7分） 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请选用适当的化学试剂和实验用品用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂 （1） 填写表中空格： 已知A中放有碳酸钙，分液漏斗装稀盐酸仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和_溶液_C石棉绒与_与CO2反应，产生O2D_（2） 为了达到实验目的，_（填“

14、需要”或“不需要”）在B装置之后增加一个吸收水蒸气的装置； （3） 试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_ 28. （12分） 某课外活动小组在实验室用如图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答： （1） 写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式_（2） 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_，这个反应说明氨气具有_（填编号：A、碱性；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性） （3）

15、洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是 （4） 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是： （填编号： A . 排气法B . 排水法C . 用气囊收集）（5） 装置E的作用是_装置F验证的气体是_ 三、 综合题 (共1题；共9分)29. （9分） (2017桂林模拟) 硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4 ， 还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示： 回答下列问题：（1） 写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_（写

16、出两条） （2） 利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离“浸渣”中还剩余的物质是_（化学式） （3） “净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_然后在调节溶液的pH约为5，目的是_（4） “粗硼酸”中的主要杂质是_（填名称） （5） 以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_ （6） 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_ 四、 实验题 (共3题；共19分)30. （8分） (2018兰州模拟) 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室利用SO2、Cl2和 SCl2

17、制备 SOCl2 ， 部分装置如下图所示: 已知:SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。SOCl2沸点为77，SCl2的沸点为 50 。请回答:（1） 实验室制取SOCl2的反应方程式为_。 （2） 实验室制取SOC12在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是 _，_(某些仪器可以重复使用)。 （3） 使用冷凝管的作用是_；冷凝管上连接的干燥管的作用是_ 。 （4） 实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离实验操作名称是_。 （5） 若反应中消耗的Cl2的体积为896mL (已折算为标准状况，SO2足量) 最后得到纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为_(保留二位有效

18、数字)。 （6） 取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl-的方法是_。 31. （4分） (2015桐庐模拟) 某校为了改进碳与HNO3反应的实验，设计了如图所示的装置：先预热盛有无水CaCl2的试管I，然后投入几小块红热的炭块，再缓缓地向炭块上滴加浓HNO3 ， 反应即可连续进行（1） 由于浓HNO3易挥发，应怎样操作才能使分液漏斗中HNO3顺利滴下？_（2） 写出试管I中的化学方程式：_（3） 试管上方的长颈漏斗中放置一团湿棉花其作用是_（4） 试管中的现象：_32. （7分） 某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录

19、了有关的实验现象请帮助该学生整理并完成实验报告 实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律实验用品仪器：试管、胶头滴管药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳（1） 实验内容（在下表横线中填写相关内容） 序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色（2） 实验结论：_ （3） 问题和讨论 上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应中转移0.4mol

20、电子，则收集到的氯气的体积为_L（标准状况下）由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：_第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共3题；共23分)26-1、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、三、 综合题 (共1题；共9分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、四、 实验题 (共3题；共19分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、