通用版中考化学重难点易错点复习：剖析水的净化方法

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1、剖析水的净化方法41冒良 重点难点易错点点点精通】一、自来水厂净水过程i.水的净化要解决的三个主要问题：除去不溶性杂质；除去可溶性杂质；除去有毒物和有害细菌。注意：该过程中只有“消毒”是化学变化，“沉淀”、“过滤”、“吸附”均为物理变化。有些不溶性杂质很细小，仅靠自身重力很难沉降，加入絮凝剂可以促进不溶物沉淀。明矶 KA1（SO4）2 1 2压0 就是一种常见的絮凝剂。沉淀、过滤、吸附也是化学实验中常用的分离混合物的方法。经沉淀、过滤、吸附处理后的水并不是纯水，仍含可溶性杂质。二、过滤用于分离固液混合物的方法操作要点：一贴、二低、三靠说明：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液

2、面低于滤纸边缘；三靠：倾倒滤液的烧杯尖嘴紧靠玻璃棒（目的：防止液体溅出），玻璃棒紧靠三层滤纸处（目的：防止戳破滤纸），漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（目的：防止滤液溅出）。注意：过滤只能除去不溶性杂质，无法除去可溶性杂质。三、吸附活性炭具有疏松多孔的结构，在净水过程中起吸附作用，该过程为物理变化。用具有吸附作用的固体过滤，不仅可以滤去不溶性杂质，还可以吸附一些可溶性杂质，除去颜色和气味。这是市场上出售的使用活性炭的净水器的净水原理。粒状活性炭层出水回活性炭净水器示意图入水口-简易净水器示意图四、蒸镭用于分离液体混合物的方法原理：利用液体混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分先蒸发，再冷凝，以分离整个组

3、分。蒸馆得到的水称为蒸馆水，是净化程度较高的水。实验室常用的蒸福装置 制取蒸储水的简易装置注意：水的净化方法通常包括沉淀、过滤、吸附和蒸储。净化程度由高到低的顺序是蒸馆、吸附、过滤、沉淀。沉淀和过滤只能除去不溶性杂质，吸附还可以除去部分可溶性杂质、去除颜色和异味，蒸播可以得到净化程度较高的蒸储水。综合运用以上四种方法净水效果更好，操作顺序为沉淀、过滤、吸附、蒸馆。解题时要针对水中所含的不同杂质采取相应的净化措施。五、硬水与软水倒囤【真题避题名校题题骰经典】例题某同学收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，制成自来水，其实验过程如图所示。请回答以下问题。(1)操作的名称是,得到液体C属

4、于.(填“纯净物”或“混合物”)（2）操作过程中常用活性炭来除去一些异味和色素，这是利用活性炭的 性。（3）该同学经净化后得到的液体D属于（填“硬”、“软”）水，区分软水和硬水的试剂为。解析：（1）河水中含有不溶性杂质，可以通过过滤的操作除去，它的原理就是将不溶性固体与液体分离。在液体C中还含有可溶性杂质，所以液体C属于混合物。（2）活性炭具有吸附性，能将水中异味和色素除去。（3）经净化后得到的液体D,只是除去了不溶性杂质，以及水中异味和色素，但水仍然含有可溶性的钙镁化合物，属于硬水，区分软水和硬水的试剂是肥皂水，泡沫丰富，不易起浮渣的为软水。答案：（1）过滤 混合物；（2）吸附性；（3）硬

5、肥皂水 拓展总结+提升防分必读】【综合拓展】多功能的水初中阶段在多个实验中都用到水，但水的作用各不相同，归纳如下:实验装置测定空气中氧气的含量硫在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧主量筒中的水：通过水体积的变化得出吸收反应放出的要空 气 中 体 积 分 数热量；作集气瓶中的水：吸收生成的二氧用吸收生成的五氧化二磷，吸收热量化硫冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂红磷回 即学即刑矶固提升】（答题时间：3 0 分钟）工蒸储装置中不需要用到的仪器是（）A.酒精灯 B.铁架台 C.温度计 D.玻璃棒2 .用下图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是（）董松楠A.能杀菌消毒 B.能把硬水变为软水C.能得到

6、纯水 D.活性炭主要起吸附作用3 .在地震、洪涝灾害发生地，为防止灾区疾病传染，需对河水处理后方可饮用。处理措施包括：消毒过滤 自然沉降加热煮沸。其中较为合理的顺序是（）A.（D（3 X 2）B.C.D.4 .下列混合物，可用过滤法分离的是（）A.泥沙和食盐 B.食盐和水 C.铁粉和铜粉 D.白酒和水5 .2 0 1 4 年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。下列有关水的做法不正确的是（）A.B.C.D.煮沸和蒸储可以将硬水软化用肥皂水可以鉴别软水和硬水生活中经常饮用蒸储水对人体健康无益河水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到自来水6.2 0 1 4

7、年青岛世园会园区内设有许多直饮水机，其中水处理的过程如图所示，步骤对应的作用是（）A.吸附杂质B.过滤C.杀菌消毒 D.蒸储7 .下列关于硬水与软水的说法中，错误的是（）A.用煮沸的方法可以使硬水软化 B.用肥皂水可以区分硬水与软水C.硬水中有污染物，软水中没有污染物D.锅炉使用硬水易产生水垢，可能引起爆炸8 .河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是（）河水港氯净化的水A.步 骤 I 可除去难溶性杂质B.X试剂可以是活性炭c.步骤m可杀菌、消毒D.净化后的水是纯净物9 .下 列“课外实验”不能获得成功的是（）1 0 .水是生命之源，我们应了解并爱护水资源。下列说法错误的是（）A.自来水

8、厂常用C l O z 消毒，C I O?中氯元素的化合价为+2B.为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明研C.通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来D.5 m L 水和5 m L 酒精混合，溶液体积小于1 0 m L,说明分子间有空隙1 1.2 0 1 4 年 3月 2 2 日是第2 2 届“世界水日”，请你根据所学，回答下列问题。（1）下图是简易净水装置。该净水装置_（填“能”或“不能”）将河水变成纯水。石沙泉棉卵美H松（2）二氧化氯（C 1 0）是新一代饮用水的消毒剂，工业上将氯气（C L）通入亚氯酸钠（N a C 1 02）溶液中反应来制取二氧化氯，同时生成氯化钠。写出

9、该反应的化学方程式：0（3）小丽收集到一瓶浑浊的河水，她要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸储水，过程如下图所示。操作的名称是;操 作 应 选 用 的 装 置 是 下 图 中 的（填序号，下同）；操作应选用 的 装 置 是 下 图 中 的（I）（I I）（皿）（4）小丽取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是水。（填“硬”或“软”）1 2.亮亮到野山谷旅游时，.带回一瓶泉水，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馆水。请回答下列问题:.水样-过滤（1）取 水 后 加 入 明 帆 的 作 用 是。（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是（）A.玻璃棒要靠在三

10、层滤纸的一边 B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁C.滤纸的边缘要低于漏斗口 D.液面不要低于滤纸边缘（3）向滤液中加入活性炭，利用其,除去水样中的色素和异味。（4）消毒剂高铁酸钠（N a zFe O。集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为 价。1.D 解析：蒸储装置包括蒸发和冷凝两部分，蒸发需要加热，用到酒精灯，需要控制温度，用到温度计，烧瓶和冷凝管均需用铁架台固定，没有用到玻璃棒，故选D。2.D 解析：简易净水装置中活性炭主要起吸附作用，同时也与其他部分共同起到过滤作用，得到的水中仍含有可溶性杂质和细菌等，并非软水或纯水。故选D。3.D

11、解析：水的净化方法净化程度由高到低的顺序是蒸馈、吸附、过滤、沉淀。沉淀和过滤只能除去不溶性杂质，吸附还可以除去部分可溶性杂质、去除颜色和异味，蒸储可以得到净化程度较高的蒸储水。综合运用以上四种方法净水效果更好，操作顺序为沉淀、过滤、吸附、蒸馆。故 选 D。4.A 解析：过滤只能分离固液混合物。当两种固体一种可溶于水，一种难溶于水时，可先加水将可溶于水的固体溶解，然后再过滤除去难溶物质。最后将滤液蒸发即可回收可溶性固体。故选A。5.D 解析：A选项，煮沸和蒸馈可以将硬水软化是正确的操作转化式；B选项，用肥皂水可以鉴别软水和硬水是正确的鉴别方式，通过产生泡沫的多少加以区分；C选项，生活中经常饮用蒸

12、储水对人体健康无益是正确的叙述，因为这样会缺乏微量元素；D选项河水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到自来水是错误的叙述，这样不能除去河水中的可溶性杂质，仍为硬水，故选D。6.B 解析：超滤膜可以除去不溶性的杂质，所以步骤对应的操作是过滤，故选B。7.C 解析：A选项，用煮沸的方法可以使硬水软化，正确；B 选项，用肥皂水可以区分硬水与软水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水，正确；C选项，硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，与是否含污染物无关，错误；D.锅炉使用硬水易产生水垢，水垢越积越厚可能引起爆炸，正确。故选C。8.D 解析：A选项，过滤能

13、除去不溶性固体杂质，故步骤I 可除去难溶性杂质，正确；B选项，活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，正确；C选项“液氯能杀菌，故步骤HI可杀菌、消毒，正确；D选项，纯净水是不含有杂质的水，经过这几步净化的水中仍含有可溶性杂质，不是纯净物，错误。故选D 9.D 解析：简易净水器只是将水进行初步的净化，除去了水中的不溶性杂质、颜色和异味等，并不能除去可溶性的杂质，即不能将硬水软化。硬水软化的方法：加热煮沸或蒸储，故选D。1 0.A 解析：A选项，根据化合价的一般规律：在化合物中，正负化合价的代数和为0,而氧元素的化合价为-2,所以C IO?中氯元素的化合价为+4,错误；B选项，为使水中的悬浮杂

14、质沉降，可在水中加入适量的明矶后，静置沉降，正确；C选项，通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来，正确；D选项，5 mL 水和5 mL 酒精混合，溶液体积小于1 0 mL,说明分子间有空隙，正确。故选A。1 1.(1)不能(2)C L +2 N a C 1 02=2 C 1 02+2 N a C l(3)过 滤(D)(1)(4)硬解析：(1)该净水装置无法除去水中的可溶性杂质，所以不能将河水变成纯水。(2)根据题意可知：反应物为氯气(C L)和亚氯酸钠(N a C lO z),生成物为二氧化氯和氯化钠。所以反应的化学方程式为：C l2+2 N a C 1 02=2 C 1 02+2

15、 N a C E(3)操作是将前面的物质分成固体B和液体C,所以应为过滤。操作除去了液体中的有色、有味的物质，所以利用了活性炭的吸附性；应选用的装置是下图中的(II)；操作将液体转化为蒸储水，所以应选用的装置是下图中的(I).(4)鉴别硬水和软水的方法：肥皂水加到软水中产生较多的泡沫，加到硬水中产生的泡沫很少，且有较多的浮渣。所以应为硬水。1 2.(1)利用明研溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的(或吸附水中的悬浮杂质，使之沉降)。(2)D (3)吸附性(4)+6解析：(1)明矶溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降从而达到净水的目的；(2)过滤时，要做到一贴，二

16、低，三靠；如果液面高于滤纸边缘时，会造成液体从滤纸和漏斗之间通过，从而导致过滤失败“故选项D是错误的。(3)活性炭具有疏松多孔的结构，所以利用活性炭的吸附作用，可以除去水样中的色素和异味；(4)在高铁酸钠中，钠元素的化合价是+1 价，氧元素的化合价是一2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以求出铁元素的化合价为+6 价。故填：+6。配套练习九年级化学试卷一、选择题1 .下列关于空气的说法正确的是A.空气中的氮气约占总体积的21%B.空气中的氧气能支持燃烧C.空气中的稀有气体没有任何用途D.空气中的二氧化碳会造成酸雨【答案】B【解析】A.空气中的氮气约占总体积的78%,错误；B.氧气有助

17、燃性，能支持燃烧，正确；C.稀有气体化学性质稳定，可做保护气；通电时能发出特定颜色的光，可做电光源，错误；D.二氧化碳和水反应生成碳酸，空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸性，但不是酸雨，酸雨是由二氧化硫、二氧化氮导致的，错误。故选B。2.下列属于物理变化的是A.铁锅生锈 B.蜡烛燃烧 C.粮食酿酒 D.水结成冰【答案】D【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。A.铁锅生锈有新的物质（铁锈的主要成分氧化铁）生成，是化学变化；B.蜡烛燃烧有新的物质（二氧化碳、水）生成，是化学变化；C.粮食酿酒有新的物质（酒精）生成，是化学变化；D

18、.水结成冰没有新的物质生成，是物理变化。故选D。3.生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是A.汽车轮胎 B.台灯塑料底座 C.不锈钢水龙头 D.有机玻璃标牌【答案】C【解析】A.汽车轮胎的主要材料是合成纤维、合成橡胶，属于有机高分子合成材料；B.塑料属于有机高分子合成材料；C.不锈钢是铁的合金，属于金属材料；D.有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子合成材料。故选C。4.下图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是A.该粒子有1 2个质子B.该粒子有2 个电子层C.该粒子属于非金属元素D.该粒子已达到相对稳定结构【答案】A【解析】在原子结构示意图中，小圆圈表

19、示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子，属于金属元素；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子，属于非金属元素；原子核外只有一个电子层且电子数为2,或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子，属于稀有气体元素。A.该粒子有1 2 个质子，正确；B.该粒子有3 个电子层，错误；C.该粒子属于金属元素，错误；D.该粒子失去2 个电子后达到相对稳定结构，错误。故选A。5 .下列有关水的说法不正确的是A.水质浑浊时可

20、加入明研使悬浮杂质沉降除去B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度C.水中有异味时可加入活性炭除味D.可用蒸储的方法将自来水进一步净化【答案】B【解析】A.明矶在水中会形成絮状物，能加速悬浮杂质沉降，正确；B.硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，过滤只能除掉水中的难溶性固体，不能除掉可溶性物质，水的硬度较大时不能用过滤的方法降低水的硬度，错误；C.活性炭结构疏松多孔，能吸附色素异味，水中有异味时可加入活性炭除味，正确；D.蒸储可除掉水中的可溶性杂质，正确。故选B。6 .下列有关金刚石、石墨的说法正确的是A.都是由碳元素组成 B.都是黑色固体C.都能导电 D.硬度都很大【答案】A【解析】A.金刚

21、石、石墨都是由碳元素组成，是碳的两种不同单质，正确；B.石墨是黑色固体，金刚石是无色透明的晶体，错误；C.石墨能导电，金刚石不能，错误；D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质，错误。故选A。7 .下列说法正确的是A.石油是一种混合物 B.可燃冰是可再生能源C.煤燃烧时只生成二氧化碳 D.“西气东输”的“气”是指氢气【答案】A【解析】A.石油是由多种物质组成，是混合物，正确；B.可燃冰是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，天然气不可再生，故可燃冰是不可再生能源，错误；C.煤的主要成分是碳、氢元素组成的化合物，燃烧时主要生成物有二氧化碳、水，错误；D.“西气东输”

22、的“气”是指天然气，错误。故选A。8 .下列操作中不正确的是【答案】D【解析】A、熄灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，正确；B、闻气体气味时，应该用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔闻气味，正确；C、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少,正确；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，错误。故选D。9 .下列物质属于碱的是A.H20 B.N a HC 03 C.C a(0 H)2 D.H3B O 3【答案】

23、C【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸。由金属或铁根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或钱根和氢氧根组成的化合物叫碱。A.R0属于氧化物，B.N a HC 03属于盐；C.C a(0 H)2属于碱；D.H3B O 3属于酸。故选C。1 0.根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是A.30 时，1 0 0 8 水中最多溶解1 0 )3固体4 5.8 8B.N a N 0 3溶液降温一定有晶体析出C.KC 1 的溶解

24、度比N a C l 的大D.N a C l 的溶解度受温度影响比KC 1 大【答案】A【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，1 0 0 g 溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。3 0 时，硝酸钾的溶解度为4 5.8g,1 0 0 g 水中最多溶解KN O 3 固体4 5.8g,正确；B.N a N O s 的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出，但是未注明溶液的状态，无法判断是否有晶体析出，错误；C.溶解度受温度影响，温度不同，溶解度不同，不指明温度,不能比较溶解度的大小，错误；D.由图可知N a C l 的溶解度受温度影响比

25、KC 1 小，错误。故选A。1 1.碳酸乙烯酯(C 3 H A)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(1 2 X 3+l X 4+1 6 X 3)gB.碳酸乙烯酯中C、H、0三种元素的质量比为1 2:1:1 6C.碳酸乙烯酯中C、H、0三种原子的个数比为3:4:3D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数=.J,X 1 0 0%【答案】C【解析】A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为1 2 X 3+1 X 4+1 6 X 3,相对分子质量单位为“1”，通常不写，错误；B.碳酸乙烯酯中C、H、0 三种元素的质量比为1 2 X 3：1 X 4：1 6 X 3,错误；C.

26、化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，碳酸乙烯酯中C、H、0三种原子的个数比为3:4:3,正确；D.小 .乂金.八1 化学式中某原子的个散,其相对原子质量 成 除7座南小地一美砧由化合物中兀素的号:看分数 八 1 0 0%，碳酸乙烯酯中碳兀素的质量分化合柳的相对分子吃重数=X 1 0 0%,错误。故选C。1 2 ,3 -1 7+1 6-31 2.下列实验方案,不能达到相应实验目的的是A.比较空气与人体呼出的气体中C O 2 含量 B.探究M n O?能否加快H 2 O 2 分解c.验证燃烧需要温度达到着火点 D.探究c a 对铜生锈是否有影响【答案】c【解析】A.空气中二氧化碳含

27、量较少，不能使澄清石灰水变浑浊，人体呼出的气体中C O?含量较高，能使澄清石灰水变浑浊，正确；B.没加二氧化镒的试管中带火星的木条不复燃，加入血。2 的试管中，带火星的木条复燃，说明二氧化镒能加快上。2分解，正确；C.试 管 内（有氧气）的白磷燃烧，水 中（没有氧气）白磷不燃烧，验证燃烧需要可燃物与氧气充分接触，错误；D.两支试管中，除一个有二氧化碳，一个没有二氧化碳外，其它条件完全相同，符合控制变量的原则，可探究CO?对铜生锈是否有影响，正确。故选C。1 3.下列反应没有明显现象的是A.氧化铁与稀盐酸反应 B.稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应C.氧化钙与水反应 D.铝丝与硝酸银溶液反应【

28、答案】B【解析】A.氧化铁与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，现象是固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色，错误；B.稀盐酸与澄清石灰水反应氯化钙与水反应，无明显现象，正确；C.氧化钙与水反应放出大量热，错误；D.铝丝与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝，铝丝表面开始会出现银白色物质，错误。故选B。1 4.下列清洁用品中碱性最强的是A.厕所清洁剂pH=l B.牙膏pH=8 C.肥皂pH=1 0 D.炉具清洁剂pH=1 3【答案】D【解析】溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7,溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7,溶液呈中性。炉具清洁剂pH最大，碱性最强。故选D。1 5.

29、有 X、Y、Z 三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z 表面有气泡产生,Y 没有明显现象，X 放入ZC1 0 溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A.XYZ B.ZXY C.XZY D.YXZ【答案】B【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z 三种金属片，分别放入稀硫酸中,X、Z 表面有气泡产生,Y 没有明显现象，说明X、Z 在氢前，Y 在氢后，X 放入ZCln溶液，没有明显现象，说明X 在 Z 后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是ZXY

30、。故选B。1 6.下列关于化肥的说法不正确的是A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用B.氯化钾（KC1）和磷酸氢二铉（附）HPOJ都属于复合肥料C.钱态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味D.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良【答案】B【解析】A.氮肥能使植物枝繁叶茂，叶色浓绿；磷肥使植物根系发达，果实累累，抗旱抗寒；钾肥使植物茎秆粗壮，抗倒伏；化肥对提高农作物的产量具有重要作用，正确；B.只含有氮磷钾中的一种元素时,含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。氯化钾(KC 1)属于钾肥；磷酸氢二钱(N H J H P O J

31、 属于复合肥料，错误；C.钱态氮肥与熟石灰混合研磨后能产生氨气，嗅到刺激性气味，正确；D.酸和碱会发生中和反应生成盐和水，化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，正确。故选B。1 7 .下列描述不正确的是A.C O 有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风B.C O?作为气体肥料在农业生产中有广泛应用C.N,充入食品包装袋中可起防腐作用D.C H“在空气中燃烧是化合反应【答案】D【解析】A 选项.含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成C O,一氧化碳有毒且无色无味，使用燃气时要注意室内通风，防止发生不完全燃烧，正确；B选项.C O?是植物光合作用的原料，可作为气体肥料，正确；C选项.用化

32、学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，正确；D选项.C H 在空气中燃烧生成二氧化碳和水，不 符 合“多变一”特点，不是化合反应，错误。故选D。1 8.下列有关氢氧化钾的说法正确的是A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀D.2 m L氢氧化钾溶液与1 m L硫酸溶液恰好完全反应【答案】A【解析】A.氢氧化钾固体露置在空气中易与空气中的二氧化碳反应变质，正确；B.氢氧化钾溶液显碱性,能使石蕊溶液变蓝，错误；C.氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，能与氯化铜反应生成蓝色沉淀，错误；D.氢氧化钾和硫酸反应的方程式为：2 N a O H+

33、H2S 04=N a2S 04+2 H20 ,所以每80 份质量的氢氧化钾与9 8份质量的硫酸恰好完全反应，错误。故选A。1 9.下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是实验操作现象结论A常温下,将硫放入氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰硫能与氧气反应B向某无色溶液中滴入C a C b 溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有碳酸盐C向 C a C O s 中滴加稀盐酸有气泡产生盐酸易挥发D用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮小灯泡变亮氯化钠溶液中存在自由移动的离子A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A、点燃条件下，将硫放入氧气中，剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，硫能与氧

34、气反应，错误；B、向某无色溶液中滴入CaCb溶液，有白色沉淀产生，该溶液中不一定含有碳酸盐，因碳酸钙、亚硫酸钙等都是沉淀，所以也可能有亚硫酸盐，错误；C、向 CaCOs中滴加稀盐酸，有气泡产生，不是盐酸易挥发，是盐酸和碳酸钙生成二氧化碳，错误；D 用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否变亮，小灯泡变亮，说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子，正确。故选D。20 .除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验，能达到目的的是A.Na0 H(Na2C03)：加入适量稀盐酸B.C0(C02)：通过装有浓硫酸的洗气瓶C.CuO(C)：在空气中充分灼烧D.MgSOKNa2soD：溶解，过滤【答案】C【解

35、析】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。A.NaOH(NazC()3)：加入适量稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸反应生成氯化钠，错误;B.CO(CO2)：浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，通过装有浓硫酸的洗气瓶只能除掉水蒸气，不能除掉二氧化碳，错误；C.CuO(C)：在空气中充分灼烧，氧化铜不反应，碳燃烧生成二氧化碳逸出，剩余固体只有氧化铜，正确；D.MgSO,、N&SO,都是易溶于水的物质，过滤，不能将其分开，错误。故选C。二、非选择题21 .从微观的角度回答下列问题(1)Cm表示一个(填“分子”、“原子”或“离子”)(2)一定条件下，6

36、0 0 0 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，【答案】(1).分子(2).分子间隔变小【解析】(1)化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。Cm表示一个分子；(2)分子间是有间隔的，一定条件下，60 0 0 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中，从微观角度分析，原因是：条件改变时，分子间隔变小。2 2.金属锦(Mn)及其化合物用途广泛。铁铺合金(锦钢)可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分钛的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。物质KM n O4M n 02M n S 04M n(0 H)2M n 0(0 H)2颜色暗紫色黑

37、色白色白色棕色溶解性易溶难溶易溶难溶难溶(l)KM n O,读作,广泛用作医药杀菌剂和防臭剂。(2)将适当比例的铁矿石(Fe2O3)软镒矿(M n O?)、焦炭混合加入高炉,通入热空气熔炼,可得到铁镒合金。用化学方程式表示生成金属镒的过程：0 C +高温C 0 2；o 已知：M n S 0 4+2 N a 0 H=M n(0 H)z I +N a2S 04；2 M n(O H)2+0 z=2 M n 0(O H)2 若向盛有 M n S O,溶液的试管中加入少量N a O H 溶 液,静 置,预 测 可 观 察 到 的 现 象 是。【答案】(1).高镒酸钾(2).C +C 0 2 高温2 c

38、o (3).2 c o +M 1 1 O 2 高温M n +2 c O 2 (4).产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色T*TB【解析】(l)KM n O”读作高镒酸钾；(2)生成金属铳的过程：(f)C +O2Z Z C O2；碳和二氧化碳高温条件下玄S目反应生成一氧化碳，产生还原剂，方程式为：c +c o2 x 2C 0；一氧化碳和二氧化镐在高温条件下反应生成铳和二氧化碳，反应方程式为：2C 0+M n O2M n +2C O2；(3)由题中信息可知M n(O H)21 是白色沉淀，M n O(O H)z 是棕色沉淀，若向盛有M n S O,溶液的试管中加入少量N a O H 溶液，静置，可

39、能观察到的现象是先产生白色沉淀，静置后，白色沉淀变棕色。2 3.某固体混合物可能含有C u S O,、C a C O3,N a C O 3、K O H 的一种或两种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步 骤 I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。步骤n：取少量溶液A于试管中，滴加过量M g C L 溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失,有气泡产生。(1)步骤I I 中产生的气泡是(填化学式)o(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯 定 含 有 的 是 ,可能含有的是 o(3)设计实验进一步确定混合物组成，依次用到的试剂是。【答案】(1).C 02(

40、2).碳酸钠(3).氢氧化钾(4).过量氯化领(氯化钙/硝酸领/硝酸钙)溶 液，酚猷溶液【解析】碳酸钙是沉淀，硫酸铜溶液是蓝色的，步 骤 I：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A,说明没有碳酸钙、硫酸铜；步骤H：取少量溶液A于试管中，滴加过量M g C L 溶液,有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生，说明有碳酸钠，碳酸钠和氯化镁生成碳酸镁沉淀，碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁和二氧化碳、水；氢氧化钾也能与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。(1)步骤I I 中产生的气泡是c o2!(2)根据上述实验推断该混合物的成分，肯定含有的

41、是碳酸钠，可能含有的是氢氧化钾；(3)为进一步确定混合物组成，先向溶液中加入过量的氯化领(或氯化钙等)溶液，除尽碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚配试液，如果酚配试液变红，说明有氢氧化钾，反之，没有氢氧化钾。2 4.金属钻(C o)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(C o O、C 02O 3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钻元素,并探究最佳提取条件。(1)写出下列化合物中C o 元素的化合价:CoO,C o203。(2)酸浸时钻的氧化物发生如下反应：反应 I C o O+H 2s04=COS 0,+H 20反应 I I 2c o 2O 3+4H 2s o4=4COS 0,+02

42、t +4H20反应 H I C o z O s+Z H z S O d N a 2s o 3=2C o S 04+2H 20+N a z S()4 反 应 后 溶 液 中 含 钻 元 素 的 微 粒 是 (填化学符号)已知反应前矿石中C o O 的质量为a g,C o B 的质量为b g,则理论上可以生成C o S 04 g(用含a、b的式子表示)(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4 小时,测量钻元素的浸出率部分数据如下：，,一Na：SOJI|lr 3)赵 度(*c)钻 几，tZ也小，髯)1K5.7I126208S56 39n85 716.3108549 9HJ8571一6 31

43、06S433345Jl631_0.436s73 955R5.7I1一631086657477本实验研究了哪些因素对钻元素浸出率的影响;根 据 上 表 数 据,其 他 条 件 不 变,温 度 升 高,钻 元 素 的 浸 出 率:工业生产中采用实验_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填编号)的提取条件更合理。【答案】(1).+2(2).+3(3).C o (4).155X (a/7 5+b/8 3)(5).硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度(6).增大(7).5【解析】(1)单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零。化合物中氧元素的化合价为-2价，C o O 中 C o

44、 为+2价，C o Q 中 C o 为+3价；(2)由上述方程式可知，反应后钻元素以C o S O”存在于溶液中，所以溶液中含钻元素的微粒是Co,设C o O 生成C o S O,的质量为x,C o z()3生成C o S O,的质量为y,C o O+H 2s()4=COS 04+H 207 5 155a g x 7 5/a g=16 6/x x=155X a g 4-7 52C 02O 3+4H 2s o 4=4COS 04+02 f +4H20332155X 4b g y 332/b g=155X 4/y y=155X 4X b g+332则理论上可以生成C o S O,的质量为：155X

45、(a/7 5+b/8 3)；(3)由表格中数据可知，对钻元素浸出率产生影响的因素有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度；根据上表数据，其他条件不变，温度升高，钻元素的浸出率增大；工业生产中应采用实验5 的方案，因为该条件下，钻元素浸出率最高。2 5.氧化锌(Z n O)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下：I _ 2nC jO 正确。故选B。2 0.向 A g NOs和 C u(N03)2混合溶液中加入一定量的Z n、Fe 和 C u 的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有()滤渣中一定有A g,滤液中可能有Fe (NO3)2、C u(NO3)2、A g N

46、O3当滤液为蓝色时，滤渣中一定有C u、A g,一定没有Z n、Fe向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、C u、A g,可能有Z n向滤液中加入K C 1溶液，无明显现象，则滤液中一定有Z n(NO3)”可能有Fe (NO3)2、C u(NO3)2,滤渣中可能有Z n、Fe、C uA.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种【答案】C【解析】滤渣中一定有锌和硝酸银反应生成的A g,当混合溶液中A g NOs的量足够多时，滤液中可能有Fe(N03)2、C u(NO3)2、A g NO3,正确；当滤液为蓝色时，滤渣中一定有A g,不一定有C u,这是因为滤液为蓝色时，溶液中含有铜离

47、子，则硝酸铜可能部分反应，也可能没有反应，也可能是铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，错误；向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，由于几种金属的活动性顺序为Z nFe C uA g,则滤渣中一定有Fe、C u、A g,若 Z n过量，则滤渣中可能有Z n,正确；向滤液中加入K C 1溶液，无明显现象，则滤液中一定有Z n(NO3)2,可能有Fe (NO3)2、C u(N03)2,滤渣中可能有Z n、Fe、C u,正确。故选C。二、填空与简答(本大题共5 个小题，化学方程式每空2 分，其余每空1 分，共 33分)2 1.用化学用语填空。(1)3 个 硫 原 子；(2)五 氧 化 二 磷；(3)4 个 一 氧 化

48、 氮 分 子；(4)钾元素；(5)水 中 氧 元 素 的 化 合 价。【答案】(1).3S；(2).P2O5 5(3).4N0；(4).K；.卜：、:【解析】(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；(2)化学式：根据单质和化合物(金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零)化学式的书写方法进行分析解答即可；(3)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；(4)书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母

49、小写；(5)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 3 个硫原子表示为3S；(2)五氧化二磷的化学式为P 2O5;(3)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则 4个一氧化氮分子可表示为4N0；(4)书写元素符号注意“一大二小”，钾的元素符号是K；(5)水中氧元素的化合价为-2；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后,故水

50、中氧元素的化合价为-2 价可表示为H,点睛：解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。22.(1)镁元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。镁 元 素 的 原 子 序 数 是;镁原子核外有 个电子层镁原子最外层有2 个电子，在 化 学 反 应 中 易 (填“得到”或“失去”)电 子，形成离子，其符号为。(2)现有A.碳酸氢钠B.氯化钠C.石墨D.二氧化碳，选择适当的物质填空(填标号)。绿 色 植 物 进 行 光 合 作

51、用 吸 收 的 是;用 于 制 铅 笔 芯 的 是;用 于 治 疗 胃 酸 过 多 症 的 是;用 于 消 除 公 路 上 的 积 雪 的 是。【答案】(1).12；(2).3；(3).失去；(4).M g，(5).D(6).C；(7).A；(8).B【解析】(D 根据元素周期表信息示意图和镁原子结构示意图分析解答；(2)根据各物质的性质和用途解答。(1)由元素周期表的信息可知：左上角的数字表示原子序数，故镁元素的原子序数是12；由镁原子结构示意图可知，镁原子核外有3 个电子层；镁原子最外层有2 个电子，小于4,在化学反应中易失去2 电子，形成镁离子，符号为M g。(2)绿色植物进行光合作用吸

52、收的是二氧化碳；石墨质软，用于制铅笔芯；碳酸氢钠显碱性，可以盐酸反应，用于治疗胃酸过多症；氯化钠溶于水时形成的溶液的凝固点比水的凝固点低，可用于消除公路上的积雪。23.(1)云南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。测得温泉水样的pH=7.4,可知该温泉水样呈_ 性。加入 后震荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她 用 厨 房 里 的 (填标号)轻松将水垢除去。A.食盐水B.食醋C.料酒D.蛇油(2)云南水资源丰富，但分布不均，节约用水，人人有责。下 列 不 属 于 节 水 措 施 的 是 (填标号)。A.使

53、用节水龙头B.洗衣服的水用来冲厕所C.淘米的水用来浇花D.公园草坪用大水漫灌(3)从能源能否循环再生的角度划分，煤、石油、天 然 气 属 于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。它们燃烧会产生S G、C O、NO?、C O2、可吸入颗粒物等，其中没有计入空气质量日报中空气污染指数项目的是 o 随着化石燃料的日益减少，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。请列举出一种新能源。【答案】(1).碱(2).肥皂水(3).B(4).A BC (5).不可再生(6).C 02(7).太阳能等(合理即可)【解析】(1)根据溶液的pH 与酸碱性的关系解答；根据生活中可用肥皂水区分软水和硬水解答；根据水垢的主要

54、成分是碳酸钙分析解答；(2)根据常见的节水方法分析解答；(3)根据煤、石油、天然气属于不可再生能源解答；根据计入空气质量日报中空气污染指数项目解答；根据常见新能源解答。(1)测得温泉水样的pH=7.4,可知该温泉水样呈碱性；生活中可用肥皂水区分软水和硬水，硬水泡沫少浮渣多，软水泡沫多浮渣少；水垢的主要成分是碳酸钙，食醋中的醋酸显酸性，能与碳酸钙反应。故要除去水壶中的水垢，可以用厨房里的食醋轻松将水垢除去，故选B；(2)A、使用节水龙头，属于节水措施，正确；B、洗衣服的水用来冲厕所，属于节水措施，正确；C、淘米的水用来浇花，属于节水措施，正确；D、公园草坪用大水漫灌，不属于节水措施，错误。故选A

55、 BC；(3)煤、石油、天然气属于不可再生能源；计入空气质量日报中空气污染指数项目为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧。二氧化碳没有计入空气质量日报中空气污染指数项目；新能源有太阳能、风能等。2 4.阅读下面的科普材料。地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。部分常见的金属矿石矿石名称赤铁矿孔雀石辉铜矿铝土矿白鸨矿图样.HH丽主要成分Fe203C u2(OH)2c osC u2SA12O3C a W 04从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地

56、壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居金属之首，应用广泛，但 在 18 8 6 年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从 1 世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的

57、合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛银形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。回答下列问题：(1)根据材料可知，工 业 上 可 以 用(填 矿 石 名 称)来 冶 炼 金 属 鸨。(2)铝是地壳中含量最多的金属元素，18 8 6 年 以 前 铝 的 价 格 比 黄 金 还 高 的 原 因 是。(3)根据材料，写 出 工 业 冶 炼 铝 的 化 学 方 程 式.(4)

58、金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的 性。(5)根据材料可知，合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。(6)保护金属资源的途径有：防止金属腐蚀；合理开采矿物；寻找金属代用品。由【答案】(1).白鸨矿(2).冶炼成本太高(3).2A l2O3 4A 1+3O21(4).延展(5).钛镣形状记忆(6).回收利用废旧金属【解析】认真阅读材料，根据材料中的信息及相关知识分析解答。(1)由材料信息可知，白鸨矿中含有鸨元素，所以可用来冶炼金属铝；(2)在 18 8 6 年以前，铝的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高；(3)诵由.在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气，反应的化学方程式为2A l2O3 4A 1

59、+3O21；(4)金属具有延展性，所以可压成片，抽成丝；(5)形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛银形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状；(6)保护金属资源的有效途径有：防止金属的锈蚀，由于金属锈蚀而浪费的金属约占三分之一，要想方设法防止金属生锈；回收利用废旧金属可节约原料、节省能源，是一种保护金属资源的有效途径；有计划、合理地开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；寻找金属的代用品，减少了金属的使用等。2 5.金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成分为F

60、e T iOs)制取钛并获得副产品 A的主要工艺流程如下：(1)反 应 的 化 学 方 程 式 为(2)T iOz与 焦 炭(C)和 C L 在高温下反应，该反应中C和 C L 按质量比为12：7 1的比例参加反应，相应的 化 学 方 程 式 为。(3)反应的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16 的气体。则该反应的化学方程式为_ _ _ _ _。【答案】(1).H2T iO3 i2O+T iO2 (2).T iO2+2C+2c j，理 iC L+2C 0。(3).2Fe S 0,卜厚 通e zOs+S Oz t+S 03 t 【解析】根据反应物、生成物、反应条件及质量

61、守恒定律与化学方程式的相关书写规则解答。(1)反应中，H zT iOs分解生成水和二氧化钛，反应的化学方程式为H 4i0 3 H2O+T iO2!(2)该反应中C和 C L 按质量71比为12：7 1的比例参加反应，则碳和氯气的物质的量之比为：=1：1,相应的化学方程式为12 71高温T iOz+2C+2c lz T iC L+2C O；(3)反应中的红色固体是氧化铁，两种组成元素相同且相对分子质量相差高温16 的气体是二氧化硫和三氧化硫，则该反应的化学方程式为2Fe S 0/Fe2O3+S O21 +S 031。三、实验与探究(本大题共2 个小题，化学方程式每空2 分，其余每空1 分，共 1

62、6 分)(2)实验室用高镒酸钾制氧气时，试 管 中 棉 花 的 作 用 是,反应的化学方程式为 o 若用排水集气法收集，当气泡 时开始收集。(3)已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH 3.用该法制NH 3时，应选择的发生装置是(填标号)，收 集 装 置 是 (填标号)。(4)如图2 所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：不支持燃烧；;.【答案】(1).集气瓶(2).为了防止高镒酸钾粉末进入导管(3).2K M n O4=z M n O 4+M n O z+O2 t (4).从导管口连续均匀冒出(5).C(6).B(7).不能燃

63、烧(8).密度比空气大【解析】(1)根据常见仪器解答；(2)根据防止高锌酸钾粉末进入导管解答；根据高镒酸钾在加热的条件下分解，生成锈酸钾、二氧化铳和氧气解答；根据用排水法收集氧气的时机是导管口有气泡连续均匀冒出时解答；(3)根据反应物的状态、反应条件确定发生装置，根据氨气的溶解性和密度确定收集装置；(4)根据实验现象分析解答。(1)集气瓶是收集气体的仪器；(2)加热高镒酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高镭酸钾粉末进入导管；高镒酸钾受热分解生成镒酸钾和二氧化镒和氧气，要注意配平，反应的化学方程式为2K M n O，a K2M n O +M n O z+O?t ；用排水法收集较纯净氧气的适宜

64、时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；(3)已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的N H3,因此不需要加热；氨气易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集；故发生装置为C,收集装置为B；(4)如图2 所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：不支持燃烧；不能燃烧；密度比空气大。2 7.我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指 N a ()3,夏天晒盐的“盐”

65、指 N a CL【猜想与假设】猜想一：N a2C03猜想二：N a Cl猜想三：N a 2 c 和 N a Cl【实验探究】实验实验操作实验现象实验结论实验取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀 HN03产生能使澄清石灰水变浑浊的气体猜想_ _ _ _ _ 不成立实验向实验一所得的溶液中加入适量的_ _ _ _ _ _ _ _ _猜想三成立【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中N a z CO s 的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品1 0.0 0 g 做了如图所示的补充实验。A 白一日,e 0由士匚iA MUH m IO XAABC0(1)反 应 结 束 之 后 通 入 空 气 的 目

66、的 是.(2)装置A 中浓N a O H溶 液 的 作 用 是 (用方程式表示)。(3)实验结束后测得装置D 增重0.4 4 g,则湖盐样品中N a 2c O 3 的 质 量 分 数 为%(保留一位小数)。【答案】(1).硝酸银溶液，(2).产生白色沉淀，(3).二(4).使反应生成的二氧化碳全部被 D 装置吸收。（5）.2N a O H+CO2N a2CO3+H2O （6）.1 0.6.【解析】【实验探究】根据实验操作、实验现象、实验结论及猜想分析解答；【拓展延伸】（1）根据必须将实验产生的二氧化碳气体全部被装置D 吸收分析解答；（2）根据防止空气中的二氧化碳干扰实验解答；（3）根据实验数据结合反应的化学方程式计算解答。【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HN O 3,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的，故猜想二不成立；由实验二知猜想三成立，则说明样品中含有氯化钠，故实验操作及现象为向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀（因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银）；【拓展延伸】（1）