【人教版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第二节 水的电离和溶液的酸碱性练习 新人教版

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1、第二节 水的电离和溶液的酸碱性1. (2010模拟精选，山东德州模拟)纯水在25时的氢离子浓度与90时的氢离子浓度 的关系是()A大于 B等于 C小于 D不能肯定解析：水的电离过程是吸热的，所以90时纯水电离出的c(H)和c(OH)比25时纯水电离出的c(H)和c(OH)大。 答案：C2常温下，在pH12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH)为()A1.0107 mol/L B1.0106 mol/LC1.0103 mol/L D1.01012 mol/L解析：由水电离的c(H)10pH1.01012 mol/L，由水电离出的c(OH)等于由水电离出的c(H)，所以，c(OH)也等于1.0101

2、2 mol/L。答案：D3. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变解析：A项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c(OH)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水发生电离使c(H)增大。由于温度不变，故KW不变；C项，水中加入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，平衡正向移动，使溶液呈碱性，c(H)降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变

3、小。答案：B4 将pH3的H2SO4溶液和pH12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH10时，强酸和强碱的体积之比为()A19 B91 C101 D110解析：pH10时，c(H)11010 molL1，c(OH)1104 molL1。1104 molL1，可得：。答案：B5 (2010改编)某温度(t)时，水的离子积为KW11013，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25，其理由是_。若将此温度下pH11的苛性钠溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则ab_。(2)若所得混

4、合液的pH2，则ab_。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_。解析：KW随温度升高而增大，本题温度为高于25。(1)H2SO4溶液中，c(H)0.1 mol/L，NaOH溶液中c(OH)molL10.01 molL1001 molL1a L0.1 mol/Lb Lab101(2)若pH2，则c(H)混0.01 mol/Lab92离子浓度关系：此时，假如原来NaOH溶液为9 L、H2SO4溶液则为2 Ln(Na)0.01 mol/L9 L0.09 mol剩余n(H)0.01 mol/L(9 L2 L)0.11 moln(SO)2 L0.1 mol所以：c(H)c(SO)c(Na)c(OH)

5、答案：大于室温时水的KW11014，小于1013，水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大(1)101(2)92c(H)c(SO)c(Na)c(OH)6在t时，某NaOH稀溶液中，c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12, 则(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是_mol/L。(3)在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH_。解析：由c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L和ab12，可知KWc(H)c(OH)10

6、12；该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是溶液的c(OH)与水电离的c(OH)之差，即10b10a；在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，NaOH过量，c(OH)101 mol/L，KWc(H)c(OH)1012，则c(H)1011 mol/L，进一步求出溶液的pH11。答案：(1)1012(2)10b10a(3)11 一、选择题1(2010试题调研，山东潍坊3月)下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：溶液呈中性

7、，则c(H)c(OH)，A项正确；如果升高温度，水的KW增大，pH7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显酸性或碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。答案：A2(2010模拟精选，山东淄博模拟)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH小于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍解析：A项，1 mL稀释至100 mL后，H浓度由0.1 mol/L变为103 m

8、ol/L，所以，pH由1变为3；B项，pH为13的氢氧化钡溶液中OH浓度为0.1 mol/L，所以与等体积pH为1的硝酸溶液(H浓度为0.1 mol/L)恰好完全反应；C项，水电离出的c(H)等于水电离的c(OH)，即mol/L1013 mol/L，所以该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出c(H)之比值为1012；D项，pH1的硝酸溶液中水电离出的c(H)为1013 mol/L，pH为3的硝酸中水电离的c(H)与水电离的c(OH)相等，即mol/L1011 mol/L，所以该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的倍。答案：B3(2010试题调研，广东茂名4月)已知在1

9、00的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100)，水的离子积KW11012。下列说法正确的是()A0.05 molL1的H2SO4溶液pH1B0.001 molL1的NaOH溶液pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液 pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL解析：0.05 molL1的H2SO4溶液中c(H)0.10 molL1，pH1。答案：A4pH3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍，则稀释后溶液的pH可能为() A3.2 B3.5 C3.7 D4解析：拿pH3的醋

10、酸与pH3的强酸相比，若pH3的强酸冲稀3倍，则c(H) mol/L，pH3lg33.477，现将pH3的醋酸冲稀3倍，pH应小于3.477，只有A选项符合题意。答案：A5(2010试题调研，浙江宁波调研)有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlgc(H)/c(OH)。下列表述正确的是()A在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG7，AG0D在25时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG2(7pH)解析：根据定义式可看出：中性溶液中c(H)c(OH)，AG0；酸性溶液，AG0；碱性溶液，AG0。前三项均错，AGlglglgc(H)21421gc(H

11、)142(7pH)答案：D6. 室温下，某溶液中水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11026， 该溶液中一定不能大量存在的是()ACl BHCO CNa DNO解析：由水电离的H、OH的浓度相等，所以c(H)水c(OH)水 11013 mol/L，此溶液可能是pH1的酸溶液，也可能是pH13的碱溶液，所以HCO一定不能大量共存。答案：B7在t时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.000.00822.00

12、18.00722.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3 B4 C5 D6解析：本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH8，即a8，再根据ab12，则b4，该温度下KW1012；当恰好完全中和时，溶液的pH6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c(H)22.00 mLc(OH)22.00 mL，又c(OH)104 mol/L，则盐酸c(H)104 mol/L，pH4，即c4。答案：B8 在25时，某溶液中由水电离出的c(H)11012 mol/L，则该溶液的pH可能为()A10 B7 C6 D2解析：在溶液中

13、，c(H)水c(OH)水11012mol/L。当溶液中c(H)溶液c(H)水11012mol/L时，pH12；当溶液中c(OH)溶液c(OH)水11012mol/L时，c(H)溶液(11014)/(11012)1102mol/L，pH2。答案：D9重水(D2O)在25时，KW1012，定义pDlgc(D)，pODlgc(OD)，则下列说法正确的是()A25时，纯重水中pD7B25时，0.1 mol/L NaCl的重水溶液的pDpOD7C25时，1 mol/L的DCl重水溶液的pD0，pOD12D25时，0.01 mol/L的NaOD溶液的pOD10解析：由于重水的KW1012，故纯重水的pD6

14、，溶液的pDpOD12，中性溶液的pDpOD6。答案：C10(2010试题调研，北京东城12月)将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)c(H)约为()A11 B12 C110 D101解析：pH5的硫酸溶液中，c(H)105molL1，c(SO)5106molL1。将此溶液稀释500倍后，稀释液中c(SO)1108molL1，而c(H)趋近于1107molL1，则c(SO)c(H)约为110。故选C。本题若不能很好地理解酸、碱溶液稀释的pH计算，则很容易误选B。答案：C二、非选择题11已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H)1011 mol/L，则KW

15、_；若在此温度下将pHa的NaOH溶液与pHb的盐酸按体积比1100混合后二者刚好完全反应，a、b应满足的关系为_。解析：该盐酸中，水电离出的c(OH)11011 mol/L，KWc(H)c(OH)11013。pHb的盐酸中，c(H)10b mol/L，pHa的NaOH溶液中c(OH)10a13 mol/L，当酸碱恰好完全反应时，110a1310010b，则ab15。答案：11013ab1512(2010试题调研，湖北宜昌调研)向等体积pHa的盐酸和pHb的醋酸溶液中分别加入100 mL pH12的NaOH溶液，充分反应后，两溶液均呈中性。则：(1)a与b的关系为a_b(填“大于”、“小于”或

16、“等于”，下同)。(2)向等体积的该盐酸和醋酸溶液中分别加入足量的锌粉，充分反应后，产生H2的体积关系为V(H2)盐酸_V(H2)醋酸；反应完成所需时间t(HCl)_t(CH3COOH)。(3)若盐酸的体积为10 mL，则盐酸的物质的量浓度为_。解析：(1)醋酸是弱酸，只有一部分电离出H和CH3COO，还存在大量CH3COOH分子。n(NaOH)0.1 L0.01 mol/L0.001 mol，NaOHHCl=NaClH2O，n(HCl)0.001 mol，V(aq)10a mol/L0.001 mol，V(aq)10a3 L。假设：醋酸中H正好与氢氧化钠完全中和，则溶液中CH3COOH会继续

17、电离出H，导致溶液呈酸性，要使溶液呈中性，必须使氢氧化钠的物质的量大于醋酸已电离出的H的物质的量，即有10a310b103，a3b3，ab。(2)假设醋酸与氢氧化钠全部转化成醋酸钠，溶液呈碱性，说明要使反应后溶液呈中性，醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，由此可知，等体积的该盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与足量锌完全反应，盐酸产生的氢气量较少；醋酸是弱酸，盐酸是强酸且ab即c(H)盐酸大于醋酸，与同种金属反应，c(H)越大，反应越快，所用时间越短。(3)n(HCl)1103 mol，V0.01 L，c(HCl)n(HCl)/V(aq)0.001 mol/(0.01 L)

18、0.1 mol/L。答案：(1)小于(2)小于小于(3)0.1 mol/L13. (2010吉林质检)某温度下的溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L。x与y 的关系如下图所示：(1)求该温度下，中性溶液的pH_。(2)求该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH_。解析：(1)由题图知：KWc(H)c(OH)1015故中性溶液的pH7.5。(2)0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH)0.01 mol/Lc(H) mol/L1013 mol/LpH13。答案：(1)7.5(2)1314下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11

19、014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”、“”或“”)，做此判断的理由是_(2)25时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2时，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)25t11107 mol/L，所以KW11014。(2)Na2SO4溶液中c(Na)25104 mol/L1103 mol/L，稀释10倍后，c(Na)1104 mol/L，此时溶液为中性，c(OH)1107 mol/L，所以c(Na)c(OH)104 mol/L107 mol/L1 000。(3)根据酸、碱中和原理及pH计算式：102 mol/L，解得V1V2911，根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(SO)c(H)c(OH)。答案：(1)温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大(2)1 000(3)911c(Na)c(SO)c(H)c(OH)