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1、20X年高三新课标（人教版)第一轮复习单元示范卷化学卷(十四)第十四单元 电化学基础（90分钟 ，00分）可能用到了相对原子质量：H1 O1 Na3 S3 35.5 Cu64 第卷 (选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题分,共48分,每小题只有一个正确答案)209年月23日,中国国务委员兼国防部长梁光烈表示,中国拥有广阔的海洋领土,守卫责任重大;中国海军实力较弱急需发展,中国不能永远没有航母。已知航空母舰的主体是钢铁，如何减弱甲板的腐蚀成为急需攻克的一个课题,某同学设计如图实验,请根据铁处于、三种不同的环境中被腐蚀的快慢,在母舰甲板最好嵌上的固体应为 ( )A.铁 B锌 C.
2、碳 .铜2.下列装置中不可以组成原电池的是()3.已知“纽扣”电池的电极反应为Zn极:ZnO-2e=+HO；O极:HgOH2O+=Hg2H，据此判断gO是（ )A.正极，被还原 B.负极,被氧化.负极，被还原 D.正极，被氧化.钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（ ）+2=HO+O24e=4OH-.Fe3e=F3+.Fe-2e=Fe2+5.下列有关金属腐蚀与防护的说法中正确的是( ).当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用.下图是化学能与电能相互转化的两套装置。对下列两套装置的分析中正确的是( )B.两装置中，铁电极上均有气体产生4H-4=HO2D.随着反应的进行,两装置中电
3、解质溶液的pH均增大7.下列叙述中正确的是( ）2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为12C.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀.用惰性电极电解饱和NCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mo NaOH8.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述中正确的是（ )反应n+Br2=ZnBr2可以设计成蓄电池，下列4个电极反应：Br22e-=2Br-2e-=B2Zn-e-=n2+ Zn2e=Z其中分别表示充电时阳极反应和放电时负极反应的是()A.和 B.和 C.和 D.和10.如图所示，下列有关装置的分析中正确的是( )选项
4、开关控制X溶液装置叙述接通K2,断开K1CFe极为正极，该极质量减小B接通K2，断开KCCl2Fe极为负极,该极质量增加接通K1,断开KCuSO4Fe极为阴极,该极有u析出D接通K1,断开K2NalFe极为阳极，该极逐渐溶解.为将反应:l+6H=2l3H2的化学能转化为电能，下列装置中能达到此目的的是（铝条均已除去了氧化膜） ( )12.如图所示装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后，极附近溶液呈红色，则下列说法中正确的是 ( ).X是正极,Y是负极，CuSO溶液的H逐渐减小BX是正极,Y是负极,CuO4溶液的p保持不变C.X是负极,Y是正极，CuSO溶液的pH逐渐减小D是负极，是正极,C
5、uSO4溶液的pH保持不变13.如图所示，装置(）是一种可充电电池的示意图,装置()为电解池的示意图;装置()的离子交换膜只允许N+通过。已知电池充、放电的化学方程式为2Na2SBr Na24+aBr。当闭合开关K时,X极附近溶液先变红色。下列说法中正确的是（ ).闭合时，装置()中Na从右到左通过离子交换膜B.闭合K时，A电极的电极反应式为NaBr3+2+e=3NaBrC.闭合K时，X电极的电极反应式为Cl-2=CD.闭合时,当有.1 mo Na+通过离子交换膜,则X电极上析出气体在标准状况下的体积为1.12 14.按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标表示流入电极的电子的物质的量,则下列叙述中
6、正确的是( )O的物质的量SO4的物质的量2的物质的量1.用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入.mlO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和p。下列说法中不正确的是( ）A.铜棒为正极,其电极反应式为2H2e-=H2.烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出3 gD.导线中通过电子的物质的量为.2 m4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是( )+水解使溶液显酸性22，后产生O2第卷 (非选择题 共分)二、(本题包括题，共52分）7.(6分)燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。
7、它是将燃料能源通过化学反应的化学能直接转化为电能的“能量转化器”。目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应为:X极:O2(g）+HO（）+2e=2H-,极：H2()OH-2e-=2O(l）。(）X是 (填“正极”或“负极”）,发生 （填“氧化”或“还原”）反应。(2)总反应方程式为。18.(6分）（）下列有关说法和实验操作错误的是 。A.为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的试纸浸入待测溶液中,过一会儿取出,与标准比色卡进行对比B.用酒精灯加热时，要把受热物体放在外焰部分，先对固体均匀加热，再对固体局部加热C.配制0.1 mlL-1的H溶液时,容量瓶应先用0. mol1的NO溶液润洗.为了使稀硫酸
8、和锌反应制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒稀硫酸新制(O）无明显现象结论:蔗糖未水解(2)某同学设计了如下装置，测定A、D四种金属的活动性强弱，请依据现象填写结论。结论: (按金属活动性由强到弱的顺序排列）。19.(8分)已知反应:sO+2I+H+=AsO+I22O是可逆反应,现设计了如图所示的实验装置。烧杯中装有I2和KI溶液,B烧杯中装有N3AsO4和Na3A3溶液，1、C为惰性电极,两烧杯间用装有饱和C和琼脂的U形管(起导电及平衡两边电荷的作用）相连。现进行如下操作:向B中逐滴加入浓盐酸,电流计指针发生偏转。若改向B中逐滴加入40%的aOH溶液，则可发现电流计指针向相
9、反方向偏转。试回答下列问题:（)操作形成的原电池的正极反应发生在 (填“C1”或“2”)上,此时负极的电极反应式为 。(2)操作进行的过程中，C2棒上发生的电极反应式为 。0.(9分）下列框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A、B、C、D、F、为单质，常温常压下A、C、D为气体，B、为金属，且F、H为生活中常见金属，其余为化合物。请回答下列问题:(1)的化学式为 ，生成 mol I转移 mo电子。(2）写出下列反应的化学方程式:EFC+G： ;丙D+H： 。（）J乙+K，当把K的溶液滴入G的溶液中时，产生的现象为 。2.(1分)短周期元素A、C、D的原子序数依次增大,且只有C为金属元素。A、
10、C位于同一主族,的最外层电子数是次外层电子数的3倍，、的最外层电子数之和与的最外层电子数相等。请回答下列问题:()D的最高价氧化物的水化物的名称为 。()C2的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。(3)由上述四种元素中的三种元素组成的某种盐,其水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入淀粉溶液中，溶液变为蓝色，反应的离子方程式为 。(4)用石墨电极电解C的饱和溶液，反应的离子方程式为 ;若电解后溶液的体积为200 L,测得pH3,则阳极得到的气体质量为 （忽略气体的溶解),外电路中通过电子的物质的量为 。2.(12分）按照下图连接线路，反应一段时间后,回答下列问题(假设原电池所提供
11、的电能可以保证电解反应的顺利进行):（)写出U形管内出现的现象:左侧管 ，右侧管 。（2)写出有关反应的化学方程式：、 、。(3)写出a、b烧杯中出现的现象： 。参考答案（十四)1.B 2.C 3 4.D .C 6A 7.D 8C 9. 10.C 11.B 2.A 13D 4C 15C 16. B 17.(1）正极；还原(2)2O2=2O(各2分）8.(1)CE(）CABD(各3分）9.(1)C2(2分);2-2=I2(分)(2)sO2OH-2e=2O(3分)20.（1）NO(1分)；(2分)()Fe+2HCl=eCl22AlO3Al+O2(各2分)(3)生成白色沉淀,并迅速变为灰绿色，最终变成红褐色(2分)21.(1)高氯酸(1分)(2)N2-Na+；离子键和共价键(非极性键)（各1分)(3)2IClO+H2O=I+Cl2OH(2分)(4)2CH2OCl2+2+2H;0.71;0.02 ol(各分)22.(1)内有黄绿色气体逸出；内有无色气体逸出,溶液由无色变为红色(2）ZH2SO=ZnSO4+2；KCl+2H2O HCl2+OH;2KI+C=2KC+I(3）a烧杯中的溶液变蓝，b烧杯中的导管口有无色气泡冒出,溶液无明显变化(各分)
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