陕西省富平县富平中学2022-2023学年高三第二次联考化学试卷含解析

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1、2023年高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周

2、期元素中最大的。下列说法不正确的是（）AW、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性YXWBY的简单氢化物的热稳定性比W的强C元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小DW与Y两种元素可以形成共价化合物2、已知：SO32I2H2O=SO422H2I，某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2、SO32，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是()A肯定不含I B肯定不含NH4+ C可能含有SO32 D可能含有I3、化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）A驰援武汉首次使用我国自主研发大飞机“运20”的机身材料采用了大量低密度、高强度的铝锂合金B疫情期间，“网课”成了我们

3、的主要学习方式，网络光缆的主要成分是晶体硅C李白的黄鹤楼送孟浩然之广陵中“故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，”烟花”不是焰色反应D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“红泥”是因其含有氧化铁4、中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3H0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是A转化过程中有非极性键断裂与形成B复合催化剂降低了反应的活化能C复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D低温下合成氨，能提高原料转化率5、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是A大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”会对环境

4、造成新的污染B制造普通玻璃的原料为石英砂（Si02）、石灰石（CaCO3）和纯碱C髙锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无湿味。”文中的“气”是指乙烯6、以下化学试剂的保存方法不当的是酒精NaOH溶液浓硫酸浓硝酸ABCDAABBCCDD7、相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成()。下列说法正确的是A环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇B聚乙二醇的结构简式为C相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n67D聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间

5、形成氢键8、甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：第一步：第二步：第三步：中其中表示氯原子，表示甲基，下列说法不正确的是（ ）A由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应BC形成中键放出的能量比拆开中化学键吸收的能量多D若是甲烷与发生取代反应，则第二步反应9、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是A装置：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B装置：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C装置：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘D装置：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物10、雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂

6、改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是A砷酸的分子式为H2AsO4B红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1D该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子11、W、Y、Z为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与X能形成如图结构的化合物。已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（ ）A对应元素形成的气态氢化物稳定性：YXBW、X对应的简单离子半径顺序为：XWCY的氧化物对应水化物为强酸D该化合物

7、中各元素均满足8电子稳定结构12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NAB硅晶体中，有NA个Si原子就有4NA个SiSi键C6.4g Cu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子书为0.2NAD用惰性电极电解食盐水，若导线中通过2NA个电子，则阳极产生22.4L气体13、我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2H2O2 +S。已知甲池中有如下的转化： 下列说法错误的是：A该装置可将光能转化为电能和化学能B该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C甲池碳棒上发生电

8、极反应：AQ+2H+ +2e- =H2AQD乙池处发生反应：H2S+I3- =3I-+S+2H+14、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（ ）A1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NAC0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAD标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA15、下列说法不正确的是A用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳B麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解C苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锰酸钾酸性溶液，充分

9、反应后，经分液可得纯净的苯D向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质16、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法17、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH前者pH比后者大非金属性：SCB将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍稀释后溶液pH相同abC向25

10、mL沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O2AABBCCDD18、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NAB常温下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-与NH4+数目均为NAC0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NAD100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA19、常温下，下列各组离子在指定的溶液中

11、一定能大量共存的是A溶液：B使酚酞呈红色的溶液中：C=11014的溶液：D由水电离的的溶液：20、下列比较错误的是A与水反应的剧烈程度：KHC1C原子半径：SiND碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)221、下列反应中，水作氧化剂的是（）ASO3+H2OH2SO4B2K+2H2O2KOH+H2C2F22H2O 4HFO2D2Na2O22H2O 4NaOHO222、常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是 ()ANH4ClO4BBaCl2CHNO3DK2CO3二、非选择题(共84分)23、（14分）某化合物X有三种元素组成，某学习小组进行了如下实验：(1)化合物X的化学式为_(2)

12、混合气体N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为_。 (3)黑色固体Y与NH3的化学方程式为_(4)若以X 3H2O进行实验，在170时可以生成一种中间产物W。 0.1mol化合物W能与0.6molHCl刚好完全反应，若0.1mol化合物W再继续加热生成黑色固体Y的质量为32.0g。则化合物W的化学式为_。(5)混合气体N有毒，为保护环境，可以用保险粉（Na2S2O4）吸收。请说明混合气体N能用保险粉吸收的理由_。24、（12分）有机化合物H的结构简式为，其合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：(苯胺易被氧化)请回答下列问题：(1)烃A的名称为_，B中官能

13、团为_，H的分子式为_，反应的反应类型是_。(2)上述流程中设计CD的目的是_。(3)写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。(4)符合下列条件的D的同分异构体共有_种。A属于芳香族化合物 B既能发生银镜反应又能发生水解反应写出其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6211的同分异构体的结构简式：_。(任写一种)(5)已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位，据此按先后顺序写出以烃A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线(无机试剂任选)。_25、（12分）二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为

14、原料，在AlCl3作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：相关物理常数和物理性质如下表：名称相对分子质量密度/gcm-3熔点/oC沸点/oC溶解性苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇苯甲酰氯140.51.221197遇水分解无水氯化铝133.52.44190178（升华）遇水水解，微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305（常压）难溶水，易溶苯已知：反应原理为：。该反应剧烈放热。回答下列问题：（1）反应装置如图所示（加热和夹持装置已略去），迅速称取7.5 g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30 mL无水苯，搅拌，缓慢滴加6 mL新蒸馏过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解

15、。混合完后，保持50左右反应1.52 h。仪器A的名称为_。装置B的作用为_。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是_。能作为C中装置的是_（填标号）。（2）操作X为_。（3）NaOH溶液洗涤的目的是_。（4）粗产品先经常压蒸馏除去_，再减压蒸馏得到产品。（5）当所测产品熔点为_时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0 g，则实验产率为_ %（保留三位有效数字）。26、（10分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。. Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得，实验

16、室模拟该工业过程的装置如图所示。(1)b中反应的离子方程式为_，c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(写出两条)。(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是_。(5)制备得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4：_。. 探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。资料：Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)Ag2S2O3为白色沉淀，Ag2S2O3可溶于过量的S2O32-装置编号试剂X实验现象 Fe

17、(NO3)3溶液混合后溶液先变成紫黑色, 30s后溶液几乎变为无色 AgNO3溶液先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液 (6)根据实验的现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验的现象：_。(7)同浓度氧化性：Ag+ Fe3+。实验中Ag+未发生氧化还原反应的原因是_。(8)进一步探究Ag+和S2O32-反应。装置编号试剂X实验现象 AgNO3溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为黄色、棕色，最后为黑色沉淀。实验中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀(Ag2S)的化学方程式如下，填入合适

18、的物质和系数：Ag2S2O3+_ =Ag2S+_(9)根据以上实验，Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和_有关(写出两条)。27、（12分）三苯甲醇()是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其合成流程如图：已知:格氏试剂易潮解，生成可溶于水的 Mg(OH)Br。 三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成相关物质的物理性质如下：物质相对分子量沸点熔点溶解性三苯甲醇260380164.2不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂乙醚-34.6-116.3微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂溴苯-156.2-30.7不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂苯甲酸

19、乙酯150212.6-34.6不溶于水请回答下列问题：（1）合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是_，已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时常加入一小粒碘引发反应，推测I2的作用是_。使用无水氯化钙主要是为避免发生_（用化学方程式表示）。（2）制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL无水乙醚的混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以 _（答一点）。回流0.5h后，加入饱和氯化铵溶液，有晶体析出。（3）提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和碱式溴化镁等杂质，可先通过 _（填操作方法，下同）除去

20、有机杂质，得到固体17.2g。再通过 _纯化，得白色颗粒状晶体16.0g，测得熔点为164。（4）本实验的产率是_（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是_。28、（14分）2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。(1)一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) H1=-44.2kJmol-12CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) H2=+1411.0kJmol-12CO2(g)+3H2O(l

21、)=C2H5OH(l)+3O2(g) H3=_。(2)CO2甲烷化反应是由法国化学家Sabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图：上述过程中，产生H2反应的化学方程式为_。HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是_（填“I”或“”）。(3)CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+

22、4H2O(g) 在1L恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。520时，CO2的转化率为_，520时，反应I的平衡常数K=_。(4)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H。m代表起始时的投料比，即m=。图1中投料比相同，温度T3T2T1，则H_（填“”或“”）0。m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20Mpa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2。则曲线b代表的物质为_（填化学式），T4温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=_。29、（10分）SO2是

23、空气中主要的大气污染物，国家规定在排放前必须经过处理。碱液吸收法：工业上常用NaOH溶液做吸收液。（1）向0.5L1 molL1的NaOH溶液中通入标准状态下11.2L的SO2。写出反应的离子方程式_；已知：Ka11.54102，Ka21.02107，则所得溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”），下列有关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是_。A c（H2SO3）c（SO32）B c（Na）c（H+）c（HSO3）2c（SO32）c（OH）C c（Na）c（H2SO3）c（HSO3）c（SO32）D c（Na）c（HSO3）c（SO32）c（H+）c（OH）（2）工业上也可以用Na2SO3溶液

24、吸收SO2，并用电解法处理吸收SO2后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如下图所示：工作一段时间后，阴极区溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。写出阳极的电极反应式_。SO2的回收利用：（3）SO2与Cl2反应可制得磺酰氯（SO2Cl2），反应为SO2（g）Cl2（g）SO2Cl2（g）。按投料比1:1把SO2与Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示： 该反应的H_（填“”、“”或“”）0。 若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp_（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数）。参考答案一、选择题

25、(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，则W为C元素；Y是非金属性最强的元素，则Y为F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，且原子序数小于F，则X为N元素；Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z为Na元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，W为C、X为N、Y为F、Z为Na。A. Y为F，F没有正价，其无含氧酸，故A错误；B. 非金属性YW，则Y的简单氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；C. 元素X、Y、Z的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，因此半径依次减小，故C

26、正确；D. C、F均为非金属元素，可以形成共价化合物，并且只能形成共价化合物，故D正确答案选A。2、D【解析】据题给方程式确定还原性：SO32-I。其溶液呈无色，则Cu2一定不存在，由于SO32-还原性强，首先被Br2氧化成SO，若Br2过量会继续氧化I生成I2，致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定SO32-一定存在，I可能存在，根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH，则NH一定存在。故D正确。3、B【解析】A铝锂合金的强度高、密度小，可用作大飞机“运20”的机身材料，A正确；B疫情期间，“网课”成了我们的主要学习方式，网络光缆的主要成分是二氧化硅，B错误；C李白的黄鹤楼送孟浩然之广陵中“

27、故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州”，意思是在这柳絮如烟、繁花似锦的阳春三月去扬州远游，“烟花”不是焰色反应，焰色反应是某些金属元素的物理性质，C正确；D“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，氧化铁是红棕色，因此“红泥”是因其含有氧化铁，D正确。答案选B。4、C【解析】A. 合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极性键断裂与形成，A项正确；B. 催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确；C. 催化剂不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C项错误；D. 合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原料转化率，D项正确；答案选C。

28、5、C【解析】A. 丙烷、二甲醚都有一定的毒性，会对环境造成污染，故A不选；B. SiO2和CaCO3、Na2CO3在玻璃熔炉里反应生成Na2SiO3和CaSiO3，和过量的SiO2共同构成了玻璃的主要成分，故B不选；C. 髙锰酸钾溶液和双氧水杀菌消毒，利用了强氧化性，酒精没有强氧化性，故C选；D.成熟的水果能释放乙烯，乙烯可以促进果实成熟，故D不选。故选C。6、A【解析】A. 酒精是液体，应该放在细口瓶中，故A错误；B. 氢氧化钠溶液应该用细口试剂瓶，且瓶塞用橡皮塞，因为氢氧化钠要腐蚀磨口玻璃塞，故B正确；C. 浓硫酸装在细口试剂瓶中，故C正确；D. 浓硝酸见光分解，因此浓硝酸装在细口棕色试

29、剂瓶，故D正确。综上所述，答案为A。【点睛】见光要分解的物质都要保存在棕色瓶中，比如浓硝酸、氯水、硝酸银等。7、D【解析】在H+条件下先水解生成HOCH2CH2OH，乙二醇再发生缩聚反应生成聚乙二醇，其结构简式为；A环氧乙烷在酸性条件下先发生水解反，再发生缩聚反应制得聚乙二醇，故A错误；B聚乙二醇的结构简式为，故B错误；C聚乙二醇的链节为OCH2CH2，则聚合度n=90，故C错误；D聚乙二醇能与水分子间形成氢键，则能保持肠道水分，故D正确；故答案为D。8、D【解析】光照下发生取代反应，常温下不能反应，故A正确； B.由第二步与第三步相加得到，故B正确； C.由第三步反应可知，形成键，拆开中化学

30、键，且为放热反应，则形成中键放出的能量比拆开中化学键吸收的能量多，故C正确； D.若是甲烷与发生取代反应，形成HCl比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HCl需要的能量，则第二步反应，故D错误； 故选：D。9、B【解析】A电石与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙微溶，易堵塞导管，则不能利用图中装置制取乙炔，故A错误；B制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，该反应可发生副反应生成苯磺酸，图中制备装置合理，故B正确；C分离含碘的四氯化碳液体，四氯化碳沸点低，先蒸馏出来，所以利用该装置进行分离可，最终在锥型瓶中可获得四氯化碳，故C错误；D制备乙酸乙酯不需要测定温度，不能在烧瓶中获得产物，

31、应在制备装置后连接收集产物的装置（试管中加饱和碳酸钠），故D错误；故选：B。10、D【解析】A、砷最高价为+5，砷酸的分子式为H3AsO4，故A错误；B、红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的NO2,原电池正极发生还原反应，所以NO2在正极生成并逸出，故B错误；C、As2S3被氧化为砷酸和硫单质，As2S3化合价共升高10，硝酸被还原为NO2，氮元素化合价降低1，氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1，故C错误；D、As2S3被氧化为砷酸和硫单质，1mol As2S3失10mol电子，生成2mol砷酸和3mol硫单质，所以生成0.15mol硫黄，转移0.5mol电子，故D正确。11、B【解析】由图可

32、知，Z只形成一个共价键，则其为氢(H)；W可形成W2+，则其为镁(Mg)；X形成2个共价键，则其为氧(O)；由“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数”，可确定Y为氮(N)。【详解】AY、X分别为N、O，非金属性NO，形成的气态氢化物稳定性：NH3H2O，A不正确；BW、X分别为Mg和O，对应的简单离子电子层结构相同，但Mg的核电荷数比O大，所以离子半径顺序为：O2-Mg2+，B正确；CY的氧化物对应水化物若为HNO2，则为弱酸，C不正确；D该化合物中，H、N的最外层电子数分别为2、9(4+5)，均不满足8电子稳定结构，D不正确；故选B。12、A【解析】A. 标准状况下，11.2LH2

33、与11.2LD2均为0.5mol，每个分子中含有2个质子，则所含的质子数均为NA，故A正确；B. 硅晶体中，每个Si周围形成4个SiSi键，每个SiSi键是2个Si原子共用，所以有NA个Si原子就有2NA个SiSi键，故B错误；C. 硫和铜反应的方程式：2Cu+S Cu2S，6.4gCu与3.2gS粉的物质的量相等，均为0.1mol，物质的量相等的铜和硫反应，硫过量，根据铜求转移电子的物质的量，则6.4gCu的物质的量为0.1mol，则转移电子的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1NA，故C错误；D. 未说明是标准状态，则无法计算生成气体的体积，故D错误。故选A。【点睛】此题易错点在于D

34、项，在涉及气体体积的计算时，要注意是否为标准状态，是否为气体。13、B【解析】A.装置是原电池装置，据此确定能量变化情况；B.原电池中阳离子移向正极；C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应；D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3-得电子生成I-，据物质的变化确定发生的反应。【详解】A.装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A正确；B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H+2e-=H2AQ，C正确；D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，I3-得电子

35、生成I-，发生的反应为H2S+I3-3I-+S+2H+，D正确。故合理选项是B。【点睛】本题考查原电池的工作原理以及电极反应式书写的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，注意溶液中离子移动方向：在原电池中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，本题难度适中。14、C【解析】A.1 mol Cl2参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2NA，故A错误；B.足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，浓硫酸浓度变稀后不能与铜反应，转移电子数目小于2NA，故B错误；C.1mol镁从游离态变成化合态转移电子数目为2NA，0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和M

36、g3N2，转移电子数目为0.02NA，故C正确；D.氦气为单原子分子，氟气为双原子分子，故标况下22.4L氦气和氟气即1mol氦气和氟气所含的原子个数不同，故D错误。答案选C。【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒数的计算，氧化还原反应的电子转移。15、C【解析】A用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳，现象分别是：不分层，有气泡；不分层；分层上层有机层、分层下层有机层，故A正确；B麦芽糖水解产物：葡萄糖 ；淀粉水解产物：葡萄糖 ；花生油水解产物：不饱和脂肪酸，包括油酸，亚油酸和甘油；大豆蛋白中的肽键能在人体内水解，故B正确；C苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锰酸钾酸性溶

37、液，充分反应后，甲苯被氧化成苯甲酸，经蒸馏可得纯净的苯，故C错误；D向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质，故D正确；故选C。16、A【解析】A泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，A错误；B疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一

38、般应该冷藏保存，B正确；C油性漆是指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确；D电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg棒作原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确；故合理选项是A。17、A【解析】A. 相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH，前者pH比后者大，说明酸性H2CO3H2SO4，故A正确；B. 盐酸是强酸、醋酸是弱酸，稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡移动，弱酸的pH变

39、化小，若稀释后溶液pH相同，则弱酸稀释的倍数大，即aN，故C正确；D元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性CaMg，所以碱性Ca(OH)2Mg(OH)2，故D正确；故选A。21、B【解析】A、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、H2O中H化合价由1价0价，化合价降低，因此H2O作氧化剂，故B正确；C、H2O中O由2价0价，化合价升高，即H2O作还原剂，故C错误；D、Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。故选B。22、C【解析】ANH4ClO4是强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显酸性；BBaCl2是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性

40、；CHNO3是强酸，完全电离，溶液显酸性；DK2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液显碱性；溶液中氢离子浓度硝酸溶液中最大，酸性最强，pH最小，故选C。【点睛】本题的易错点为A，要注意盐类的水解程度一般较小。二、非选择题(共84分)23、Cu(NO3)2 4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O 3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O Cu4(OH)6(NO3)2或Cu(NO3)2 3Cu(OH)2 NO2有氧化性，Na2S2O4中+3价的硫元素具有还原性，能发生氧化还原反应 【解析】对X进行加热后分解产生了红棕色的混合气体，混合气体中一定有NO2，所以X中一定有N和O元素； X分解

41、产生的黑色固体与NH3反应后，可以获得紫红色固体，即铜单质，所以X中一定有Cu元素，所以X为Cu(NO3)2。【详解】(1)通过分析可知，X的化学式即为Cu(NO3)2；(2)通过分析可知Cu(NO3)2分解的方程式为：，所以混合气体与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：；(3)通过分析可知黑色固体Y即为CuO，其与NH3反应的方程式为：；(4)0.1molW能消耗0.6molHCl，所以W化学式中含有6个OH-；又因为，0.1molW分解得到Y(CuO)质量32.0g即0.4mol，所以W的化学式中含有4个Cu2+，所以W的化学式为Cu4(OH)6(NO3)2；(5)混合气体中含有NO2，具

42、有氧化性，其可以与具有还原性的Na2S2O4发生氧化还原反应，从而转化成无毒的N2。24、甲苯 氯原子或Cl C7H7O3N 取代反应或硝化反应 保护(酚)羟基不被氧化 +2NaOH+CH3COONa+H2O 14 或 【解析】H的结构简式为，逆推可知G为。纵观整个过程，可知烃A为芳香烃，结合C的分子式C7H8O，可知A为，A与Cl2发生苯环上氯代反应生成B，B中氯原子发生水解反应、酸化引入-OH生成C，C中酚羟基发生信息中取代反应生成D，D与酸性KMnO4溶液反应，D中-CH3被氧化成-COOH生成E，EF转化中在苯环上引入硝基-NO2，FG的转化重新引入酚羟基，可知CD的转化目的防止酚羟基

43、被氧化，结合H的结构简式，可推知B为、C为、D为、E为、F为。(5)甲基氧化引入羧基，硝基还原引入氨基，由于氨基易被氧化，应先把甲基氧化为羧基后再将硝基还原为氨基，结合苯环引入基团的定位规律，甲苯先和浓硝酸发生取代反应生成邻硝基甲苯，然后邻硝基甲苯再被酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，最后邻硝基苯甲酸和Fe、HCl反应生成邻氨基苯甲酸。【详解】根据上述分析可知：A为，B为、C为、D为、E为、F为，G为，H为。(1)烃A为，A的名称为甲苯。B为，B中官能团为氯原子。H的结构简式为，H的分子式为C7H7O3N。反应是苯环上引入硝基，反应类型是：取代反应；(2)CD中消除酚羟基，FG中又重新引入

44、酚羟基，而酚羟基容易被氧化，所以流程中设计CD的目的是：保护(酚)羟基不被氧化；(3)D是，D与足量NaOH溶液发生酯的水解反应，化学方程式为：+2NaOH+CH3COONa+H2O，(4)D为，其符合下列条件的同分异构体：A.属于芳香族化合物，说明含有苯环；B.既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明含有-OOCH基团。只有1个取代基为-CH2CH2OOCH和-CH(CH3)OOCH两种不同结构；有2个取代基为-CH3、-CH2COOH，或者-CH2CH3、-OOCH，这两种情况均有邻、间、对3种位置结构，种类数为23=6种；有3个取代基为-CH3、-CH3、-OOCH，2个甲基有邻、间、对3

45、种位置结构，对应的-OOCH分别有2种、3种、1种位置，故符合条件的共有2+32+2+3+1=14种。其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6：2：1：1的同分异构体的结构简式：或。(5)以甲苯为原料合成的方法是：先使甲苯发生取代反应产生邻硝基甲苯，用酸性KMnO4氧化甲基为COOH，得到邻硝基甲苯，用Fe在HCl存在条件下发生还原反应，NO2被还原得到NH2，就生成邻氨基苯甲酸。故合成路线流程图为：。【点睛】本题考查有机物推断与合成，涉及物质的命名、反应类型的判断、操作目的、同分异构体种类的判断及符合要求的同分异构体结构简式的书写等。要采用正推、逆推相结合的方法分析判断。需要熟练掌握官能团性质与转

46、化，并对给予的信息进行利用，结合转化关系中有机物H的结构和反应条件进行推断。25、恒压滴液漏斗 防止外界空气中水蒸气进入影响实验 控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高 bc 分液 洗去残留的HCl 苯 48.5 84.4 【解析】苯与苯甲酰氯为原料，在AlCl3作用下制备二苯甲酮，实验过程中不能有水，防止三氯化铝水解，装置B的作用为防止外界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高。尾气中有HCl，极易溶于水，用C中装置吸收。反应混合液冷却，加浓盐酸后，静置分层，分液后在有机层中加NaOH溶液洗去残留的HCl，

47、用无水MgSO4干燥得粗产品，粗产品先经常压蒸馏除去苯，再减压蒸馏得到产品。【详解】（1）由装置图：仪器A的名称为恒压滴液漏斗。实验过程中不能有水，防止三氯化铝水解，装置B的作用为防止外界空气中水蒸气进入影响实验。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高。尾气中有HCl，极易溶于水，用C中装置吸收，能作为C中装置的是bc（填标号）。故答案为：恒压滴液漏斗；防止外界空气中水蒸气进入影响实验；控制反应速率，防止反应过于剧烈，放出大量热量而使温度过高；bc；（2）制备二苯甲酮的反应混合物，冷却、加浓盐酸后分成两相，有机相和水相，用分液的方法分离，操作X为分液。

48、故答案为：分液；（3）分液后得到的有机相中含有HCl，NaOH溶液洗涤的目的是洗去残留的HCl 。故答案为：洗去残留的HCl ；（4）苯和二苯甲酮互溶，沸点不同，粗产品先经常压蒸馏除去苯，再减压蒸馏得到产品。故答案为：苯；（5）纯净物具有固定的熔点，二苯甲酮的熔点为48.5，当所测产品熔点为48.5时可确定产品为纯品。30mL苯（密度0.88gmL1）的物质的量为mol=0.34mol，6 mL新蒸馏过的苯甲酰氯物质的量为mol=0.05210mol，由制备方程式可知，苯过量，所以产品的理论产量为0.05210mol182gmol1=9.482g，则本实验中苯乙酮的产率为 100%=84.4%

49、，故答案为：48.5；84.4；【点睛】本题考查物质的制备实验，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的应用，（7）为解答的难点，先判断苯过量，然后算出理论产量，最后利用公式计算产率。26、SO32-+2H+= H2O +SO2;或HSO3+H+=SO2+H2O 硫化钠和碳酸钠的混合溶液 硫 控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等) 若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质 加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀 生成紫色配合物

50、的反应速率快，氧化还原反应速率慢；Fe3+与S2O32氧化还原反应的程度大，Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最终溶液几乎无色 Ag+与S2O32生成稳定的配合物，浓度降低，Ag+的氧化性和S2O32的还原性减弱 H2O H2SO4 阳离子、用量等 【解析】.第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸；c装置为Na2S2O3的生成装置；d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，结合问题分析解答；.(6)利用铁氰化钾溶液检验反应后的溶液中含有Fe2+；根据外界条件对反应速率和平衡的影响分析解答；(7)实验滴加AgNO3

51、溶液，先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明溶液中Ag+较低，减少了发生氧化还原反应的可能；(8)Ag2S2O3中S元素化合价为+2价，生成的Ag2S中S元素化合价为-2价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，结合电子守恒、原子守恒分析即可；(9)结合实验、从阳离子的氧化性、离子浓度等方面分析。【详解】. (1)第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为：SO32-+2H+=SO2+H2O，c装置为Na2S2O3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)反应开始时发生的反应为：Na2S+S

52、O2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S+2H2O，故该浑浊物是S；(3)通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；(4)硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解；(5)检测产品中是否存在Na2SO4的方法是取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。.(6)实验的现象是混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色，取反应后的混合液并加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则有Fe2+生成，可判断为Fe3+被S2O32-还原为Fe2+；混合后溶液先变成紫黑色

53、，30s后溶液几乎变为无色，说明Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-反应速率较Fe3+和S2O32-之间的氧化还原反应，且促进平衡逆向移动；先变成紫黑色后变无色，说明生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；另外Fe3+与S2O32氧化还原反应的程度大，导致Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最终溶液几乎无色；(7)同浓度氧化性：Ag+ Fe3+，但实验未发生Ag+与S2O32-之间的氧化还原反应，结合实验现象先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明Ag+与S2O32生成稳定的配合物，浓度降低，Ag+的氧化性和S2O32的还原性减弱；(

54、8)Ag2S2O3中S元素化合价为+2价，生成的Ag2S中S元素化合价为-2价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，如果产物是H2SO3，能被Ag+继续氧化，则氧化产物应为H2SO4，结合原子守恒可知，另一种反应物应为H2O，发生反应的化学方程式为Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4；(9)结合实验、可知，Na2S2O3与金属阳离子发生氧化还原反应和金属阳离子的氧化性强弱、离子浓度大小、反应物的用量等有关。27、球形干燥管 与Mg反应放出热量，提供反应需要的活化能 +H2O+Mg(OH)Br 缓慢滴加混合液 蒸馏 重结晶 68% 乙醚有毒，且易燃 【解析】首先利用镁条、溴苯和乙醚制取格

55、氏试剂，由于格氏试剂易潮解，所以需要在无水环境中进行反应，则装置A中的无水氯化钙是为了防止空气中的水蒸气进入反应装置；之后通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入苯甲酸抑制和无水乙醚混合液，由于反应剧烈，所以需要采用冷水浴，同时控制混合液的滴入速率；此时得到的三苯甲醇溶解在有机溶剂当中，而三苯甲醇的沸点较高，所以可采用蒸馏的方法将其分离，除去有机杂质；得到的粗品还有可溶于水的 Mg(OH)Br杂质，可以通过重结晶的方法分离，三苯甲醇熔点较高，所以最终得到的产品为白色颗粒状晶体。【详解】(1)根据装置A的结构特点可知其为球形干燥管；碘与Mg反应放热，可以提供反应需要的活化能；无水氯化钙防止空气中的

56、水蒸气进入反应装置，使格氏试剂潮解，发生反应：+H2O+Mg(OH)Br；(2)控制反应速率除降低温度外(冷水浴)，还可以缓慢滴加混合液、除去混合液的杂质等；(3)根据分析可知应采用蒸馏的方法除去有机杂质；进一步纯化固体可采用重结晶的方法；(4)三苯甲醇可以通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应，由于格氏试剂过量，所以理论生成的n(三苯甲醇)=n(苯甲酸乙酯)=0.09mol，所以产率为=68%；本实验使用的乙醚易挥发，有毒且易燃，所以需要在通风橱中进行。【点睛】本题易错点为第3题，学生看到三苯甲醇的熔点较高就简单的认为生成的三苯甲醇为固体，所以通过过滤分离，应还要注意三苯甲醇的溶解性，实验中使用的有机溶剂都可以溶解三苯甲醇，所以要用蒸馏的方法分离。28、+1366.8kJmol-1 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 60% 0.005 CO2 2.5MPa 【解析】(1)C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) H1=-44.2kJmol-12CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g) H2=+1411.0kJmol-1利用盖斯定律，将两个热化学方程式直接相加，便可得出2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)的H3。(2)转化过程中，发生Fe+H2O(g)的反应，CO2与H2的反应，写出反应方程式