氧化还原反应方程式的配平课件

1预习提问：预习提问：氧化还原反应的基本原则什么？氧化还原反应的基本原则什么？氧化还原反应的基本原则是氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。相等。2氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平一、配平原则：一、配平原则：1 1、得得失失电电子子守守恒恒：氧氧化化剂剂和和还还原原剂剂得得失失电电子子总总数数相相等等，化化合合价价升升高高总总数数=化化合合价价降降低低总总数数；2 2、质质量量守守恒恒：反反应应前前后后原原子子的的种种类类和和个个数数不不变变；3 3电荷守恒：电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。离子反应前后，所带电荷总数相等。二、配平基本方法：配平基本方法：化合价升降法化合价升降法3三、配平步骤：三、配平步骤：1 1、标价态：、标价态：写出反应物和生成物的化学式，写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。标出有化合价变化的元素的化合价。2 2、列变化：、列变化：列出反应前后元素化合价的变化列出反应前后元素化合价的变化值。值。3 3、求总数：、求总数：将化合价升高数和化合价降低数将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。还原产物的系数。4 4、配系数：、配系数：用观察法配平其他物质的化学计用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。量数，配平后，把单线改成等号。5 5、细检查：细检查：利用守恒三原则，检查是否配平利用守恒三原则，检查是否配平4Ag3AsO4+Zn+H2SO4 Ag+AsH3+ZnSO4+H2O练习配平：练习配平：H2S +SO2 S +H2O-2+40 24 12321 1、标价态、标价态2 2、列变化、列变化3 3、求总数、求总数4 4、配系数、配系数8112 11 22111162118200-3+2+5+11 电荷守恒电荷守恒 电子守恒电子守恒质量守恒质量守恒 3多种变价，合并计算多种变价，合并计算5KI KIO3 H2SO4 I2+K2SO4+H2O练习配平：练习配平：H2S +SO2 S +H2ONH3+O2 NO+H2O6四、配平技巧四、配平技巧（一）、正向配平（一）、正向配平(常常规形式形式)对于对于被氧化被氧化、被还原的元素被还原的元素分别在分别在不同物质中不同物质中的氧化还原反应，从左边的氧化还原反应，从左边反应物着手配平反应物着手配平即选择即选择反应物作为反应物作为基准物质基准物质。7 注：部分氧化还原反应注：部分氧化还原反应 化化学学计计量量数数分分两两部部分分：作作氧氧化化剂剂或或还还原原剂剂，和参加非氧化，和参加非氧化还还原反原反应应的的（二）、逆向配平法（二）、逆向配平法1)适用对象：部分氧化还原反应适用对象：部分氧化还原反应;自身氧自身氧化还原反应；化还原反应；歧化反应。歧化反应。2)方法：方法：从右边生成物着手配平，即：从右边生成物着手配平，即：选择选择氧化产物氧化产物、还原产物还原产物为为基准物质基准物质 8配平练习配平练习：S+KOH K2S+K2SO3+H2OK2Cr2O7+HCl KCl+CrCl3+H2O+Cl20-2+462+6-1+304 2 12333 21 2 1 3231472689配平练习配平练习Cl2+KOH KCl+KClO3+H2O KMnO4+KI+H2SO4 MnSO4+5 I2+5KIO3+K2SO4+H2O0-1+515 5 15363+7-1+20+55103040 8 181517891710练习练习：配平下列氧化还原反应方程式：配平下列氧化还原反应方程式 MnO2+KOH+KClO3K2MnO4+KCl+H2O FeS2+O2Fe2O3+SO2 KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O FeS+HNO3 Fe(NO3)3+NO+H2SO4+H2O Br2+NaOH NaBr+NaBrO3+H2O （6）P+CuSO4 +H2O Cu3P+H3PO4+H2SO4（7）P4+KOH+H2OK3PO4+PH311 先配先配氧化剂氧化剂、还原剂还原剂及及还原产物还原产物与与氧化产物氧化产物；(三三)缺项配平：缺项配平：再再根根据据质质量量守守恒恒、电电荷荷守守恒恒确确定定所所缺缺的的物物质的化学式（分子或离子）质的化学式（分子或离子）最后最后观观察配平察配平其他物其他物质质系数。系数。缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为写出（缺项），它们一般为水、酸、碱。水、酸、碱。12Cr(OH)4-+ClO-CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132 3 22233OH-25例例：13缺项配平类缺项配平类 递进题组递进题组14(四四)整体归一法整体归一法某些反应物或生成物分子内有某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上两种或两种以上元素元素的的化合价化合价发生变化发生变化 ，可将，可将分子看作一个整分子看作一个整体体作为作为基准物质基准物质进行配平，称为整体归一法。进行配平，称为整体归一法。思考：思考：Fe3C+HNO3 =Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O能否用整体归一法配平下列反应？能否用整体归一法配平下列反应？15（五）零价法：（五）零价法：适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价方法：方法：令令无法用常规法确定化合价的物质中无法用常规法确定化合价的物质中各元素各元素均为零价均为零价，然后利用，然后利用整体法计算出化合价总升、降整体法计算出化合价总升、降值值，进行配平，在观察配平其他物质的系数。，进行配平，在观察配平其他物质的系数。16Fe3C+HNO3 Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O00+5+4+3+4131 1 131313922311 思考：能否有更简单的方法配平思考：能否有更简单的方法配平:附注：附注：Fe3C Fe(NO3)3+CO2 00+3+4价升价升：3 x3+4=13 17（六）假定系数为（六）假定系数为1法：法：Fe(NO3)3=Fe2O3+NO2+O218递进题组递进题组解解 题题 技技 巧巧19递进题组递进题组解解 题题 技技 巧巧20