第十单元酸和碱复习1

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1、第第十十单元单元 酸和碱酸和碱课时课时1 常见的酸和碱常见的酸和碱 考情概览考情概览：本单元是河南中招的必考内容，其中：本单元是河南中招的必考内容，其中：酸碱与指示剂作用在选择题和简答题中结合酸碱的性酸碱与指示剂作用在选择题和简答题中结合酸碱的性质考查；质考查；常见的酸和碱在选择题、简答题和综合应常见的酸和碱在选择题、简答题和综合应用题中结合金属的性质、常见盐的性质等知识考查。用题中结合金属的性质、常见盐的性质等知识考查。注：注：“表示物质相互之间可以发生反响；表示物质相互之间可以发生反响；“表示物质之间存在转化关系表示物质之间存在转化关系一、常见酸一、常见酸(HCl、H2SO4)的化学性质的

2、化学性质“酸五条酸五条 化学方程式梳理 ，；,;,;_，_；Fe2HCl FeCl2H2 FeH2SO4 FeSO4H2Zn2HCl ZnCl2H2 ZnH2SO4 ZnSO4H2Mg2HCl MgCl2H2 MgH2SO4 MgSO4H2Fe2O36HCl 2FeCl33H2OFe2O33H2SO4 Fe2(SO4)33H2O_，_；_，_；_，_；CuO2HCl CuCl2H2O CuOH2SO4 CuSO4H2ONaOHHCl NaClH2O2NaOHH2SO4 Na2SO42H2OCa(OH)22HCl CaCl22H2OCa(OH)2H2SO4 CaSO42H2O_(常用于治疗胃酸过

3、常用于治疗胃酸过多多)；_(常用于实常用于实验室验室 制取制取CO2)；_，_；Al(OH)33HCl AlCl33H2OCaCO32HCl CaCl2H2OCO2Na2CO32HCl 2NaClCO2H2ONa2CO3H2SO4 Na2SO4CO2H2O_(可用于治疗可用于治疗胃酸过多胃酸过多)；_(盐酸特有的性质盐酸特有的性质)。NaHCO3HCl NaClCO2H2OAgNO3HCl AgClHNO3上述属于置换反响的是上述属于置换反响的是_；属于复分解反响的是；属于复分解反响的是_。二、常见碱二、常见碱NaOH、CaOH2的化学性质的化学性质“碱四条碱四条_；_(实验实验室常用来检验室

4、常用来检验CO2)；_；_；CO22NaOH Na2CO3H2OCO2Ca(OH)2 CaCO3H2OSO22NaOH Na2SO3H2OSO2Ca(OH)2 CaSO3H2O_；_；_；_；HClNaOH NaClH2O2HClCa(OH)2 CaCl22H2OH2SO42NaOH Na2SO42H2OH2SO4Ca(OH)2 CaSO42H2O_；_；_(氢氢氧化钙特有的性质氧化钙特有的性质)；上述属于复分解反响的是；上述属于复分解反响的是 _。Ca(OH)2Na2CO3 CaCO32NaOH CuSO42NaOH Cu(OH)2Na2SO4Ca(OH)2CuSO4 CaSO4Cu(OH)

5、2 酸、碱与指酸、碱与指示剂作用示剂作用酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液中性溶液中性溶液紫色石紫色石蕊溶液蕊溶液变变 色色变变 色色紫色紫色无色酚无色酚酞溶液酞溶液无色无色变变 色色无色无色红红红红蓝蓝 考点梳理常见的酸常见的酸定义定义物理性质物理性质化学性质化学性质高频高频用途用途浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸与活泼金属反响与活泼金属反响与某些金属氧化物反响与某些金属氧化物反响与碱反响与碱反响与某些盐反响与某些盐反响酸具有通性酸具有通性的原因是的原因是_27 27 溶液中都溶液中都含有含有H+定义：解离时产生的阳离子全部是定义：解离时产生的阳离子全部是 _的化合物，如盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等的化合

6、物，如盐酸、硫酸、硝酸、醋酸等氢离子氢离子(或或H+)浓盐酸：无色、有刺激性气味的液体；浓盐浓盐酸：无色、有刺激性气味的液体；浓盐 酸易挥发，形成白雾，因此要密封酸易挥发，形成白雾，因此要密封 保存保存浓硫酸浓硫酸无色、黏稠、油状液体；浓硫酸溶于无色、黏稠、油状液体；浓硫酸溶于水时放出大量的热，故稀释时应将其水时放出大量的热，故稀释时应将其沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌不断搅拌吸水性：常用来作吸水性：常用来作_腐蚀性也称为脱水性：如果不慎腐蚀性也称为脱水性：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，上，应立即用大量水冲

7、洗，然后涂上然后涂上35的碳酸的碳酸氢钠溶液氢钠溶液不同的不同的酸具有酸具有“个性个性的原因的原因是是_枯燥剂枯燥剂 构构成酸的成酸的阴离子阴离子不同不同规律：酸规律：酸+活泼金属活泼金属 _举例举例与活泼金与活泼金 属反响属反响盐盐+氢气氢气Mg+2HCl _,现象现象 _Zn+2HCl _Fe+H2SO4 _,现象现象 _ _11 11 12 12 10 10 有气泡产生，固体逐渐减少，有气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无变为浅绿色溶液由无变为浅绿色MgCl2+H2有气泡产生，固体逐渐减少有气泡产生，固体逐渐减少ZnCl2+H2FeSO4+H2规律：酸规律：酸+金属氧化物金属氧化物 _举例举

8、例与某些金与某些金属氧化物属氧化物反响反响盐盐+水水Fe2O3+6HCl _,该该反响常用于盐酸除铁锈，现象反响常用于盐酸除铁锈，现象 _ _CuO+H2SO4 _,现象现象 _13 13 14 14 固体逐渐少，溶液由无色变为蓝色固体逐渐少，溶液由无色变为蓝色2FeCl3+3H2O 固体固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色逐渐减少，溶液由无色变为黄色CuSO4+H2O15 15 16 16 17 17 规律：酸规律：酸+碱碱 _举例举例与碱反响与碱反响盐盐+水水NaOH+HCl _Ca(OH)2+H2SO4 _18 18 19 19 NaCl+H2OCaSO4+2H2O20 20 规律规律:酸酸

9、+盐盐 _举例举例与某些与某些盐反响盐反响另一种盐另一种盐+另一种酸另一种酸CaCO3+2HCl _,现象现象 _ Na2CO3+2HCl _AgNO3+HCl _,现象现象 _21 21 22 22 23 23 有白色沉淀生成有白色沉淀生成CaCl2+H2O+CO2有气泡产生，固体逐渐减少有气泡产生，固体逐渐减少2NaCl+H2O+CO2AgCl+HNO324 24 25 25 26 26 盐酸：用于金属除锈、制造药物等；人体盐酸：用于金属除锈、制造药物等；人体 胃液中含有盐酸，可帮助消化胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸：用于生产化肥、农药和金属除锈等硫酸：用于生产化肥、农药和金属除锈等;常用

10、作枯燥剂常用作枯燥剂用途用途常见的碱常见的碱(必考必考)定义定义物理性质物理性质化学性质化学性质高频高频氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究：氢氧化钠、氢氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究：氢氧化钠、氢氧化钙和空气中的二氧化碳反响分别生成碳酸钠、氧化钙和空气中的二氧化碳反响分别生成碳酸钠、碳酸钙详见实验突破栏目碳酸钙详见实验突破栏目用途用途NaOHCa(OH)2与某些非金属氧化物反响与某些非金属氧化物反响与酸反响与酸反响与某些盐反响与某些盐反响碱碱具有通性具有通性的原因是的原因是_55 55 溶液中都溶液中都含有含有OH-定义：解离时产生的阴离子全部是定义：解离时产生的阴离子全部是 _的化合物，如氢氧化钠、

11、的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等氢氧根离子或氢氧根离子或OH-28 28 NaOH:俗称俗称 _、_、_。白色块。白色块 状固体，有强烈的状固体，有强烈的 _，易溶于，易溶于 水，并放出大量的热。易吸收水分而水，并放出大量的热。易吸收水分而 _，故也可作气体的，故也可作气体的 _剂。剂。氢氧化钠试剂瓶上的标志如下图氢氧化钠试剂瓶上的标志如下图29 29 30 30 31 31 32 32 33 33 34 34 枯燥枯燥苛性钠苛性钠火碱火碱烧碱烧碱腐蚀性腐蚀性潮解潮解Ca(OH)2:俗称俗称 _、_。白色。白色 粉末状固体，微溶于水。溶解度随粉末状固体

12、，微溶于水。溶解度随 温度的升高而温度的升高而 _,有腐蚀性有腐蚀性【特别提醒】氢氧化钙可由氧化钙【特别提醒】氢氧化钙可由氧化钙CaO与水反响得到，发生反响的化学方程式为与水反响得到，发生反响的化学方程式为 _35 35 36 36 37 37 熟石灰熟石灰消石灰消石灰减小减小CaO+H2O Ca(OH)238 38 不同的碱不同的碱具有具有“个个性的原性的原因是因是 _39 39 构构成碱的阳成碱的阳离子不同离子不同规律：碱规律：碱+非金属氧化物非金属氧化物 _举例举例与某些非与某些非金属氧化金属氧化物反响物反响盐盐+水水2NaOH+CO2 _Ca(OH)2+CO2 _，现象现象 _40 4

13、0 41 41 Na2CO3+H2OCaCO3+H2O42 42 43 43 有白色沉淀生成有白色沉淀生成规律：规律：酸酸+碱碱 _举例举例与酸反响与酸反响盐盐+水水Fe(OH)3+3HCl _，现象现象 _ _Mg(OH)2+2HCl _Cu(OH)2+H2SO4 _,现象现象 _ _FeCl3+3H2O 红褐色固体消失，溶液由无色红褐色固体消失，溶液由无色 变为黄色变为黄色MgCl2+2H2OCuSO4+2H2O44 44 45 45 46 46 47 47 48 48 49 49 蓝色固体消失，溶液由无色变蓝色固体消失，溶液由无色变为蓝色为蓝色规律规律:酸酸+盐盐 _举例举例与某些与某些

14、盐反响盐反响另一种盐另一种盐+另一种酸另一种酸3NaOH+FeCl3 _,现象现象 _Ca(OH)2+CuSO4 _(制波尔多液制波尔多液),现象现象 _ 50 50 52 52 有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生成 Fe(OH)3+3NaCl有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成Cu(OH)2+CaSO453 53 54 54 51 51 概念：在一定温度下，某固体物质在概念：在一定温度下，某固体物质在 _溶剂里溶剂里 到达到达 _状态时所溶解的状态时所溶解的 _叫做这叫做这 种物质在这种溶剂中的溶解度种物质在这种溶剂中的溶解度22 22 23 23 24 24 100 g饱和饱和质量质量影响因素影响因素

15、内因：溶质、溶剂本身的性质内因：溶质、溶剂本身的性质外因：外因：_ _越高，大多数物越高，大多数物 质溶解度质溶解度 _ _等等 物质除外物质除外)温度温度越大越大Ca(OH)225 25 26 26 27 27 28 28 温度温度用途用途NaOH:用于肥皂、造纸、纺织等工业；用于肥皂、造纸、纺织等工业；生活中用于除油污、气体枯燥剂生活中用于除油污、气体枯燥剂Ca(OH)2:作建筑材料；改进酸性土壤；作建筑材料；改进酸性土壤；配制波尔多液配制波尔多液酸的化学性质酸的化学性质 重点重点考考情情分分析析：近近8年年考考查查6次次。其其中中酸酸与与金金属属反反响响考考查查2次次2021年年172题

16、题、2021年年8题题C，酸酸与与盐盐反反响响考考查查2次次2021年年10题题B、2021年年172题题，酸酸与与碱碱反反响响考考查查1次次2021年年10题题B，酸酸与与金金属属氧氧化化物物反反响响考考查查1次次2021年年183题。题。重难点突破例例12021自贡硫酸和盐酸既是实验室常用的试自贡硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。又有不同之点。1它们水溶液的它们水溶液的pH都都_7填填“、“或或“符号。符号。2它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反响的化学

17、方程式：反响的化学方程式：_。3它们都能与碱反响生成盐和水，该类反响叫它们都能与碱反响生成盐和水，该类反响叫_反响。反响。中和或复分解中和或复分解Fe2O36HCl 2FeCl33H2O 4翻开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂翻开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有瓶，瓶口出现白雾的是盛有_的试剂瓶。的试剂瓶。5写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：_。H2SO4BaCl2 BaSO4+2HCl 浓盐酸浓盐酸【解解析析】1硫硫酸酸和和盐盐酸酸都都是是酸酸都都显显酸酸性性，故故它它们们的的pH都都小小于于7。2盐盐酸酸与与氧氧化化铁铁的的反反响响

18、属属于于复复分分解解反反响响，根根据据两两交交换换、价价不不变变的的规规律律书书写写化化学学方方程程式式即即可可。3酸酸和和碱碱作作用用生生成成盐盐和和水水的的反反响响叫叫做做中中和和反反响响，中中和反响又属于复分解反响。和反响又属于复分解反响。4浓浓盐盐酸酸具具有有挥挥发发性性，挥挥发发出出来来的的氯氯化化氢氢气气体体与与空空气气中中的的水水蒸蒸气气接接触触形形成成盐盐酸酸小小液液滴滴，故故在在翻翻开开的的浓浓盐盐酸酸试试剂剂瓶瓶瓶瓶口口处处能能够够观观察察到到白白雾雾现现象象。5硫硫酸酸与与氯氯化化钡钡溶溶液液反反响响生生成成硫硫酸酸钡钡沉沉淀淀和和氯氯化化氢氢，根根据据反反响响物物和生成

19、物，书写该化学方程式即可。和生成物，书写该化学方程式即可。1.2021遵义酸溶液中都含有大量遵义酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸，因此不同酸表现出一些共同性质。以下关于盐酸性质的描述中，表现出一些共同性质。以下关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是不属于酸的共同性质的是 A.能使紫色石蕊试液变为红色能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反响生成水能与氢氧化钠溶液反响生成水C.能与硝酸银溶液反响生成白色沉淀能与硝酸银溶液反响生成白色沉淀D.能与锌反响生成氢气能与锌反响生成氢气【解析】酸的化学通性有：能与酸碱指示剂反响，能【解析】酸的化学通性有：能与酸碱指示剂反响，能与金属碱反响，能

20、与活动性较强的金属反响，能与金与金属碱反响，能与活动性较强的金属反响，能与金属氧化物反响，能与某些盐反响。能使紫色石蕊试液属氧化物反响，能与某些盐反响。能使紫色石蕊试液变红，能与氢氧化钠溶液反响生成盐和水，能与锌反变红，能与氢氧化钠溶液反响生成盐和水，能与锌反响生成氢气是所有酸都具有的性质，能与硝酸银溶液响生成氢气是所有酸都具有的性质，能与硝酸银溶液反响生成白色沉淀，是盐酸特有的性质，如硝酸就不反响生成白色沉淀，是盐酸特有的性质，如硝酸就不具备这一性质，应选具备这一性质，应选C。【答案答案】C2.2021原创盐酸和硫酸是实验室中两种常见的酸，原创盐酸和硫酸是实验室中两种常见的酸，请结合它们的性

21、质答复以下问题：请结合它们的性质答复以下问题：1盐酸和硫酸具有许多相似的化学性质是因为它盐酸和硫酸具有许多相似的化学性质是因为它们的水溶液中均含有相同的们的水溶液中均含有相同的_。2在硫酸中参加过量的铁粉充分反响，可观察到在硫酸中参加过量的铁粉充分反响，可观察到现象是现象是_。3在生活中它们都可用于钢铁制品除锈，其反响在生活中它们都可用于钢铁制品除锈，其反响的化学原理是的化学原理是_。氢离子氢离子H+固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅 绿色绿色金属氧化物能与酸反响生成盐和水金属氧化物能与酸反响生成盐和水4验证盐酸和硫酸与紫色石蕊溶液作用，实验后的废验证

22、盐酸和硫酸与紫色石蕊溶液作用，实验后的废液液_填填“能或能或“不能直接倒入下水道。不能直接倒入下水道。不能不能【解解析析】1不不同同的的酸酸溶溶液液中中均均含含有有相相同同的的氢氢离离子子，因因此此不不同同酸酸溶溶液液具具有有相相似似的的化化学学性性质质。2铁铁能能与与稀稀硫硫酸酸反反响响可可观观察察到到固固体体溶溶解解，有有气气泡泡冒冒出出，溶溶液液由由无无色色变变成成浅浅绿绿色色。3钢钢铁铁制制品品外外表表的的铁铁锈锈主主要要成成分分是是氧氧化化铁铁，氧氧化化铁铁属属于于金金属属氧氧化化物物，金金属属氧氧化化物物都都能能与与酸酸溶溶液液反反响响生生成成可可溶溶性性的的盐盐和和水水，故故它它

23、们们都都可可用用于金属除锈。于金属除锈。4酸和指示剂作用后的废液呈酸性，将废液直接倒酸和指示剂作用后的废液呈酸性，将废液直接倒入下水道，易腐蚀铁制下水道，同时还会污染水源。入下水道，易腐蚀铁制下水道，同时还会污染水源。3.(2021陕西某班同学为验证酸的化学通性，做了陕西某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并答复以下问题。五组实验。分析并答复以下问题。1A组试管中都产生组试管中都产生H2。假设要制得较纯的。假设要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是选稀硫酸而不选盐酸的原因是_。2B组试管中实验现象相同，该现象是组试管中实验现象相同，该现象是_。3写出写出C组任一试管中发生反响的

24、化学方程式组任一试管中发生反响的化学方程式_。盐酸具有挥发性或盐酸会盐酸具有挥发性或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体红色或红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色红色或红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色NaOH+HCl NaCl+H2O或或2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O4上述五组实验中没有表达酸的通性的是上述五组实验中没有表达酸的通性的是_填填序号。序号。D【解析】【解析】1盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，造成制取的氢气不纯。体，造成制取的氢气不纯。2氧化铁是一种红色氧化铁是一种红色红棕色固

25、体，与酸反响生成黄色铁盐溶液和水。红棕色固体，与酸反响生成黄色铁盐溶液和水。3酸与碱发生中和反响生成盐和水。酸与碱发生中和反响生成盐和水。4D中分中分别是氯离子与银离子生成氯化银白色沉淀、硫酸根离别是氯离子与银离子生成氯化银白色沉淀、硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡白色沉淀，是酸根离子表达出子与钡离子生成硫酸钡白色沉淀，是酸根离子表达出来的性质，不属于酸的通性。来的性质，不属于酸的通性。碱的化学性质重点碱的化学性质重点考情分析：近考情分析：近8年均有考查，其中碱与二氧化碳反响年均有考查，其中碱与二氧化碳反响考查考查5次次2021年年18题第一、三空、题第一、三空、2021年年17题第一题第一空、空

26、、222题、题、2021年年182题、题、2021年年214题，常见碱的变质考查题，常见碱的变质考查4次次2021年年223题、题、2021年年17题、题、2021年年233题、题、2021年年18题，氢题，氢氧化钠的腐蚀性考查氧化钠的腐蚀性考查1次次2021年年2题。题。例例22021开封模拟实验室有一瓶敞口放置的氢氧开封模拟实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，小刚取了适量的溶液于试管中，然后滴加化钠溶液，小刚取了适量的溶液于试管中，然后滴加足量的稀盐酸，产生气体的质量足量的稀盐酸，产生气体的质量如下图，请用化学方程式表示滴如下图，请用化学方程式表示滴加盐酸过程中发生的反响加盐酸过程中发生的

27、反响_写出一个即可，通过实验，小刚认为该溶液已经写出一个即可，通过实验，小刚认为该溶液已经发生了变质，请用化学方程式表示变质的原因发生了变质，请用化学方程式表示变质的原因_HCl+NaOH NaCl+H2O(或或Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2)_。【解析】由题图可知，往溶液中滴加稀盐酸，刚开【解析】由题图可知，往溶液中滴加稀盐酸，刚开始没有气泡产生，参加足量稀盐酸后有气泡产生，始没有气泡产生，参加足量稀盐酸后有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已变质，开始时没有气泡产生，说明氢氧化钠溶液已变质，开始时没有气泡产生，是因为是因为HCl+NaOH NaCl+H2O,当继续参加盐酸当继续

28、参加盐酸时，时，2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2,所以有所以有气泡产生；氢氧化钠溶液变质是由于氢氧化钠与空气泡产生；氢氧化钠溶液变质是由于氢氧化钠与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠的缘故。气中的二氧化碳反响生成碳酸钠的缘故。2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O1.2021原创氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。原创氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。以下关于它们的说法，正确的选项是以下关于它们的说法，正确的选项是 氢氧化钠露置在空气中易吸收水分，因此可用来氢氧化钠露置在空气中易吸收水分，因此可用来 枯燥二氧化硫气体枯燥二氧化硫气体B.氢氧化钙和氢氧化钠溶液都可用于检验二氧化碳氢氧化

29、钙和氢氧化钠溶液都可用于检验二氧化碳C.氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似是因为其溶液氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似是因为其溶液中都含有金属离子中都含有金属离子D.氢氧化钙和氢氧化钠溶液都能导电氢氧化钙和氢氧化钠溶液都能导电【解析解析】A氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，所以不可用氢氧化钠干燥二氧化硫气体所以不可用氢氧化钠干燥二氧化硫气体B氢氧化钠与二氧化碳反应无现象，所以不可用来氢氧化钠与二氧化碳反应无现象，所以不可用来检验二氧化碳检验二氧化碳C氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为其水氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为其水溶液中含有氢氧根离

30、子，而不是金属离子溶液中含有氢氧根离子，而不是金属离子D氢氧化钠和氢氧化钙溶液中均含有自由移动的离氢氧化钠和氢氧化钙溶液中均含有自由移动的离子，所以都能导电子，所以都能导电【答案答案】D2.2021商丘模拟长期存放石灰水的瓶壁上有一层商丘模拟长期存放石灰水的瓶壁上有一层薄膜，该薄膜形成的原因是什么？在实验室里常用稀薄膜，该薄膜形成的原因是什么？在实验室里常用稀盐酸清洗，写出发生反响的化学方程式。盐酸清洗，写出发生反响的化学方程式。答：石灰水与空气中的二氧化碳反响，生成白色的碳酸答：石灰水与空气中的二氧化碳反响，生成白色的碳酸 钙附在瓶壁上；钙附在瓶壁上；CaCO3+2HCl CaCl2+CO2

31、+H2O。【解析解析】石灰水与二氧化碳反应：石灰水与二氧化碳反应：CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O，生成白色的碳酸钙固体附着在瓶壁上，生成白色的碳酸钙固体附着在瓶壁上形成一层薄膜；稀盐酸与碳酸钙反应生成可溶的氯形成一层薄膜；稀盐酸与碳酸钙反应生成可溶的氯化钙，从而把瓶子洗净，发生反响的化学方程式为化钙，从而把瓶子洗净，发生反响的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O。实验突破 实验实验 氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究实验一实验一 氢氧化钠变质的探究氢氧化钠变质的探究2021年年22题，题，2021年年21题，题，2021年年17题，题，

32、2021年年23题，题，2021年年18题题1.变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反响生成碳变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠原理：酸钠原理：_。2021年年221、2021年年214、2021年年1812NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 2.如何检验如何检验NaOH溶液是否变质？溶液是否变质？方法一：参加过量的稀方法一：参加过量的稀HCl有气泡产生，证明有气泡产生，证明NaOH已经变质原理：已经变质原理：_。方法二：参加澄清石灰水有白色沉淀生成，证明方法二：参加澄清石灰水有白色沉淀生成，证明NaOH已经变质原理：已经变质原理：_。方法三：参加方法三：参加Ba(OH)2

33、或或CaCl2溶液有白色沉淀溶液有白色沉淀生成，证明生成，证明NaOH已经变质原理：已经变质原理：2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH_或或_。3.变质情况变质情况 没有变质：只有没有变质：只有NaOH；全部变质：只有全部变质：只有Na2CO3；局部变质：局部变质：_的混合物。的混合物。2021年年223CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3+2NaOHNaOH和和Na2CO3 4.如何判断探究如何判断探究NaOH是局部变质还是全部变质是局部变质还是全部变质？取样品加水溶解。逐滴

34、滴入取样品加水溶解。逐滴滴入CaCl2溶液至不再产溶液至不再产生沉淀为止；再向滤液中滴入酚酞溶液，假设溶液变生沉淀为止；再向滤液中滴入酚酞溶液，假设溶液变红那么说明红那么说明_，假设溶液不变色说明，假设溶液不变色说明_。5.如何除去如何除去NaOH溶液中的溶液中的Na2CO3:在溶液中滴在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤原理：入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤原理：_。NaOH全部变质全部变质NaOH局部变质局部变质 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH 例例1 120212021黔黔西西南南州州“五五一一节节后后，小小红红返返回回了了学学校校，当当她她来来到到实

35、实验验室室时时，意意外外地地发发现现实实验验桌桌上上有有一一瓶瓶敞敞口口放放置置的的NaOHNaOH溶溶液液，由由此此便便激激发发了了她她的的探探究究欲欲望。望。【提提出出问问题题】这这瓶瓶NaOHNaOH溶溶液液一一定定变变质质了了，其其变变质的程度如何呢？质的程度如何呢？【猜猜测测与与假假设设】小小红红的的猜猜测测：NaOHNaOH溶溶液液局局部部变变质。你的不同猜测：质。你的不同猜测：_。NaOH全部变质全部变质 【收集资料】小红知道，【收集资料】小红知道，NaOH敞口放置会变质敞口放置会变质的原因是的原因是NaOH与空气中的与空气中的CO2反响，化学方程式为反响，化学方程式为_。【实验

36、探究】小红设计如下实验验证自己的猜测，【实验探究】小红设计如下实验验证自己的猜测，请根据表中内容填写小红实验时的现象。请根据表中内容填写小红实验时的现象。CO2+2NaOH Na2CO3+H2O实验步骤实验步骤现象现象结论结论第一步：取少量第一步：取少量NaOH溶溶液于试管中，滴加足量的液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液溶液_NaOH溶液溶液部分变质部分变质第二步：向上述试管中再第二步：向上述试管中再滴加几滴酚酞试液滴加几滴酚酞试液_ _产生白色沉淀产生白色沉淀溶液由无色变溶液由无色变为红色为红色 假设你的猜测正确，并按小红的实验方案进行实验，假设你的猜测正确，并按小红的实验方案进行实验，那

37、么你观察到的现象是那么你观察到的现象是_；_。溶液不变色溶液不变色产生白色沉淀产生白色沉淀【实验反思实验反思】保存保存NaOH溶液的方法是溶液的方法是_。密封保存密封保存【解析解析】氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，由于氢氢氧化钠溶液敞口放置一段时间，由于氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以以NaOH可能部分变质，也可能全部变质。实验探究可能部分变质，也可能全部变质。实验探究时，按照小红的方案，向时，按照小红的方案，向NaOH溶液中滴加足量的溶液中滴加足量的CaCl2溶液，发生的反应为溶液，发生的反应为Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2

38、NaCl，由于，由于CaCl2溶液足量，可以把溶液溶液足量，可以把溶液中的碳酸钠完全反应，因此再加入酚酞溶液，若变中的碳酸钠完全反应，因此再加入酚酞溶液，若变红色，则证明仍含有红色，则证明仍含有NaOH，说明部分变质，若，说明部分变质，若没有变色，那么说明全部变质。因为氢氧化钠可与空没有变色，那么说明全部变质。因为氢氧化钠可与空气中二氧化碳反响而变质，所以应密封保存氢氧化钠气中二氧化碳反响而变质，所以应密封保存氢氧化钠溶液。溶液。实验二实验二 氢氧化钙变质的探究氢氧化钙变质的探究 1.变质的原因：氢氧化钙与空气变质的原因：氢氧化钙与空气中的中的CO2反响生成碳酸钙。化学反响反响生成碳酸钙。化学

39、反响方程式为：方程式为：_。2.怎样检验氢氧化钙是否已变质？怎样检验氢氧化钙是否已变质？分析：由于分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是溶液是否已变质。否已变质。Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 2方法：参加盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变方法：参加盐酸，有气泡产生说明氢氧化钙已变质。质。3.变质情况变质情况 没有变质：只有没有变质：只有Ca(OH)2;全部变质：只有全部变质：只有CaCO3;局部变质：局部变质：_的混合物。的混合物。4.探究氢氧化钙是局部变质还是全部变质

40、的方案设探究氢氧化钙是局部变质还是全部变质的方案设计：计：取样品少量于烧杯中，参加适量水，充分搅拌，过滤；取样品少量于烧杯中，参加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀 Ca(OH)2和和CaCO3产生，氢氧化钙局部变质，假设无白色沉淀那么全部变产生，氢氧化钙局部变质，假设无白色沉淀那么全部变质。质。5.联想与启示联想与启示 氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反响氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反响的缘故，因此氢氧化钙应的缘故，因此氢氧化钙应_保存。保存。密封密封例例22021湘西实验小组发现，前段时间

41、做实验用湘西实验小组发现，前段时间做实验用的澄清石灰水外表产生了一层的澄清石灰水外表产生了一层“白膜。白膜。1此此“白膜的主要成分是白膜的主要成分是_；2对该溶液是否全部变质，同学们提出的假设有：对该溶液是否全部变质，同学们提出的假设有：假设一：该溶液局部变质假设一：该溶液局部变质假设二：该溶液全部变质假设二：该溶液全部变质请你设计实验方案进行探究简要写出实验步骤和现请你设计实验方案进行探究简要写出实验步骤和现象，得出结论象，得出结论碳酸钙碳酸钙 取样品于试管中，滴加稀盐酸，有气体生成那么该溶液取样品于试管中，滴加稀盐酸，有气体生成那么该溶液里一定有碳酸钙；无气体生成那么该溶液里一定无碳酸里一定有碳酸钙；无气体生成那么该溶液里一定无碳酸钙。另取样品于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，钙。另取样品于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，该溶液一定有氢氧化钙；溶液不变色那么该溶液中无氢该溶液一定有氢氧化钙；溶液不变色那么该溶液中无氢氧化钙。有碳酸钙无氢氧化钙即假设二成立；有碳酸钙氧化钙。有碳酸钙无氢氧化钙即假设二成立；有碳酸钙有氢氧化钙即假设一成立。有氢氧化钙即假设一成立。