2011第一轮复习教案（A4版）

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1、温泉中学2008届化学中考总复习知识要点 课题1：物质的性质 （第1课时）实验操作结论色味态硬度密度水溶性一、探究：（一）蜡烛的燃烧：观察蜡烛的性质1、点燃前观察蜡烛的变化状态：熔化（说明熔点较 ）形成原因： ；温度高低： ；高低原因： ；现象：火焰：检验方法：操作 ；现象 ；黑烟：成分是 ，产生的原因是 ；探究燃烧的产物实验结论：蜡烛燃烧，就是消耗 ，生成 ；2、点燃时熄灭原理： 形成原因： ；3、熄灭后：验证方法： ；白烟（二）人体的呼、吸取样： 法收集三瓶呼出的气体定性对比含量对比实验操作实验现象结论O2深入燃着的木条人体呼吸，就是吸入 ，同时生成 和 。CO2倒入澄清石灰水H2O概念：

2、物质与氧气发生的反应（三）氧化反应分类：剧烈氧化：如燃烧缓慢氧化：如呼吸特点：放热二、结论1、物质的变化物 理 变 化化 学 变 化概念宏 的变化 的变化微分子的 在改变分子的 在改变现 象物质的状态、形状等发生变化发光放热变色、放出气体、生成沉淀等注 意判断化学变化的唯一依据是 。2、物质的性质物 理 性 质化 学 性 质概念物质不需发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质内容颜色状态气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性可燃性助燃性、还原性氧化性、稳定性酸碱性、腐蚀性、毒性三、化学变化中的现象：硫:磷:冒白烟铁:火星四射1、发光：燃烧在空气中淡蓝色在

3、氧气中蓝紫色火焰物理变化：溶解放热（浓硫酸、NaOH固体）剧烈氧化（即燃烧）缓慢氧化（呼吸、生锈、发酵）氧化反应：2、放热：化学变化：中和放热CaO+H2OMg+HCl还原反应：C、H2、CO +CuO物理变化：溶解吸热（NH4NO3固体）化学变化：分解反应：CaCO3、KClO3、KMnO4等3、吸热：4、变色：固体：CuO Cu，Fe2O3 Fe溶液：Cu2+、Fe2+、Fe3+等离子参与的反应酸碱指示剂：O2：2H2O2 = 2H2O+O2H2：分解反应：2H2O 通电 2H2+O2置换反应：Zn +2H+ = Zn2+H25、生成气体：CO2：CO32- +2H+ = CO2+H2ON

4、H3：NH4+OH-=NH3+H2O6、生成沉淀：生成碱沉淀：Cu2+(Fe3+、Mg2+ )+OH- =生成盐沉淀：Cl- +Ag+=AgClSO42-+Ba2+=BaSO4 CO32- + Ca2+、Ba2+=CaCO3 课题2：氧气 （第2课时）应用消耗CO2，测量CO2原理：消耗氧气，测量氧气消耗氧气，防止氧化现象：白磷：发光放热冒白烟，后又逐渐消失（为什么？）水面：逐渐上升，冷却后约上升1/5体积（为什么？证明什么？）氧气的含量要求：操作注意：药品条件：能燃烧，消耗氧气（铁丝行吗）只消耗氧气（镁条行吗）生成物不占体积（木炭行吗）装置要密封药品要过量温度要还原思考：氮气具有的性质有：

5、；空气是由两种气体组成的吗？ ；如何证明空气中水、CO2的存在？组成：氮78，氧21，0.94是稀气；0.03有两个，二氧化碳和杂气；常识：最早证明空气由氮气和氧气组成的科学家是法国化学家 。化学性质不活泼，做保护气做工业原料，制造硝酸和氮肥医疗上做冷冻麻醉氮气：用途：空气化学性质不活泼，做保护气做彩灯电光源氙气做医疗麻醉稀有气体：防 治：优化能源结构；减少废气排放；植树造林污染有害气体：SO2、NO2、CO污染物：烟尘物理性质无色无味的气体；比空气大；不易溶于水三态变化：气体淡蓝色液体淡蓝色雪花状固体化学反应操作现象C + O2 点燃CO2燃烧匙缓缓伸入发白光，无火焰S + O2 点燃 SO

6、2药品少量，防止污染空气蓝色火焰，生成刺激性气味的气体4P + 5O2 点燃 2P2O5黄白色火焰，冒白烟3Fe+2O2 点燃 Fe3O4集气瓶底铺细沙或留少量的水火星四射，无火焰（为什么？）性质化学性质1、剧烈程度与氧气的浓度、触氧面积有关2、火焰：气态燃料燃烧的特征3、烟：固体小颗粒，如P2O5、MgO是白烟4、雾：液体小液滴，如蜡烛燃烧，烧杯内壁有水雾燃烧现象火焰：是可燃性气体，或易气化的固液体物质燃烧时的现象用途供给呼吸医疗、潜水、登山、飞行 支持燃烧 富氧炼钢铁、焊接与切割、液氧炸药 课题3：水 （第3课时）电源（ ）（ ）一、水的组成：1、实验装置：两只试管（带刻度）、酸碱盐溶液（

7、？）气体的收集方法是 ；气体的体积比=分子个数比= ；2、实验现象：正极产生的气体能 ，是 ；负极产生气体点燃时发出 色的火焰，是 ；气体的检验方法：3、实验结论：水是由 、 两种元素组成水是一种化合物，是氧化物4、实验原理： H2O 通电 H2 + O2可用 法收集用途： 物理性质：无色无味，难溶于水，密度比空气小 可燃性： ；现象： ，用途 化学性质：5、H2：还原性： ；现象 ，用途 验纯：点燃可燃性气体之前，一定要检验气体的纯度概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水检验：肥皂泡越少，硬度越大危害：降低洗涤效果；形成水垢软化：煮沸（过滤，行吗？）硬水：1、自然水：Ca（HCO3）2+Na2

8、CO3=CaCO3+2NaHCO3Ca（HCO3）2 加热 CaCO3+CO2+H2O原理2、难溶性杂质静置沉淀过滤仪器：铁架台、烧杯、 、 操作一贴：滤纸紧贴（how、why）漏斗壁二低：三靠：二、水的净化 软水：含较少可溶性钙、镁化合物原因：具有较大的表面积，如活性炭用途：脱色、除臭3、可溶性杂质吸附（物理变化）蒸馏（化学变化）三、水资源的保护1、原因：淡水少；用量大；污染严重 工业三废（处理后再排放）农业农药、化肥（合理施用）生活污水（处理后再排放）原因：2、措施：节约用水，提高利用率；使用新技术，减少用水量；防止水污染；课题4：物质的构成 （第4课时）分子在运动（温度越高，运动越快）如

9、扩散现象分子之间有间隙（分子间间隙：固体液体气体）如压缩现象性质：在物理变化中，分子不可分；在化学变化中，分子可分成原子；变化：分子是保持物质化学性质的最小微粒分子性质：化学性质由分子种类来表现（如可燃性）分子不保持物质的物理性质； 物理性质由分子间隙来表现（如颜色）概念：化学变化中的最小微粒化学变化中分子可分成原子，原子不能再分概念：物理变化中，原子可以再分原子核发生改变决定原子的种类质子数 =核电荷数 =核外电子数原子核结构： 原子不含中子；中子：决定元素的化学性质每层最多电子容纳2n2个最外层电子不超过8个排满前一层再排后一层核外电子：分层排布质子：原子相对质量：Ar =质量：真实质量：

10、很小，主要集中在原子核上最外层电子数4得到电子Cl-非金属离子+12 +11 最外层电子数为8第一层为2+182 8 8稀有气体+122 8 +122 8 2种类：离子化合物+172 8 8种类：共价化合物：稳定结构，不易形成化合物物质分子：离子：离子化合物，NaCl、Fe2O3非金属单质，如O2、H2、N2共价化合物，HCl、SO2等金属，如Fe、Zn、Cu稀有气体，如He、Ne、Ar原子：分子原子物质阳离子阴离子失电子得电子课题五：物质的组成、化合价 （第5课时）元素的种类决定于原子核内的质子数概念：宏观：某种元素微观：1个原子书写：单独的元素符号：符号：意义：具有相同核电荷数（即核内质子

11、数）的同一类原子的总称“化学计量数 + 元素符号”只表示原子个数。元素元素组成物质：单质化合物氧化物其他地壳：O、Si、Al、Fe、Ca生物细胞：O、C、H、N、Ca存在：植物需要：N、P、K排列：元素周期律原子序数=原子核电荷数每一周期的元素最外层电子数都是从1到8化合价的形成+122 8 2+122 8 Cl-Mg2+172 8 7+172 8 8单质的化合价为零化合物中，所有元素的正负化合价的代数和等于零；在原子团中，元素的正负化合价的代数和等于根价和规律规律：正负规律非金属元素有正也有负在化合物中金属元素只显正价；化合价：变价规律同一元素得失电子的情况不同、表现：+1价：NH4+ -1

12、价：OH-、NO3-、ClO3-、HCO3-2价：SO42-、CO32-、MnO42- -3价：PO43-分子：气体非金属：O2、H2、N2、O3、C60酸、碱、盐小分子：CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等原子固体非金属：C、S、P稀有气体：He、Ne、Ar化合价规律：无机物化合物高分子：(C6H10O5)n等有机物：单质一排顺序二标价，绝对价数来交叉氧化物：金属：Fe、Cu、Zn书写：金氧：MnO2、CuO、Fe2O3、Fe3O4（颜色）化学式：非金氧：SO2、NO2、CO、CO2（颜色、气味）各元素质量比量：物质的元素组成质：物质的分子构成相对分子质量1、化合物中某元素

13、质量：m=m2、混合物中化合物质量：m= m意义：综合计算元素质量分数练习：1、石灰石的主要成分是CaCO3，请计算：CaCO3的相对分子质量Mr= ； Ca、C、O元素质量比为 ；其中Ca元素的质量分数为 ；50g CaCO3中含碳元素 g； g碳酸钙中含24 g氧元素；125g石灰石中含有40gCa元素（杂质不含钙），此石灰石中CaCO3的质量分数为 ；若测得某石灰石中钙元素的质量分数为32%，此石灰石中CaCO3的质量分数为 。2、某人要补钙1.6g，则需服CaCO3 g；3、血红蛋白的Mr=68000，其中铁的质量分数为0.33%，则血红蛋白分子中含铁原子 个。课题六：化学方程式 （第

14、6课时）原理：原子是化学变化中的最小微粒表现：两变：物质变；分子变三不变：原子不变、元素不变、质量不变验证：有气体参加或生成的反应，装置必须密封判断质量关系判断元素关系判断原子关系书写：意义：质：表示反应物、生成物和反应条件量：表示反应物、生成物各物质间的质量比微：表示反应物、生成物间的分子个数比原则：遵守客观事实遵守原子守恒步骤：一写：反应物、生成物的化学式二配：三标：1：最小公倍数法 P + O2 P2O52：引入分数法 C2H2 + O22CO2 + H2O3：待定系数法 xCO + Fe2O3 2Fe + xCO2标条件：加热（常用“”表示）、高温、催化剂、通电标状态：气体用“ ”，沉

15、淀用“ ”（生成物的新状态）应用：练习：2gH2完全燃烧后可生成 水；若H2燃烧生成18水，需要消耗O2 g；2g H2和18gO2充分燃烧后，可生成 水；现有H2和O2混合气体共20g，充分燃烧后生成18g水，则原混合气体中有氢气 或 g、氧气 或 g；甲乙丙烧杯+稀硫酸200g150g150g加入铁样品9g9g14g烧杯+剩余物g208.7158.7163.710g高锰酸钾固体装入大试管中，加热一段时间后，冷却称得剩余固体的质量为9.2g，计算：生成氧气多少克？ 某课外小组对一铁样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）进行分析，甲、乙、丙三人分别进行实验。数据如下，计算样品铁的质量分数。课题七：

16、碳 （第7、8课时）单质同种元素可组成同种或不同种单质同种元素可以构成纯净物，也可构成混合物金刚石和石墨之间的转化属于 变化物理性质表现原因：碳原子的 不同金刚石：天然最硬石 墨：深灰色质软、润滑导电性好做铅笔芯做润滑剂做电极做钻头、玻璃刀启示：化学性质2C + O2 点燃 2CO可燃性不充分燃烧C + O2 点燃 CO2充分燃烧还原性装置：步骤：加热之前要 撤导管， 撤酒精灯放热做燃料用途稳定性：在常温下，不容易发生化学变化碳素写生、作画现象： ； 结论（化学方程式）： 物理性质：无色无味，难溶于水可燃性：2CO + O2点燃2CO2装置要 尾气要 装置：CuO澄清石灰水作燃料用途CO现象：

17、 ； 步骤：化学性质：还原性：点燃尾气处理酒精灯通入CO，排出空气开始加热 结论（化学方程式）： 毒性：原因：比氧气更易结合血红蛋白预防：开窗通风，撤离现场（禁止明火） 用途CO2物理性质CO2实验结论：不燃烧；不支持燃烧；密度比空气大反应反应水不能使紫色石蕊小花变红CO2不能使紫色石蕊小花变红CO2能使湿润的紫色石蕊小花变红加热变红的小花，小花恢复紫色与水反应 化学性质 CO2澄清石灰水变浑浊 与碱反应用途：制碳酸饮料 灭火 干冰：制冷、人工降雨 温室气体肥料冰川融化，海面上升土地沙漠化，农业减产弊端：过多，造成 减少化石燃料的燃烧开发新能源植树造林危害：防治：原则：正确；经济；环保； 原理

18、：实验室制取：选择： 制取： 收集；能不能用排水法收集？ 验满的方法是： 步骤：装置：原料：石灰石、大理石反应： 工业生产： 原理：反应物状态反应条件实验室制取：装置：排水法排空法收集时间验满方法收集时间验满方法收集装置密度工业制取：发生装置内壁防水口朝下加热之前要预热排空管长排水短高锰酸钾塞棉花水溶性O2的制取步骤： 原理：混合物的分离（分离液态空气）本质：物理变化课题八：燃料和燃烧 （第9课时）剧烈氧化缓慢氧化燃烧（热量及时分散）爆炸（热量没有及时分散）呼吸、生锈（热量及时分散）自燃（热量没有及时分散）分类：物理和化学爆炸物质：可燃性气体或可燃性粉尘防范：严格遵守规定氧化反应内因物质的种类

19、现象灭火器：撤离可燃物；隔绝氧气；降温至着火点以下原理：盖灭、浇灭等；但油类着火、电火等不能用 而应用细沙泡沫灭火器： 干粉灭火器：2NaHCO3 加热 Na2CO3 + CO2+ H2O液态CO2灭火器：不留痕迹灭火方式： 外因 燃烧条件不充分燃烧后 果条件充分燃烧 空气充足与空气充分接触可再生燃料形成：古代植物遗体天然气：主要成分是CH4：CH4+2O2点燃CO2+2H2O形成：古代动物遗体化石燃料加工：蒸馏得到不同的馏分加工：干馏 焦碳、煤焦油、 煤：石油：分类：燃料有害气体：SO2、NO2等燃料不完全燃烧产生 未燃烧的碳氢化合物及炭粒、粉尘等危害：使燃料充分燃烧催化净化使用清洁能源乙醇

20、：可再生能源：物理性质：无色无味，密度最小的气体化学性质： 优势： ； ；产物无污染新能源：氢气：可燃性： 用途：化工原料、燃料、医疗消毒剂（75%）、溶剂自然能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物课题9：溶液溶质可以是固、液、气态。如：溶液透明，不一定无色。如：溶液的特征：均匀、稳定溶液是混合物，质量可以相加，体积不能相加性质：加速溶解：加热 搅拌 捣碎溶液：NaOH溶解放热 NH4NO3溶解吸热 NaCl不变水合放热扩散吸收溶解过程：变化m质m剂m液w降低温度蒸发溶剂增加溶质结晶饱和溶液不饱和溶液偏大：测量溶剂体积时俯视读数变化m质

21、m剂m液w升高温度增加溶剂在一定温度下，某种固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量。概念：随温度迅速增大随温度缓慢增大随温度升高减小固体影响：温度溶解度：气体概念：影响：随压强的增大而增大随温度的升高而减小 = ； 浓度：计算： ；干燥垫纸湿垫皿，平放调螺至平衡；左物右码镊夹取，定量称取加减物。天平：称量：步骤量筒： 量筒先斜倒，后竖滴，视线要与凹面齐溶液的配制溶解：把溶质和溶剂混合（烧杯），搅拌加速溶解（玻璃棒）偏大：测量溶剂体积时俯视读数误差称量溶质时天平左码右物测量溶剂体积时仰视读数溶解时溶质没有完全溶解偏小：变化蒸发溶剂降低温度W一、溶液质量分数的计算1、将100g20%

22、的KNO3溶液变成40%的浓度，可加入 溶质，或蒸发 水；2、需配制100 g20%的NaCl溶液，需向 g40%的NaCl溶液加入 水？3、配制500mL质量分数为20%的硫酸（=1.14g/mL）溶液，需要质量分数为98%的硫酸（=1.84g/mL）溶液多少毫升？需水多少毫升？二、反应中的溶质质量分数4、100g稀硫酸与13g锌恰好完全反应，求：稀硫酸中溶质的质量分数反应后所得溶液中溶质的质量分数5、有一包含有少量氯化钠的碳酸钠固体，称取该固体12.9g，慢慢加入质量分数为10%的稀盐酸至恰好不再产生气体时为止，共收集到干燥的气体4.4g，求： 白色固体中碳酸钠的质量沉淀的质量g5.3g

23、Na2CO3质量A所得氯化钠溶液中溶质的质量分数6、有HCl和CaCl2混合溶液100g，向混合液中加入Na2CO3，生成沉淀与加入Na2CO3的质量关系如图所示。若CaCl2在混合液中的质量分数为5.55%，求： 原混合液中盐酸的质量分数 A点的横坐标课题十:金属 第12、13课时）发展史：商朝的青铜，春秋冶铁，战国炼钢，近代用铝（密度小，抗腐蚀）；产量：铁、铝、铜有金属光泽，硬密度较大，熔沸点较高，有良好的导电导热性和延展性，常温下除汞外都是固态；共性：纯金属物理性质颜色Fe、Al银白色，Cu紫红色，金黄色其它：特性：用途：决定于物质的性质、价格、资源、是否美观、废品回收、环境影响缓慢氧化

24、氧化反应：剧烈氧化3Fe+2O2 点燃 Fe3O4（黑色固体）KCaNaMgAl；ZnFeSnPb（H）；CuHgAgPtAu原理：化学性质金属的活动性必须在氢的前面酸必须是无氧化性的酸（浓硫酸、硝酸除外）金酸氢以前表现：置换反应只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来盐必须是可溶性的盐溶液K、Ca、Na太活泼，会先与水反应金盐前置后合金概念：金属单质和其它物质的混合物性质：保持：原各金属的性质，如导电性、导热性发展：硬度更大，熔点更低举例：铁合金：铜合金：黄铜（Zn）、青铜（锡）、白铜（镍）硬铝：（铝铜镁硅）强度硬度大钛合金：熔点高，密度小，可塑性、机械性能好，耐腐蚀，亲生物

25、性0.03% 2% 4.3%（含碳量）生铁钢硬度大，韧性差韧性好，硬度小大多数较活泼化合物形式少数不活泼单质形式金属的利用金属的存在铁的冶炼：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2铁生锈条件：接触水；接触空气保持铁制品表面干燥和洁净。在铁制品表面涂上保护膜 改变内部结构，制成合金钢，如不锈钢等1、防止金属锈蚀2、金属回收利用3、合理规划，科学开发资源4、寻找金属代用品便宜节约资源和能源减少污染金属的保护铁防锈方法课题十一: 化学与生活 （第17、18课时）一、营养物质：能量物质非能量物质蛋白质糖类油脂维生素无机盐水氧化放热转化储存不氧化放热不转化储存1、蛋白质构成：氨基酸蛋白质细胞一部分被

26、氧化成尿素、CO2和水，同时放热；一部分重新组合成人体所需的蛋白质生理：蛋白质氨基酸呼吸：在肺部氧合血红蛋白血红素中的Fe2+与O2结合组织内放出O2，带走CO2在肺部呼出CO2酶：作用：催化生物体内的化学反应条件：人体正常条件特点：一种酶只能催化一种反应血红蛋白中毒：血红蛋白更易结合CO举例：物理因素：加热、辐射化学物质：甲醛溶液：使蛋白质变性、凝固，不再腐烂重金属：使蛋白质变性，引起重金属中毒变性：（有甜味）唾液淀粉酶口腔内麦芽糖氧化放热淀粉：麦芽糖酶胰淀粉酶C6H12O6成为淀粉储藏糖类（C6H10O5）n葡萄糖小肠液内C12H22O11麦芽糖小肠内蔗糖（C12H22O11）：食品常用甜

27、味剂氧化，提供能量储存，备用能源概念：植物油和动物脂油脂功能过高，肥胖，体内胆固醇含量高，易引发冠心病、动脉硬化过低，消瘦，缺乏营养影响功能：调节新成代谢、预防疾病、维持身体健康维生素存在：水果、蔬菜缺乏维生素A易患夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病举例：常量元素：含量超过0.01%含量小于0.01%微量元素：Ca：缺乏，佝偻病Na、K：细胞内水分平衡铁：贫血锌：厌食锡：防癌氟：牙齿碘：甲状腺无机盐二、有机合成材料小分子：相对分子质量小。如C2H5OH、C6H12O6等高分子化合物：相对分子质量大。如淀粉、蛋白质等分类：概念：含C元素的化合物无机物有机物：化合物氧化物酸碱盐分类：概念：不含C元素

28、的化合物（CO、CO2、CO32-除外）1、有机化合物2、有机合成材料概念：有机高分子化合物制成的材料塑料棉（灼烧，无气味）聚氯乙烯羊毛（灼烧，焦臭味）吸水性好，透气性好天然纤维纤维用途：涤纶锦纶强度高，弹性好，耐磨耐腐合成纤维橡胶分类：合成有机高分子材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶性质热固性，如酚醛塑料聚乙烯合成橡胶：高弹性、绝缘性、耐油耐高温天然有机高分子材料，如棉花、羊毛、天然橡胶链状结构：小分子聚合而成性质网状热塑性，如聚乙烯灼烧天然橡胶难降解，破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物；若焚烧，污染空气危害：白色污染：1、减少使用2、重复使用3、使用可降解的塑料制品4、回收再利用概念：废弃塑

29、料引起的污染治理：化学与生活人类重要的营养物质1、供能物质：蛋白质、糖类、油脂2、非供能物质：维生素、无机盐、水化学元素与人类健康常量元素：O、C、H、N、Ca、P、K、Na微量元素：Fe、Zn、Se、I、F有机合成材料第12课时：酸、碱、盐的概念1、离子反应只有酸、碱、盐的水溶液才能导电酸、碱、盐溶液导电的原因是在水分子作用下发生了电离，生成自由离子酸、碱、盐在水溶液中以离子形式存在酸、碱、盐之间的反应实质就是离子之间的反应酸、碱、盐若不溶于水，就没有自由离子，就不能发生化学反应2、溶液的酸碱性酸性溶液使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色；（如CuSO4）碱性溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无

30、色酚酞变红色；（如Na2CO3）溶液酸碱性：PH7，显碱性，PH值越大，碱性越强PHPH 里加 7酸的PH会变大碱的PH会变小稀释：变稀，趋向于7变化：中和：趋向于7，超过7用湿的玻璃棒测定PH 里加 PH7碱：PH的测量值会偏 酸：PH的测量值会偏 测量：3、浓硫酸的特性吸水性： 浓硫酸敞口放置质量会增加，浓度会减小；浓硫酸可用作O2等中性或酸性气体的干燥剂 脱水性：脱去有机物中的H、O元素，使它们碳化、变黑氧化性：与金属发生氧化反应生成水而不是氢气腐蚀性：处理时要先擦干，后冲洗，再涂药（NaHCO3溶液）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，边搅拌4、酸的化学性质1、与酸碱指示剂作用：石蕊遇酸变红

31、色，酚酞遇酸不变色2、酸+金属 = 盐 + 氢气(置换反应)MgAlFeZn在金属活动顺序中，位置越前越活泼只有排在氢前面的金属才能置换；Fe在置换反应生成的化合物中显+2价；3、酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水(复分解反应)Fe2O3+ HCl = CuO + H2SO4 =4、酸 + 碱 = 盐 + 水(复分解反应)HCl+NaOH =中和反应概念：酸跟碱作用而生成盐和水的反应。热量特点：放热用途：农业上用熟石灰来改良酸性土壤；处理废水：医疗上用氢氧化铝、NaHCO3等中和胃酸过多；5、酸 + 盐=新酸 + 新盐(复分解反应)通性：酸（H+）与碳酸盐反应生成CO2气体：2H+ +CO32

32、- = CO2+ H2O个性： Ag+ + Cl- =AgCl Ba2+ + SO42- =BaSO41、用H2SO4和四类不同物质反应制取ZnSO4 不溶物质量酸溶液质量2、某固体可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成，取少量固体于烧杯中，加入足量的水搅拌，发现有白色不溶物，再向烧杯中滴加酸溶液。根据加酸过程中观察到的现象绘制如图，下列说法正确的是（ ）A.加水后得到的液体中含有OH- B.白色不溶物可能是Mg（OH）2或BaSO4C.原固体中不可能含有三种物质 D.酸溶液一定不是稀硫酸3、将下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是（ ）A.Zn B.A

33、gNO3 C.Na2CO3 D.NaOH第13课时：碱、盐1、碱NaOHCa（OH）2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物性易溶于水，易潮解、溶解放热微溶，S随t升高而减小，有腐蚀性化性非金氧2NaOH + CO2= 判断：利：弊：Ca（OH）2 + CO2 = 现象：利：弊：酸NaOH + HCl = （如何判断是否发生）盐3NaOH+FeCl3= + NaOH+NH4Cl= + Ca（OH）2 + = + Ca（OH）2 + = + 制法用途气体干燥剂；重要的化工原料， 建筑上石灰浆；农业上改良酸性土壤； 2、干燥剂干燥剂原理对象装置NaOH易潮解中性：H2、O2、CO碱性：NH3CaO

34、CaO+H2O=Ca（OH）2浓硫酸吸水中性：H2、O2、CO酸性：CO2 、SO2、HCl1、以Fe、CuO、CuCl2、HCl、NaOH溶液为反应物，两两能发生的反应有（ ） A.6个 B.5个 C.4个 D.3个2、现有NaCl、Mg（NO3）2、NaOH、FeCl3四种溶液，不另加任何试剂，仅用观察和溶液间的相互反应就可以一一鉴别开来的顺序的是（ ）A. B. C. D.3、既能与Ba（OH）2反应，又能与盐酸反应的是（ ） A.胆矾 B.碳酸钠 C.氯化铁 D.碳酸钙3、盐碳酸盐物性化性Na2CO3纯碱苏打水溶液显碱性Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+C

35、a（OH）2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+Ca（HCO3）2= CaCO3+ Na HCO3泡沫灭火器；鉴别两碱；洗涤剂；鉴别软硬水；治疗虫咬； 发酵粉； 纯碱制烧碱NaHCO3小苏打NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2+H2ONaHCO3+NaOH= Na2CO3+ CO2+H2O2NaHCO3 加热 Na2CO3+ CO2+H2O干粉灭火器 中和胃酸 处理硫酸腐蚀 发酵粉 碳酸饮料 治疗虫咬CaCO3难溶CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+H2O CaCO3加热 CaO+CO2盐的物理性质钾钠铵盐遇水溶，硝酸盐入水无影踪；盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡、水不溶；碳酸盐类多沉淀

36、，碱有氨钠钾钡钙能溶盐的化学性质表现举例现象条件1金属+盐 Fe+CuSO4= +2酸+盐 HCl +Na2CO3= +H2SO4+BaCl2= +3碱+盐 OH-+ Cu2+ = +Ca（OH）2+Na2CO3= +4盐+盐 CO32- +Ca2+ = +SO42-+ Ba2+ = +铵盐不能与碱性物质共用碳铵易分解，应避光、阴凉保存硫铵长期施用会使土壤板结第14课时：化肥1、分类化肥代表功效氮肥NH4NO3、促进茎叶生成磷肥Ca2(PO4)3 、Ca（H2PO4)2促进作物根系发达、穗粒饱满钾肥K2SO4、K2CO3促进作物茎秆粗壮；复合肥KNO3、 (NH4)3 PO4、K3PO4具有以

37、上复合功效2、施用：氮肥磷肥钾肥氮肥钾肥颜色水溶性磷肥（灰白，不易溶）加Ca（OH）2，碾磨氮肥（有氨味）钾肥3、鉴别：CO(NH2)2NH4NO3 NH4Cl NH4（SO4）2NH4HCO3NH4HCO3有气泡NH4NO3 NH4Cl NH4（SO4）2NH4HCO3NaOHBa（OH）2NH4NO3 NH4Cl NH4（SO4）2HClNH4NO3 NH4Cl NH4（SO4）2有沉淀AgNO3CO(NH2)2 无气泡判断：CO+CuOCO2+NaOH概念：两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物本质：溶液中离子浓度减少类型：条件：无酸盐碱须可溶；产生气体沉淀水；小结：复分解反应酸+碱性

38、氧化物盐+水 CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸+碱盐+水 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸+盐新酸+新盐 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl碱+盐新碱+新盐 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH盐+盐盐+盐 MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4+ Mg（OH）21、判断下列反应是否正确2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 Cu+H2SO4=CuSO4+H2 2HCl+ CuSO4= CuCl2+H2 SO4 NaOH+KCl= KOH+ NaCl Cu(OH)2+Na2SO4=2NaOH+ CuSO4 BaCO3+Ca(OH)2=CaCO3+

39、Ba(OH)2 2、写出Fe、C、CO、CO2、Fe2O3、H2SO4、Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NH4HCO3两两之间能发生的反应。12温泉中学2008届化学中考总复习知识要点- 16 -第15课时：物质及其性质单质+单质：C（S、P、Fe、H2）+O2点燃单质：化合：置换：单质+化合物：CO+O2；C+CO2；非金属：H2（C）+CuO；C+H2O、Mg+CO2金属：金酸氢以前：Fe+HCl=金盐前置后：Fe+CuSO4=氧化物：化合：置换：H2+CuO= C+CuO；复分解：Fe2O3+HCl其它：+单质：CO+O2= CO2+C=+化合物：CaO+H2O；C

40、O2+H2O；分解：H2O2 MnO2； H2O通电CO+ CuO CO2+ NaOH酸：分解：H2CO3 ；复分解：酸+金属氧化物酸+碱：H+OH-酸+盐：通性：2H+CO32-个性：Cl-+Ag+：SO42-+Ba2+：置换：金属+酸：Mg、Al、Fe、Zn+H2SO4现象：放热判断：借助指示剂产氢速度产氢多少个性：Ca（OH）2+ CO32-碱：复分解：碱+非金属氧化物碱+酸：H+OH-碱+盐：通性：2OH-+Cu2+；OH-+NH4+作用：鉴别烧碱和熟石灰土法制碱2KClO3 MnO2 KMnO4 =CaCO3 = NaHCO3 =NH4HCO3 =分解：质量变化颜色变化盐+盐：置换：

41、金属+盐 Fe+CuSO4 =；复分解：Cl-+Ag+=CO32-+Ca2+=SO42-+Ba2+=盐：盐+酸盐+碱：Cu2+OH-；OH-+NH4+2KClO3 MnO2 KMnO4 =CaCO3 = NaHCO3 =NH4HCO3 =有机物CH4C2H5OHC6H12O6另类第16课时：反应现象2、放热：缓慢氧化（呼吸、生锈、发酵）中和放热物理变化：溶解放热（浓硫酸、NaOH固体）化学变化：Mg+HCl剧烈氧化（即燃烧）CaO+H2O1、发光：燃烧硫:磷:冒白烟铁:火星四射在空气中淡蓝色在氧气中蓝紫色火焰一、化学反应现象液体：Cu2+、Fe2+、Fe3+颜色离子参与的反应（如Fe+CuSO

42、4）固体：CuO被还原成Cu，黑色变成红色4、变色：3、吸热：分解反应：CaCO3、KClO3、KMnO4等化学变化：物理变化：溶解吸热（NH4NO3固体）还原反应：C、H2、CO +CuO酸碱指示剂：固体反应：KClO3、KMnO4液体反应：H2O2O2：分解反应：CaCO3、NaHCO3、NH4HCO3氧化反应：C+CuO、CO+Fe2O3、CH4+O2化合反应：C+O2、CO+O2CO2：5、生成气体：复分解反应：CO32- +2H+ = CO2+H2O分解反应：2H2O 通电 2H2+O2置换反应：Zn +2H+ = Zn2+H2H2：NH3：分解：NH4HCO3 加热 NH3+CO2

43、+H2O复分解：NH4+OH-=NH3+H2O6、生成沉淀：生成碱沉淀：Cu2+Fe3+、Mg2+ +OH- =生成盐沉淀：Cl- +Ag+SO42-+Ba2+ CO32- + Ca2+、Ba2+二、无明显现象检验反应产物1、CO2+H2O= H2CO3CO2不能使紫色石蕊试纸变色H2O不能使紫色石蕊试纸变色CO2能使湿润的紫色石蕊试纸变红色加指示剂向水溶液中滴加CaCl2溶液：（不行，H2CO3+ CaCl2= CaCO3+2HCl错）2、HCl+NaOH=NaCl+H2O 向NaOH溶液中加入酚酞试液，溶液显红色向红色溶液中滴加盐酸，红色消失若HCl过量：是否发生：剩余溶质：向溶液中加入 ，现象 向溶液中加入 ，现象 3、CO2+ 2NaOH =Na2CO3+H2O加酚酞试液，行吗 加盐酸： 加BaCl2、CaCl2： 加Ca（OH）2、Ba（OH）2： NaOH有剩余吗直接加入Cu2+，看到蓝色沉淀，行吗？ 先除去CO32-加盐酸，可以吗？ NaOH变质了吗加入：最后加入 ，有现象，则证明有NaOH剩余加Ca（OH）2，行吗？