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1、第一至四单元知识点归纳第一单元 走进化学世界一、 物质的变化和性质：1物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。2物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质，叫做物理性质，主要有颜色 、状态 、气味 、硬度 、密度 、熔点 、沸点 等；物质必须通过 化学变化 才表现出来性质，叫做化学性质。如 可燃性 氧化性 、还原性 、 毒性 等。二、基本实验操作： 1药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部 ，液体取12mL 。（2）注意事项：“三不”：不闻 、 不尝 、 不摸 （3）取用少量液体药品用胶头滴管 ，取用一定量的液体药品用 量筒 量取
2、，读数时，量筒必须 放平 ，视线与液体凹液面 的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞 倒 放，标签向手心 ，瓶口要 紧靠 容器口。2物质的加热： （1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰 温度最高。 （2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用 灯帽盖熄 。 （3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人 。3仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 。第二单元 我们周围的空气一、空气的成分和组成 1空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其
3、它气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%2空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象： 有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式：4P + 5O2 点燃 4P2O5；结论：空气是混合物； O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5 。思考：（1）液面小于五分之一原因： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ；（2）能否用铁、碳代替红磷？不能 ，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等。二、氧气的
4、化学性质1物理性质： 无 色、无 味的气体，密度比空气 大 ，不易 溶于水2氧气的化学性质：比较 活泼，在反应中作氧化 剂。3氧气的制取（1）工业制氧气分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的沸点 不同，此变化属于 物理 变化。（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式） 2KClO3MnO22KCl+3O2、 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2（3）发生装置 收集装置：排水集气 法，因为氧气 不易溶于水 ；向上排空气 法，因为氧气密度比空气大 。（4）操作步骤和注意点： 试管口略向下 倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试
5、管破裂 试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡均匀连续 时再收集；实验结束时，先移开导管 再 熄灭酒精灯 ，防止防止水倒吸引起试管破裂（5）氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。 氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。4.催化剂：在化学反应中能改变 其它物质的化学反应速率，而本身的 质量 和化学性质 在反应前后都没有改变的物质三、反应类型 1.基本反应类型：化合反应：由 两 种或两 种以上物质生成一 种物质的反应 分解反应：由一 种物质生成两 种或 两 种以上物质的反应 2.氧化反应：物质与 氧 发生的反应 （1）
6、剧烈氧化：如燃烧 （2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等 他们的共同点：都是氧化 反应；都发热 。四、物质的分类： 1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质。如空气 、 海水 、 生铁 等； 2纯净物：只含有一 种物质 单质：只含有一 种元素的 纯净 物。如N2 、 Fe 等； 化合物：含有两 种或 两 种以上元素的 纯净 物，如H2O 、 KMnO4 等 氧化物：含有两 种元素，其中一种元素是氧 的化合 物。如 H2O 等。M NP O第三单元 自然界的水一、水的组成实验如右图：两极产生气泡 ，正极产生的气体能 使带火星的木条复燃 ，是 氧气 ；负极产生的气体能燃烧
7、，是氢气 ；正负两通电极气体的体积比为1：2 ，反应的化学方程式：2H2O= 2H2+ O2。说法明水是由 氢元素和氧元素 组成。二、构成物质的粒子分子、原子、离子1.分子、原子的性质： 体积和质量都很小 ；分子、原子之间有 间隔；分子、的子在不断 运动 ；同种分子化学性质相同 （“相同”或“不相同”），不同种分子性质不相同 2.分子是保持物质化学性质 的最小粒子；原子是 化学变化 的最小粒子； 分子和原子的根本区别是在化学变化中， 分子 可分，而 原子 不可分。三、净化水的方法： 1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。 2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒； 明矾的作用是 吸附悬浮
8、水中的细小颗粒 ；活性炭的作用是吸附颜色和气味 。净化效果最好的是蒸馏 。四、硬水和软水 1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物 的水，而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水 ，产生较多泡沫的是软水 ，泡沫少，有白色浮渣的是硬水 。 3.能将硬水转化为软水的方法有： 煮沸 、 蒸馏 。五、爱护水资源 措施：（1）节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水 （2）防治水体污染： 水体污染的主要来源： 工业 污染、农业 污染、生活 污染。预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达
9、标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。质子第四单元 物质构成的奥秘原子 ：带正电荷：不带电：带负电荷=核内质子数=一、原子的构成原子核1.原子的结构：中子核外电子核外电子数核电荷数相对原子质量原子的实际质量碳原子的实际质量1/122.相对原子质量：以一种碳 原子质量的1/12 为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。3.原子结构示意图各部分的意义： 决定元素种类的是 质子数（核电荷数） ；质子数原子核电子层最外层电子数决定元素化学性质的主要是最外层电子数 ； 二、元素1.元素是具有相同核电荷数（即 质子 数）的一类原子 的总称。2
10、.表示的意义： （1）（宏观）表示某种元素 ；（2）（微观）表示该元素的一个原子 。 注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如Fe、S 、He 。3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe ，其中含量最多的金属元素是Al。5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：（1）金属元素：最外层电子数 小于（填大于、小于或等于）4，在反应中容易失去 电子，形成阳 离子；（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4，在反应中容易得到 电子，形成 阴 离子；（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为 2），在反应中不易得失 电子，
11、性质稳定。三.元素周期表规律： 1.横行（周期）：电子层 数即周期数，在同一周期中， 电子层 数相同， 最外层电子数 逐渐增加； 2.纵行（族）：同一族中 最外层电子数 相等，元素的化学性质 相似。 注：原子序数 核电荷数 （质子数）四.离子： 1带电的 原子 或原子团 。 2.表示方法及意义：如Fe3+表示 铁离子 ；2SO42表示2 个硫酸根离子 失去电子原子得到电子 3.原子和离子：阴离子阳离子 （1） （2）同种元素的原子和离子 核电荷 数相等；电子数及最外层电子数 不相同 （填相同或不相同） 4.原子和离子的区别和联系：粒子的种类原子离子阳离子阴离子区 别粒子结构质子数 = 电子数质
12、子数 大于 电子数质子数 小于 电子数粒子电性 不带 电性显 正 电显 负 电符号氧原子 O 钙离子 Ca2+ 氧离子 O2- 五、化合价 1.单质化合价为 零 ，化合物中化合价代数和为零 。 2.化合价的实质：元素的最外层电子数n4，元素一般显 +n 价；元素的原子最外层电子数n4，元素一般显 （8-n）价。如铝原子最外层电子数为3，因此，铝元素显 +3 价，表示为Al；氧原子最外层电子数为6，因此，氧元素的化合价为 -2 价，表示为O。六、化学式 1.意义：（以H2O为例）（1）宏观：表示一种物质 （表示水） 表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素 组成）（2）微观：表示一种分
13、子（表示水分子） 表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子 构成）写出下列物质的化学式 氯气N2；氦气He ；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe ；干冰CO2 ；冰H2O ；过氧化氢（双氧水）H2O2 ；氧化铜CuO ；铁锈的主要成分Fe2O3 ；氯化氢HCl ；氯化亚铁FeCl2 ；氯化铝AlCl3 ；氢氧化钠NaCl ；石灰水的主要成分Ca（OH）2 ；硫酸铁Fe2（SO4）3 ；硫酸镁MgSO4 ；石灰石、大理石主要成分CaCO3 ；硝酸钾KNO3 ；硝酸银AgNO3 ；硝酸铜Cu（NO3）2 ；天然气主要成分甲烷CH4 ；乙醇（酒精）C2H5OH ；氯酸钾KClO3 ；氯化钾KCl ；高锰酸钾KMnO4 ；锰酸钾K2MnO4 ；盐酸HCl ；硫酸H2SO4
九年级化学上册单元知识点归纳复习题（教育精品）
