环境化学试题及答案大全

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1、环境化学（A）题号一二三四五六七八得分总 分评阅人 复查人签名 合分人签名 一.填空（每空1分）得分环境问题是在 工业化过程中产生的，具体因素涉及污染物 排放 和过度开发 资源 ；2.可持续发展的战略思想是经济、社会和环保 协调 发展,其核心思想是:经济发展不能超过资源和环境的 承载力 ;3在大气对流层中污染物易随空气发生 垂直 对流运动，在平流层中污染物易随处球自转发生 水平 运动；4.逆温层不利于污染物的 传播 。5当0105J/mol故可引起NO键断裂。、设大气压力为1.0130Pa（25)，空气中水蒸气的分压为0.01105Pa（25）,氧溶于水的亨利常数为.26108,计算氧气在水中

2、的溶解度。(1分）得分解:PO=(1.1350.03167)00.2 =006105(a) O2(a)HO=1.261050.60-8 =2.610（ol/l) O2(aq)= 2.10-21000 =.2(mg/l）、 具有2.010-moL碱度的水，p为7.,请计算2CO3*、HCO、CO32-的浓度各是多少？已知下表数据:pH 0 270 0.14 0.162 .82810-(10分)得分解:当pH =.0时，O3-的浓度与HC3-的浓度相比可以忽视，查表pH =7.0时，= 1.224,则H3 = 碱度20013ol/l/l。H+ = O- = 0-7 moll。HC3=+HO-/1

3、.0010-720010-/(4.5510-7) =4910-4ol/l。CO3- = K2HCO3/H+ = 4690-12.0013/(1.001-7)= 9.38107ol。4、在厌氧消化池中,和值70的水接触的气体含6%的C和35%的CO2,已知, =287,请计算和E（10分）得分解pE=pE+/ lg(反映物/生成物) =287+lgPC20.15H+/PCH0.1252.7+g .5010-650.25=2.87g87710-/0.98=.87+g0.9257=4.16Eh0.05pE-4.16005=02465、一种有毒化合物排入至p84,T=2的水体中，90%的有毒化合物被悬

4、浮物所吸着，已知酸性水解速率常数K=0，碱性水解速率常数Kb491-7L(d.mol)，中性水解速率常数n=1.6d1.请计算化合物的水解速率常数。（5分)得分解:KhKn+w（KaH+ bOH） 1.+0.1（0+.9-10-) =1.-、用Langmuir方程描述悬浮物对溶质的吸附作用，假设溶液平衡浓度为3.01-3mL,溶液中每克悬浮固体吸附溶质为-3molL,当平衡浓度降至1.10-3mol/L时,每克吸附剂吸附溶质为0.50-3o/L，问每克吸附剂可以吸附溶质的吸附限量是多少?（5分)得分解：=010-= (1)02510-3 （2)2A+.00-3=3.0(A1.00-3)2A60

5、1-3=0A+3.00-3A.010-3G0=1.010-3（m/L）1. 在一种H为7.0，总碱度为.mmol/L的水体中，如加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L的碳酸钠才干使水体pH上升至80?如用NaOH强碱进行碱化，又需加多少碱？(pH=.时,0=0184,1=081，2=3.82810-，224;pH8.时，00.01,=0.736，2=45660-，=.0）（本小题10分）解：总碱度KW/ H+ CT(+ 2) -CT=总碱度 + + H-令当H在59范畴内、碱度10-3molL时,H、OH-项可以忽视不计，得到简化式：CT=碱度当pH7.0时,=.16,=321-4,则=2

6、24，CT 碱度=1.9584ml/L若加入碳酸钠将水的p升至8.，此时T值与碱度值均有变化。设加入的碳酸钠量为CO32-,则有CT+ O3-=碱度 + 2CO32-解得，O32-=9248 mm/L若加入氢氧化钠将水的pH升至8.0，其CT值并不变化,可得：碱度增长值就是应加入的氢氧化钠强碱量:OH-=1-1.=0.324 ol/L2.含镉废水通入H2S达到饱和并调p值为.0,请计算水中剩余镉离子浓度（已知CS的溶度积为.90-7，S离解常数K1=.910-，K2=1.10-，饱和水溶液中）。(本小题7分）解:H+- Ka1HHS-H2S HS-= a1HS/+HSH+S- a2=HS2-/

7、HSH+2S2-/ Ka1HSS2-Ka1* a2H2S/H+2=8.910-.10-5.1/(10-8)2=1.5710-ol/lCSCd2+2- sp=d2SC2+= p/7.9-27/5710-7.10-0 ol/l.一种有毒化合物排入至pH8.4，25的水体中，90的有毒化合物被悬浮物所吸着，已知酸性水解速率常数a=,碱性水解速率常数K=4.9-L/(.mol)， 中性水解速率常数K=6-1.请计算化合物的水解速率常数。（6分）解：已知 a = 0， H= 0-8.4 Kn .6 b =4.10-K = aH+ KbKw/H+ + .6 + 4.91-7105.= .6 (d-1)T1

8、/=0.693/Kh.693/16=0.43d环境化学专业考研测试题及答案-10-27 4:09:00 来源:人民网(北京) 跟贴 0 条 手机看新闻 一、名词解释 1气温垂直递减率 2光化学反映 3吸附等温线 盐基饱和度5生物放大 6天然水的碱度 7Ko 8标化分派系数 二、回答问题 1过氧自由基HO2？的重要来源有哪些? 简述大气污染物汇的机制。 3简述环境污染物的三致作用。 4简述土壤的缓冲性能及其原理。5水中有机污染限度的指标是什么？并分别加以阐明。6简要回答河流中的泥沙对重金属的迁移转化的影响，并举例加以阐明。三、计算题 有如下两个单体系,其中一种是C2+、Cu+（pE=582，Cu

9、2=10-o,Cu+=-4mol/），另一种是e3+、Fe+(pE0=35,F3+=0-3o/L，Fe2+=0.ol/L)。如果各取1升，将其成为一种混合体系，并假定Fe3+被Cu+还原完全，试计算哪个体系是决定电位? 四、分析论述题 1某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学解决后排入水体中,排污口水中铅的含量为0.0.4mgL，而在下流500处水中铅的含量只有34g/L,试分析其因素？2.拟定酸雨pH界线的根据是什麽？ 3下图是C3、N、空气（O、)混合物经紫外线照射后的时间成分关系图。从图中可知,随NO和C3等初始反映物的氧化消耗，NO2和醛量增长;当NO耗尽时，O2浮现最大值。此后，随着NO

10、2的消耗(浓度下降），3和其她氧化剂如过氧乙酰硝酸酯(AN)产生了。试运用大气环境化学原理分析也许发生的环境现象,并论述其机制。 参照答案 一、名词解释 1气温垂直递减率： 气温随高度的变化一般以气温垂直递减率()表达，即每垂直升高100，气温的变化值： -绝对温度，K;Z高度。 光化学反映:光化学反映:一种原子、分子、自由基或离子吸取一种光子所引起的反映,称为光化学反映。 吸附等温线：在恒温等条件下,吸附量Q与吸附物平衡浓度c的关系曲线称为吸附等温线，其相应的数学方程式称为吸附等温式。合用于水体颗粒物对污染物的吸附等温式有nry型、弗莱特利希(Feundh)和朗格缪尔(Lnmuir)三种等温

11、式。盐基饱和度：盐基饱和度(）=互换性盐基总量/阳离子互换量X10 5生物放大:同一食物链上的高营养级生物,通过吞噬低营养级生物蓄积某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象6天然水的碱度:指水中能与强酸发生中和作用的所有物质，亦即能接受质子H的物质总量。 7：辛醇-水分派系数，既化学物质在辛醇中浓度和在水中浓度的比例。 8标化分派系数：表达有机毒物在沉积物(或土壤)与水之间的分派系数，以有机碳为基本。Koc=Kp/Xoc。 二、回答问题 过氧自由基HO2?的重要来源有哪些？ HO2?的重要来源是大气中甲醛(HCO)的光分解: HHO+hH?+HC? ？+O2HO2？

12、C?+O2HO2？2简述大气污染物的汇的机制 重力沉降，与植物、建筑物或地面(土壤）相碰撞而被捕获(被表面吸附或吸取)的过程，统称为干沉降。大气中的物质通过降水而落到地面的过程称为湿沉降。 污染物在大气中通过化学反映生成其她气体或粒子而使原污染物在大气中消失的过程,称为化学清除 3简述环境污染物的三致作用。 三致作用定义; 致突变作用; 致癌作用； 致畸作用。 4简述土壤的缓冲性能及其原理。 答:定义:土壤缓冲性能是指土壤具有缓和其酸碱度发生剧烈变化的能力,它可以保持土壤反映的相对稳定,为植物生长和土壤生物的活动发明比较稳定的生活环境。 溶液的缓冲作用: 无机酸（碳酸等）有机酸（腐殖酸、其她)

13、 酸酸和碱 胶体的缓冲作用： 对酸的缓冲作用:胶体-+Cl胶体-H+MCl 对碱的缓冲作用:胶体HO胶体M+H2 Al离子对碱的缓冲作用:pH5. 水中有机污染限度的指标是什么？并分别加以阐明。 答：水体中有机污染物的种类繁多、构成复杂，现代分析技术难以分别测定它们的含量。因此,只能运用它们共同的特点,用某些指标间接反映水体中有机物的污染限度。常用的指标有：溶解氧、生化需氧量、化学需氧量、总有机碳和总需氧量。 6简要回答河流中的泥沙对重金属的迁移转化的影响,并举例加以阐明。 答：（)河流泥沙中重要有蒙脱石、高岭石、伊利石等，其中粒径不不小于50m的占8;研究表白，泥沙的粒径越小，比表面越大，吸

14、附重金属的量也越大;当重金属浓度不变时,随着河流泥沙量增大，对重金属的吸附量增大；河流泥沙对重金属离子的吸附符合弗莱特利希等温线； (2)泥沙对重金属离子的吸附量随pH的升高而增大；河水pH.3左右,重金属离子在此条件下有不同限度的水解、沉淀、配合和被悬浮物吸附，控制了河水中可溶性重金属离子的浓度; （3)泥沙中有机质含量随季节而变化，悬浮物中有机质不小于沉积物中有机质的含量,泥沙中重金属的吸附量与有机质的含量呈正有关;重金属在河水、悬浮物、沉积物中的分派比是：悬浮物不小于沉积物,而沉积物和悬浮物远远不小于河水中重金属含量。 由此可见，河流中泥沙对重金属的迁移转化有很大的影响。 三、计算题 有

15、如下两个单体系,其中一种是Cu2、Cu+（E0=5.82，Cu=105mol/L,Cu+=10-4o/L），另一种是F3、Fe+（pE=1.05,Fe3+=0-mol/L,Fe+=0.mlL)。如果各取1升,将其成为一种混合体系,并假定Fe3+被u+还原完全，试计算哪个体系是决定电位？ 解:有两个单体系 C+e=Cu+p082 当Cu2=0-5olL,Cu+1-4ol/时，pE2+/C=.82 Fe+e=epE0=13.0 当F310-3ol/L，Fe2+=0o/时, Ee3+/Fe2+=11.5 如果各取1升,将其成为一种混合体系，并假定Fe3+被u+还原完全,则有Fe=(1-310-4）/

16、24.510-4mol/L Fe2+（1-+1-)/25.0010-2m/混合体系的电位为： p混合=pE3+F2+=pE0+/e2+Fe+/Fe2+ =（1.05+g.50-4/5051-2=11.00 由上可知,混合体系的p处在铜单体系与铁单体系电位之间，并与含量较高的铁单体系的电位相近。因此铁体系为决定电位。 四、分析论述题 1.某市一家铅锌冶炼厂的含铅废水经化学解决后排入水体中,排污口水中铅的含量为030.mgL，而在下流500m处水中铅的含量只有34g/L,试分析其因素？ (1)含铅废水的稀释、扩散; （2)水体中胶体物质对重金属的吸附作用： 无机胶体:次生黏土矿物；铁、铝、硅、锰等

17、水合氧化物； 有机胶体:蛋白质、腐殖质。 （3)氧化还原转化:各价态之间的互相转化； ()溶解和沉淀反映: (5)配合反映：无机配体：OH-Cl-C32-HCO3-F-S2- 有机配体:氨基酸、糖、腐殖酸 生活废水中的洗涤剂、清洁剂、NT、EDTA、农药等 (6)生物甲基化作用. （)生物富集作用拟定酸雨H界线的根据是什麽？ （)酸雨是最常用酸性降水,酸性降水是指通过降水，如雨、雪、雾、冰雹等将大气中的酸性物质迁移到地面的过程。这种降水过程称湿沉降。 （2)降水H重要推导方程式。(3)近年来国际上始终把pH值为5作为判断酸雨的界线,pH值不不小于6的降雨称为酸雨。(4)通过对降水近年观测,对值

18、为5.作为酸性降水的界线以及鉴别人为污染界线有了不同观点，重要由于: a,在清洁大气中,除有2外还存在多种酸、碱性气态和气溶胶物质,它们通过成云和降水冲刷进入雨水中，降水酸度是各物质综合伙用的成果； ,硝酸和硫酸并不都是人为源；天然源产生的S等都可进入雨水； ,空气中碱性物质中和用，使得空气中酸性污染严重的地区并不体现出来酸雨; d,其她离子污染严重的降水并不一定体现强酸性。3.下图是C3H6、N、空气(O2、)混合物经紫外线照射后的时间成分关系图。从图中可知，随NO和C3等初始反映物的氧化消耗，O2和醛量增长;当NO耗尽时，N2浮现最大值。此后，随着NO的消耗(浓度下降），O3和其她氧化剂如

19、过氧乙酰硝酸酯（PAN）产生了。试运用大气环境化学原理分析也许发生的环境现象,并论述其机制。 答：光化学烟雾：汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物(C)和氮氧化物(NO)等 一次污染物在阳光中紫外线照射下发生光化学反映生成某些氧化性很强的3、醛类、PN、HO3等二次污染物。人们把参与光化学反映过程的一次污染物和二次污染物的混合物(其中有气体和颗粒物)所形成的烟雾，称为光化学烟雾。 可以觉得上述反映是大大简化了的光化学烟雾形成的基本反映。18年Seinfe用12个化学反映概括了光化学烟雾形成的整个过程： 引起反映:NO2+hNO+O O+2+O3+ O+O3NO2+O 链传递反映:RH?OHO

20、2？HORCO+?ORC(O)O2?H2 RCHO+hRO2？+O？COHO?+NONO2?OH RO2?+ONO2+RCH+H2? RC（O）O2？+NO+R2？CO2 终结反映：?H+NO2H C(O)O2?+NO2R（O)O2N2 RC（O）O2O2RC(）O2？+NO2(本文来源:人民网) 参照答案一 填空题(每空.6分,共30分)1向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐,总酸度_增长_、无机酸度_减少_、CO2酸度_不变_、总碱度_增长_、酚酞碱度_不变_和苛性碱度_减少_。16 硝化细菌为化能自养型_型细菌,严格规定_高水平的_氧;反硝化的重要条件是_氧分压较低，为兼_氧。1 水环境中污染

21、物的光解过程可分为_直接光解_ 、 _敏化光解 、 _氧化反映 三类。 光子能量公式为_E=c/_ ,一般波长不小于_0_n的光就不能引起光化学离解,此时相应的化学键能是_167.4_KJol。(h .621-4./光量子, c= 297*010m/s)19土壤碱化度为 +离子饱和度，其产生过程为_互换性阳离子的水解作用_ 作用 。0 受氢体涉及_分子氧 、 有机物转化的中间产物_ 、 _某些无机含氧化合物 。1有机磷农药的降解途径一般有_吸附催化水解、生物降解_、_光降解_。 国内酸雨的核心性离子组分为_ O42-，Ca2+,NH4+_。23毒作用的生物化学机制涉及酶活性的克制_、 _致突变

22、作用_、 _致癌作用 、_致畸作用_。4有毒有机物的生物转化反映的重要类型有_氧化_ 、 还原_ 、水解 、_结合。25大气颗粒物的清除过程可分为_干沉降_、 _湿沉降_。2 含碳化合物的厌氧分解过程中，在产酸_细菌的作用下，生成有机酸、醇等_中间产物，然后在_产氢菌、产乙酸菌及产甲烷细菌_细菌的作用下，生成_乙酸、甲酸、氢气和二氧化碳及甲烷_。27 盐基饱和度为10的土壤，其潜性酸度为_0_。 丙酮酸在有氧条件下，通过_辅酶 _辅酶，转化为乙酰辅酶A _,然后与_草酰乙酸_反映生成柠檬酸_,进入_三羧酸_循环过程。1 物质通过生物膜的方式有_膜孔过滤 、 _被动扩散 、 被动易化扩散_ 、

23、积极转运_ 、_胞吞或胞饮。17导致臭氧层耗损的典型物质有 NOx,x，Ox,CCs 。二 名词解释(每题2分,共1分)专属吸附：专属吸附现象是用来解释吸附过程中表面电荷变化符号，甚至使离子化合物吸附在同号电荷表面的现象,它是指在吸附过程中，除了化学键的作用，尚有加强的憎水键和范德华力或氢键在起作用。共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一碳源与能源,必须有此外的化合物存在提供微生物碳源或能源时，该有机物才干被降解,这种现象称为共代谢。b氧化途径：饱和脂肪酸与辅酶结合，形成脂酰辅酶A，羧基的位上的碳原子经历脱氢加羟-羰基化等氧化过程,然后与辅酶结合，形成乙酰辅酶A和少两个碳原子的脂酰辅酶的过

24、程，如下例：大气颗粒物的三模态：根据空气动力学直径Dp来分,爱根(Aike）核模(Dp.m)、积聚模（ 0.05 2m）LVO理论：DLO理论把范得华吸引力和扩散层排斥力考虑为仅有的作用因素，它合用于没有化学专属吸附作用的电解质溶液中，并且假设颗粒的粒度均等、球体形状的抱负状态。这种颗粒在溶液中进行热运动，其平均功能为3KT/2,两颗粒在互相作用接近时产生几种作用力，即多分子范得华力、静电排斥力和水化膜阻力。总的综合伙用位能为: VT=VR+V 式中:A由范得华力所产生的位能; V由静电排斥力所产生的位能；生物浓缩系数(F): BCF = Cb/CeCb：某种元素或难降解物质在机体中的浓度；

25、e:某种元素或难降解物质在机体周边环境中的浓度。 电子活度:p是平衡状态(假想)的电子活度,它衡量溶液接受或迁移电子的相对趋势,在还原性很强的溶液中,其趋势是给出电子。p越小,电子的浓度越高，体系提供电子的倾向就越强； pE越大,电子的浓度越低,体系接受电子的倾向就越强； 积累稳定常数：络合反映中,逐级反映的稳定常数的乘积,表达所涉及的逐级反映加和后的效果。 光量子产率:化学物种吸取光量子后,进行光化学反映的光子占吸取总光子数之比,称为光量子产率F；F = 生成或破坏给定物种的摩尔数/体系吸取光子的摩尔数。三公式推导(每题6分,共分）1 推导水的氧化-还原限度，即电子活度（）与H关系图中水的稳

26、定区域界线。并计算在氧饱和时天然水体的电子活度(p),相应的氧化反映的E0 + 20.。反映的pE0 = + 0.75。水的氧化限度 水的还原限度： pE=0 氧饱和时,水中.205Pa,将H+10-7代入氧化限度式，得， 分析封闭体系与开放体系中CaCO3(s)在纯水中溶解时水体的pH 计算式的差别。四 简答题(每题4分,共16分)1 大气中丙烯与H、O3的反映特性过程。（将加成、抽氢、二元自由基等特性表达出即可得满分) 2 简述汞的微生物转化过程中辅酶的作用。微生物参与汞形态转化的重要途径是汞的甲基化作用。辅酶为甲基钴氨素,此辅酶把负甲基离子传递给汞离子形成甲基汞,自身变为水合钴氨素，后者

27、由于其中的钴被辅酶FAD2还原，并失去水而转变为五个氮配位的一价钴氨素，最后，辅酶甲基四叶氢酸将正甲基离子转于五配位钴氨素,并从其一价钴上获得二个电子,以负甲基离子与之络合,完毕甲基钴氨素的再生,使汞的甲基化可以顺利进行。3举例阐明有些气体在水中的实际溶解量可以远高于亨利定律计算成果的因素。举溶解后发生离解反映的气体，如CO2、S2。这些气体在液相中的分子形态可以和气相分压之间遵守亨利定律；但液相中的分子形态可以离解成离子形态，并建立平衡，增长了气体在水中的溶解量。 简述光化学烟雾产生的条件、机理和过程条件：有引起光化学反映的紫外线;有烃类特别是烯烃的存在;有N参与；大气湿度低；强的阳光照射。

28、机理和过程:A. 污染空气中的光解是光化学烟雾形成 的起始反映。 B. 碳氢化合物、HO 、等自由基和O3氧化,导致醛、酮醇、酸等产物以及重要的中间产物RO 、HO2 、O等自由基生成。 C 过氧自由基引起N向NO2转化，并导致O3和PN等生成。在光化学污染区,烃和O的最大值发生在上午交通繁忙时刻，这时N2的浓度很低；随着太阳辐射的增强,NO2的浓度增大，在十点左右达到最大；此后,O3和醛类的浓度迅速增大，中午已达到较高浓度,它们的峰值一般比N峰值晚出45h。五 计算题(每题10分,共10分)若有水A，H为7.5，其碱度为5.3ol-1,水的p为9.0，碱度为.70mmo.-1，若这两种水以V

29、1:V2的体积比混合，问混合后p的体现式方程（有关H的方程）。(H为75时：a0 .062、a1 = 0.9324、a2 00183、a = 069；H为0时:a0 0.002142、a10.9532、a2 =0470、a 0.9592)解： 总碱度 = T(1 +2) + K/H H+T=1/( +2)总碱度 + H+ OH令 1/（1 +22)当pH值在5-9范畴内,总碱度1.0mmolL时，H+ 、OH-项可以忽视不计，CT值与总碱度之间存在简化关系： CT 总碱度根据题意,这两种水以：V2的体积比混合时,总碱度和碳酸盐总量不变总碱度混合 =(V1总碱度 pH7.5 +V2总碱度pH=9

30、0)/( V+ V）CT混合= （V1CTp7.5 + V2C H7.5)/(V+V)表达出总碱度混合 和CT混合总碱度混合 = T混合（1混合+2混合) + Kw/H+混合H+混合将1混合和2混合用H+的方程表达，即最后的体现式也就可以表达出来。另一种考虑：如果该体系比较单纯,重要是以碳酸类组分为主,则可以考虑用电荷平衡(电中性原理）来计算，譬如体系混合后:无机阳离子 H+混合 = HCO3混合+2CO2混合+OH-混合 =C混合(1混合+2混合)+ w/H+混合这里,无机阳离子事实上为混合后的碱度。六综合题（每题7分,共14分) 讨论水体颗粒的分派、吸附、絮凝作用的特性与区别。分派作用：水

31、溶液中，土壤有机质对有机化合物的溶解作用，并且在溶质的整个溶解范畴内，吸附等温线都是线性的,与表面吸附位无关,只与有机化合物的溶解度有关，因而放出的吸附热量小。吸附作用：在非极性有机溶剂中,土壤矿物质对有机化合物的表面吸附作用活干土壤矿物质对有机化合物的表面吸附作用,其吸附等温线是非线性的，并且存在着竞争吸附,同步，在吸附过程中往往要放出大量的热来补偿反映中熵的损失。絮凝作用:胶体颗粒的汇集叫凝聚或絮凝作用。重要波及双电层的库仑作用力、多分子范德华力、水化膜阻力及空间位阻等作用。一般自然界颗粒汇集重要为异体絮凝作用,作用方式和机制很复杂。区别：互相作用对象不同,波及环境化学机理不同,产生效果不

32、同,即它们波及的污染物的环境化学行为也有不同之处。（同窗需要具体分析一下）在目前的环境化学研究中,絮体也可以作为一种颗粒物而发生吸附或分派作用。2 讨论pc-H图、pc-pE图、E-图的含义、画法以及区别。pc-H图:描述水环境物质浓度随H的变化，可以看出在不同H值下水环境中物质的浓度状况；一般是针对某一在不同H下可以互相转化的系列物质,列出每一种成分与p值的关系式,然后按照这些方程式画图。在波及沉淀反映时可以拟定沉淀区域及其边界。p-p图:描述水环境物质浓度随pE的变化，可以看出在不同pE值下水环境中物质的浓度状况；一般是针对某一在不同pE下可以互相转化(发生氧化还原反映）的系列物质，列出每一种成分与p值的关系式，然后按照这些方程式画图。pE-pH图：描述水环境中溶液的p值随pH的变化,可以看出在不同H值下溶液的pE（即氧化还原状态）状况；一般是针对某一在不同p下可以互相转化（发生氧化还原反映）的系列物质,保持总浓度一定,列出每一种成分的p与p值的关系式,然后按照这些方程式画图,就会浮现不同氧化还原区域及其边界。此图为优势区域图。区别：参数关系不同，针对反映不同，含义不同,使用范畴和限制条件不同。(同窗需要具体分析一下)