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1、第五单元 化学方程式课题2 如何正确书写化学方程式学习目标1.了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。2.通过完整规范地书写化学方程式的训练，使学生养成良好的学习习惯。重点难点1.正确书写化学方程式。2.化学方程式的配平。学习内容一 书写化学方程式要遵守的原则和步骤学习指导阅读课本第99-101页的有关内容，完成下列填空。1.书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须 基础，二是要 。2.书写化学方程式的步骤：一、写 书写正确的化学式，左边写 ，右边 写 ，反应物与生成物之间用 连接，反应物与反应物之间，生成物与生成物之间用 连接。二、配 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当
2、的 ，使反应前后原子的总数 ，把短线改为 。客观事实遵守质量守恒定律反应物生成物短线+化学计量数相等等号三、注 注明 ，和 。反应条件中“”表示；“”表示生成物是 ，当反应有 时 ，生成物中的气体不用标注；当反应物中 ，而生成物中有气体时，生成物中气体的右边要标注 。反应物中的气体不能用 。“”表示生成物是 ，当反应物中有固体时，生成物中的固体不用标注 ；当反应物中没有固体，而生成物中有固体时，生成物中固体的右边要标注 。反应物中的固体不能用 。“=”表示生成。四、查 检查反应物和生成物，各原子的个数应 。反应条件生成物的状态加热气体气体无气体固体相等名师归纳判断化学方程式书写是否正确应从以下
3、几个方面考虑：（1）反应能否发生，反应是否符合客观事实；（2）反应物、生成物的化学式是否正确；（3）化学方程式是否配平；（4）反应条件是否注明，符号“”或“”使用是否正确。反馈练习1.下列化学方程式书写正确的是（）A.C+O2=CO2B.Zn+HCl=ZnCl2+H2OC.H2SO4+NaOH=NaSO4+H2OD.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22.铜与稀硝酸发生如下反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2X+4H2O，其中X的化学式为（）A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O3.3.根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则。C+O2=点燃CO违背了
4、。Mg+O2=点燃MgO2违背了 。H2+O2=点燃H2O违背了 。DA质量守恒定律客观事实质量守恒定律学习内容二 配平化学方程式的方法学习指导阅读课本第100页中间的“方法导引”，完成下列填空。1.奇数配偶法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2 =CO2+H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其他的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前配2，式子变为：2C2H2+O2=CO2+2H2O。由此可知CO2前系数应为4，
5、最后配单质O2为5，最后写明条件即可：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O。2.最小公倍数法通过求最小公倍数以求得相应物质的系数。例如：NH3+O2=NO+H2O，N与H在方程式两边各出现一次，但N是平的，H原子个数两边不等，故从H开始配，方程式两边氢原子个数的最小公倍数为6，故应为：2NH3+O2=NO+3H2O，这时N不平，应配N，最小公倍数为2，故应为：2NH3+O22NO+3H2O，最后配O，最小公倍数为10，故应为：4NH3+5O2=4NO+6H2O。3.观察法例如：CO+Fe2O3=高温Fe+CO2，一个CO分子变成一个CO2分子，需要一个氧原子，而这个氧原子来自Fe2O3
6、，Fe2O3中有3个氧原子，所以需要3个CO分子，生成3个CO2分子，故式子变为：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2.名师归纳配平的技巧是：有氢先配氢，无氢先配氧，最后配单质。有原子团的先配原子团。当H2、CO、C作还原剂时，用观察法配平。在书写化学方程式时要注意：化学式要写对，反应物与生成物之间用等号连接，不要忘记注上反应条件和生成物的状态，写好后要检查。反馈练习1.写出下列反应的化学方程式。（1）磷在氧气中燃烧 。（2）硫在氧气中燃烧 。（3）铁在氧气中燃烧 。（4）用双氧水制氧气 。（5）用氯酸钾制氧气 。（6）加热高锰酸钾制氧气；。2.高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回
7、答：（1）地壳中硅元素的含量仅次于 元素。（2）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2C=Si+2R，则R的化学式为 。（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来的新能源，其反应方程式为 。4P+5O2=点燃2P2O5S+O2=点燃SO23Fe+2O2=点燃Fe3O42H2O2=MnO2 2H2O+O22KClO3=MnO2 2KCl+3O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2氧COSi+O2=点燃SiO23.纳米材料和纳米技术越来越广泛地应用到现代生产和生活的各个方面。例如在纳米级的某种氧化物作用下，可使汽车尾气中CO和NO反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，则该反应的化学方程式为：。4.配平下列化学方程式。（1）P+FeO=P2O5+Fe（2）Fe（红热）+H2O（气）=高温Fe3O4+H2（3）N2+H2=NH3（4）Al+Fe2O3=高温 Fe+Al2O32CO+2NO=催化剂N2+2CO22553443222
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