高考卷II理综化学试题解析(精编版)(解析版)

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1、绝密启用前一般高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷(化学)注意事项：1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。也许用到的相对原子质量： 1 C 14 O 16 Na3 31 S 2 Fe 56一、选择题:本题共7个小题,每题分,共42分。在每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目规定的。1. 化学与生活密切有关。下列说法错误的是A 碳酸钠可用于清除餐具的油污 漂白粉可用于生活用水的消毒. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸. 碳酸钡可用于胃肠射线造影检查【答案】【解析】分析:A

2、.碳酸钠溶液显碱性；B漂白粉具有强氧化性；.氢氧化铝能与酸反映;D碳酸钡可溶于酸。详解:A.碳酸钠水解溶液显碱性,因此可用于清除餐具的油污,对的;B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒,B对的;氢氧化铝是两性氢氧化物,能与酸反映，可用于中和过多胃酸,对的；D.碳酸钡难溶于水，但可溶于酸,生成可溶性钡盐而使蛋白质变性,因此不能用于胃肠X射线造影检查,应当用硫酸钡,错误。答案选D。点睛:本题重要是考察常用化学物质的性质和用途判断,题目难度不大。平时注意有关基本知识的积累并能灵活应用即可,注意碳酸钡与硫酸钡的性质差别。. 研究表白，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示）

3、。下列论述错误的是.雾和霾的分散剂相似雾霾中具有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案】C【解析】分析:雾和霾的分散剂均是空气;.根据示意图分析；C在化学反映里能变化反映物化学反映速率(提高或减少)而不变化化学平衡,且自身的质量和化学性质在化学反映前后都没有发生变化的物质叫催化剂;学科%网D.氮肥会释放出氨气。点睛:结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的核心,氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养,既可以引导考生结识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念,又体现了高考核价体系中的应用性

4、和综合性考察规定。.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反映的实验。光照下反映一段时间后,下列装置示意图中能对的反映实验现象的是A A B B D. D【答案】D【解析】分析:在光照条件下氯气与甲烷发生取代反映生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。详解:在光照条件下氯气与甲烷发生取代反映生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水,因此液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，因此最后水不会布满试管,答案选。点睛:明确甲烷发生取代反映的原理和有关物质的溶解性是解答的核心，本题取自教材中学生比较熟悉的实验,难度不大，体现了根据大纲,回归教材,考察学科必备知识，体现高考

5、核价体系中的基本性考察规定。4. 、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。与可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相似。下列论述对的的是. X与其她三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B Y与其她三种元素分别形成的化合物中只具有离子键.四种元素的简朴离子具有相似的电子层构造D.的氧化物相应的水化物均为强酸【答案】A【解析】分析:W、X、和为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,W是N,X是;Y的周期数是族序数的3倍,因此Y只能是第三周期,因此Y是Na;原子最外层的电子数与W的电子总数相似,Z

6、的最外层电子数是7个,Z是,结合元素周期律和物质的性质解答。学科#网点睛：本题考察元素周期表和元素周期律的知识，精确判断出元素是解答的核心，红棕色气体是解答的突破点,该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体,注意掌握常用单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。5.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法对的的是.常温常压下,124P中所含PP键数目为4NB10mL1olL1Cl3溶液中所含Fe3的数目为.1NAC.原则状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为ND.密闭容器中， mol S和ml O2催化反映后分子总数为2NA【答案】C【解析】分析:A.根据白磷是正四周

7、体构造分析;B根据铁离子水解分析；.根据甲烷和乙烯均具有4个氢原子分析；D.根据反映是可逆反映判断。详解:A. 常温常压下,24 P4的物质的量是1mo，由于白磷是正四周体构造，具有6个-P键，因此其中所含P键数目为6NA,A错误; 铁离子在溶液中水解,因此00 mL 1ml1eCl3溶液中所含Fe的数目不不小于0NA，B错误;C. 甲烷和乙烯分子均具有4个氢原子,原则状况下,1 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5ml,其中含氢原子数目为N，对的；D.反映2SO2O2SO3是可逆反映,因此密闭容器中,2 ml S2和1 mol 2催化反映后分子总数不小于2N,D错误。答案选C。学科.网点睛:

8、本题重要是考察阿伏加德罗常数的应用,是高考的一种高频考点，重要从物质构造、水解、转移电子、可逆反映等角度考察,本题相对比较容易,只要认真、细心就能做对,平时多注意这方面的积累。白磷的构造是解答的难点,注意与甲烷正四周体构造的区别。6. 国内科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaO2二次电池。将Na溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反映为:3C2+4a2Na2C3+C。下列说法错误的是A. 放电时,向负极移动B 充电时释放CO，放电时吸取CO. 放电时，正极反映为:3O+4e 2O32-C 充电时，正极反映为:+eN【答案】D【解析】分析:原电池中负极发生失

9、去电子的氧化反映,正极发生得到电子的还原反映，阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,充电可以看作是放电的逆反映,据此解答。详解:. 放电时是原电池，阴离子lO向负极移动，对的;. 电池的总反映为3CO24a2NaCO3,因此充电时释放CO，放电时吸取CO2,B对的；. 放电时是原电池,正极是二氧化碳得到电子转化为碳,反映为：3CO4e=2CO3-C,C对的；充电时是电解,正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反映，反映为CO32-+C4e=3CO，错误。答案选。电解:本题以国内科学家刊登在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考察了原电池和电解池的工作原理,掌

10、握原电池和电解池的工作原理是解答的核心，注意充电与发电关系的理解。本题较好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，贯彻了立德树人的教育主线任务。7下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.400 molL1的NaH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解,转移至0 m容量瓶中定容B探究维生素的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观测颜色变化制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaO溶液、浓硫酸和M4溶液D探究浓度对反映速率的影响向支盛有mL不同浓度NaO3溶液的试管中同步加入2 mL5%H22溶液，观测实

11、验现象A BB C C D.D【答案】【解析】分析：A氢氧化钠溶于水放热;B.根据铁离子具有氧化性结合溶液颜色变化分析;.氢气中具有氯化氢和水蒸气，据此解答；D.根据双氧水与亚硫酸氢钠反映的实验现象分析。D.反映的方程式为HSO-O2S2H+O,这阐明反映过程中没有明显的实验现象,因此无法探究浓度对反映速率的影响,错误。答案选B。点睛:明确有关物质的性质特点、发生的反映和实验原理是解答的核心。注意设计或评价实验时重要从对的与错误、严密与不严密、精确与不精确、可行与不可行等方面作出判断。此外有无干扰、与否经济、与否安全、有无污染等也是要考虑的。本题中选项D是解答的易错点,学生往往只考虑物质的浓度

12、不同，而忽视了实验结论需要建立在实验现象的基本上。二、非选择题:共58分。第10题为必考题,每个试题考生都必须作答。第11、题为选考题，考生根据规定作答。（一)必考题(共4分）8. 国内是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿（nS,具有Si和少量Fe、Cd、杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：有关金属离子c0（Mn+）0.1molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范畴如下:金属离子e3+Fe2Zn2+d+开始沉淀的1563.2.沉淀完全的pH8.8.29.回答问题:（1)焙烧过程中重要反映的化学方程式为_。(2）滤渣1的重要成分除SO外尚有_；氧化除杂工序中Zn的作用是_,若不通入氧气,

13、其后果是_。(3)溶液中的Cd2可用锌粉除去,还原除杂工序中反映的离子方程式为_。()电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反映式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。【答案】 （1） ZnS+OnO+S2 (）. P4 (). 调节溶液的pH () 无法除去杂质e+ （5）. +Cd2+Zn2+Cd (）. +n (7). 溶浸【解析】分析：焙烧时硫元素转化为SO2,然后用稀硫酸溶浸，生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉,二氧化硅与稀硫酸不反映转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水,因此滤渣1中还具有硫酸铅。由于沉淀亚铁离子的pH较大,需要将其氧化为铁离子,通过控制pH得到氢氧化铁沉淀;滤液中加入锌粉

14、置换出C,最后将滤液电解得到金属锌,据此将解答。学科*网详解：(1)由于闪锌矿的重要成分是ZS，因此焙烧过程中重要反映的化学方程式为nS3O2Z2O2。（2)由于硫酸铅不溶于水,因此滤渣的重要成分除Si2外尚有PbSO4；要测定铁离子,需要调节溶液的,又由于不能引入新杂质,因此需要运用氧化锌调节H，即氧化除杂工序中Zn的作用是调节溶液的p。根据表中数据可知沉淀亚铁离子的pH较大，因此若不通入氧气，其后果是无法除去杂质F2+。(3)溶液中的d2可用锌粉除去，反映的离子方程式为Z+Cd2+Zn+Cd。()电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极发生得到电子的还原反映,因此阴极是锌离子放电,则阴极的电极反映

15、式为Zn+2e-=n；阳极是氢氧根放电,破坏水的电离平衡，产生氢离子，因此电解后尚有硫酸产生,因此沉积锌后的电解液可返回溶浸工序继续使用。点睛:无机工业流程题可以以真实的工业生产过程为背景,体现能力立意的命题为指引思想，可以综合考察学生各方面的基本知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。解决本类题目的核心是分析流程中的每一环节，可从如下几种方面理解流程:反映物是什么;发生了什么反映;该反映导致了什么后果，对制造产品有什么作用。即抓住一种核心点:一切反映或操作都是为获得产品而服务的。此外本题中呈现的内容展示了中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的奉献,可以引导学生自觉传承国内科学文化

16、,弘扬科学精神。9. 4O催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答问题:(1）CH4-CO2催化重整反映为:CH4(g)+O()=2O(g）+2H2(g)。已知：(s）+H()=C(g） H-75 kJol1(s)+O(g）=O() H-34 kJmo1C(s)+22（g)=C(g) H=-11 Jmol1该催化重整反映的H=_ kml。有助于提高CH平衡转化率的条件是_(填标号）。A.高温低压 B.低温高压 C高温高压 D.低温低压某温度下,在体积为2的容器中加入2 CH4、mol2以及催化剂进行重整反映，达到平衡时C2的转化率是,其平衡常数为_molL

17、2。（)反映中催化剂活性会因积碳反映而减少,同步存在的消碳反映则使积碳量减少。有关数据如下表:积碳反映4(g）=C（s)+2H2(g)消碳反映C2(g）+C（）=CO(）H/(kJo1）572活化能/(o1)催化剂X331催化剂4372由上表判断，催化剂X_（填“优于”或“劣于”),理由是_。在反映进料气构成、压强及反映时间相似的状况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时,下列有关积碳反映、消碳反映的平衡常数(K)和速率(v)的论述对的的是_填标号）。A.K积、消均增长 B.v积减小,v消增长 C.积减小,K消增长 D.消增长的倍数比积增长的倍数大在一定温度下,测得某催化

18、剂上沉积碳的生成速率方程为vp（CH4）p(CO2)-0.(为速率常数)。在p(C4)一定期,不同p(CO)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则a（CO)、pb(C2)、p(CO2）从大到小的顺序为_。【答案】 (1）. (2). (3). (4）劣于 （5). 相对于催化剂X,催化剂Y积碳反映的活化能大,积碳反映的速率小；而消碳反映活化能相对小，消碳反映速率大 (6）. D (7). p(CO2)、pb(CO）、p(C2)【解析】分析:（1）根据盖斯定律计算；根据反映特点结合温度和压强对平衡状态的影响解答；根据转化率运用三段式计算平衡常数;(2）根据活化能对反映的影响分析;根据反映热结合温度

19、对平衡状态的影响以及图像曲线变化趋势解答;根据反映速率方程式分析影响其因素结合图像解答。(2)根据表中数据可知相对于催化剂X,催化剂Y积碳反映的活化能大，积碳反映的速率小;而消碳反映活化能相对小，消碳反映速率大,因此催化剂劣于Y。正反映均是吸热反映，升高温度平衡向正反映方向进行，因此K积、K消均增长，对的；.升高温度反映速率均增大,B错误；.根据A中分析可知选项C错误；D.积碳量达到最大值后来再升高温度积碳量减少,这阐明v消增长的倍数比积增长的倍数大,D对的。答案选AD。学科&网根据反映速率方程式可知在p(CH)一定期，生成速率随(CO2）的升高而减少,因此根据图像可知p(O2)、pb（C2）

20、、(CO)从大到小的顺序为c（O2）、(2)、a(O2）。点睛：本题重要是考察影响化学平衡的因素，化学图像的分析与判断,化学计算等知识。图像分析是解答的易错点和难点,注意化学平衡图像分析的答题技巧,看图像时:一看面：纵坐标与横坐标的意义;二看线:线的走向和变化趋势；三看点:起点,拐点，终点,然后根据图象中呈现的关系、题给信息和所学知识相结合,做出符合题目规定的解答。10. K3Fe(2O）332(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答问题：（1)晒制蓝图时,用K3(2O4)3HO作感光剂,以K3Fe()6溶液为显色剂。其光解反映的化学方程式为:K3(C24）3eC2OK22O+2C

21、2;显色反映的化学方程式为_。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观测到装置、中澄清石灰水均变浑浊，装置中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定具有_、_。为避免倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后,装置A中的残留物具有O和e2O3，检查FeO3存在的措施是:_。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2O4酸化，用c moL-1 KMO溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反映完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液所有收集到锥形瓶中。加稀SO4酸化，用moKnO4溶液滴

22、定至终点，消耗KMnO4溶液V m。该晶体中铁的质量分数的体现式为_。【答案】 (1). 3FeC24+2K3Fe（CN)Fe(CN)62+32O (） 隔绝空气、使反映产生的气体所有进入后续装置 (3） C2 (）. CO (）. 先熄灭装置、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气 (6).取少量固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解,滴入2滴KSCN溶液，溶液变红色,证明具有Fe2 (）. 粉红色浮现 (8). 【解析】分析:（)根据亚铁离子能与3e（)6发生显色反映解答;(2)根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析;根据CO2、C的性质分析；要避免倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析;根据铁离子的检查措施解答

23、;(3)根据酸性高锰酸钾溶液显红色 ;根据电子得失守恒计算。详解:()光解反映的化学方程式为K3F(O4）2FeC2O32C2O4+CO,反映后有草酸亚铁产生，因此显色反映的化学方程式为3FC24+K3F（）6=Fe3e(CN)62+3K2C2O4。()装置中的空气在高温下能氧化金属铜，能影响中的反映，因此反映前通入氮气的目的是隔绝空气排尽装置中的空气；反映中有气体生成，不会所有进入后续装置。实验中观测到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，阐明反映中一定产生二氧化碳。装置E中固体变为红色，阐明氧化铜被还原为铜，即有还原性气体C生成,由此判断热分解产物中一定具有2、C；为避免倒吸，必须保证装置中保持

24、一定的压力,因此停止实验时应进行的操作是先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气即可。要检查Fe2存在一方面要转化为可溶性铁盐,因此措施是取少量固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解，滴入12滴KN溶液，溶液变红色，证明具有Fe23。(3)高锰酸钾氧化草酸根离子,其溶液显红色,因此滴定终点的现象是粉红色浮现。锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反映中消耗高锰酸钾是00cVmol,M元素化合价从价减少到+2价,因此根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.05col，则该晶体中铁的质量分数的体现式为。点睛：本题重要是考察物质分解产物检查、元素含量测定等实验方案设计与评

25、价,题目难度中档,明的确验原理和有关物质的性质是解答的核心。有关化学实验从安全角度常考虑的重要因素如下:净化、吸取气体及熄灭酒精灯时要避免液体倒吸;进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如H2还原Cu应先通H,气体点燃前先验纯等);防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”,白磷切割宜在水中进行等)；污染性的气体要进行尾气解决;有粉末状物质参与的反映,要注意避免导气管堵塞;防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采用必要措施，以保证达到实验目的)。(二)选考题:共1分。请考生从2题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。1 硫及其化合物有许多用途，有关物质的物理常数如下表所示:

26、H2S8FS22OH2O熔点/85115.2600(分解）5.5110.3沸点60444.61043.0回答问题：（1)基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道体现式)为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。(2）根据价层电子对互斥理论,2、SO2、O3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其她分子的是_。（）图()为S8的构造,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高诸多,重要因素为_。（4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_形,其中共价键的类型有_种;固体三氧化硫中存在如图(b）所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为_。（)Fe晶体的晶胞如图（c)所示。

27、晶胞边长为a nm、eS2相对式量为，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算体现式为_gcm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为_m。【答案】 (1). (2） 哑铃(纺锤) （3). H2S (4)S8相对分子质量大,分子间范德华力强 (） 平面三角 （). (7).3 (8). （9). 【解析】分析：(1）根据铁、硫的核外电子排布式解答；(2）根据价层电子对互斥理论分析;()根据影响分子晶体熔沸点高下的是分子间范德华力判断;（4)根据价层电子对互斥理论分析；学科网()根据晶胞构造、结合密度体现式计算。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,根据(2)中分析可知

28、中心原子具有的价层电子对数是,且不存在孤对电子，因此其分子的立体构型为平面三角形。分子中存在氧硫双键,因此其中共价键的类型有2种，即键、键;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子形成4个共价键,因此其杂化轨道类型为sp。（）根据晶胞构造可知具有铁原子的个数是1/4+1,硫原子个数是81/+61/2,晶胞边长为a n、eS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA，则其晶体密度的计算体现式为；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长是面对角线的一半，则为n。点睛：本题重要是考察核外电子排布、杂化轨道、空间构型、晶体熔沸点比较以及晶胞构造判断与计算等,难度中档。

29、其中杂化形式的判断是难点，由价层电子特性判断分子立体构型时需注意:价层电子对互斥模型阐明的是价层电子对的立体构型,而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型,不涉及孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致;价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型，但不能解释分子的成键状况，杂化轨道理论能解释分子的成键状况,但不能预测分子的几何构型。两者相结合,具有一定的互补性,可达到解决问题简便、迅速、全面的效果。2. 以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。是一种治疗心绞痛的药物,由葡萄糖为原料合成E的过程如下:回答问题

30、:（1)葡萄糖的分子式为_。(2)A中具有的官能团的名称为_。（3）由到的反映类型为_。（4）的构造简式为_。()由到的反映方程式为_。（6)F是B的同分异构体，30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反映可释放出.2L二氧化碳（原则状况),F的也许构造共有_种（不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为31的构造简式为_。【答案】 (1） 6H26 (2).羟基 （3）. 取代反映 (4). （5）. (6). 9 （7) 【解析】分析：葡萄糖在催化剂作用下与氢气发生醛基的加成反映生成A，A在浓硫酸的作用下发生分子内脱水反映生成,B与乙酸发生酯化反映生成C,根据C与D的分子式可知生成D是C

31、分子中另一种羟基与硝酸发生酯化反映,在氢氧化钠溶液中水解生成E,据此解答。详解：（)葡萄糖的分子式为H126。（2)葡萄糖在催化剂作用下与氢气发生醛基的加成反映生成,因此中具有的官能团的名称为羟基。(3)由到C发生酯化反映,反映类型为取代反映。学#科网(4)根据B的构造简式可知C的构造简式为。(5)由到是乙酸形成的酯基水解，反映方程式为。（6)F是B的同分异构体,7.3 g的F与足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24二氧化碳(原则状况)，阐明F分子中具有羧基,.3 gF的物质的量是g146g/mol=.0mol，二氧化碳是0.o，因此F分子中具有2个羧基,则F相称于是丁烷分子中的2个氢原子被羧基取代

32、,如果是正丁烷,根据定一移一可知有6种构造。如果是异丁烷,则有3种构造,因此也许的构造共有9种(不考虑立体异构),即、。其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为31的构造简式为。点睛:高考化学试题中对有机化学基本的考察题型比较固定,一般是以生产、生活的陌生有机物的合成工艺流程为载体考察有机化学的核心知识,波及常用有机物官能团的构造、性质及互相转化关系，波及有机物构造简式的拟定、反映类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体的辨认和书写等知识的考察。它规定学生可以通过题给情境中合适迁移,运用所学知识分析、解决实际问题,这高考有机化学复习备考的方向。本题的难点是同分异构体数目判断，同分异构体类型一般有:碳链异构、官能团异构、位置异构等，有时还存在空间异构,要充足运用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一种取代基的位置,再移动另一取代基的位置以拟定同分异构体的数目，本题就是采用这种措施。