高二化学数形结合思想在化学.ppt

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1、章末考能特训 化学思想 2 数形结合思想在化学 解题中的应用 怎样求解 “ 镁 、 铝 ” 图象题 ？ 学习 “ 镁 、 铝 及其化合物 ” 的有关知识时 ， 我们接触到最多的 是图象题 ， 不少同学在解答这一部分习题时 ， 往 往由于理解分析的不够准确 ， 知识应用不熟练 ， 而出现差错 。 利用图形相结合的方法 ， 可在解决 问题时起到事半功倍的效果 。 下面举几例进行剖 析。 1.铝盐与强碱的反应 (以 AlCl3与 NaOH的反应为例 ) （ 1）反应 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液时，发生的反应依 次为 Al3+3OH- Al(OH)3 Al(OH)3+OH- +2H2O (

2、2)图象 生成的 Al(OH)3与加入的 NaOH的量的关系可用图 象表示，如右图 2lOA (3)有关计算 根据 AlCl3和 NaOH的量计算生成 Al(OH)3的量 根据 AlCl3和 Al(OH)3的量计算需要 NaOH的量 NaOH的量 n（ NaOH） 当 NaOH不足时 n(NaOH)=3n Al(OH)3 当 NaOH过量时 n（ NaOH） =3n(Al 3+)+n(Al3+)- n Al(OH)3 =4n(Al3+)-n Al(OH)3 【 典例导析 1】 向 30 mL 1 mol/L的 AlCl3溶液中逐 渐加入浓度为 4 mol/L的 NaOH溶液 ， 若产生 0.7

3、8 g白色沉淀 ， 则加入的 NaOH溶液的体积可能为 （ ） A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL 解析 已知 n(AlCl3)=0.03 mol,n Al(OH)3 =0.01 mol， 由沉淀的物质的量小于氯化铝的物 质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧 化钠不足，二是氢氧化钠过量。 由两者反应的离子方程式知 Al3+3OH- Al(OH)3,Al(OH) 3+OH- +2H2O 当碱的量不足时，则 V(NaOH)=7.5 mL；当碱过 量时，则 V（ NaOH） = L=0.027 5 L=27.5 mL 4 02.0303.0 B 2ALO 2.偏铝

4、酸盐与强酸的反应 （以 NaAlO2和 HCl的反应 为例） （ 1）反应 向 NaAlO2溶液中滴加稀盐酸时，发生的反应依 次为 +H+H2O Al(OH)3 Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O (2)图象 生成的 Al(OH)3与加入的稀盐酸的量的关系可用 图象表示，如图： 2lOA (3)有关计算 根据 NaAlO2和 HCl计算生成 Al(OH)3的量 根据 Al(OH)3和 NaAlO2的量计算需要加入的 HCl 的量 HCl的量 n（ HCl） 当 HCl不足时 n（ HCl） =n Al(OH)3 当 HCl过量时 n（ HCl） =n( )+3n( )- n Al(OH)

5、3 =4n( )-3n Al(OH)3 2AlO 2AlO 2AlO 3.向 Mg2+与 Al3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液 （ 1）现象：无明显现象 出现沉淀 渐多 最多 减少 不变 （ 2）反应 H+OH- H2O Al3+3OH- Al(OH)3 Mg2+2OH- Mg(OH)2 Al(OH)3+OH- +2H2O (3)图象 2AlO 【 典例导析 2】 如图是向 MgCl2、 AlCl3混合液中依次加入 M和 N 时生成沉淀的物质的量与加入 的 M和 N的体积关系图（ M、 N 各表示盐酸或氢氧化钠溶液中 的一种），以下结论不正确的是 （ ） A.混合溶液中 c(AlCl3) c(

6、MgCl2)=11 B.混合溶液中 c(AlCl3) c(MgCl2)=31 C.点 V之前加 NaOH溶液，点 V之后加盐酸 D.所加盐酸与 NaOH溶液中溶质的物质的量浓度 相同 解析 设 AlCl3物质的量为 1 mol， 则生成 Al(OH)3 为 1 mol， AB段溶解过程消耗 NaOH也是 1 mol （ 据反应式 ） ， 由图推知 OV段每等份相当于 NaOH物质的量为 1 mol,那么 OA段生成 Al(OH)3消 耗 NaOH应是 3 mol， 即 3等份 ， 则余下两等份即 2 mol应为生成 Mg(OH)2所消耗 NaOH的物质的量 ， 故 Mg(OH)2为 1 mol

7、,MgCl2也应是 1 mol， 由此可判 断 A选项是正确的 ， B错误；对于 D选项 ， 可分析 图象 A B ， B C 两段 ， 前者消耗沉淀后 者生成沉淀，从而有关系式： Al(OH)3OH- H+,故可推知 n(OH-)=n(H+)， 又因为两段消耗溶液 体积相等，因此不难得出 D选项也是正确的。 答案 B 2AlO 迁移应用 1.现有 200 mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中 c(Mg2+)=0.2 mol/L,c(Cl-)=1.3 mol/L,要使 Mg2+转 化为 Mg(OH)2，并使 Mg2+与 Al3+分离开 ,至少需 要 4 mol/L的 NaOH溶液的体

8、积为 （ ） A.140 mL B.120 mL C.100 mL D.80 mL 解析 由题意可得 c(Al3+)= 1.3 mol/L- 0.2 mol/L 2 =0.3 mol/L 又由 Mg2+2OH- Mg(OH)2 得 n(Mg2+)=0.2 mol/L 0.2 L=0.04 mol 由 Al3+4OH- +2H2O 得 n(Al3+)=0.3 mol/L 0.2 L=0.06 mol 需 n(NaOH)=0.04 mol 2+0.06 mol 4=0.32 mol 则需 V(NaOH)= =0.08 L D 3 1 mol/L4 mol32.0 2AlO 2.向含有 a mol

9、AlCl3的溶液中加入含 b mol KOH的 溶液 ， 生成沉淀的物质的量可能 是 ( ) a mol、 b mol、 a/3 mol b/3 mol、 0 mol、 (4a-b) mol A. B. C. D. 解析 由： Al3+3OH- Al(OH)3, Al(OH)3+OH- +2H2O可知：沉淀量 由 a表示的范围是： 0 mol n(沉淀） a mol， 沉淀量由 b表示的范围是： 0 mol n(沉淀） mol,故是可能的，当 b 3a时，也可 行。而的值超过了第二个范围 ,是不可能的。 D 3 b 2AlO 3.将 Na2O2逐渐加入到含有 Al3+、 Mg2+、 的混合 液

10、中并微热 ,产生沉淀和气体的物质的量 (mol) 与加入 Na2O2的物质的量（ mol）的关系如图所 示 ,则原溶液中 Al3+、 Mg2+、 的物质的量分别 为 ( ) A.2 mol、 3 mol、 8 mol B.3 mol、 2 mol、 8 mol C.2 mol、 3 mol、 4 mol D.3 mol、 2 mol、 4 mol 4NH 4NH 解析 由 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2, Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O,故 n(Al3+)=(9- 8) 2=2 mol，根据图象可知，生成 8 mol气体，消 耗 8 mol Na2O2（其中 4 m

11、ol为 O2），故 n( )=n(NH3)=4 mol， n(Mg2+)= =3 mol。 答案 C 4NH 2 m ol43m ol22m ol8 化工工艺流程 金属矿物部分 对近年的高考试题分析 ， 不难发现 ， 无机化工 题是近年高考命题的热点 ， 主要涉及重要物质 的制备 ， 如硫酸铜 、 氢氧化铁的制备等；金属 冶炼从铝 、 镁 、 铁 、 铜的冶炼拓展到钛 、 钨 、 锰等金属的冶炼 。 以无机化工流程图为载体 ， 联系化学实验基本操作 ， 如物质分离 、 提纯等 ， 也可以联系化学计算 、 环境知识等进行考查 。 化学工艺流程题主要从以下两点设置： 1.环境与化学：主要涉及 “

12、废水、废气、废渣 ” 的 来源、对环境的影响和处理原理。 2.重要化工生产及资源利用：旨在用所学的基本理 论（氧化还原、化学平衡、盐类水解、电化学、 热化学、有机物结构与性质等）指导化工生产。 解题策略 ：要解决物质的制备、合成等实际 的化学问题往往需要从成本角度（原料是否廉价 易得）、环保角度（是否符合绿色化学的要求）、 现实角度等思考，这类试题有很多都是以框图信 息的形式给出，解答时要看框内，看框外，里外 结合；边分析，边思考，易处着手；先局部，后 全盘，逐步深入。而且还要看清问题，不能答 非所问。要求用理论回答的试题，这时应采用 “ 四段论法 ” ：本题改变了什么条件（或是什么 条件 )

13、 根据什么理论 所以有什么变化 结论。 应用举例 【 例 1】 “ 细菌冶金 ” 是利用某些细菌的特殊代谢 功能开采金属矿石 ， 如溶液中的氧化亚铁硫杆 菌能利用空气中的氧气将黄铁矿 （ 主要成分 FeS2） 氧化为 Fe2(SO4)3， 并使溶液酸性增强 ， 其过程 如下所示： （ 1） 100 t含 FeS2质量分数为 60%的硫铁矿 ， 原料 在空气氧化中的总利用率为 90%， 该矿石最多可 以制得硫酸铁 t。 黄铁矿 Fe2(SO4)3 氧化 （ 2） 人们可利用 Fe2(SO4)3作氧化剂溶解铜矿石 （ Cu2S） ， 然后加入铁屑得到铜 ， 该过程中发生 的离子反应方程式 (请将

14、补充完整并完成 ): Cu2S+Fe3+H2O Cu2+Fe2+( )+ ; 。 （ 3） 工业上可利用粗铜 （ 含 Zn、 Ag、 Au杂质 ） 经电解制得精铜 （ 电解铜 ） ， 则阳极和阴极材 料分别为： 和 ， 阳极的电极反应式为 ， 阴极的电极反应式为 。 （ 4） 请评价细菌冶金的优点： 。 （ 说出一点即可 ） 24SO 解析 （ 1）二硫化亚铁转化成硫酸铁的过程是： 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2, 2SO2+O2 2SO3, SO3+H2O H2SO4, Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O,即 + 4+ 8+ 2得： 4FeS2+15O2+2

15、H2O 2Fe2(SO4)3+2H2SO4,得 出关系式为： 2FeS2Fe2(SO4)3,m(FeS2)=100 t 60%=60 t,硫酸铁质量为 60 t 90% =90 t。 （ 2）根据电荷守恒、元素守恒配平该离子方程式， 由原子守恒知，缺项为 H+。 一定条件下 240 400 （ 3）电解法精炼铜 :阳极为粗铜 ,发生氧化反应： Cu-2e- Cu2+;阴极为精铜 ,发生还原反应： Cu2+2e- Cu。 (4)细菌冶金的优点主要有节约能源、减少污染。 答案 （ 1） 90 （） Cu2S+10Fe3+4H2O 2Cu2+ +10Fe2+8H+ Fe+Cu2+ Fe2+Cu (3

16、)粗铜 精铜 Zn-2e- Zn2+、 Cu-2e- Cu2+ Cu2+2e- Cu (4) 对贫矿、尾矿的开采更有价值；能大大降 低能源消耗，有利于减少污染（任填一点） 一定条件下 24SO 【 例 2】 铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为 Al2O3 nH2O、少量 SiO2和 Fe2O3）制取 Al有如下 途径： （ 1）滤液 A可用于净水，其净水原理用离子方程 式表示为： 。 （ 2）灼烧时盛放药品的仪器名称是 。 （ 3）步骤 中发生反应的化学方程式是 s 。 （ 4）步骤 中生成固体 C的离子反应方程式为 ； 滤液 C中 c(Na+)= (用电荷守 恒式表达 )。 （ 5）取滤液 B

17、 100 mL,加入 1 mol/L盐酸 200 mL， 沉淀量达到最大且质量为 11.7 g。则滤液 B中 c( )= , c(Na+) 2 mol/L(填 “ ” 、 “ =” 或 “ 2 mol/L。 2lOA 答案 (1)Al3+3H2O Al(OH)3(胶体 )+3H+、 Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体） +3H+ （ 2）坩埚 （ 3） 2Al2O3(熔融 ) 4Al+3O2 （ 4） +CO2+2H2O Al(OH)3+ 2c( )+2c( )+c( )+c(OH-)-c(H+) (5)1.5 mol/L 2AlO 3HCO 24SO 2 3CO 3HCO 迁移应用 1.

18、钛由于具有密度小、强度高、耐高温、抗腐蚀性 强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。 工业上常用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含 有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得 钛，其流程大致如下： 回答下列问题： （ 1）操作（ ）中 Fe的作用是 ，离子反 应方程式为 。 （ 2）操作（ ）的名称是 ，得到的浅绿色 晶体的化学式为 。 （ 3）将高压水蒸气通入溶液 2中的作用是 。 （ 4）写出反应总的化学方程式（最终 Ti的化合 价不变）： 。 （ 5）写出反应的化学反应方程式： ， 通入氩气的作用是 。 （ 6）根据所提供的有关信息，你认为钛的用途之 一是（指尖端科学技术） 。

19、解析 （ 1）由题意知钛铁矿中含有铁的氧化物， 且铁的氧化物溶解在酸中的过程中容易被氧气氧 化成 Fe3+，因此，操作（ ）中加入铁粉的目的是 还原 Fe3+，反应的离子方程式为 Fe+2Fe3+ 3Fe2+， 同时过量的铁粉可以消耗过量的硫酸： Fe+2H+ H2+Fe 2+。 （ 2）由图示转化关系可知通过操作（ ）从滤液 中得到了浅绿色晶体和溶液 2，所以此操作是结晶 或重结晶和过滤，此晶体是 FeSO4 7H2O。 （ 3）由图示转化关系分析可知溶液 2是钛的硫酸 盐，向其中通入高压水蒸气后得到的沉淀是 Ti(OH)4，在此过程中钛的硫酸盐发生了水解反 全水解生成沉淀。 （ 4） Ti

20、O2与氯气、焦炭反应，得到的一种产物是 水煤气的主要成分，则此产物应是 CO，另一种产 物应该是 Ti的氯化物，并且 Ti的化合价不变，应是 TiCl4，由此可以推断出反应的总方程式为： TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO。 （ 5） TiCl4与 Mg通过反应生成了 Ti，由元素守 恒可知另一种产物应该是 MgCl2，所以反应的化学 方程式为 TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；反应过程 中通入氩气的目的是作保护气。 （ 6）由题意知 Ti具有密度小、强度高、耐高温、 抗腐蚀性强等优点，所以钛可以用作航天材料或 潜艇材料。 答案 （ 1）还原 Fe3+ Fe+2Fe3+ 3Fe

21、2+、 Fe+2H+ H2+Fe 2+ （ 2） (重 )结晶、过滤 FeSO4 7H2O （ 3）促进 Ti4+完全水解生成沉淀 （ 4） TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO （ 5） TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 保护气作用 （ 6）制造潜艇或用作航天材料等 2.耐火材料主要成分为 MgO和 Al2O3，某厂用蛭石 （主要成分为： MgO、 Fe2O3、 Al2O3、 SiO2）作 原料生产耐火材料。化学课外小组同学用蛭石进 行了以下实验： .查阅资料得知 0.1 mol/L的离子浓度时，氢氧化 物沉淀时的 pH为 氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)

22、3 开始沉淀 时的 pH 2.3 10.4 4.0 开始溶解： 7.8 完全沉淀 时的 pH 3.7 12.4 5.2 完全溶解： 10.8 .实验流程如下（固体 A、 F为一种成分）： 请回答以下问题： （ 1）写出下列物质化学式： 试剂 ;固体 F 。 （ 2）步骤 B生成 C的离子方程式为 。 （ 3）要保证固体 D杂质尽量少，步骤调节溶液 的 pH合理范围是 。 A.12.413 B.1010.8 C.3.75.2 (4)固体 D可用来生产合成氨的表 面催化剂。右图表示无催化剂时 NH3的百分含量随时间变化曲线， 请在图上用虚线画出有催化剂时的曲线。 （ 5）已知： N2(g)+3H2

23、(g) 2NH3(g) H=-a kJ/mol 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) H=+b kJ/mol 则 NH3被 O2氧化为 N2和 H2O的热化学方程式为 。 答案 （ 1）稀盐酸或稀硫酸 Al(OH)3 (2)Al3+4OH- +2H2O (3)B (4)见右图。 （ 5） 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(l) H=(2a-3b) kJ/mol 2lOA 3.现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源 及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜 矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石 （ SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工 艺流程图如下。其中

24、铜的萃取（铜从水层进入有 机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的 过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。 已知： Cu2O+2H+ Cu2+Cu+H2O; 当矿 石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁 的混合液浸出铜；反萃取后的水层 2是硫酸铜溶 液。回答下列问题： （ 1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方 程式为： Cu2O+2H+ Cu2+Cu+H2O、 、 （写其中 2个）。 （ 2） “ 循环 ” 经多次循环后的水层 1不能继续 循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体。 若水层 1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一 种重要的硫酸盐，写出水层 1暴露在空气中发生反 应的离

25、子方程式 。 （ 3）该工艺最大亮点是它符合下列原理 。 A.化学平衡 B.绿色化学 C.质量守恒 D.能量守恒 E.相似相溶 F.酸碱中和 G.氧化还原反应 答案 （ 1） CuO+2H+ Cu2+H2O, Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O, Cu+2Fe3+ 2Fe2+Cu2+ (2)4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O (3)B 易错题重练 1.（ 2008 北京理综， 7） 1 mol过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分 反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质 是 （ ） A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3 C.NaOH Na2CO

26、3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3 解析 由反应 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2O 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 三个式子分析： 2 mol NaHCO3分解生成 1 mol CO2 和 1 mol H2O。 若 1 mol H2O与 1 mol Na2O2反应 ， 则 生成 2 mol NaOH， 2 mol NaOH又恰好与 1 mol CO2 完全反应生成 Na2CO3；若 1 mol CO2直接与 1 mol Na2O2反应，也生成 Na2CO3而不生成 NaOH。 答案 A 2.以下关于锂、钠、钾、铷、铯

27、的叙述不正确的 是 （ ） 单质熔点最高的是铯 它们都是热和电的良导体 它们的密度依次增大，且都比水轻 它们的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性也依次增强 A. B. C. D. 解析 碱金属的熔点 、 沸点随原子序数的增加而 降低 ， 许多考生则误认为相对原子质量越大 ， 它 们的熔点会越高 ， 易错选 B；碱金属的密度是增 大趋势 ， 但也有反常 ， K的密度比 Na的低 ， 且密 度也不都小于 1， 铷 、 铯的密度都大于 1， 这一点 记错了容易错选 A；还有的考生审题不细心 ， 往 往选出叙述正确的选项，则易选 C。 答案 D 3.由 Al、 CuO、 Fe2O3组成的混合物共 1

28、0.0 g， 放入 500 mL某浓度的盐酸中 ， 混合物完全溶解 ， 当 再加入 250 mL 2.00 mol/L的 NaOH溶液时 ， 得到 沉淀最多 。 上述盐酸的浓度为 （ ） A.1.00 mol/L B.0.500 mol/L C.2.00 mol/L D.3.00 mol/L 解析 错误原因是不能抓住 “ 得到沉淀最多 ” 时溶液组成的特点 ， 分析出盐酸和 NaOH溶液之 间的定量关系。 得到沉淀最多时 ， 得到 NaCl溶液 。 根据 n（ Na+） =n(Cl-),而 n(Na+)=n(NaOH)、 n(Cl-)=n(HCl)， 因此 n(NaOH)=n(HCl),上述盐

29、酸的浓度为 =1.00 mol/L。 L5.0 L25.0m o l/L00.2 A 4. 某溶液中可能含有 H+、 Na+、 、 Mg2+、 Fe3+、 Al3+、 等离子。当向该溶液中加入 一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，发现生成沉 淀的物质的量随 NaOH溶液的体积变化的图象如 下图所示，下列说法正确的是 （ ） 4NH 2324 COSO 、 A.原溶液中含有的阳离子是 H+、 、 Mg2+、 Al3+ B.原溶液中一定含有 和 Na+ C.原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 11 D.反应最后形成的溶液中的溶质为 Na2SO4 解析 错误原因是不能根据图象中另一

30、种离子与 Al3+消耗 NaOH溶液和生成沉淀的关系，推断出该 离子和 Al3+的隐含信息。 4NH 24SO 由图象可知 ， 滴入氢氧化钠的过程中发生了四种 反应：开始一个单位是中和反应 ， 接下来六个单 位是沉淀反应 ， 再接下来的两个单位是铵根离子 与氢氧根离子的反应 ， 最后一个单位为氢氧化铝 的溶解 ， 由此确定生成氢氧化铝需要的氢氧化钠 为三个单位 ， 另外三个单位的氢氧化钠生成的是 氢氧化铁沉淀 （ 图象可知两种沉淀的物质的量相 同 ， 因此两种离子的价态一样 ） ；有铝离子则没 有碳酸根离子 。 因此可以确定 H+、 、 Fe3+、 Al3+、 ， 不能确定是否有 Na+,可以

31、确定没有 Mg2+、 。 答案 C 4NH 24SO 23CO 5.下列关于碱金属的描述正确的是 （ ） A.碱金属都可以保存在煤油中 B.硬度小、密度小、熔点低 C.在空气中加热均可产生多种氧化物 D.与水反应，均漂在水面上 解析 保存碱金属主要是为了隔绝空气防止氧 化 ， 如煤油比碱金属密度小 ， 则可用煤油存 放 ， 反之则不能 。 锂密度比煤油小故不能； C 选项 ， Li在空气中加热只能生成 Li2O； D项 Rb、 Cs密度大于 1，与水反应不在水面之上。 B 6.向下列 4份浓溶液中投入一定量的金属钠，下列 说法中不正确的是 （ ） MgSO4 AlCl3 CaCl2 CuSO4

32、 A.都有 H2生成 B.都得到白色沉淀 C.可能得不到沉淀 D.可能有白色沉淀 解析 CuSO4与 NaOH反应生成 Cu(OH)2蓝色沉 淀， AlCl3溶液在 NaOH过量时可能生成 无沉淀， Ca(OH)2溶解度小，属于微溶物，可 能析出 Ca(OH)2。 2AIO B 7.既能与盐酸反应得到气体，又能与 NaOH溶液反 应得到气体的单质是 （ ） A.NaAlO2 B.Al2O3 C.NH4HCO3 D.Al 解析 错误原因是审题失误 ， 没有注意到试题 限制的是能与盐酸 、 NaOH溶液反应得到气体 的单质。 Al既能与盐酸反应得到 H2，又能与 NaOH溶液 反应得到 H2，而其

33、他几种物质均为化合物。 D 8.下列实验操作对应的化学反应，不正确的是 （ ） A.钠与 CuSO4溶液反应 2Na+2H2O 2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na 2SO4 B.钠与稀硫酸反应 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O C.钠与乙醇反应 Na+2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa+H2 D.钠与熔融 KCl作用 Na+KCl K+NaCl B 熔融 9.200 时， 11.6 g CO2和 H2O的混合气体与足量的 Na2O2反应，若反应后固体增加了 3.6 g，则原 混合气体的平均相对分子质量为 （ ）

34、 A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4 解析 据质量守恒定律 ， 反应产生的 O2的物质 的量为 n(O2)= ,由 CO2、 H2O与 Na2O2反应的物质的量的关系知 CO2和 H2O的总物质的量为 0.25 mol 2=0.5 mol,则混 合气体的摩尔质量 。 也可巧解 ， CO2和 H2O的平均相对分子质量一定 介于 4418之间，选项中只有 C符合题意。 C m ol25.0g /m ol32 g3.6-g6.11 M g /m ol2.23 m ol05.0 g6.11 10. 向 100 mL 0.1 mol/L的 AlCl3溶液中 ， 加入 1 mol/L的

35、NaOH溶液 V mL后 ， 再滴加 1 mol/L盐 酸 。 滴加盐酸的体积 （ 横坐标 ） 与生成沉淀的 质量 （ 纵坐标 ） 的关系如图所示 ， 则加入的 NaOH溶液的体积为 （ ） A.10 mL B.30 mL C.40 mL D.50 mL 解析 此题方法有多种 ， 如果直接走捷径 ， 则可 直接判断出答案 。 n(HCl)=n(NaOH) 1 mol/L V mL=1 mol/L 50 mL;V=50。 方法 2：元素守恒法： AlCl3溶液加入 NaOH后 ， 生 成 NaAlO2,还有过量的 NaOH。 加入 HCl后 ， 产物 为 AlCl3和 NaCl， 没有过量的任何

36、物质 ， 所以根据 NaCl的组成成份可知 ， NaCl中的 Na+来自 NaOH, Cl-来自 HCl，它们保持相等。 方法 3：根据图象，前 10 mL HCl相当于中和过量 的 NaOH，而 NaOH在与 AlCl3反应生成 时 , 消耗的物质的量可通过反应 Al3+4OH- +2H2O来求出： n(OH-)=0.1 L 0.1 mol/L 4=0.04 mol。 这步反应消耗 NaOH的体积为： V= =0.04 L=40 mL。 因此共消耗 V（ NaOH） = 10 mL+40 mL=50 mL。 答案 D 2AlO m ol /L1 m ol04.0 c n 2AlO 答题规范

37、3 如何规范实验现象 的描述 学生案例 （ 1）实验前应如何检查该装置的气密性？ 。 用手捂热试管 a，导管口会有气泡冒出，松开手 后，水又会回升到导管 b中 （ 2）拨开试管 a的橡皮塞，加入 10 mL 6 mol/L稀 硝酸和 1 g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧 试管口。预期在试管 a中可观察到哪些现象？请依 次逐一写出 。 （ 3）在反应开始时，可观察到导管 b中的现象为 。 （ 4）试管 c收集满气体后，用拇指堵住管口，取 出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次 堵住管口，将试管又再倒置于槽中，松开拇指。 此时可观察到什么现象？ 。 有气泡冒出，溶液变蒸汽 有汽泡从管口冒出

38、 水进入试管，上升到一定高度 规范答案 （ 1）把导管 b的下端浸入水中，用手紧握捂热试 管 a，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回 升到导管 b中 （ 2）铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生， 反 应速率开始缓慢，逐渐加快。试管 a上部空间由 无色变为浅棕色，又变为无色。试管 a中的溶液 由无色变成浅蓝色。反应结束时，铜片全部反 应完 （ 3）水面沿导管 b慢慢上升到一定高度，然后又 回落，最后有气泡从导管口逸出 （ 4）水进入试管，上升到一定高度。试管中气 体 颜色由红棕色变为无色 答题模板 有关化学实验的描述不仅要求准确 ， 还要求全 ， 有时还需要指明是何处产生了什么现象 ， 其答题 规范可利用下面的模板来处理： 海（溶液） 1.颜色由 变成 2.液面上升或下降 （ 形 成液面差 ） 3.溶液变浑浊 4.生成 （ 产生 ） 沉淀 5.溶液发生倒吸 6.产生大量气泡 7.有气体从溶液中逸出 8.有液体溢出 陆（固体） 1.固体表面产生大量气泡 2.固体逐渐溶解 3.固体体积逐渐变小（变细） 4.颜色由 变 成 空（气体） 1.生成 色（味）气体 2.气体由 色变成 色 3.先变 后 （加深、变浅、褪色） 返回