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1、甘肃省2020年高一下学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 可与NaCl溶液反应生成沉淀且沉淀不溶于稀HNO3的是（ ）A . NaOHB . H2SO4C . Na2CO3D . AgNO32. （2分） (2018高一上玉田期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 从溴水中提取溴可通过加入乙醇萃取B . 蒸馏时为了提高冷凝效果，从冷凝管的上口通入冷水效果更好C . 分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出D . 所有蒸馏操作中都必须用到温度计3. （2分） 下列做法不能体现低碳生活的是（ ）A .
2、减少食物加工过程B . 注意节约用电C . 尽量购买本地的、当季的食物D . 大量使用薪柴为燃料4. （2分） (2018高一上和平期中) 下列各气体: 含3.011023个O的CO2; 标准状况下6.72L的HCl; 3.4g的NH3; 0.5molHe。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是（ ） A . B . C . D . 4除去CuCl2的Fe3+杂质D向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液，过滤出的沉淀加入盐酸有气体生成证明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)A . AB . BC . CD . D20. （2分） 已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由23Na
3、和35Cl及37Cl构成的35.1g纯NaCl中含Na35Cl的质量是（ ）A . 18.75gB . 18.59gC . 26.1gD . 26.33g二、 填空题 (共6题；共14分)21. （7分） (2015高一上广安月考) 已知：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，现把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应求：（1） 写出Cu与稀硝酸的离子方程式（2） 生成的NO在标准状况下的体积（3） 被还原的硝酸的质量22. （1分） 加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（=1.1gmL1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示（
4、1）反应放出气体所需时间为_（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_（3）计算H2O2的初始物质的量浓度_（4）求反应到2min时，H2O2的质量分数_23. （3分） (2016高二下茂名期末) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 他们使用的药品和装置如图所示： （1） 在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_中，再加水稀释，这样操作的目的是_ （2） 根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应 写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_；请设计实验方案检验有Fe2+生成_；该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出
5、现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42该做法_（填“合理”或“不合理”），理由是_（3） 装置中能表明I的还原性弱于SO2的现象是_ 24. （1分） (2018高二上思南期中) 一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2 2H2O+O2反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表： t/min020406080c（H2O2）/molL10.800.400.200.100.05 H2O2的分解反应_氧化还原反应（填“是”或“不是”）该分解反应020min的平均反应速率v（H2O2）为_molL1 min1 如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2_gA0.08
6、B0.16 C1.28 D2.425. （1分） (2019高一下上海期中) 硝酸铜受热分解产生的气体能使带火星的木条复燃，其原因是_。 26. （1分） (2016高一下西城期末) 炽热的木炭跟浓H2SO4反应的化学方程式是_，浓硫酸的作用是_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_ 三、 计算题 (共1题；共1分)27. （1分） (2016高三上枣庄期末) 学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物 小组猜想：固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种查得相关资料：aMg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，
7、MgO难溶于水b.2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2OcMg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：进行实验检验上述装置气密性称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2 ， 并进行相关物质质量称量关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g取少量剩余固体
8、于试管中，加入适量水，未出现明显现象回答问题小组预测一定有O2生成，理由是_N2的电子式是_，步骤中，通入一段时间N2的目的是_步骤中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是_装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是_实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是_，用化学用语解释产生上述现象的原因是_实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是_Mg（NO3）2分解的化学方程式是_装置F中溶液质量增加的原因是_四、 实验题 (共2题；共8分)28. （6分） 下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合
9、共热的方法制取乙酸乙酯他们分别设计了如图所示的三套实验装置：（1） 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是_（填“甲”或“乙”）丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_（2） 【实验步骤】（1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；（2）将试管固定在铁架台上；（3）在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液；（4）用酒精灯对试管加热；（5）当观察到试管中有明显现象时停止实验【问题讨论】a步骤（1）安装好实验装置，加入样品前
10、还应检查_；b写出试管发生反应的化学方程式（注明反应条件）_c试管中饱和Na2CO3溶液的作用是_；_（填“能”或“不能”）换成NaOH溶液，原因为_d从试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是_；e若60 g乙酸与足量的乙醇反应能生成53 g乙酸乙酯，计算该反应中乙酸的转化率（要求写出计算过程）_29. （2分） (2018高三下泰州开学考) 谢弗勒尔盐(Cu2SO3CuSO32H2O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100时发生分解。可由CuSO45H2O和SO2等为原料制备，实验装置如下图所示：（1） 装置A在常温下制取SO2时，用较浓的硫酸而不用稀硫酸，其原因是_。 （2） 装置B中发生反应
11、的离子方程式为_。 （3） 装置C的作用是_。 （4） 从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验洗涤已完全的方法是_。不用烘干的方式得到产品，其原因是_。（5） 请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO）制备实验原料（纯净CuSO45H2O）的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解， _，过滤，用95%酒精洗涤晶体23次，晾干，得到CuSO45H2O。已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)2（5.8，8.8）；Cu(OH)2（4.2，6.7）；Fe(OH)3（1.1，3.2）。在水溶液中超过100，硫酸铜晶体易失去结晶水。硫酸铜晶体溶解度曲线如下图所示第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共6题；共14分)21-1、21-2、21-3、22-1、23-1、23-2、23-3、24-1、25-1、26-1、三、 计算题 (共1题；共1分)27-1、四、 实验题 (共2题；共8分)28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、
甘肃省2020年高一下学期化学期中考试试卷B卷
