福建省2021年高一下学期化学期中考试试卷（平行班)

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1、福建省2021年高一下学期化学期中考试试卷（平行班)姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上台州月考) 下列化学用语表示错误的是（ ） A . 氢离子结构示意图： B . 中子数为20 的Ar原子： C . 二氧化硅的结构式：O=Si=OD . 乙烯的结构简式：CH2=CH22. （2分） 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是A . 由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAtCl2=2KClAt2B . 相同条件下HAt比HI稳定C . AgAt是一种难溶于水的

2、化合物D . At元素位于第六周期3. （2分） (2017高一下湖州期中) 不能作为判断氯、磷两种元素非金属性强弱的依据的是（ ） A . 氧化性：Cl2红磷B . 单质沸点：红磷Cl2C . 氢化物稳定性：HClPH3D . 酸性：HClO4H3PO44. （2分） 美国宇航局(NASA)马里诺娃博士发现了一种比二氧化碳高104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C3F8)，提醒人们慎用含氟物。有关全氟丙烷的说法正确的是（ ） A . 分子中3个碳原子可能处于同一直线上B . 全氟丙烷的电子式为 C . 由丙烷转化为全氟丙烷的反应为取代反应D . 全氟丙烷属于烷烃5. （2分） (2018高一下

3、孝感期末) 我国的能源消耗以煤为主。据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200300年。下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是（ ） 直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A . B . C . D . 6. （2分） (2018长宁模拟) 下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（ ） A . 吸氧腐蚀是吸热反应B . 铁作原电池正极

4、C . 正极电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH-D . 原电池负极反应为：Fe-3e-=Fe3+7. （2分） (2016高二上和平期末) 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ） A . PbO2是电池的负极B . 负极的电极反应式为：Pb+SO422ePbSO4C . PbO2得电子，被氧化D . 电池放电时，溶液酸性增强8. （2分） (2017高二上西安期末) 如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（ ） A . Cu电极为正电极B . 原电池工作时，电子从Zn电极流出

5、C . 原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuD . 盐桥（琼脂饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液9. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列各组物质中，化学键类型相同，化合物类型也相同的是（ ） A . SO2 Na2SO4B . CH4 H2OC . KCl HClD . NaOH Cl210. （2分） 下图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是（ ）A . a是晶体B . a是非晶体C . b是晶体D . a、b都是非晶体11. （2分） 氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水

6、解，并产生能使品红褪色的气体下列说法错误的是（ ）A . S2Cl2的结构式为ClSSClB . S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C . S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2S2Cl2D . S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl12. （2分） 强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol以下4个热化学方程式中，H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）

7、NH3H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）NH3H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反应热为57.3kJ/mol的是（ ）A . B . C . D . 均不符合13. （2分） (2018高一下北京期中) 下列反应是吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀H2SO4反应B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C . 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应14. （2分） (2018高二下桂林开学考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ， 反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1

8、 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是（ ）A . Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) H =1559.5 kJmol-1B . 等质量的O2比O3的能量低C . 1 mol O2完全转化为O3 ， 需吸收142 kJ的热量D . 给3O2(g) 2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成15. （2分） 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A . 920 kJB .

9、 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ16. （2分） (2016高二下东台月考) 下列变化过程中，是吸热反应的是（ ） A . 浓硫酸稀释B . 硝酸铵溶解C . 二氧化碳通过灼热的碳层D . 盐酸与烧碱中和17. （2分） (2017高一下太原期中) 如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（ ） A . 铜片为电池的负极B . SO42向负极移动C . 电子从铜片流向锌片D . 铜片上发生的电极反应为Cu2eCu2+18. （2分） (2017高二上乐山期末) X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A

10、 . X的原子半径大于Y的原子半径B . X的电负性大于Y的电负性C . X的氧化性小于Y的氧化性D . X的第一电离能小于Y的第一电离能19. （2分） (2017高二上普宁期末) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXMB . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C . 由X元素形成的单质可能导电D . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合

11、物一定既有离子键，又有共价键20. （2分） (2016高二上孟津期末) MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸），示意图如图该电池工作时，下列说法正确的是（ ） A . 电池工作时，石墨周围海水的pH减少B . 电池工作时，溶液中的H+向负极移动C . 电池总反应为Mg+H2O2+2H+Mg2+2H2OD . Mg电极是该电池的正极21. （2分） (2017高二上济南期末) 锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn（OH） 下列说法正确的是（ ） A . 充电时，电解质溶液中K+向

12、阳极移动B . 放电时，电解质溶液中K+向正极移动C . 充电时，阳极反应为：Zn（OH） +2eZn+4OHD . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）22. （2分） (2018高二上长春月考) 有如图所示的两个原电池装置，下列说法错误的是（ ） A . A池中负极的电极反应为Mg2e=Mg2B . Mg在A池中为负极，在B池中为正极C . A池和B池中电子的流向：Mg导线AlD . 原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大23. （2分） (2016高二上湖南期中) 已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量已知单质C（s）的燃烧热

13、为Y kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的反应热H为（ ） A . Y kJ/molB . （10XY）kJ/molC . （5X0.5Y） kJ/molD . +（10XY）kJ/mol24. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B . 离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C . 铵根离子呈正四面体结构D . 氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键25. （2分） 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）A . 图5表示化学反应H

14、2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183kJmol-1B . 图6表示室温时用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液二、 解答题 (共5题；共16分)26. （5分） (2017高一下沭阳期中) 按要求

15、完成下列填空： （1） H、 H、 H互为_，16O2、18O3互为_ A同位素 B相同物质C同素异形体 D同分异构体（2） 写出下列物质的电子式： MgCl2_； NaOH_；（3） 写出下列物质的结构式： C2H2_； H2O_；（4） 已知拆开1mol HH键、1mol NH键、1mol NN键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ 27. （3分） (2016高二上铜仁期中) 用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 该图中有两处未画出，它们是烧杯上方

16、的泡沫塑料盖和_泡沫塑料的作用是_ （2） 若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：KOH溶液_；氨水（NH3H2O）_ （3） 某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）由题干及图形可知，V1：V2=_时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为_mol/L 28. （3分） (2017高一上银川期中) 已知在一定条件可发生如下两个化学反应： Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H

17、2 2Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O试回答下列问题：（1） 反应中_元素被还原，氧化产物为_；用单线桥表示该反应电子转移情况_； （2） 反应中还原产物为_，当反应中生成32克SO2气体时，被还原的H2SO4有_mol，用双线桥表示该反应电子转移情况_。 29. （2分） (2017高一上株洲期中) 如图为原电池装置示意图：（1） 若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出正极的电极反应式_（2） 若A为铜片，B为铁片，电解质为FeCl3溶液，则作铜片为_极（填正或负），写出该电极反应式：_（3） 若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两

18、极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入氧气的一极为该电池的_极（填正或负），该电池的负极反应式为：_30. （3分） (2017高二下南阳期末) 燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2 ， PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO2 CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。 （1） 工业上可用CO2和H2反应合成甲醇。已知25C、101 kPa下： H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1=242kJ/molCH3OH+3/2O2(g) =CO2(g)+2H2O H2=676kJ/mol写出CO2与H2反应生成CH3

19、OH(g)与H2O (g)的热化学方程式_。（2） 工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。 下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。a H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍b.H2的体积分数不再改变c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小PA_PB（填“”“”或“=”）。若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol C

20、O和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=_L。（3） SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图： 该电池的负极反应：_；当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中a极增重_g。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 解答题 (共5题；共16分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、