离子反应本质_

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1、第二节 离子反应的本质范宏江 董亚宁（6月12）一 认识目标: 1。使学生理解离子反应的本质和离子反应发生的条件。2.使学生掌握离子反应方程式的书写和应用。二能力目标：培养学生对所学知识进行归纳和小结的能力.三情感目标：增强每位学生的责任感和参与意识，在共享知识的同时,感受成功的快乐。四教学难点:离子反应发生的条件之一-发生氧化还原反应。五教学方法：问题思索式教学 讨论归纳总结六教学过程：板书第二节 离子反应的本质 下列反应能否发生?如果能发生，写出相应的离子方程式。(由学生归纳）能否反应离子方程式反应物离子浓度变化CuSO4和BaCl2Na2CO3和HClNaOH和H2SO4CuSO4和Na

2、ClZn和HCl讨论上述反应物的离子浓度有什么变化?归纳如果反应物的某些离子能结合生成新物质,使溶液中的这些离子浓度减小,就会发生离子反应。如果反应物的离子之间不能结合生成新物质，溶液中的这些离子浓度没有改变,离子反应就不能发生.也就是说，离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减小。板书一、离子反应的本质反应物的某些离子浓度的减小。设疑是不是反应物的所有离子浓度都降低呢？ 分析上述反应1中，Ba2+与SO42-浓度因反应而降低,而Cu2+、C1-浓度并没有因此而降低，所以说是某些反应物离子浓度降低，并不是所有反应物的离子浓度都降低. 讨论在什么条件下，可以使反应物的某些离子浓度减小呢(引导学生

3、从上述反应现象分析、归纳、补充） 归纳由于反应物之间的离子互相结合,生成难溶于水的物质、易挥发的物质或难电离的物质，使反应物中的某些离子浓度大大减小。也就是说，离子反应发生的条件之一，就是生成难溶、难电离、易挥发的物质。 板书二、离子反应发生的条件1 生成难溶的物质例：表中1 板书常见的难溶物质(由学生归纳)：酸：H2Si03碱:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH）2、Fe(OH)3 盐：BaS04、BaCO3、CaC03、AgCl、AgBr、AgI讲述当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，如硝酸银溶液与硫酸钠溶液混合时，当银离子、硫酸根离子浓度足够大时，也能生成硫酸银沉淀

4、2Ag+SO42-=Ag2S04板书常见的微溶物:Ca(OH）2、CaS04、Ag2S04、MgC03 讲述由微溶物生成难溶物的反应也能发生。如石灰乳与碳酸钠溶液混合时生成了更难溶的碳酸钙沉淀：Ca（OH）2+CO32-=CaC03+20H向澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2+2OH-+CO2 = CaCO3 + H2O提问由于生成沉淀的反应往往比较迅速且现象明显，这些反应常被作为检验离子的特征反应。请同学举例说明,写出相应的离子方程式.板书2生成难电离的物质：例1. 硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液 （表中3) 例2. 氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液弱酸：H2C03、HCl0、HF、CH3COOH、

5、C6H50H 弱碱：NH3H20盐:Fe(SCN）3、Pb(CH3COO)2 水：H20难电离的离子：HCO3-、HS、H2PO4-、HPO42- 设疑难溶物质一定难电离吗?难电离物质一定难溶吗？分析BaS04属于强电解质，难溶于水，溶于水的部分完全电离成SO42和Ba2;HF属于弱电解质，极易溶于水，在水中只有部分电离成H+和F-。所以说难溶物并不定难电离，难电离物质并不一定难溶。板书3.生成挥发性物质 例1. 碳酸钠溶液中滴加盐酸 (表中2)例2. 氯化铵溶液与氢氧化钡溶液混合加热(或浓溶液) 说明固态物质之间的反应，一般不写离子方程式，如实验室制氨气:2NH4Cl十Ca(OH）2CaCl

6、2+2H20十2NH3该反应的实质虽然也是离子间的互换反应，但由于固态物质的离子不能自由移动，所以不写离子方程式。【过渡】离子反应发生的条件除了发生复分解反应即生成难溶、难电离及挥发性物质外,还有常见的一类反应就是氧化还原反应。 板书4发生氧化还原反应 。例1.硫酸酸与锌反应 （表中5） 例2.实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气 师生共同评价、小结1氧化还原反应中离子浓度变化的特点：如果反应物的某些离子浓度减小，这时生成物中有离子时,其离子浓度升高,如上表(5）中,c(H)降低，c（Zn2)升高。2.氧化还原反应离子方程式的配平，不仅要符合原子守恒和电荷守恒,而且要满足电子得失守恒。注: 浓硫

7、酸参与的反应(如与铜、氯化钠固体)因水极少， 不能电离出离子, 而难发生离子反应， 不写离子形式归纳离子反应发生的条件。 讨论根据离子反应发生的条件，以举例方式小结，哪些离子在溶液中不能大量共存?板书三、离子能否共存问题归纳凡是在溶液中能发生上述反应的离子均不能大量共存。a) 板书常见的不能共存的离子有：生成难溶物：Ba2与CO32、SO42+；Ag与Cl_、Br-、 I+;Fe3与OH等.b) 生成气体或挥发性物质:NH4与OH；H与CO32、HCO3、SO3等.c) 生成难电离的物质:H与OH、CH3COO-与H+、H+与F-等。d) 发生氧化还原反应：Fe3与I、S2-；ClO与S2-等

8、。 练习1 下列各组中的离子在pH=1的五色溶液中，能大量共存的是( ）。ABa2、Na、N03-、SO42-BNa、Cl+、Al3、SO42CK、HC03、N03、Cu2，DFe2、N03、Ba2+、K+练习判断下列离子方程式是否正确，并说明原因.(1) 铁与盐酸反应：2Fe+6H=2Fe3H2(2) 钠与水反应：Na十H20=NaOH+H2(3) 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca2H20+C02(4) 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:Ba2+OH-+HSO42-=BaSO4+H2O(5) 碳酸氢钡溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Ba22HCO3十20H=BaCO3+CO32-+2H20（6)足量的铁与稀硝酸反应：3Fe+8H2N03=3Fe2+4H20+2NO 小结通过学习，我们要进一步掌握离子反应的本质及离子反应发生的条件,并且会分析判断溶液中的离子能否共存,正确书写反应的离子方程式。作业：课后习题一二三、世纪金榜学业达标训练文中如有不足，请您指教！3 / 3