上海市2021年高二上学期期末化学试卷A卷

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1、上海市2021年高二上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共52分)1. （2分） (2018高二上定远月考) 反应ABC分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应ABX的活化能。下列有关叙述正确的是（ ） A . E2表示反应XC的活化能B . X是反应ABC的催化剂C . 反应ABC的H0B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述体系中加入苯，平衡不移动D . 25时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于68010. （2分） 在25时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH）=1012mol/L下列有关该溶液的叙

2、述正确的是（ ） A . 该溶液一定呈酸性B . 该溶液中的c（H+）可能等于103C . 该溶液的pH可能为2，可能为12D . 该溶液有可能呈中性11. （2分） 如图是可逆反应X23Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时，只有正方向反应B . 0t1 ， c(Z)在减小C . t2t3 ， 反应不再进行D . t2t3 ， 各物质的浓度不再发生变化12. （2分） 如图表示反应X（g）+Y（s）Z（s）+R（g）（H0）的正、逆反应速率（v）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是（ ） A . 减少物

3、质ZB . 升温C . 减压D . 用催化剂13. （2分） (2016高一下定兴期中) 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）2min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/（ Lmin），则n的值为（ ） A . 4B . 3C . 2D . 114. （2分） (2018高二下北京期末) 以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数： CH3COOHH2SHClOK=1.8105K1=1.3107K2=7.11015K=4.691011下列说法正确的是（ ）A . 可发生反应：

4、H2S+2ClO=S2+2HClOB . CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHSC . 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D . 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH15. （2分） (2018高二上长沙期中) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中

5、分离出来16. （2分） (2018高二上武汉期末) 一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是（ ）铜粉 铁粉 石墨粉 CuO 浓盐酸 碳酸钠 醋酸钠A . B . C . D . 17. （2分） (2019高二上大足期末) 在测定中和热的实验中，至少应知道的数据是（ ） 酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的质量 反应前后温度的变化A . B . C . D . 全部18. （2分） (2016高一下成都期末) 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的

6、是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；改用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒；滴入少量CuSO4溶液（ ） A . B . C . D . 19. （2分） 下列说法中，正确的是（ ）A . 已知25时NH4CN水溶液显碱性，则25时的电离常数K（NH3H2O）K（HCN）B . 25时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01molL1氨水中的Ksp比在20mL 0.01molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小C . pH试纸测得新制氯水的pH为4.5D . FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O320. （2分） A . H2A2H+A2

7、K=105.4B . 在 0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）C . 已知25时HF的 Ka=103.45 ， 将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+FHF+HAD . 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.221. （2分） (2016高二上龙岩期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ）A . 点d（

8、t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样B . 点c处反应达到平衡C . 点a的正反应速率比点b的大D . 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小22. （2分） (2016上栗模拟) 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ） A . Na+、C1、NO 、H+ B . K+、Cl、SO 、HC . Fe3+、C1、SO 、NH D . Ca2+、HCO 、Cl、NO 23. （2分） (2016高二上铜仁期中) 可逆反应mA（g）nB（g）+pC（s）H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合图中的两个图

9、象，以下叙述正确的是（ ） A . mn，Q0B . mn+p，Q0C . mn，Q0D . mn+p，Q024. （2分） (2019高一上城中期末) 常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为（ ） A . 1014-a-2bB . 10 a+b-14C . 10a-2bD . 10a-2b+1425. （2分） 一定条件下，将3molA和1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）C（g）+2D（s）.2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间变化情况如图下列判断

10、正确的是（ ） A . 若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B . 2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C . 反应过程中A和B的转化率之比为3：1D . 开始到平衡，用A表示该反应的化学反应速率为0.3molL1min1二、 填空题 (共5题；共38分)26. （7分） (2017高一下容县期末) 300时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下发应：3A（g）+B（g） 2C（g）+2D（g）；H=Q.2min末达到平衡，生成0.8mol D （1） 300时，该反应的平衡常数表达式为：K=_ 已知K300K350，则H

11、_0（填“”或“”）（2） 在2min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_ （3） 若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是_ （4） 如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各 mol若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还原该加入B_mol 27. （6分） (2017高一下武城期中) 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示 根据图中数据，完成下列问题：（1） 该反应的化学方程_； （2） 反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_； （3） 若X、Y、

12、Z均为气体，则反应起始时与平衡后的压强之比是_ （4） 达到平衡后，下列说法不正确的是 A . X、Y、Z的浓度之比是1：2：3B . X的消耗速率和Y的生成速率相等C . Z的浓度保持不变D . 升高温度重新达到平衡，Z的浓度减小，则该反应为吸热反应28. （8分） (2016闵行模拟) 根据所学知识完成下面题目： （1） 合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气完成下列填空：天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在_个平衡一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：_当消耗

13、标况下22.4升富氧空气时，有_mol电子转移H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）3H2（g）+CO（g）如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是_（选填编号）a正（H2）：逆（CO）=3：1 b气体密度不再改变cc（H2）：c（CO）=3：1 d气体的平均相对分子质量保持不变（2） 氨水是实验室常用的弱碱在25时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl），则溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与amol/L氨水等体积混合（pH7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：_25时C

14、H3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中_（选填编号）a水的电离程度始终增大b正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同c常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14d当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO）往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：_29. （8分） 碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.20molL1KI、0.4%淀粉溶液、0，20molL1K2S2O8、0

15、.010molL1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响 已知：S2O82+2I=2SO42+I2（慢） I2+2S2O32=2I+S4O62 （快）（1） 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32与S2O82初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O82）：n（S2O32）_ （2） 如果实验中不使用Na2S2O3溶液，可能存在的不足是_ （3） 为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表： 实验序号试剂体积 V/mL显色时间t/sK2S2O8溶液

16、KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液101004126.851054154.02.510V141108.210554153.857.57.54V2t1表中V1=_mL，理由是_； V2=_mL，理由是_显色时间t1大约是_（4） 根据表中数据可以得出的结论是_ 30. （9分） (2018高二上定远期中) 化学学习小组进行如下实验。 探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 molL-1H2C2O4溶液、0.010 molL-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽（1） 上述实验、是探究_对化学反应速率的影响

17、；若上述实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_ 。 测定H2C2O4xH2O 中x值 已知：M(H2C2O4)=90 gmol-1称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；用浓度为 0.05 000 molL-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。（2） 请写出与滴定有关反应的离子方程式_。 （3） 某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是_ (选填 a、b)。 （4） 由图可知消耗KMnO4溶液体积为_mL。 （5） 滴定过程中

18、眼睛应注视_。 （6） 通过上述数据，求得x= _ 。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果_(偏大、偏小或没有影响) 。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共25题；共52分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共38分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、