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1、贵州省2021版高三上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017浙江模拟) 化学知识在生产和生活中有着重要的应用下列说法中不正确的是（ ） A . SiO2通常用于通讯行业B . 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C . 明矾可用作净水剂D . 金属钠可用于冶炼钛等金属2. （2分） (2017高二下邯郸期中) 白藜芦醇 ，广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（ ） A . 1mol
2、，1molB . 3.5mol，7molC . 3.5mol，6molD . 6mol，7mol3. （2分） (2015高一上石嘴山月考) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法肯定正确的是（ ） A . 22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB . 1L 0.3molL1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42总数为0.6NAC . 常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NAD . 标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子4. （2分） (2016高一下辽源期中) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均
3、为正整数）（ ） A . 若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱B . 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C . 若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为+6D . 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素5. （2分） (2017高二下宣城期中) 下列实验能达到预期目的是（ ） A . 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃B . 除去苯中混有的苯酚，加入浓溴水，过滤C . 除去乙醇中混有的水，加入金属钠，蒸馏D . 乙烷气体中混有乙烯，通入酸性高锰酸钾溶液，洗气6. （2分） (2017延边模拟) 常温下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，
4、溶液中水电离出氢离子浓度随滴人氨水体积变化如图下列分析正确的是（ ） A . 稀硫酸的浓度为0.1mol/LB . C点溶液pH=14aC . E溶液中存在：c（NH4+）c（SO42）c（H+）c（OH）D . B到D、D到F所加氨水体积一定相等7. （2分） (2017高一上昌平期末) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B . 氧化铁常用作红色油漆和涂料C . 硅胶常用作食品、药品干燥剂D . 生石灰可用作食品的抗氧化剂二、 解答题 (共5题；共38分)8. （7分） 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成
5、由于电池使用后电极材料对环境有危害某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+ 已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O Ksp （Ni（OH）2）：5.01016 ， Ksp （NiC2O4）：4.01010回答下列问题：（1） 酸溶后所留残渣的主要成份_（填物质名称）（2） 用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为_（填化学式）；（3） 写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_（4） 写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式_，该反应的平衡常数为_（5） 出电解时阴极的电极反应式_
6、，沉淀可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：_9. （7分） (2015高二上咸阳期末) 已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c（CH3OCH3）c（H2O）/c（CH3OH）2 ， 该反应在不同温度下的平衡常数：400，K=32；500，K=44 请回答下列问题：（1） 写出上述反应的化学方程式_（2） 该反应的正反应是_反应（填“放热”或者“吸热”）， （3） 已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下： 物质CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）浓度/（molL1）0.540.680.68此时系统温度400，比较正、逆反应速率的大小：v正_v逆 （填“”、“”或
7、“=”）若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中_点比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_D（填“”、“”或“=”）理由是_（4） 一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是_ a升高温度 b加入催化剂 c压缩容器的体积d增加水蒸气的浓度 e及时分离出产物10. （8分） 用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2 ， 等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： （1） 酸浸时，为了提高浸取速率可采取的措施有_（任写一点） （2） 滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_ （3） 研究发现，若
8、先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是_ （4） “除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3则加入的试剂A可以是 A . CuOB . Cu（OH）2C . 氨水D . CaO；（5） “沉锰”（除Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为_ （6） 滤液所含溶质主要是_（填化学式） 11. （10分） 锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2 ， 可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O（PO4）2+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O（1） 写出基态Cu2+的核外电子排布式：_与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子
9、数相等的元素还有_（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为_（2） PO43的空间构型是_（3） 与NH3互为等电子体的分子、离子有_（各举一例）（4） 氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为_（5） 在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu（CN）42，则1mol CN中含有的键的数目为_（6） Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示则该化合物的化学式为_（7） 铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度_12. （6分） 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分
10、反应条件已略去)： 请回答下列问题：（1） A的化学名称是_； （2） B和A反应生成C的化学方程式为_， 该反应的类型为_；（3） D的结构简式为_； （4） F的结构简式为_； （5） D的同分异构体的结构简式为_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共5题；共38分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、
贵州省2021版高三上学期化学期中考试试卷D卷
