湖南省2021年高二上学期开学化学试卷（I）卷

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1、湖南省2021年高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2017高二上乐山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A . 1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B . 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC . 23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元D . 含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NA2. （2分） (2017高一上北京期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ） A . 置换反应: 是否有单

2、质参加B . 纯净物与混合物: 是否仅含有一种元素C . 溶液与胶体: 本质区别是分散质粒子的直径大小D . 电解质与非电解质: 物质本身是否具有导电性3. （2分） 用括号中的试剂区别下列各组物质，可行的是（ ）四种黑色固体：FeO、FeS、Fe、CuO（稀盐酸）四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl（氢氧化钡溶液）四种无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸（新制氢氧化铜悬浊液）四种有机溶剂：苯、四氯化碳、已烯、无水乙醇（溴水）A . B . C . D . 全部4. （2分） (2017高二下河南期中) 用括号中的试剂除去各组物质中的杂质，可选试剂不正确的是（ ）

3、A . 乙醇中的水（新制CaO）B . 乙烷中乙烯（溴水）C . 苯中的甲苯（溴水）D . 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）5. （2分） 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ） A . CaF2B . KOHC . CO2D . CH46. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列溶液与20mL 1molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（ ） A . 10 mL 1 molL1 Mg（NO3）2溶液B . 5 mL 0.8 molL1 Al（NO3）3溶液C . 10 mL 2 molL1AgNO3溶液D . 10 mL 0.5 molL1 Cu（NO3）2溶液7

4、. （2分） (2016高一上桐乡期中) 科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果下列分类标准合理的是（ ） 根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质A . B . C . D . 全部8. （2分） 下列变化属于吸热反应的是（ ） 碳与二氧化碳化合 胆矾失水 Zn与稀硫酸反应氯酸钾分解制氧气 Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应 甲烷与氧气的燃烧A . B . C . D . 9. （2

5、分） (2016高一上安徽期中) 科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 该原子的摩尔质量是：aNAB . Wg该原子的物质的量是： molC . Wg该原子中含有 NA个该原子D . 由已知信息可得：NA= 10. （2分） 在恒温恒容的容器中进行反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），若氮气浓度由0.1molL1降到0.06molL1需2s，那么由0.06molL1降到0.024molL1需要的反应时间为（ ） A . 等于1.8 sB . 等于1.2 sC . 大于1.8 sD . 小于

6、1.8 s11. （2分） (2016高一上葫芦岛期中) 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ） A . 反应中KMnO4被氧化B . HCl发生还原反应C . 每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1512. （3分） (2016高一下鹿邑月考) 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.10

7、20.074主要化合价+2+3+2+6、22A . L2+与R2的核外电子数相等B . M与T形成的化合物具有两性C . 氢化物的稳定性为H2TH2RD . 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL13. （2分） (2016高一上天水期中) 苹果汁中含有Fe2+ ， 它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+ 若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生这说明维生素C具有（ ） A . 酸性B . 氧化性C . 碱性D . 还原性14. （2分） (2018高一上衡东期末) 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2氧化为Fe3

8、 ， 最适合的氧化剂是（ ） A . Cl2水溶液B . KMnO4溶液C . H2O2水溶液D . HNO3溶液15. （2分） (2016高三上河北期中) 下列离子方程式中正确的是（ ） A . 铜与浓硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OB . 向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=Al（OH）3D . Ca（HCO3）2溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O二、 解答题 (共9题；共63分)16. （10分） (2019高一下珠海期中) （1） 随原子

9、序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题： 比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是：_（用化学式表示） 由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为_； 下列四种元素的原子序数如下，其中不是和f同一主族的是_a.5 b. 21 c. 49 d. 81能表示出g和h元素非金属性强弱的离子方程式是_；能表示出y和h最高价氧化物的水化物的酸性强弱的离子方程式是_。（2） F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通过下列实验比较出卤族氧化性的强弱。实验如下：

10、通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是_。（填写1、2、3、4）滴加CCl4的目的是_。上述实验能否说明氯的氧化性强于溴？判断并说明你的依据_。17. （6分） (2016高二上深圳开学考) X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨 请回答下列问题：（1） 元素X的最高价氧化物的电子式为_；元素Z的离子结构示意图为_ （2） 单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_Y、W的氢化物沸点高的是_（写化学式），原因是_ （3） 元素

11、W在周期表中的位置_ 18. （5分） (2019高二上肇庆期末) 已知SO3分解反应为2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）。在1.0L密闭容器中加入10molSO3（g），在一定温度进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表： 时间t/h0124816202530总压强p/kPa400412422440469518538560560回答下列问题：（1） 欲提高SO3的平衡转化率，应采取的措施为_（填字母）。 a增大压强 b.通入SO3 c.降低压强（2） 平衡时SO3的转化率为_，该温度下的平衡常数Kw_（3） 研究表明，SO3（g）分解速率v4103pSO3（k

12、Pamin1），t6h时，测得体系中pO255kPa，则此时的pSO3_kPa，v（SO3）_kPamin1。 19. （1分） (2016高一上武城期中) 某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液其反应原理为（用离子方程式表示）：_ 20. （7分） (2016高三上黑龙江期中) 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”以钛铁矿（主要成分FeTiO3 ， 钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1： 回答下列问题：（1） 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成副产品甲阳离子是_ （2）

13、 上述生产流程中加入铁屑的目的是_ （3） 此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示 氢氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2Ksp8.010161.010291.81011常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018molL1，当溶液的pH等于_时，Mg（OH）2开始沉淀若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_（4） Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_ （5） 在8001000时电解TiO2也可制得海绵

14、钛，装置如图2所示图中b是电源的_极，阴极的电极反应式_ 21. （7分） 直接排放含SO2 ， 的烟气会形成胶雨，危害环境利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2 （1） 用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_（2） 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_ （3） 吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表： n（SO32）：n（HSO3）91：91：11：91pH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_ac（Na+）2

15、c（SO32）+c（HSO3）bc（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H +）c（OH）cc（Na+）+c（H +）c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）（4） 当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生再生示意图如下： HSO3在阳极放电的电极反应式是_当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用简述再生原理：_22. （11分） (2018福州模拟) 元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题： （1） I基态氮原子核外共有_种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子

16、排布式为_。 （2） 在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式_，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有_mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_。（3） 以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是_。 （4） II近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。铁的一种络离子Fe(CN)64-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在_（填序号）。A . 共价键B

17、. 非极性键C . 配位键D . 键E . 键（5） AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是_。 （6） 一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为 gcm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为_cm（用含的代数式表示）。23. （8分） (2016高一下临川期中) 下表是元素周期表的一部分，已知为短周期元素，其单质为淡黄色固体，据表回答有关问题：（1） 的元素符号_，画出其原子结构示意图_（2） 元素最外层电子数都为_，在周期表中在同一列，称为_元素，的金属性_的金属性（填、=、） （3） 元素的_性依次减弱（填金属性、非金属性），的氧化物是_氧化物（填酸性、碱性或两性）

18、，写出其与的氧化物水化物反应的化学方程式：_ 24. （8分） (2015高一下九江期中) 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法完全燃烧0.05mol某烃A后，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰，试验结束后，称得浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g则： （1） 该烃的分子式为_；属于_烃 （2） 写出烃A所有可能存在的结构简式_； （3） 若烃A的一氯取代产物只有一种，写出A与氯气反应（第一步）的化学方程式_； （4） 下列烃中，属于A的同系物，且其一氯代物可能只有一种的是_； A：C3H8 B：C2H4 C：C8H18 D：C6H14（5） 在120C和101Kpa的条件下，某气态烃

19、和一定质量的氧气混合点燃，完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不变，则该烃可能是 A . CH4B . C2H2C . C2H4D . C2H6 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共15题；共31分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 解答题 (共9题；共63分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、