湖北省2020版高三上学期期中化学试卷A卷

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1、湖北省2020版高三上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） 对下列物质用途的描述不符合事实的是（ ）A . 硅酸钠可用作木材防火涂料B . Fe2O3可用作外墙涂料C . 过氧化钠可用作潜艇供氧剂D . 铝制容器可以贮运稀硝酸2. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 丙烯的实验式：C3H6B . CO2的电子式： C . 镁离子的结构示意图： D . 中子数为18 的氯原子符号：1718Cl3. （2分） 燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法完全燃烧0.1mol 某烃后测得生成的CO2体积为13.44L（标准状况），

2、生成的H2O为12.6g，该烃的同分异构体数目为（ ） A . 6B . 5C . 4D . 34. （2分） (2016高一上大连期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液B . 胶体微粒不能透过滤纸C . 向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe（OH）3胶体D . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体5. （2分） (2017高一上雅安期中) 在化学反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，当有1.5molCu被氧化时（ ） A . 有2mol硝酸被还原B . 标准状况下有22.4L气体生成C . 转移6mol电子D . 有8mol

3、硝酸参加反应6. （2分） (2018高一上陆川期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A . 1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NAB . 1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4NAC . 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD . 标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3NA7. （2分） 工业上用H2和N2合成氨的反应是放热反应，在氨的实际合成生产时温度常控制在700K左右，原因是（ ）A . 高温有利于提高反应的转化率B . 高温可加快反应的限度C . 700K时反应催化剂活性

4、最强D . 高温可加才可以自发向右进行8. （2分） (2016高二上赣州期中) 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH ， 下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入少量Na固体，平衡逆向移，c（H+）降低B . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c（H+）增大，Kw不变动D . 将水加热，Kw增大，pH不变9. （2分） (2016高一下宝应期中) 某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ） A . K2SB . MgOC . MgSD . NaF10. （2分） (2016高二上南昌

5、期中) 甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）下列有关说法中正确的是（ ） A . 脱氢反应的H0B . 600 K时，Y点甲醇的v（逆）v（正）C . 从Y点到Z点可通过增大压强D . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.111. （2分） (2017高二上辽宁期末) 有关 分子结构的下列叙述中正确的是（ ） 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上12个碳原子不可能都在同一平面上12个碳原子有可能都在同一平面上A . B . C

6、. D . 12. （2分） (2016高二上浦东期中) 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A . 元素原子电子层数增大B . 元素原子最外层电子数呈现周期性变化C . 元素的化合价呈现周期性变化D . 核电荷数依次增大13. （2分） (2016高二下阳高开学考) 下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ） A . 中Mg作负极，电子流向：Mg稀硫酸AlB . 中Al作负极，OH迁移方向：Al外电路MgC . 中Fe作正极，电极反应式：2H+2eH2D . 中Cu作正极，电极反应式：O2+4e+2H2O4OH14. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 容积均为1L的甲、乙两

7、个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g) xC(g） H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A . x=1B . 此条件下，该反应的平衡常数K4C . 给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率D . 甲和乙中B的平衡转化率相等15. （2分） (2018高三上哈尔滨月考) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOHH2CO3C6H5OH HCO ，其中错误的是（ ） A . pH相等的四种溶液：aCH3COONabC6H

8、5ONacNaHCO3dNaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbcaB . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)C . pH2的一元酸和pH12的二元强碱等体积混合：c(OH)c(H)D . pH4浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H+)16. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) 物质的量浓度相同的下列溶液：醋酸钠 硫酸 氯化钠 硫酸氢钠 氯化铵 碳酸氢钠 氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（ ） A . B . C . D .

9、17. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 铝和稀盐酸反应：Al+2H+=Al3+H2B . 稀硝酸和碳酸钙反应：2H+CO32-=CO2+H2OC . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4D . 用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH=Cl+ClO+H218. （2分） (2016高二下包头期中) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） A . AgNO3 （Ag2O）B . NaOH（NaOH）C . NaCl （盐酸）D . CuSO4（Cu（OH）2）19. （3分） (20

10、16高二上咸阳期中) 如图是温度和压强对X+Y2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数下列叙述正确的是（ ） A . 上述可逆反应的正反应为放热反应B . X，Y，Z均为气态C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 上述反应的正反应的H020. （2分） 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）将3mol A和2mol B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a；若A、B、C起始投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为a下列有关叙述正确的是（ ） A . 若达到平衡时，A

11、，B，C各增加1mol，则B的转化率一定增大B . 若向平衡中再加入6mol A，4molC . 测得C的体积分数大于a，可断定x4D . 若x=2，则体系起始物质的量应满足：3n（B）=n（A）+3二、 解答题 (共4题；共34分)21. （7分） (2017高一下龙岩期中) X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置关系如右图所示其中X是周期表中原子半径最小的元素，Q与X同主族；Z的最外层电子数是次外层的3倍 YZR请回答下列问题：（1） 写出Y元素的名称：_，Q的原子结构示意图_；R在周期表中的位置为_ （2） Q2Z电子式为：_，Q2Z2含的化学键类

12、型为：_ （3） R、Z分别形成简单离子的半径大小：_（离子符号表示） （4） Y的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：_ 22. （9分） (2016高一上唐山期中) 教材中制取氯气的方法如下： （1） 电解法制氯气：观察如图1，回答： 此反应化学方程式为_若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_（填“铁棒”或“石墨棒”）附近变红图中b端产生的气体如用湿润的淀粉KI试纸检验，其现象为_（2） 实验室也可以用加热MnO2和浓盐酸制取Cl2，如图2 盛装浓盐酸的仪器名称为_；若要收集纯净且干燥的Cl2，此装置还应依次加入的试剂为_；NaOH溶液的作用是_，发生反应的化学方程式是_；实验

13、室用下列两种方法制氯气：I、用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；II、用87gMnO2与足量浓盐酸反应所得的氯气_A I比 II多 B II比 I多 C一样多 D无法比较将Cl2溶于水得到新制的氯水，用玻璃棒蘸取新制的氯水，滴在pH试纸上，现象为_23. （9分） (2018北京) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1） 反应： 2H2SO4（l）=2SO2（g）+2H2O（g）+O2（g） H1=+551 KJmol-1反应： S（s）+O2（g）=SO2（g） H3=-297 KJmol-1反应的热化学方程式：_。（2） 对反应，在

14、某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。P2_P1（填“”或“”），得出该结论的理由是_。（3） -可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。i.SO2+4I-+4H+=S+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+_=_+ _+2I-（4） 探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）B是A的对比实验，则a=_。比较A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率DA，结合i、ii反应速率解

15、释原因：_。24. （9分） (2018新余模拟) 某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品，其流程如下(部分产物和条件省略): 己知部分信息如下:1mol芳香烃W含50mol电子； ； (苯胺，易被氧化)K的分子式为C7H6O2 ， 其核磁共振氢谱上有4个峰。请回答下列问题:（1） X的名称为_，Y中所含官能团的名称为_ 。 （2） 反应的条件为_，的反应类型_。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） Z的结构简式为_ 。 （5） K的同分异构体M既能发生水解反应，又能发生银镜反应，M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为_。 （6） 有多种同分异构体，写出符合以下3个条件

16、的同分异构体的结构简式_。 能发生银镜反应但不能水解。每摩尔同分异构体最多消耗2molNaOH。苯环上一氯代物只有两种。（7） 请以流程图的形式写出由T制备 的过程(无机试剂任选):（仿照 ）_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 解答题 (共4题；共34分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、