广东省2021年高二上学期期中化学试卷

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1、广东省2021年高二上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二上北京期中) 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述错误的是（ ） A . 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B . 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C . 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D . 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准2. （2分） (2017高二上西安期末) 在25，1.01105Pa条件下，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是（ ） A .

2、该反应是熵减反应B . 该反应是分解反应C . 该反应的熵变效应大于焓变效应D . 该反应的焓变效应大于熵变效应3. （2分） 在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：x(A2)(g)y(B2)(g) 2C(g)，2 s后测得反应速率如下：v(A2)0.4 mol/(Ls)，v(B2)1.2 mol/(Ls)，v(C)0.8 mol/(Ls)，则该x和y的值分别为（ ） A . 2和3B . 3和2C . 3和1D . 1和34. （3分） (2016高一下吉林期中) 在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）则下列说法能说明上述反应

3、达到平衡状态的是（ ） A . 混合气体密度恒定不变B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI 的浓度相同D . I2在混合气体中体积分数不变5. （2分） (2016高二上山东开学考) 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）下列有关叙述正确的是（ ） A . 两步反应均为吸热反应B . 三种化合物中C最稳定C . 加入催化剂会改变反应的焓变D . 整个反应中H=E1E46. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列溶液中通入过量CO2气体，最终没有沉淀的是（ ） A . Na2SiO3溶液B . Ca（OH）2溶液C . 饱和N

4、a2CO3溶液D . NaAlO2溶液7. （2分） (2016高二下惠州开学考) 密闭容器中进行的可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示下列判断正确的是（ ） A . T1T2 ， p1p2 ， a+bc，正反应为吸热反应B . T1T2 ， p1p2 ， a+bc，正反应为吸热反应C . T1T2 ， p1p2 ， a+bc，正反应为吸热反应D . T1T2 ， p1p2 ， a+bc，正反应为放热反应8. （2分） 在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的

5、颜色会加深；改变压强时，反应速率将发生变化，而平衡状态不发生改变的是（ ）A . 2NO + O22NO2（放热）B . N2O42NO2（吸热）C . Br2（g）+ H22HBr（放热）D . 2NON2 + O2（吸热）9. （2分） (2018高二下桂林开学考) 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ） A . NH3(g)+ O2(g)= NO(g)+ H2O(g)； H=-a kJmol-1B . C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； H=-b kJmol-1C . 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； H=-c kJmol-1D

6、 . CH3CH2OH(l)+ O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)；H=-d kJmol-110. （2分） 在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ） A . （A）=0.5molL1S1B . （B）=0.3 molL1S1C . （C）=0.8molL1S1D . （D）=6 molL1min111. （2分） (2015龙岩模拟) 已知反应：2NO2 （红棕色）N2O4（无色）H0将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）下列说法正确的是（ ） A . b点的操作是压缩注射器，平衡正向移动B

7、 . c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小C . d 点：v（正）v（逆）D . 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）T（c）12. （2分） (2016高二上双峰期中) 往1.0molL1KI溶液中加入固体I2 ， 发生反应：I2（aq）+I （aq）I3（aq）H；I的物质的量浓度c（I）随温度T的变化曲线如图所示已知反应第一次达到平衡时用时10s，则下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0B . a、c两点对应的I反应速率相等C . b点时010s I的平均反应速率为0.04molL1s1D . d点时该反应在对应温度下处于平衡状态13. （2分） (20

8、16高一下城中期中) 对于反应：2SO2+O2 2SO3 ， 下列说法错误的是（ ） A . 使用合适的催化剂可以加大反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%D . 增大O2浓度可以增大反应速率14. （2分） 在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：COH2OCO2H2 ， 达到平衡时生成0.7mol的CO2 ， 若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡时生成的CO2可能是（ ）A . 0.6molB . 0.95molC . 1molD . 1.5mol15. （2分） 反应：2A

9、(g)B(g)2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是A . 反应物的转化率将提高B . 体系压强将减小C . 生成物的浓度将增大D . 生成物的产量将增加16. （2分） (2018高二上清远期末) 在AB(s) C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则（ ） A . A是固体，C是气体，正反应吸热B . A是气体，C是固体或液体，正反应放热C . A是气体，C是气体，正反应放热D . A是气体，C是气体，正反应吸热二、 非选择题 (共6题；共31分)17. （9分） (2016高一下重庆期中) 按要求回答下列问题： （1） 1H、2H、3H O2和O3 12CO2

10、和14CO2 金刚石和石墨 同位素的是_；同种物质的是_；同素异形体的是_（填序号）（2） 写出NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式_ （3） 淡黄色的固体甲可作供氧剂，写出固体甲的电子式_，固体甲与水的离子方程式_，0.5mol的固体甲与CO2反应转移的电子数目_ （4） 实验室制备氯气的方法：_（写化学方程式），氯气与湿润的Na2CO3反应可制备Cl2O，其化学方程式为_ 18. （1分） (2016高二上望江期中) 己知硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O某同学按表进行实验，请你判断_ 先出现浑浊编号123加3%

11、Na2S2O3溶液5mL5mL5mL1：5的硫酸25滴15滴25滴温度/室温室温+10室温+20出现浑浊的快慢19. （1分） 化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例。 在250 mL平底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖（粉末），振荡使其溶解。滴入46滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图），振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验。从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。在原烧瓶中经A处鼓入空气，又

12、慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N2、CO2 ， 都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请总结“蓝瓶子”实验的变色原理：_。20. （3分） 雾霾天气多次肆虐我国中东部地区其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g） （1） 若在一定温度下，将1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2

13、、N2物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，该反应的化学平衡常数K=_；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡将_移动（填“向左”、“向右”或“不”） （2） CO可以合成甲醇已知： 2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=1529kJmol1；2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJmol1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1；则CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol121. （8分） (2017高三上姜堰月考) 溴化钙在医药上用作中枢神经抑

14、制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：溴化钙的部分溶解度数值如下：温度01020406080100溶解度（g）125132143213278295312（1） 6Ca（OH）2+6Br2 5CaBr2+6H2O+Ca（BrO3）2，每生成1mol Ca（BrO3）2转移电子的物质的量为_；5070时，尿素CO（NH2）2将生成的Ca（BrO3）2还原为CaBr2，尿素被氧化为N2，该反应的化学方程式为_ （2） 过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、_、_ （3） 加入氢溴酸调pH的作用是_ （4） 操作I包括_、_、过滤、冰水洗涤、干燥 （5） “二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的

15、溴和硫酸；请选用所提供的试剂，试写出检验氢溴酸粗品中是否含有SO42的实验方案：_ 22. （9分） (2015高二下揭阳期中) 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产 （1） 如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）H；若密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率（）与温度、压强的关系如图1所示 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H1=566kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=572kJmol1CH3CH2OH（g）+3O2（g）2CO2（g

16、）+3H2O（g）H3=1366kJmol1H2O（g）H2O（l）H4=44kJmol1H=_kJmol1若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间tA_tC（填“”、“”或“”）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=_；熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）格负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的负极上CO反应的电极反应式为_（2） 工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者

17、推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：_ （3） 目前工业上也可以用CO2来生产甲醇一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）若将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线） 请在图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线_仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_，曲线对应的实验条件改变是_（4） 将标准状况下4.4

18、8L CO2通入1L 0.3molL1NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是_ Ac（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）Bc（OH）+c（CO32）=c（H2CO3）+c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）D2c（Na+）=3c（HCO3）+3c（CO32）+3c（H2CO3）第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共6题；共31分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、19-1、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、