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1、安徽省2019年高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下南沙月考) 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A . NO2B . NOC . SO2D . N22. （2分） (2017大庆模拟) 下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（ ）A . 某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜资源问题B . 用石灰法进行工业废气脱硫污染问题C . 研制用纯净的二氧化硅做光导纤维能源问题D . 中科院研制的新型钛合金用于航空航天材料问题3. （2分） 下列说法或表达正确的是（ ） 次氯酸的电子式为 含有离子键的化合物都
2、是离子化合物强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42、H+将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A . B . C . D . 4. （2分） 某学生正在实验室做气体发生、除杂、干燥、收集（不考虑尾气处理）实验，装置如图所示请你判断他所做的实验是（ ） A . 锌和盐酸产生氢气B . 二氧化锰和浓盐酸生成氯气C . 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D . 过氧化钠和水生成氧气5. （2分） (2019高二上上海期末) 下列排列顺序正确的是（ ） A . 最高正化合价：PNCB . 原子半径：NaMgClC . 热稳定性：H2OHF
3、H2SD . 酸性：H2CO3H3PO4H2SO46. （2分） (2016高一上衡水期中) 在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（ ） A . p（N2）p（H2）p（O2）B . p（O2）p（N2）p（H2）C . p（N2）p（O2）p（H2）D . p（H2）p（N2）p（O2）7. （2分） (2016高三上枣庄期末) 2005年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，
4、正确的是（ ）A . Al13、Al14互为同位素B . Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C . Al14最外层电子数之和为42，与第A族元素的性质相似D . Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子8. （2分） (2018郑州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是（ ） A . Y与X可以分别形成原子个数比为1：1、1：2、1：3、1：4的化合物B . 最高价氧化物对应的水化物酸性：YZW
5、C . 原子半径：XYZZ9. （2分） (2018高一下广西月考) 下列说法错误的是（ ） A . 原子半径：FMgH2SNH3C . 酸性:H3PO4H2SO4HC1O4D . 碱性:A1(OH)3Mg(OH)2b dC . 六种元素中，a元素的金属性最强D . e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强16. （2分） (2016高一下运城期中) X,Y,Z,W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A . X的气态氧化物比Y的稳定B . X与Y形成的化合物都易溶于水C . Z与Y只能形成ZY3型化合物D . W的最高
6、价氧化物对应水化物的酸性比Z的强17. （2分） 下图是SO2性质的微型实验，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（ ） A . 蓝色石蕊试纸先变红后褪色B . 蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C . 品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D . 蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性18. （2分） 下列排序正确的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4熔点：LiNaKA . B . C . D . 二、 非选择题 (共5题；共28分)19. （3
7、分） 根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空A吸水性B脱水性C强氧化性D强氧化性和酸性（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有_；（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有_；（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出_20. （2分） 用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是_，说明自来水中含有_离子21. （11分） (2016高二上焦作期中) C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素 （1） Si位于元索周期表第_周期第_族 （2） N原子的原子结构示意图为_；Cu的低价
8、氧化物的颜色为_ （3） 用“”或“”填空： 原子半径电负性熔点沸点Al_SiN_O金刚石_晶体硅CH4_SiH4（4） 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生 0t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的H+向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_22. （7分） (2019高三上拜泉月考) 某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置(夹持、加热仪器略)如图 回答下列问题（1） 盛放浓硫酸的仪器
9、名称为_，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式 _。 （2） SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2，其离子方程式为_。 （3） 图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2，a、b、c所盛放的试剂依次为_、_、_。 （4） 将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取2500mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmolmol-1的K3Fe(CN)6标准溶液进行滴定4K3Fe(CN)6+2Na2S2O4+8NaOH=3K4Fe(CN)6+4Na2SO3+Na4Fe(CN)。6+4H2O，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的
10、纯度为_(写出计算式)。 23. （5分） (2016高二上抚州期中) 氢气是一种清洁能源制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题 （1） 用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示： 甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_第步反应为可逆反应800时，若CO的起始浓度为2.0molL1，水蒸气的起始浓度为3.0molL1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2molL1，则CO的平衡转化率为_（2） NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子
11、数目为_ （3） 储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢 在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a molL1，平衡时苯的浓度为b molL1，该反应的平衡常数K=_（用含a、b的关系式表达）第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题 (共5题；共28分)19-1、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、
安徽省2019年高一下学期期中化学试卷C卷
