安徽省2019年高一下学期期中化学试卷C卷

安徽省2019年高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下南沙月考) 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A . NO2B . NOC . SO2D . N22. （2分） (2017大庆模拟) 下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（ ）A . 某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜资源问题B . 用石灰法进行工业废气脱硫污染问题C . 研制用纯净的二氧化硅做光导纤维能源问题D . 中科院研制的新型钛合金用于航空航天材料问题3. （2分） 下列说法或表达正确的是（ ） 次氯酸的电子式为 含有离子键的化合物都是离子化合物强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42、H+将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A . B . C . D . 4. （2分） 某学生正在实验室做气体发生、除杂、干燥、收集（不考虑尾气处理）实验，装置如图所示请你判断他所做的实验是（ ） A . 锌和盐酸产生氢气B . 二氧化锰和浓盐酸生成氯气C . 碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D . 过氧化钠和水生成氧气5. （2分） (2019高二上上海期末) 下列排列顺序正确的是（ ） A . 最高正化合价：P>N>CB . 原子半径：Na>Mg>ClC . 热稳定性：H2O>HF>H2SD . 酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO46. （2分） (2016高一上衡水期中) 在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p），从大到小的顺序是（ ） A . p（N2）p（H2）p（O2）B . p（O2）p（N2）p（H2）C . p（N2）p（O2）p（H2）D . p（H2）p（N2）p（O2）7. （2分） (2016高三上枣庄期末) 2005年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是（ ）A . Al13、Al14互为同位素B . Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C . Al14最外层电子数之和为42，与第A族元素的性质相似D . Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子8. （2分） (2018郑州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是（ ） A . Y与X可以分别形成原子个数比为1：1、1：2、1：3、1：4的化合物B . 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z>WC . 原子半径：X<Y<Z<WD . 简单离子半径：W>Z9. （2分） (2018高一下广西月考) 下列说法错误的是（ ） A . 原子半径：F<Mg<KB . 稳定性:PH3>H2S>NH3C . 酸性:H3PO4<H2SO4<HC1O4D . 碱性:A1(OH)3<Mg(OH)2<KOH10. （2分） 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A . CO2通入饱和Na2CO3溶液中B . SO2通入Ca（ClO）2溶液中C . NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D . CO2通入BaCl2溶液中11. （2分） (2018高三上孝义开学考) 下列实验中颜色变化错误的是（ ） A . 新制氯水久置后，溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色B . 用稀盐酸酸化Fe(NO3)2溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色C . 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色D . 用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色12. （2分） 鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（ ） A . 先后通入溴水和澄清的石灰水B . 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C . 点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯D . 点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水13. （2分） 保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是（ ）A . 发电场的煤脱硫处理B . 将煤转化为水煤气作燃料C . 回收并合理处理聚乙烯塑料废物D . 电镀废液经中和后直接排放14. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 下列离子方程式，正确的是（ ） A . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B . 将铜片插入硝酸银溶液中：Ag+Cu = Cu2+AgC . 氢氧化镁与稀盐酸混合OH-+H+=H2OD . 向浓NaOH溶液中滴入几滴氯化铵溶液并加热：NH4+OH- NH3+H2O15. （2分） (2019高二下公主岭期中) 元素a-f在周期表中的位置如表所示，下列有关说法正确的是（ ） AAAAAAA二cd三abefA . c、d、e的氢化物中，e的氢化物沸点最高B . a、b、d三种元素的离子半径:a >b >dC . 六种元素中，a元素的金属性最强D . e、f的氧化物对应的水化物的酸性依次增强16. （2分） (2016高一下运城期中) X,Y,Z,W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A . X的气态氧化物比Y的稳定B . X与Y形成的化合物都易溶于水C . Z与Y只能形成ZY3型化合物D . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强17. （2分） 下图是SO2性质的微型实验，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（ ） A . 蓝色石蕊试纸先变红后褪色B . 蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C . 品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D . 蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性18. （2分） 下列排序正确的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4熔点：LiNaKA . B . C . D . 二、 非选择题 (共5题；共28分)19. （3分） 根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空A吸水性B脱水性C强氧化性D强氧化性和酸性（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有_；（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有_；（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出_20. （2分） 用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是_，说明自来水中含有_离子21. （11分） (2016高二上焦作期中) C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素 （1） Si位于元索周期表第_周期第_族 （2） N原子的原子结构示意图为_；Cu的低价氧化物的颜色为_ （3） 用“”或“”填空： 原子半径电负性熔点沸点Al_SiN_O金刚石_晶体硅CH4_SiH4（4） 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生 0t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的H+向_极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是_22. （7分） (2019高三上拜泉月考) 某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置(夹持、加热仪器略)如图 回答下列问题（1） 盛放浓硫酸的仪器名称为_，写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式 _。 （2） SO2与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CO2，其离子方程式为_。 （3） 图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CO2，a、b、c所盛放的试剂依次为_、_、_。 （4） 将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取2500mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmolmol-1的K3Fe(CN)6标准溶液进行滴定4K3Fe(CN)6+2Na2S2O4+8NaOH=3K4Fe(CN)6+4Na2SO3+Na4Fe(CN)。6+4H2O，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为_(写出计算式)。 23. （5分） (2016高二上抚州期中) 氢气是一种清洁能源制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题 （1） 用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示： 甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_第步反应为可逆反应800时，若CO的起始浓度为2.0molL1，水蒸气的起始浓度为3.0molL1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2molL1，则CO的平衡转化率为_（2） NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为_ （3） 储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢 在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a molL1，平衡时苯的浓度为b molL1，该反应的平衡常数K=_（用含a、b的关系式表达）第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题 (共5题；共28分)19-1、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、