江苏省2020年高二上学期开学化学试卷

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1、江苏省2020年高二上学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上宜昌期末) 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上和平期中) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中: K+、Na+、HCO3-、ClO-B . 0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中:

2、 Na+、H+、SO42- 、I-C . 0.1mol/L的Na2SO3溶液中: K+、H+、NO3-、Cl-D . c(H+)/c(OH-)=1的溶液中: Na+、Ba2+、NO3-、Cl-3. （2分） (2018高一上南通期中) 在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3 ， 则原溶液中的Al3+离子浓度（molL-1）为 A . B . C . D . 4. （2分） 化学与工农业和人类生活密切相关下列说法中正确的是（ ） A . 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的

3、SO2B . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C . 自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D . 高纯度的硅单质广泛用于光导纤维5. （2分） (2016高一下万全期中) 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+ ， 不能实现该反应的原电池是（ ） A . 正极为Fe，负极为Zn，电解质Fe2（SO4）3溶液B . 正极为Cu，负极为Fe，电解质FeCl3溶液C . 正极为Cu，负极为Fe，电解质Fe（NO3）3溶液D . 正极为Ag，负极为Fe，电解质Fe2（SO4）3溶液6. （2分） 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施

4、中无效的是（ ）A . 增大盐酸的浓度B . 提高反应的温度C . 增大压强D . 用铁粉代替铁片7. （2分） (2016高二上温州期中) LED系列产品是被看好的一类节能新产品，如图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置下列有关叙述正确的是（ ） A . a处通入氢气，发生了还原反应：H22e+2OH=2H2OB . b处通入氧气，为电池的正极C . 该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替D . P型半导体连接的是电池负极8. （2分） 已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1mol Cl和0.2mol SO42 ， 则此溶液中H+的物质的量浓度为（

5、 ） A . 0.1 molL1B . 1.0 molL1C . 0.3 molL1D . 0.4 molL19. （2分） (2016高三上上杭期中) 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X，Y不可能是（ ） A . SO2、H2SB . NH3、CO2C . Cl2、CO2D . SO2、Cl210. （2分） (2016高一下宜昌期中) 两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（ ） A . 一定有甲烷B . 一定有乙烷C . 可能是甲烷和戊烷的混合物D . 可能是乙烷和丙烷的混合物11. （2分） (2

6、017高一下东莞期中) 下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ） A . 碱性：KOHNaOHB . 元素的金属性：MgAlC . 酸性：HNO3H2CO3D . 相对原子质量：ArK12. （2分） (2017高一上浦东期末) 氯气与水反应时，其中水（ ） A . 是氧化剂B . 既是氧化剂又是还原剂C . 是还原剂D . 既不是氧化剂，又不是还原剂13. （2分） (2017高一下唐山期中) 在373K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2 ， 发生如下反应：NO2+SO2 NO+SO3 ， 平衡时，下列叙述正确的是（ ） NO和SO3 的物质的量一定相等 NO2和SO2的物质的量一定相

7、等体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量 SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等A . 和B . 和C . 和D . 和14. （2分） (2018高一上包头期中) 已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）2CoCl2+Cl2+3H2O （I） 5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是（ ）A . 反应中Cl2发生氧化反应B . 反应I中HCl是氧化剂C . 还原性：CoCl2HCl I2D . 氧化性：Co2O3Cl2HIO315. （2分） (2020高一上沈阳期末) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序

8、是： HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则下列各判断中正确的是（ ） A . 原子半径：XYZB . 单质的非金属性：XYZC . 原子序数：XYZD . 气态氢化物稳定性：XYZ16. （2分） (2017高二下怀仁期末) 酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，结构简式如图所示：下列关于酚酞的说法错误的是（ ） A . 酚酞与水可以形成氢键B . 酚酞的分子式为C20H14O4C . 酚酞结构中含有羟基(-OH)，故酚酞属于醇D . 酚酞在一定条件下能够发生加成反应二、 非选择题 (共7题；共38分)17. （4分） (2016高一下湘潭期末) 将下列物质进行分类（填序号）： O2与O3淀粉和纤维

9、素126C与136C 和 CH3CH2CH2CH3 和 （1） 互为同位素的是_； （2） 属于糖类的是_； （3） 互为同分异构体的是_； （4） 属于同系物的是_ 18. （5分） (2018高二上北京期中) 通常状况下，下列物质中硫酸钡 醋酸 氯化氢 三氧化硫 氯气 碳酸钠 铜 硫酸溶液 氢氧化钾 乙醇（下列各空填序号） （1） 属于强电解质的是：_。 （2） 属于弱电解质的是：_。 （3） 能导电的是：_。 （4） 属于非电解质的是：_。 （5） 碳酸钠溶液显碱性的原因_（用离子方程式表达）。 19. （3分） (2015高一上三台月考) 按要求回答下列问题： （1） 设NA为阿伏加德

10、罗常数，一个Cl2分子的质量为_g；水煤气（CO和H2的混合物）中含氢气的体积分数约为75%、CO的体积分数约为25%，则该水煤气的平均摩尔质量约为_ （2） 质量分数为29.8%的KCl溶液，其密度为1.15g/cm3，则500mL该溶液中KCl的物质的量为_ 20. （7分） 在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）xC（g）+D（g）H0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： （1） x值等于_ （2） A的转化率为_ （3） 该反应达到平衡时，

11、再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次达到平衡后，A的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”） （4） 该反应的平衡常数的表达式K=_，450时平衡常数_500时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”） （5） 相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反应达到平衡前，反应速率v正_v逆（填“”或“”），达到平衡时D的浓度为_ 21. （5分） (2016高一下华亭期中) 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表： 元素编号元素特征信息A阳离子核外无电子B最高正价和最低负价的绝对值之差为

12、2C最外层电子数是内层电子数的3倍D1molD单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2E原子最外层电子数等于其周期序数F负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同（1） F的简单离子的结构示意图为_； （2） E在周期表中的位置为_； （3） C和D简单离子的半径大小为_；（用离子符号和“”、“=”或“”表示） （4） 元素非金属性强弱比较有很多方法，其中C和F的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_（填序号）； a比较两种单质的颜色 b比较氢化物的稳定性c依据两元素在周期表中的位置 d依据两元素单质在自然界中的存在状态（5） A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为_ 22. （8分

13、） 合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图所示装置进行实验 （1） 已知C中盛有足量的氢氧化钠溶液，实验过程中，观察到B中的品红溶液褪色，C中发生反应的离子方程式为_ 一段时间后，观察到C中有少量气泡冒出，此气泡的成分是_ （2） 用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是_； （3） 实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管D的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是_ （4） 反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_ （5） 设计实验检验反应后试管A中所得溶液里是否含有亚铁离子，可选用的试剂为 A . NaOH溶液B . 铁氰化钾溶液C

14、. KSCN溶液和双氧水D . 酸性高锰酸钾溶液23. （6分） 大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl、SO32、SO42、NO3等某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液有白色沉淀第三份试液滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是_（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程

15、式：_（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl：_（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2 ， 发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_（5）在0.5L密闭容器内加入NO2和SO2 ， 为了测定在某种催化剂作用下反应：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g）的反应速率，在t0C用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：时间/s012345c（NO2）/molL11.001034.501042.501041.501041.001041

16、.00104c（SO2）/molL13.601033.051032.851032.751032.701032.70103前2s内NO的平均反应速率v（NO）=_t该反应的化学平衡常数K=_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共7题；共38分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、