《海南省2020年高考理综-化学一模考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省2020年高考理综-化学一模考试试卷（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、海南省2020年高考理综-化学一模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上玉田期中) 下图所示各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀最快和被保护最好的分别为（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上黄山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 0.10mol H2O含有含有原子数为0.3NAB . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 0.10molL1Na2CO3溶液中含有Na+0.2NAD . 14g CO和N2的混合气体中含有的分子数为NA3. （2分）
2、 (2017新课标卷) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ）A . 原子半径：dcbaB . 4种元素中b的金属性最强C . c的氧化物的水化物是强碱D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强4. （2分） (2017高一上惠来期末) 利用如图所示装置进行下列实验，试管中一定观察不到的现象是（ ） 选项abc试管中现象ANaOH溶液Al肥皂水肥皂泡可点燃B稀盐酸碳酸钙NaAlO2溶液生成白色絮状沉淀生成C稀硫酸NaHCO3BaCl2溶液溶液变浑浊D水Na2O2酸化的FeSO4溶液
3、溶液变黄A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高一下沭阳期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置下列说法正确的是（ ） A . 铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片B . 大多数氢离子在锌片上获得电子被还原C . 装置中存在“化学能电能光能”的转换D . 如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动6. （2分） (2016高二上嘉峪关期末) 如果25时，Kw=1.01014 ， 100下Kw=1.01012 下列说法错误的是（ ） A . 100下水的电离程度较大B . 前者的C（H+）较后者小C . 水的电离过程是一个放热过程D . 温度越高
4、，Kw越大7. （2分） (2016高二下正定期中) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验从分类角度下列分析正确的是（ ） A . 实验所涉及的物质均为电解质B . 实验、得到的分散系中分散质粒子的直径：C . 实验得到的物质能产生丁达尔现象D . 实验反应制得的物质为纯净物二、 综合题 (共5题；共33分)8. （5分） (2018高一上宜昌期中) 选用正确的实验操作，将下列各组物质进行分离或提纯A分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E蒸发结晶 F高温分解（1） 分离CCl4和H2O： _ （填字母，下同） （2） 除去澄清石灰水中的CaCO3：_ （3） 除去CaO固体中少量的CaC
5、O3固体： _ （4） 从碘水中提取碘：_ （5） 分离乙醇（沸点为78）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物： _ 9. （6分） (2016高二上宜春期中) 在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表： 时间（s）01234n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.007（1） 写出该反应的平衡常数表达式：K=_；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值_（增大、减小或不变）；若K300CK350C，则该反应是_热反应 （2） 用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_； （3） 能说明该反应已达到平衡状
6、态的是_ av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内密度保持不变（4） 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_ a及时分离除NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂10. （8分） 为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）物质大气中的含量（体积百分比）温室效应指数CO20.031H2O10.1CH4210430N2O43105160O341062000CCl2F24.810825000回答下列问题：（1） 6种气体中，温室效应指数最大的物质属于_（选填“极
7、性分子”或“非极性分子”）（2） 1mol CO2中键的数目为_，由第二周期原子构成与CO2互为等电子体的分子是_，阴离子是_（写一种）（3） 水的沸点高于CO2的原因是_，冰熔化时体积变小密度变大的原因是_（4） 配合物Fe （CO）5结构式如图： 配合物中碳原子的轨道杂化类型是_；1mol Fe （CO）5分子中含有键的数目为_11. （6分） (2019高一下深圳期中) 氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO和Cl ， 在75以上、浓碱溶液中主要产物是ClO3和Cl。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。(夹持装置已省略) a为浓盐酸，b为MnO2
8、， c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液回答下列问题：（1） 检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75开始反应。 装置I中反应的化学方程式为_ 。若取消装置II，对本实验的影响是_ 。实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_。从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和_。（2） 为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验： 步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO。然后煮沸溶液12分钟，冷却。步骤3：加入过量KI
9、溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3+6I+6H+=Cl+3I2+3H2O)步骤4：加入指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (2S2O32+I2=S4O62+2I)步骤2中除去C1O的离子方程式是_。样品中KClO3的貭量分数为_。(保留三位有效数字，KClO3式量：122.5)12. （8分） (2018厦门模拟) 化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下：回答以下问题：（1） A中的官能团名称为_。E的分子式为_。 （2） 由A生成B和由F生成G的反应类型分别是_、_。 （3） 由
10、C生成D的化学方程式为_。 （4） G的结构简式为_。 （5） 芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1molX可与4 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2：1。写出一种符合要求的X的结构简式_。 （6） 写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物 的合成路线(其他试剂任选)：_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共5题；共33分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、
海南省2020年高考理综-化学一模考试试卷
