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1、浙江省2020年高一下学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共40分)1. （2分） 有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ） A . 常温时硅可和强碱及强酸溶液反应B . 硅与任何酸都不反应C . 硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐D . 硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界2. （2分） 乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是（ ） A . 电子式B . 结构式C . 结构简式D . 实验式3. （2分） (2015高二下广州期中) 下列关于有机物说法正确的是（ ） A . 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成
2、氢气B . 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C . 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D . 含有醛基和羧基的有机物都能跟银氨溶液发生银镜反应4. （2分） (2017高一上武汉期末) NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NAB . 常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NAC . 0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移D . 将含01 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA5. （2分） (2014海南) 标准状态
3、下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓已知HH，HO和O=O键的键焓H分别为436kJmol1、463kJmol1和495kJmol1 下列热化学方程式正确的是（ ） A . H2O（g）H2（g）+ O2（g）H=485kJmol1B . H2O（g）H2（g）+ O2（g）H=+485kJmol1C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+485kJmol1D . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=485kJmol16. （2分） (2016松北模拟) 下列离子方程式表达不正确的是（ ）A . 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2+O2+4H4Fe3+2H2OB . 用0
4、.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH4+=Mg2+2NH3H2OC . 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+D . 酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4- + 4H2O2 + 12H+ =4Mn2+ +7O2+10H2O7. （2分） 萘的结构简式为 ，如果它与溴发生取代反应，试推断生成的一溴取代物最多可能有几种（ ） A . 2B . 3C . 4D . 58. （6分） (2016高一下温州期末) 烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化。在同温同压下，A蒸气的密度是H2密度的45倍，其中氧元素的质量
5、分数为53.3%； C能使溴的四氯化碳溶液褪色，C在一定条件下转化为高分子化合物D, A中不含甲基，B不属于醚类。已知: CH3CH2OHCH2=CH2 + H2O请填写下列空白：（1） A的结构简式_C分子中的官能团名称_。 （2） CD的反应类型是_。AB的反应类型是_。 （3） A转化为B的化学方程式是_。 （4） 3.6克A物质与足量金属钠反应生成的气体在标况的体积_升 。 9. （2分） (2016高一下温州期中) 某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2 ， 实验结果如图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（ ） A . AB段表示反应速率最慢B . BC段表示反应速率最快，在该时间内
6、收集到的气体最多C . OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D . OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系10. （6分） (2016高一上南阳期末) 将一定量的晶体A（NH4HC2O4）隔绝空气加热到200时，A全部分解为等物质的量的四种气体这四种物质与其他的相互转化关系如图所示F和J是中学化学中常见的两种单质H为红棕色气体图中部分反应条件及生成物没有列出请按要求填空：（1） E的化学式为_（2） 写出B和F反应的化学方程式_，L和B的水溶液反应的离子方程式_； （3） 写出K与I的稀溶液反应的离子方程式_（4） 标准状况下，将充满H的试管倒立在水槽中并通入适量的F，充分反应后液体充
7、满试管，不考虑溶液中物质的扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为：_； （5） 工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe（OH）SO4，反应有G生成，该反应的化学方程式是_ 11. （2分） (2017高二上西安期末) 科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，空气为氧化剂，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2； 该电池的总反应是C3H8+5O23CO2+4H2O，负极反应为C3H820e+10O23CO2+4H2O下列关于该燃料电池的说法中正确的是（ ） A . 在熔融电解质中，O2由负极移向正极B . 电池的正极通入丙烷C . 电路中每通过5 m
8、ol 电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化D . 在电池正极的电极反应为O24e2O212. （2分） (2018高一上湛江月考) 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ） A . 用图和所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B . 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C . 用图所示装置可以分离乙醇水溶液D . 图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl13. （2分） (2017高二上黄陵期末) 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是（ ） A . 装置可用于石油的分馏B . 装置可用于苯提取溴水中的
9、Br2C . 装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氣，并防止倒吸D . 装置验证乙烯的生成14. （2分） (2016高一下青海期末) 某鱼雷采用AlAg2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH6Ag+2KAlO2+H2O，下列说法不正确的是（ ） A . Ag2O为电池的正极B . Al在电池反应中被氧化C . 电子由Ag2O极经外电路流向Al极D . 溶液中的OH向Al极迁移15. （2分） (2018衡水模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34,W的
10、最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ） A . 四种元素W的金属性最强B . 原子半径大小：XY，ZWC . Z2Y 和ZWY3形成的化合物种类相同D . W单质的制备实验室常常选用电解的方法16. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示下列有关混合气体的说法正确的是（ ） A . 该混合气体中一定含有乙烯B . 该混合气体一定含有甲烷和乙炔C . 在110条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D . 若混合气体由CH4
11、和C2H4组成，则其体积比为1：3二、 非选择题 (共4题；共41分)17. （10分） (2018高二上桂林开学考) A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平有关物质的转化关系如图甲所示，请回答下列问题：（1） B的结构式为_D物质的名称是_ （2） 在反应中，属于加成反应的是_（填反应序号）； （3） 写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_ （4） 实验室用图乙所示装置进行反应a反应的化学方程式是_反应类型为_b.试管乙中应加入_，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是_c.实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是_18. （11分） (201
12、6高三下济南月考) “心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路（具体反应条件和部分试剂略）：回答下列问题：（1） 试剂a是_，试剂b的结构简式为_，b中官能团的名称是_ （2） 的反应类型是_ （3） 心得安的分子式为_ （4） 试剂b可由丙烷经三步反应合成：C3H8 X Y 试剂b反应1的试剂与条件为_反应2的化学反应方程为_反应3的反应类型是_（5） 芳香化合物D是1萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F与碳酸氢钠溶液反应均能放出CO2气体，F芳环上的一硝化产物只有一种，D的结
13、构简式为_；由F生成的一硝化产物的化学方程式为_该产物的名称是_ 19. （10分） 某学校研究性学习小组开展课题探究： 探究课题“不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4mL 0.01molL1KMnO4溶液与2mL 0.1molL1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：组别草酸的体积（mL）温度/其他物质2mL202mL2010滴饱和MnSO4溶液2mL301mL201mL蒸馏水（1） 如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_（用 表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_ （2） 对比实验和，可以研究_对化 学反应速率的影响，实验中加入1mL
14、蒸馏水的目的是_ （3） 探究课题该小组查阅资料得知：C2O42+MnO4+H+CO2+Mn2+H2O（未配平），欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200molL1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应） 滴定前是否要滴加指示剂？_（填“是”或“否”），请说明理由_滴定时用_（填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为_20. （10分） (2016高二下西安开学考) 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱
15、体之一，下面是它的一种实验室合成路线： 制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：已知：苯乙酸的熔点为76.5，微溶于冷水，溶于乙醇回答下列问题：（1） 在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_； （2） 将a中的溶液加热至100，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130继续反应在装置中，仪器b的作用是_；仪器c的名称是_，其作用是_，反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品加入冷水的目的是_，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_（填标号） A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒（3） 提纯苯乙酸的方
16、法是_，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是_； （4） 用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_； （5） 将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共16题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共4题；共41分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、
浙江省2020年高一下学期期末化学试卷C卷
