湖南省2021年高一上学期月考化学试卷（10月份）

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1、湖南省2021年高一上学期月考化学试卷（10月份）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上温州期中) 下列化学用语中，不正确的是（ ） A . 钠离子结构示意图为： B . 质子数为6，中子数为8的原子为：14CC . H，D，T互为同位素D . 液态的氯气称为氯水2. （2分） (2018高一上广西月考) 氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A . Cl2+2KBr =Br2+2KClB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C . 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(O

2、H)3D . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO23. （2分） 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表所示数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（ ）盐酸的体积/mL505050混合物的质量/g9.215.727.6CO2的体积（标准状况下）/L2.243.363.36A . 盐酸的物质的量浓度为3.0 molL1B . 根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数为45.65%C . 加入混合物9.2 g时盐酸过量D . 15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应4. （2分） 同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满 、三种原子构成的CO和N2 ，

3、 下列说法正确的是（ ）A . 质量相同，质子数不同B . 质量和分子数都不相同C . 原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同D . 质量和分子数都相同5. （2分） (2018高一上汽开区月考) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A . 是否有丁达尔效应B . 分散质粒子直径的大小C . 是否能通过滤纸D . 是否均一、透明、稳定6. （2分） (2016高二下亳州期末) 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列说法正确的是（ ） 可用丁达尔现象区分溶液和胶体钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能

4、电池板是由二氧化硅构成的氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷水玻璃和玻璃都是混合物A . B . C . D . 8. （2分） (2017高一上宜昌期末) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B . 标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD . 常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子9. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变

5、化，打开B阀时，C处干燥的红色布条褪色则下列说法正确的是（ ） A . D中可以盛放浓硫酸B . D中可以盛放饱和食盐水C . D中可以盛放水D . A处通入的是干燥的氯气10. （2分） (2018晋城模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，3.2g肼(N2H4)中含有的共价键数目为0.4NAB . 标准状况下，4.48LCO2和N2O的混合气体中含有的电子数为4.4NAC . 0.5L0.5molL-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NAD . 常温常压下，NaH与水反应产生2g氢气时，转移电子数为2NA11. （2分） 以下实验原理或操作中

6、，正确的是（ ） A . 分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出B . 焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C . 中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D . 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较12. （2分） (2016高一上扬州期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/LB . 配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为

7、13.9 mLC . 0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl的物质的量为0.2 molD . 80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L13. （2分） (2016高一上福清期中) 设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（ ） A . CO2（CO）：O2B . MgO（Al2O3）：NaOH溶液C . NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2D .

8、 CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液15. （2分） 下列溶液中的Cl物质的量与100mL 1molL1AlCl3溶液中Cl相等的是（ ）A . 150ml 1 molL1NaCl溶液B . 100ml 3molL1KClO3溶液C . 75ml 2 molL1MgCl2溶液D . 50ml 1 molL1FeCl3溶液16. （2分） (2018高一上苏州期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某固体中加入盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B . 莱溶液中滴加 溶液，成白色沉淀，证明一定含有 ，C . 某无色溶液滴入酚酞试液是红色，该溶液一定是含有大量的 D

9、. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 17. （2分） (2015高一上许昌月考) 在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（ ） A . XY3B . XYC . X3YD . X2Y318. （2分） 人的血液里Ca2的浓度一般采用gcm3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 molL1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中

10、Ca2的浓度为（ ）A . 0.0015 gcm3B . 0.0012 gcm3C . 0.0024 gcm3D . 0.002 gcm319. （2分） (2016高一上天门期中) 在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）mol/L A . B . C . D . 20. （2分） (2015高一上石嘴山月考) 托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡若分别在两烧杯中放入2.3克钠和0.1mol镁待反应完全后，天平两盘（ ） A . 仍平衡B . 盛钠的一端下沉C . 盛镁的一端下沉D . 不

11、能确定21. （2分） (2018高一上广安期末) 下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（ ） A . 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%B . 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/LC . 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为 mol/LD . 将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)

12、溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3 ， 则此溶液的物质的量浓度为 mol/L22. （2分） (2016高一上中江期中) 下列溶液中的c（Cl）与50mL1molL1 氯化铝溶液中的c（Cl）相等的是（ ） A . 150mL1molL1氯化钠溶液B . 75mL2molL1氯化铵溶液C . 150mL3molL1氯化钾溶液D . 75mL2molL1氯化钡溶液二、 填空题 (共6题；共28分)23. （9分） (2017高二下无锡期中) 有下列8种晶体，用序号回答下列问题： A水晶 B冰醋酸 C白磷 D固态氩 E氯化铵 F铝 G金刚石（1） 属于原子晶体的化合物是_，属于离子晶体的是

13、_，不含化学键的分子晶体是_ （2） 由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_ （3） 属于电解质的是_，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是_，受热熔化，需克服共价键的是_ 24. （8分） (2018高一上长沙期中) 混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:（1） 仪器1的名称_。 （2） 除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒应选用_(填字母，下同)。 （3） 分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物应选用_。 （4） 明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2SO4溶液应选用_,设计实

14、验证明SO42-已分离出来_。 （5） 有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。请根据上述实验结果,原溶液中肯定有_离子,肯定无_离子，可能有_离子。 25. （1分） 要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢使测得的结果_（填”偏大”“偏小”或“不变”

15、） 26. （4分） (2016高一上平遥期中) 在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_ 27. （4分） (2015高一上石嘴山月考) 同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_ 28. （2分） 大家都知道 6月1日 是国际儿童节，但或许绝大多数人并不了解这天同时也是“世界牛奶日”20世纪50年代，法国的促进牛奶消费协会提出了庆祝“牛奶日”的设想，并做出了每年5月第三周的周二为“国际牛奶日”的决定，2000年经联合国粮农组织（FAO）的提议，兼顾到某些国家已经确定的日期，并征

16、得了世界700多位乳业界人士的意见，把每年的 6月1日 确定为“世界牛奶日”人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体Ca10（PO4）6（OH）2形式存在牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字请仔细阅读后回答下列问题：（1）羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为_（保留到 0.1g ）（2）包装标签上脂肪3.3g，是指100mL牛奶中含脂肪至少 3.3g那么一盒牛奶中含钙至少_ g（保留到 0.01g ）三、 实验题 (共3题；共24分)29. （7分） (2016高三上上高开学考) 用18molL1 ， 浓硫酸配制100m

17、L 3.0molL1稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释、冷却 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题：（1） 所需浓硫酸的体积是_mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列规格中选用：A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL ） （2） 配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_、_ （3） 第步实验的操作是_ （4） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写） 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_定容时俯视溶液的凹液面_30. （10分） 工业上通过电解MnSO4和ZnS

18、O4制取Zn和MnO2 ， 原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分 （1） I为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000molL1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量_ （已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S

19、2O32=2I+S4O62）（2） 研究人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示 请回答下列问题：反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+_=_+_+CuSO4+MnSO4（3） 反应加入适量锌的作用是_；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_ （4） 图2是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线（g/100g水），则中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶_用乙醇洗涤干燥用乙醇洗涤而不用水洗的原

20、因是_ （5） 用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是：_ （6） 本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有_（写化学式） 31. （7分） (2019高三上哈尔滨期末) 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应。资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。该兴趣小组设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 实验：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。（1） 提出假设 该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测

21、：猜测1：可能是_。猜测2：可能是MgCO3。猜测3：可能是碱式碳酸镁xMgCO3yMg(OH)2。（2） 设计定性实验确定产物并验证猜测： 实验序号实验预期现象和结论实验将实验中收集的气体点燃_实验取实验中的白色不溶物，洗涤，加入足量_如果出现_，则白色不溶物可能是MgCO3实验取实验中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液如果产生白色沉淀，则溶液中存在_离子（3） 设计定量实验确定实验的产物：称取实验中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重13.2 g，试确定白色不溶物的化学式_

22、。 （4） 请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共6题；共28分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、26-1、27-1、28-1、三、 实验题 (共3题；共24分)29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、31-1、31-2、31-3、31-4、