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1、海南省2021年高二上学期化学12月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 若n3，以下能级符号错误的是（ ）A . npB . nfC . ndD . ns2. （2分） 已知：4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)(mol / (Lmin)表示，则正确的关系是 （ ）A . 4(NH3)5(O2)B . 5(O2)6(H2O)C . 4(O2)5(NO)D . 2(NH3)3(H2O)3. （2分） (2015高二上卢龙期末) 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（ ） A . 烧杯间填满碎
2、泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B . 使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C . 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D . 测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度4. （2分） (2018高一下宾阳期末) 下列关于有机物的说法中正确的是（ ） A . 凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B . 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C . 所有的有机化合物都易燃烧D . 有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一5. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ） A . 铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象B .
3、 氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅C . 次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色D . H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率6. （2分） 离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子核间距离、离子电荷数和晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（ ）A . KClNaClBaOCaOB . NaClKClCaOBaOC . CaOBaONaClKClD . CaOBaOKClNaCl7. （2分） 干冰和二氧化硅晶体同属A族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是（ ）A . 二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B
4、. C和O键键能比Si和O键键能小C . 干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D . 干冰易升华，二氧化硅不能8. （2分） 下列有关概念的说法中正确的是A . 在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值B . 在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子C . 具有相同质子数不同中子数的核素互称同素异形体D . 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物9. （2分） 下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A . NaCl晶体和晶体NaF的晶格能B . 等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中键的数目C . 等物质的量的SO2和O
5、2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率D . 25时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度10. （2分） C60可用作储存氢气的材料，结构如图所示继C60后，科学家又合成了Si60、N60 ， 三种物质结构相似下列有关说法正确的是（ ）A . C60、Si60、N60都属于原子晶体B . C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C . 由于NN键能小于NN，故N60的稳定性弱于N2D . 由于CC键长小于SiSi键，所以C60熔沸点低于Si6011. （2分） 某晶体的部分结构如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（ ）A . 3：9：4B .
6、 1：4：2C . 2：9：4D . 3：8：412. （2分） 下列有关反应限度的叙述正确的是（ ） A . 可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B . 大多数化学反应在一定条件下都有一定限度C . 使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡时，加入少量KCl溶液，因K+、Cl一直在溶液中存在，所以溶液颜色不会变化13. （2分） (2018高二上四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A . 12g金刚石中平均含有2NA个键B . 1molSiO2晶体中平均含有
7、4NA个键C . 12g石墨中平均含1.5NA个键D . 1molCH4中含4NA个p-p键14. （2分） (2016高一下莒南月考) 19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ） A . 提出了原子学说B . 发现了元素周期律C . 发现了稀有气体D . 提出了分子学说15. （2分） (2018高二上陆川期末) 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等(如图所示)。保持400条件下发生反应:2SO2O2 2SO3。则下列描述正确的是（ ） A . 达到平衡所需要的时间:A容器更短B .
8、 达到平衡时:B容器中SO3的转化率更大C . 达到平衡时:A容器中SO2的物质的量更多D . 达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，A容器中SO3的体积分数增大16. （2分） (2016高一下烟台月考) 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡的是（ ） A . 混合气体压强B . 混合气体的密度C . 混合气体的平均相对分子质量D . B的物质的量浓度17. （2分） (2016高一下西城期末) 下列元素中，原子半径最大的是（ ） A . NaB . MgC . AlD . Si18. （2分） (2016高三上山西
9、开学考) 在25、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的反应热为（ ） A . 488.3 kJ/molB . +488.3 kJ/molC . 191 kJ/molD . +191 kJ/mol19. （2分） (2019高二下吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（ ） A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小
10、顺序为CBAD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD20. （2分） (2018高三上西安开学考) 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C， 下列说法正确的是（ ） A . 该反应的化学平衡常数表达式是K B . 此时，B 的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D . 增加 B，B 的平衡转化率增大二、 非选择题 (共4题；共15分)21. （5分） 现有下列物质，请按要求回答问题：NaOH H2O NaCl C
11、Cl4I2 H2O2 SiO2 NH4Cl（1） 在上述物质中溶于水只断离子键的有：_；（用序号作答，下同），气化时不止克服范德华力且其晶体类型是分子晶体的是：_（2） 在上述物质中含有极性键的非极性分子有：_（3） 在上述物质中为什么在中的溶解度小于在的溶解度：_（4） 在上述物质中在上述物质中熔沸点由小到大的顺序为_，其原因是_22. （5分） (2018大庆模拟) 已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。请回答: （1） A、B、C 三种元素中第一电离能最小的元素是_ (填元
12、素符号)，其基态原子核外电子排布为_。 （2） C元素的单质可与Cl2反应生成CCl3，该分子为_结构，是_(填“极性分子”“非极性分子”)，与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为_。 （3） A、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式_。 （4） A、C两种元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的杂化方式为_。 （5） A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA4),该物质曾作为一种还原剂，这是由于A 的价态为_。 （6） Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm,其晶体类型为_，晶胞如下图所示(图中A原子被省略)，在此晶胞中，含有_个B原子。晶胞密度表达式为_ gcm-3 (
13、用a和NA表示)。 23. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气已知： N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）H1=19.5kJmol1N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=534.2kJmol1（1） 写出肼和N2O4反应反应生成N2和水蒸气的热化学方程式_； （2） 火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4（g）2NO2（g）H0，一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_ （3） 肼空气燃料电池是一
14、种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液肼空气燃料电池放电时负极的电极反应式是_ （4） 传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液该反应的离子方程式是_ 24. （3分） (2018高二上汕头月考) 在100时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/molL-1020406080100c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1） 该反应的化学方程式为_；达到平衡时四氧化二氮的转化率为_% ；表中
15、c2_c3_a_b（选填“ ”、“ ”、“ = ”）。 （2） 20s时四氧化二氮的浓度 c1=_molL-1，在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率为_mol（Ls）-1； （3） 若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_molL-1。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共4题；共15分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、
海南省2021年高二上学期化学12月月考试卷
