山西省2020版高一上学期化学期末考试试卷D卷

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1、山西省2020版高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共30分)1. （1分） (2017高一上温州期中) 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（ ） A . B . C . D . 2. （1分） 下列从反应物到生成物能通过化合反应一步制得的是（其他反应物自选）（ ）A . Al2O3Al（OH）3B . Fe（OH）2Fe（OH）3C . Na2O2NaOHD . NaAlO2Al（OH）33. （1分） (2019高二上深圳期末) 用下图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是（ ） A

2、. 5%蔗糖溶液B . 75%乙醇溶液C . 20%葡萄糖溶液D . 1mol molL-1NaCl溶液4. （1分） 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（ ）A . 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B . 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D . 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属5. （1分） (2015高一上广元月考) 下列有关气体的叙述中，不正确的是（ ） A . 一定温度和压强下，各种气体物质体积之比等于分子数之比B . 一

3、定温度和压强下，各种气体物质的密度之比等于摩尔质量之比C . 一定体积和温度下，各种气体物质的物质的量之比等于压强之比D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L6. （1分） (2018高一上邯郸期中) 工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜的工艺流程如图所示。（ ）下列说法正确的是A . 试剂X为铁粉B . 操作为过滤；操作为分液C . 溶液1和溶液2的溶质完全相同D . 试剂Y为硫酸铜7. （1分） (2016高一上邢台期末) 硅是带来人类文明的重要元素之一，下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ） A . 金刚石B

4、 . 砖瓦C . 水晶D . 大理石8. （1分） (2019高二上长治期末) 下列说法正确的是（ ） A . 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B . 常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应C . 对于反应CCO2 2CO(H0)和反应N23H2 2NH3(H0)，达平衡后，升高温度，反应速率加快，反应速率减慢D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+9. （1分） (2016内江模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4 L HF中含HF分子数目为N

5、AB . 60g石英晶体中含有的SiO键数目为2NAC . 标准状况下，11.2 L Cl2通人足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NAD . 1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO 和CO 离子数之和为0.1 NA10. （1分） 下列溶液中Cl浓度最大的是（ ） A . 10 ml 1.0 mol/L AlCl3 溶液B . 100ml 1mol/L KCl 溶液C . 50 ml 1.5mol/L NH4Cl 溶液D . 100 ml 1.0 mol/L MgCl2 溶液11. （1分） (2018高一上广州期中) 学习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你

6、认为正确的是（ ） A . 用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液B . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D . 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法12. （1分） (2017高一上德州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . 向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NOB . 铜与浓硝酸反应：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OC . 氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热：NH4+OH NH3H2OD . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠

7、溶液混合后加热：NH4+OH NH3+H2O13. （1分） 已知Ba【Al（OH）4】2可溶于水如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系下列有关叙述正确的是（ ）A . ab时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多B . de时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OHC . ad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3D . cd时溶液中离子的物质的量：【Al（OH）4】比Ba2+少14. （1分） (2016高三上平罗期中) 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过

8、程如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . 实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B . 实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C . 实验发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO44CuSO4+2NO+4H2OD . 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应15. （1分） (2017高一上西安期末) 用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（ ） A . 烧杯中的溶液呈棕黄色B . 铜片无任何变化C

9、. 铜片上有凹陷的“Cu”字D . 发生了反应：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+16. （1分） (2018高一下深圳期中) 下列溶液中的溶质，不发生电离的是（ ） A . 苏打水B . 葡萄糖水C . 稀盐酸D . 生理盐水17. （1分） (2018高三上怀化期中) 既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是（ ） A . Cl2B . SO2C . NOD . NH318. （1分） (2018高一上辽源期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A . 泥水B . 盐酸 C . Fe(OH)3胶体D . NaCl溶液19. （1分） (2016高二下汕头期末) 氯气是一种化学

10、性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是（ ） A . 能使潮湿的有色布条褪色B . 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C . 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D . 氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸20. （1分） (2018高三上临沂期中) 某离子反应涉及H+、Bi3+、MnO4-、BiO3-、Mn2+、H2O六种微粒。其中c(MnO4-)随反应进行逐渐增大。下列判断错误的是（ ） A . 该反应的还原产物为Bi3+B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2C . 反应后溶液的酸性明显增强D . 若有1mol还原剂参加反应，转移电子

11、的物质的量为5mol21. （1分） (2017高一上焦作期中) 已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO36Cu（NO3）2+2NO+7H2O，若生成NO的体积为 0.448L（标况下），那下列说法正确的是（ ） A . 被氧化的Cu2O为1.44 gB . 做氧化剂的硝酸为0.14 molC . 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应D . 转移的电子总数为0.06 NA22. （1分） (2017高二上石河子期末) 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、Cl

12、O、SO42、IC . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO4223. （1分） (2018高一下葫芦岛开学考) 某氯化镁溶液的密度为1.18gcm-1 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于 （ ） A . 0.37molB . 0.63molC . 0.74molD . 1.5mol24. （1分） (2016高三上平罗期中) 为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有SO2外，还可能含有H2和Q气体，并设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略

13、）探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于（ ） A . AB之前B . BC间C . CD间D . DE间25. （1分） 工业上利用反应：3Cl22NH3N26HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A . 该反应属于复分解反应B . 该反应中Cl2是氧化剂C . 若管道漏气遇氨就会产生白烟D . 该反应生成1molN2 ， 有6mol电子发生转移26. （1分） (2018高一上双峰月考) A为常见的金属单质，根据下图所示的关系： 下列叙述中错误的是（ ）A . A为Fe，B为Fe3O4B . CD溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C . 的离子方程式：FeFe3+=2

14、Fe2+D . 的化学方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)327. （1分） (2016盘山模拟) 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ） A . 装置可用于分离苯和溴苯的混合物B . 装置可用于吸收HCl或NH3气体C . 装置可用于分解NH4Cl制备NH3D . 装置b口进气可收集CO2或NO气体28. （1分） (2018高一上湖北期末) 下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不正确的是：（ ） A . Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象B . Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C . 胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动D . 光线通过

15、Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应29. （1分） (2015高二下临川期中) 下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验方案A实验室制乙炔用电石和饱和食盐水反应，将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中除杂B检验溴乙烷在氢氧化钠溶液中是否发生水解将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀C除去乙烷中的乙烯气体将混合气体通入到装有高锰酸钾溶液的洗气瓶中D验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A . AB . BC . CD . D30. （1分） (2016高一下绥

16、化期中) 如图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，先后加入试剂A,B时所得沉淀物质的量y（mol） 与试剂体积V（mL）间的关系图开始滴加6mL试剂A后继续滴加A若干，之后改滴试剂B以下结论正确的是（ ） A . A可能是NaOH，B可能是盐酸，且2cA=cBB . 原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl）=1：2：7C . A可能是Ba（OH）2 ， B可能是硫酸，且cA=2cBD . 若A和B均为一元强酸或一元强碱，则滴加7mL试剂A后改滴试剂B二、 推断题 (共1题；共5分)31. （5分） (2017高一上黑龙江期末) 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质请回答下列问题（

17、1） 碳酸氢钠的化学式_俗称_，其水溶液显_性（填“酸”、“碱”或“中”）（2） 碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为_等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_后者（填“”、“”或“=”）（3） 除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的化学方程式为_三、 实验题 (共2题；共9分)32. （5分） (2016高三上海淀期中) 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况请分析以下一组有现象变化的化学反应 实验试剂及操作 现象试管滴管 1.0mL饱和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞）先滴加1.0mL0.5molL1NaOH溶液：再滴加1.5mL1

18、.0molL1H2SO4溶液红色溶液中出现胶状沉淀0.1molL1AlCl3溶液加碱时 ；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失0.1molL1Fe（NO3）2溶液加碱时 ；加酸后溶液变为黄色新制饱和氯水加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色（1） 用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：_ （2） II中加碱时出现的现象是_，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是_ （3） III中加碱时出现的现象是_ （4） 用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象_ （5） 滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验 实验试剂及操作现象试管滴管1.0 mL0.1 m

19、olL1 Fe（NO3）2溶液先滴加1.5 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 molL1 NaOH溶液V加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：向1.0mL 0.1molL1Fe（NO3）2溶液中_，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：a酸性条件下，0.1molL1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3氧化；b_（用离子方程式表示）33. （4分） (2018高三上郑州期中) CoCl2 6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（

20、主要成分为Co2O3、 Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2 6H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L):沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co (OH) 2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl2 6H2O熔点为86,加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。（1） 写出浸出过程中主要发生的离子反应方程式：_。 （2） 若不慎向“浸出液

21、”中加过量NaClO3时，可能会生成的有害气体是_(填化学式)。 （3） 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，向“滤液”中加入萃取剂的目的是_，其使用的最佳pH范围是 _(选填下列字母）。A 2.02.5B. 3.03.5C. 4.04.5D. 5.05.5（4） “操作1”是_。制得的CoCl2 6H2O需减压烘干的原因是_。 （5） 为测定粗产品中CoCl2 6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2 6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是_。(答一条即可） 四、 综合题 (共1题；共3分

22、)34. （3分） (2018高二上遵义期中) 下图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图： （1） 操作的名称是：_。操作剩余的矿渣主要成分为：_（填化学式）。 （2） 图中为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施_（写两条）。 （3） 图中的离子方程式_；图中、的化学反应方程式_。 （4） 洗涤Al(OH)3沉淀的具体操作是： _。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共30题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 推断题 (共1题；共5分)31-1、31-2、31-3、三、 实验题 (共2题；共9分)32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、四、 综合题 (共1题；共3分)34-1、34-2、34-3、34-4、