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1、河北省2021年高考化学二轮专题 05 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2018高一上苏州期末) 以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖下列有关铝原子（ ）的说法正确的是（ ） A . 质子数为27B . 中子数为27C . 质量数为13D . 原子序数为132. （2分） (2017高二上成都期末) 下列排列顺序中，不正确的是（ ） A . 酸性：HClOH2SO3HClO4B . 稳定性：PH3H2SNH3C . 电负性：PSClD . 沸点：HFHBrHI3. （2分） 运用
2、元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（ ） A . 氢氧化铍Be(OH)2的碱性比氢氧化镁弱B . 砹(At)为有色固体，HAt不稳定C . 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D . 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体4. （2分） (2016高一下长春期中) 下列分子中含有3个原子核和10个电子的是（ ） A . NH3B . SO3C . HFD . H2O5. （2分） (2016高一下三门峡期中) 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（ ） A . 合金B . 半导体材料C . 催化剂D . 农药6. （2分） 锶（Sr）是元素周期表中第五周
3、期IIA族的元素，下列关于锶及其化合物的说法中不正确的是（ ） A . 锶能与冷水剧烈反应B . 锶的失电子能力比钙强C . Sr（OH）2的碱性比Ca（OH）2弱D . 氧化锶是碱性氧化物7. （2分） 下列判断错误的是（ ） A . 沸点：NH3PH3AsH3B . 稳定性：HFHClHBrHIC . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4D . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）38. （2分） (2016高一下曲阳月考) 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） A . H3BO3的酸性比H2CO3的强B . Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C . HCl、HBr
4、、HI的热稳定性依次增强D . 若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM9. （2分） (2016高一下厦门期中) X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4 ， 则它对应的气态氢化物为（ ） A . HXB . H2XC . XH4D . XH310. （2分） (2019高一下蛟河期中) 如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是（ ） AAAAA第2周期B第3周期Si第4周期Ge第5周期SbTe第6周期PoAtA . 元素是Al，具有两性B . 元素是最外层有6个电子C . 虚线左下方的元素均为金属元素D . 在虚线的右上方，可寻找耐高温材料1
5、1. （2分） (2017高一下红桥期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A . 为防止水体富营养化必须控制富含氮、磷污水的排放B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C . 根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D . 汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的12. （2分） (2016高一下万全期中) 在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（ ） A . 金属元素和非金属元素交界处B . 过渡元素区C . 周期表右上角D . 周期表左下角13. （2分） (2
6、016高二下盘山期中) 下列说法错误的是（ ） A . A元素的氢化物中氟化氢的沸点最高B . 第三周期元素形成的简单离子的半径随原子序数的增大依次增大C . I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D . CH2=CH2分子中共有5个键和1个键二、 填空题 (共1题；共4分)14. （4分） (2017高一下芒市期中) 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 主族周期AAAAAAA0234（1） 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_ （2） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素名称），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_ （3） 、六种元素的最高价氧化
7、物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为_（用化学式表示） （4） 元素与元素两者核电荷数之差是_ 三、 综合题 (共2题；共14分)15. （8分） (2018高三上顺义期末) A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题： （1） D在元素周期表中的位置是_。 （2） A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染
8、的消毒杀菌剂，W的电子式为_。 （3） 向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是_。 （4） 由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为_；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_。 （5） 将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是_。 （6） X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是_；用原子结构解释其原因是_。 16. （6分） (2018高三上陆川期末) 现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下：A周期表中原子半径最小的元素B电负
9、性最大的元素CC的2p轨道中有三个未成对的单电子D原子核外电子数是B与C核外电子数之和EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答如下问题：（1） 基态E原子有_个未成对电子，二价E离子的核外电子排布式为_。 （2） A2D分子中D原子的杂化类型是_，D的氧化物DO3分子空间构型为_。（3） CA3极易溶于水，其原因主要是_，试判断CA3溶于水后，形成CA3 H2O的合理结构：_(填字母代号)， 推理依据是_。 （4） 在ESO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为_，反应的离子方程式为_。 （5） ZnD的晶胞结构如图1所示，在ZnD晶胞中，D2的配位数为_。（6） E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为_(用含a、NA的代数式表示)g cm3。第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空题 (共1题；共4分)14-1、14-2、14-3、14-4、三、 综合题 (共2题；共14分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、
河北省2021年高考化学二轮专题 05 元素周期表和元素周期律
