化学复习第6章

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1、第六单元小结第六单元小结溶解度规律溶解度规律曲线图曲线图物质以物质以分子或离子分子或离子形式扩散的过程形式扩散的过程溶溶液液浊液：浊液：乳浊液、悬浊液乳浊液、悬浊液凝固点、凝固点、沸点、沸点、导电性导电性放热：氢氧化钠、浓硫酸放热：氢氧化钠、浓硫酸吸热：硝酸铵吸热：硝酸铵 硝酸钾硝酸钾物质不能以物质不能以分子或离分子或离子子形式扩散的过程形式扩散的过程溶解溶解乳化乳化变小变小升高升高1.溶溶液液溶液是溶液是。溶液组成的判断溶液组成的判断1、典型溶液：、典型溶液：稀盐酸、石灰水、碘酒、稀硫酸、稀盐酸、石灰水、碘酒、稀硫酸、植物油的汽油溶液植物油的汽油溶液2、放入水中变化的物质：、放入水中变化的物

2、质：氧化钙氧化钙溶质：溶质：。Ca(OH)2CuSO4.5H2OCuSO42.溶液的性质溶液的性质沸点沸点 凝固点凝固点导电性的条件：导电性的条件：电子电子离子离子导电的物质：导电的物质：金属和石墨金属和石墨（自由移动的电子）（自由移动的电子）部分溶液部分溶液（自由移动的离子）（自由移动的离子）1、判断下列物质、判断下列物质是否导电？是否导电？NaOH固体固体 食盐固体食盐固体 HCl的水的水溶液溶液 KNO3固体固体 KNO3溶液溶液 蔗糖溶液蔗糖溶液 酒精溶液酒精溶液要求有要求有自由移动自由移动的的带电微粒带电微粒氯化钠溶于水微观示意图氯化钠溶于水微观示意图微粒种类：水分子微粒种类：水分子

3、 钠离子钠离子 氯离子氯离子定义定义n饱和溶液饱和溶液:在一定温度一定温度下,在一定量的溶剂一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质这种溶质的饱和溶液.n不饱和溶液不饱和溶液:还能再继续溶解某种溶质的溶液3.饱和溶液与不饱和溶液判断方法：判断方法：1.有无晶体析出有无晶体析出2.再加溶质能否继续溶解再加溶质能否继续溶解饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液与不饱和溶液的转化:降低温度饱和溶液饱和溶液增加溶剂升高温度升高温度蒸发溶剂增加溶质不饱和溶液不饱和溶液需要注意：溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶液2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙溶液3.饱和

4、溶液一定是该温度下的浓溶液定义：4.影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素(1)不同物质在同一溶剂中溶解性不同不同物质在同一溶剂中溶解性不同(2)同一种物质在不同溶剂中溶解能力不同同一种物质在不同溶剂中溶解能力不同(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与 温度有关温度有关溶质的性质溶质的性质溶剂的性质溶剂的性质温度温度与溶质、溶剂的质量与溶质、溶剂的质量无关无关5.物质溶解性的定量表示物质溶解性的定量表示 溶解度溶解度定义定义：在一定温度下，某固态物质在在一定温度下，某固态物质在100克溶剂克溶剂(通常是水通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量里达到饱和

5、状态时所溶解溶质的质量。固体水100克够了，我饱了够了，我饱了四要素四要素条件：在一定温度下条件：在一定温度下标准：在标准：在100克溶剂中克溶剂中状态：达到饱和状态状态：达到饱和状态单位：克单位：克 陡升型陡升型曲线上的点：饱和溶液曲线上的点：饱和溶液曲线下的点：不饱和溶液曲线下的点：不饱和溶液曲线上方的点：析出晶体曲线上方的点：析出晶体213溶解度（克）溶解度（克）温度（温度（t）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸铵硝酸钾硝酸钾硝酸钠硝酸钠氯化铵氯化铵氯化钠氯化钠硼酸硼

6、酸6.固体溶解度曲线及意义.a.b3.溶质质量分数与溶解度关系区别和联系溶解度溶质质量分数区别概念表示意义条件状态联系一定温度时，一定温度时，100g100g溶剂中最多溶解溶溶剂中最多溶解溶质的质量质的质量任意溶剂中，溶质质量与溶液任意溶剂中，溶质质量与溶液质量之比质量之比某物质溶解某物质溶解能力大小能力大小一定温度一定温度饱和状态饱和状态任一溶液中溶质含量的多少任一溶液中溶质含量的多少不定温度不定温度可饱和，也可不饱和可饱和，也可不饱和溶解度溶解度 溶质质量分数溶质质量分数1、溶质质量分数、溶质质量分数=溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%2、溶质质量、溶质质量=溶液质量溶液质量溶质质量

7、分数溶质质量分数3、溶液质量、溶液质量=溶质质量溶质质量 溶质质量分数溶质质量分数4、溶液质量、溶液质量=溶液体积溶液体积密度密度5、溶质质量分数、溶质质量分数=溶解度溶解度100g+溶解度溶解度1.如右图所示，在盛冷水烧杯中放入甲、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中固体增加，需向烧杯中加入的物质是（）氯化钠 氢氧化钠固体 冰块 浓硫酸2.某某10%硝酸钾溶液硝酸钾溶液200克，平分两等份，变为克，平分两等份，变为20%的溶液的溶液方法方法1：加入加入10g 硝酸钾硝酸钾方法方法2：蒸发掉一半的溶剂蒸发掉一半的溶剂3，今欲配制，今欲配制100克克20%

8、的稀硫酸溶液的稀硫酸溶液需要需要98%的浓硫酸溶液（密度为：的浓硫酸溶液（密度为：1.84克克/毫毫升）多少毫升？升）多少毫升？水多少毫升水多少毫升？如图是如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）M点的含义是点的含义是_ （2）当温度为）当温度为t1，三种物质溶解度由小到大依次为三种物质溶解度由小到大依次为_，当，当温度温度为为t 时，溶解度最大的是时，溶解度最大的是_；（3）C可能表示哪种物质：可能表示哪种物质：。（4）从）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是溶液中得到晶体宜采用的方法是 。（5）除去）除去A中混有的少量中混有的少量B的方法是

9、的方法是 。t2C时，时，A和和C两种物质的溶解度相等两种物质的溶解度相等CABACa(OH)2或气体或气体t3t2t1溶解度溶解度/g温度温度/0ABC你发现溶解度曲线你发现溶解度曲线的线型有几种类型？的线型有几种类型？M蒸发溶剂蒸发溶剂降温结晶降温结晶（6）当）当A、B、C三种物质的溶液接近饱和时，采用增加三种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度的方法均可以达到饱和的溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度的方法均可以达到饱和的是是 物质溶液。物质溶液。ABA、稀稀 释释计算计算 常见常见 题题 型型B、加溶质、加溶质C、蒸发、蒸发水分水分D、综合化学反应的计算、综合化学反应的计

10、算计算计算称量称量-溶解溶解-n1.饱和溶液不一定是浓溶液，如 ：n2.硝酸钾饱和溶液升温成不饱和溶液，不变的是n3.不饱和溶液变成饱和溶液，溶质质量分数不一定变化n4.20度硝酸钾饱和溶液是该温度下最浓的溶液n5.多数物质溶解度随温度升高变大，氢氧化钙和气体例外n6.同温度下100g 和1000g饱和食盐水各蒸发10g水析出的晶体都是3.6gn7.溶解性与温度、溶质和溶剂的性质有关，与 无关。n8.分离硝酸钾和氯化钠的方法是降温结晶A B C结晶方法结晶方法饱和变为不饱和溶液方法饱和变为不饱和溶液方法不饱和溶液变为饱和方法不饱和溶液变为饱和方法判断下列变化：难点难点1：运用曲线判断溶液的变化

11、：运用曲线判断溶液的变化 陡升型陡升型溶质溶质 溶剂溶剂 溶液溶液 溶质的质量分数溶质的质量分数 饱和性饱和性？不变不变？趋向饱和趋向饱和不饱和溶液不饱和溶液降低温度降低温度减小减小 不变不变 减小减小 减小减小 仍然饱和仍然饱和饱和溶液饱和溶液降低温度降低温度降低温度：降低温度：一定不变，一定不变，一定变化一定变化溶剂溶剂溶解度溶解度a、溶、溶和和不溶不溶混合型混合型例：食盐中含沙子例：食盐中含沙子加水溶解加水溶解过滤过滤b、溶、溶和和溶溶混合型混合型例：硝酸钾中含食盐例：硝酸钾中含食盐加水溶解加水溶解冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液 过滤过滤洗涤烘干洗涤烘干难点难点2：运用曲线判断结晶的方法：

12、运用曲线判断结晶的方法 和混合物分离的原理和混合物分离的原理石灰水石灰水二氧化碳二氧化碳溶液的导电性怎么变？溶液的导电性怎么变？变小变小判断饱和不饱和转化方法判断饱和不饱和转化方法判断结晶方法与混合物分离方法判断结晶方法与混合物分离方法1、你能根据溶解度曲线，回答下列问题吗？、你能根据溶解度曲线，回答下列问题吗？（1）饱和硝酸钾溶液）饱和硝酸钾溶液降低降低温度：溶液成分变化？温度：溶液成分变化？（2）饱和硝酸钾）饱和硝酸钾升高升高温度温度溶质溶质 溶剂溶剂 溶液溶液 溶质质量分数溶质质量分数 .溶质溶质 溶剂溶剂 溶液溶液 溶质质量分数溶质质量分数 .变小变小不变不变变小变小变小变小不变不变不

13、变不变不变不变不变不变（3）饱和硝酸钾溶液恒温）饱和硝酸钾溶液恒温蒸发蒸发溶剂溶剂溶质溶质 溶剂溶剂 溶液溶液 溶质质量分数溶质质量分数 .变小变小变小变小变小变小不变不变难点难点1：运用曲线判断溶液的变化：运用曲线判断溶液的变化难点难点2：运用曲线判断：运用曲线判断结晶的方法结晶的方法 和和混合物分离的原理混合物分离的原理缓升型缓升型下降型下降型陡升型陡升型1、饱和溶液降低温度能析出晶体的是、饱和溶液降低温度能析出晶体的是 ，原因，原因是是 。习题习题陡升型陡升型 缓升型缓升型溶解度随温度的降低变小溶解度随温度的降低变小2、下降型溶液的饱和溶液降低温度变为、下降型溶液的饱和溶液降低温度变为 溶液溶液不饱和不饱和3、你觉得饱和石灰水升高温度有什么现象？、你觉得饱和石灰水升高温度有什么现象？浑浊浑浊