高三化学第一轮复习离子反应专题复习共50页

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1、基础知识导航基础知识导航重点知识归纳重点知识归纳一、离子反应和离子方程式一、离子反应和离子方程式离子反应离子反应1 在溶液中在溶液中(或熔融状态或熔融状态)有离子参加或有离子生成的化学有离子参加或有离子生成的化学反应叫做反应叫做离子反应离子反应。如：如：HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O（aq表示表示水溶液水溶液），就是离子反应。），就是离子反应。而而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)2NH3+2H2O+CaCl2，则不属于离子反应。则不属于离子反应。离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减少。基础知识导航基础知识导航重点知

2、识归纳重点知识归纳一、离子反应和离子方程式一、离子反应和离子方程式离子方程式及其书写离子方程式及其书写2 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式离子方程式。书写离子方程式一般步骤为。书写离子方程式一般步骤为“写写、拆拆、删删、查查”四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：“写写”：写出其化学方程式：写出其化学方程式：BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl “拆拆”：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其：将易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他他 物

3、质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。氧化物等。Ba2+2Cl-+2Na+SO42-BaSO4+2Na+2Cl-基础知识导航基础知识导航重点知识归纳重点知识归纳一、离子反应和离子方程式一、离子反应和离子方程式离子方程式及其书写离子方程式及其书写2 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式离子方程式。书写离子方程式一般步骤为。书写离子方程式一般步骤为“写写、拆拆、删删、查查”四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式：四个过程。例如，书写氯化钡与硫酸钠反应的离子

4、方程式：“删删”：删去两边没反应的离子，即为：删去两边没反应的离子，即为：Ba2+SO42-BaSO4 “查查”：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否 守恒。守恒。基础知识导航基础知识导航重点知识归纳重点知识归纳二、有关离子方程式的题型二、有关离子方程式的题型离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断1 高考试题的第高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：下几个方面的问题：观察离

5、子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物观察离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应及反应。如：向如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的离子方程式误溶液中通入二氧化硫的离子方程式误写成：写成：Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClO，是，是由于由于HClO能氧化能氧化CaSO3，产物不可能为，产物不可能为CaSO3。重点知识归纳重点知识归纳基础知识导航基础知识导航二、有关离子方程式的题型二、有关离子方程式的题型离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断1 高考试题的第高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断

6、离子方程式是否正确时，一般要注意观察以的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：下几个方面的问题：观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的观察各物质的拆分离子是否正确，不能将难溶、难电离的物质写成离子形式物质写成离子形式。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方。如：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子方程式误写成：程式误写成：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2，是由，是由于于Ca(HCO3)2是可溶性的盐应拆分成是可溶性的盐应拆分成Ca2+和和HCO3-。三氯化铁。三氯化铁溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写成：溶液跟过量氨水反应的离子方程式误写

7、成：Fe3+3OH-Fe(OH)3，是由于，是由于氨水是弱碱不能拆分成离子形式氨水是弱碱不能拆分成离子形式。基础知识导航基础知识导航重点知识归纳重点知识归纳二、有关离子方程式的题型二、有关离子方程式的题型离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断1 高考试题的第高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：下几个方面的问题：观察反应前后电荷是否守恒观察反应前后电荷是否守恒。如：如：FeCl2 溶液与溶液与Cl2 反应，不能写成：反应，

8、不能写成：Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-，应写成：应写成：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-，离子方程式左右两边，离子方程式左右两边 离子电荷总数相同。离子电荷总数相同。重点知识归纳重点知识归纳基础知识导航基础知识导航二、有关离子方程式的题型二、有关离子方程式的题型离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断1 高考试题的第高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：下几个方面的问题：观察得失电子数总数是否相等；反应原理是否正确观

9、察得失电子数总数是否相等；反应原理是否正确。如：如：Ba(OH)2 溶液与溶液与CuSO4 溶液反应，既要写溶液反应，既要写Ba2+与与SO42-的离子反应，又要写的离子反应，又要写Cu2+与与OH-的离子反应。稀的离子反应。稀H2SO4 与与Ba(OH)2 溶液反应不能写成溶液反应不能写成：H+OH-+SO42-+Ba2+BaSO4+H2O，应写成：，应写成：2H+2OH-+SO42-+Ba2+BaSO4+2H2O。重点知识归纳重点知识归纳基础知识导航基础知识导航二、有关离子方程式的题型二、有关离子方程式的题型离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断1 高考试题的第高考试题的第卷中有关离子方

10、程式正误判断的试题出现卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：下几个方面的问题：观察能否正确使用观察能否正确使用“”“”“”“”“”“”“”等符等符号。号。重点知识归纳重点知识归纳基础知识导航基础知识导航二、有关离子方程式的题型二、有关离子方程式的题型离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断1 高考试题的第高考试题的第卷中有关离子方程式正误判断的试题出现卷中有关离子方程式正误判断的试题出现的几率很高，判断离子方程式是否正确时，一般要注意观察以的几率很高，判断离子方程式是否正

11、确时，一般要注意观察以下几个方面的问题：下几个方面的问题：观察是否符合题设条件及要求，如观察是否符合题设条件及要求，如“过量过量”“”“少量少量”“”“等等物质物质的量的量”“”“适量适量”“”“任意量任意量”“”“滴加顺序滴加顺序”对反应方式或产物的对反应方式或产物的影响影响。如：将少量如：将少量NaOH溶液滴入过量的溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中的离溶液中的离子方程式为子方程式为OH-+Ca2+HCO3-CaCO3+H2O。将过量。将过量NaOH溶液滴入少量的溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的离子方程式为：溶液中的离子方程式为：2OH-+Ca2+2HCO3-CaCO3+CO3

12、2-+2H2O。基础知识导航基础知识导航重点知识归纳重点知识归纳二、有关离子方程式的题型二、有关离子方程式的题型离子方程式的书写离子方程式的书写2 这类题一般出现在高考试题的第这类题一般出现在高考试题的第卷中，与物质的推断题卷中，与物质的推断题或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的或离子推断题综合在一起进行考查。解此类题的方法思路是先方法思路是先明确实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的明确实质，即根据离子反应发生的条件，分析找出参加反应的离子；然后再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的离子；然后再抓住关键，即由参加反应的离子的来源、物质的性质性质(如电离程度、溶解性、单

13、质、气体等如电离程度、溶解性、单质、气体等)，确定是写化学式，确定是写化学式还是写离子符号还是写离子符号。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化。从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查。重有关知识迁移应用的考查。基础知识导航基础知识导航重点知识归纳重点知识归纳二、有关离子方程式的题型二、有关离子方程式的题型离子方程式的书写离子方程式的书写2书写离子方程式要注意以下几点：书写离子方程式要注意以下几点：两易两易：即易溶易电离的物质：即易溶易电离的物质(可溶性的强电解质

14、包括强酸、可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。解质、弱电解质、难溶物、气体等用分子式表示。两等两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。两查两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。件。未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜，如铜和浓硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体和浓

15、硫酸、氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等。反应等。基础知识导航基础知识导航重点知识归纳重点知识归纳二、有关离子方程式的题型二、有关离子方程式的题型离子方程式的书写离子方程式的书写2书写离子方程式要注意以下几点：书写离子方程式要注意以下几点：有离子生成的反应可以写离子方程式有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和，如钠和水、铜和浓硝酸、浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。微溶物处理微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。：生成物中有微溶物析出时，应写分子式。反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子，反应物里微溶物反应物里微溶物处于

16、溶液状态时应写离子，反应物里微溶物处于浊液或固体时，应写分子式。处于浊液或固体时，应写分子式。注意反应物之间量的关系注意反应物之间量的关系，如硫酸铝钾和，如硫酸铝钾和Ba(OH)2可能可能按按1 2或或2 3的物质的量的比反应。的物质的量的比反应。典例分析典例分析基础知识导航基础知识导航重点知识归纳重点知识归纳三、离 子 大 量 共 存 问 题三、离 子 大 量 共 存 问 题溶液中离子能否大量共存的判断规律溶液中离子能否大量共存的判断规律1 如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。能

17、大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子离子之间不能共存的类型有：之间不能共存的类型有：生成难溶物或微溶物生成难溶物或微溶物：如：如Ba2+与与SO42-、Ag+与与Cl-、Ca2+与与CO32-、Mg2+与与OH-等不能大量共存。等不能大量共存。生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质：如：如NH4+与与OH-，H+与与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。等不能大量共存。基础知识导航基础知识导航重点知识归纳重点知识归纳三、离 子 大 量 共 存 问 题三、离 子 大 量 共 存 问 题溶液中离子能否大量共存的判断规律溶液中离子能否大量共存的判断规律1 如

18、果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子离子之间不能共存的类型有：之间不能共存的类型有：生成难电离的物质生成难电离的物质：如：如H+与与CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，等生成弱酸，OH-与与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱，等生成弱碱，H+与与OH-生成水，这些离子不能大生成水，这些离子不能大量共存。量共存。基础知识导航基础知识导航重点知识归纳重点知识归纳三、离 子

19、大 量 共 存 问 题三、离 子 大 量 共 存 问 题溶液中离子能否大量共存的判断规律溶液中离子能否大量共存的判断规律1 如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子离子之间不能共存的类型有：之间不能共存的类型有：发生氧化还原反应发生氧化还原反应：氧化性离子与还原性离子不能大：氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如量共存。如Fe3+与与I-、S2-，Fe2+与与ClO-等不能大量共存。当等不能大量共存。当有有H+大量存在时，大量存在时

20、，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能与不能与Fe2+、I-、S2-、SO32-等大量共存。等大量共存。基础知识导航基础知识导航重点知识归纳重点知识归纳三、离 子 大 量 共 存 问 题三、离 子 大 量 共 存 问 题溶液中离子能否大量共存的判断规律溶液中离子能否大量共存的判断规律1 如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中如果离子间不发生任何反应，则这几种离子在同一溶液中能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。能大量共存。若离子之间能发生反应，则不能大量共存。离子离子之间不能共存的类型有：之间不能共存的类型有：形成配合物形成配合物：如：如Fe3+与与SCN-反应生成

21、配合物反应生成配合物Fe(SCN)3，Ag+与与NH3反应生成反应生成Ag(NH3)2+,而不能大量共存。而不能大量共存。看离子间能否发生双水解反应看离子间能否发生双水解反应：一些弱酸根离子和弱碱：一些弱酸根离子和弱碱根离子之间发生双水解。如根离子之间发生双水解。如Al3+和和HCO3-（CO32-）等。）等。基础知识导航基础知识导航重点知识归纳重点知识归纳三、离 子 大 量 共 存 问 题三、离 子 大 量 共 存 问 题附加隐含条件的判断规律附加隐含条件的判断规律2 溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。如：如：Cu2+(蓝色蓝色)、Fe3+(棕

22、黄色棕黄色)、Fe2+(浅绿色浅绿色)、MnO4-(紫红紫红色色)等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。溶液既可能呈酸性也可能呈碱性溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离：比如溶液中由水电离生成的生成的c(H+)=10-12 molL-1、向溶液中加入金属、向溶液中加入金属Al有氢气放出有氢气放出（如溶液呈酸性，则不可能有（如溶液呈酸性，则不可能有NO3-存在）、能溶解氢氧化铝存在）、能溶解氢氧化铝等。等。强碱性溶液中肯定不存在与强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子起反应的离子。如弱碱。如弱碱阳离子（阳离子（Fe2+、Fe3+

23、、Cu2+、Al3+等）不能在碱性溶液中大量等）不能在碱性溶液中大量存在（记住三种指示剂的变色范围）。存在（记住三种指示剂的变色范围）。基础知识导航基础知识导航重点知识归纳重点知识归纳三、离 子 大 量 共 存 问 题三、离 子 大 量 共 存 问 题附加隐含条件的判断规律附加隐含条件的判断规律2 强酸性溶液中肯定不存在与强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子起反应的离子。如弱酸根。如弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；再如离子不能在酸性溶液中大量存在；再如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等也只能存在于碱性溶液中，不能与等也只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。大量共存。因为因为

24、 NH3+H+NH4+。酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶。酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在,如如HCO3-、HS-、HSO3-等。等。理解限制条件的含义：理解限制条件的含义：“能能”还是还是“不能不能”；是；是“一定一定能能”还是还是“可能可能”大量共存等。大量共存等。（考查离子方程式的正误判断考查离子方程式的正误判断）下列反应的离子方）下列反应的离子方程式书写正确的是程式书写正确的是 ()A、向氢氧化钠溶液中通入少量向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:OH-+CO2 HCO3-B、饱和石灰水跟稀硝酸反应饱和石灰水跟稀

25、硝酸反应:OH-+H+H2OC、硝酸铝溶液中加入过量氨水硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、向向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的酸性溶液中通入足量H2S:Fe3+H2S Fe2+S+2H+思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析1 1B思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析1 1 （考查离子方程式的正误判断考查离子方程式的正误判断）下列反应的离子方）下列反应的离子方程式书写正确的是程式书写正确的是 ()A、向氢氧化钠溶液中通入少量向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:OH-+CO2 HCO3-B、饱和石灰水跟稀硝酸反应饱和石灰水跟稀硝酸反应:

26、OH-+H+H2OC、硝酸铝溶液中加入过量氨水硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、向向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的酸性溶液中通入足量H2S:Fe3+H2S Fe2+S+2H+B 在解答这类试题时，一是要掌握正确书写离子反应方程在解答这类试题时，一是要掌握正确书写离子反应方程式的基础知识；二是要能够准确地观察判断。式的基础知识；二是要能够准确地观察判断。方方法法指指导导思路方法导悟思路方法导悟变 式 训 练变 式 训 练 1 1能正确表示下列反应的离子方程式是能正确表示下列反应的离子方程式是 ()A、甲酸钠溶液和盐酸反应：甲酸钠溶液和盐

27、酸反应：HCOO-+H+HCOOHB、硫化钠的第一步水解：硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-C、醋酸钡溶液和硫酸反应：醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+SO42-BaSO4D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2OA （考查离子方程式的书写考查离子方程式的书写）Al2(SO4)3溶液和溶液和Ba(OH)2溶液反应，分别写出溶液反应，分别写出Ba(OH)2过量和不足量时的离子方程式。过量和不足量时的离子方程式。思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析2 2Ba(OH)2过量过量时的离子方程式为：时的离子方程式为：2Al

28、3+3SO42-+3Ba2+8OH-2AlO2-+3BaSO4+4H2OBa(OH)2不足不足时的离子方程式为：时的离子方程式为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析2 2 （考查离子方程式的书写考查离子方程式的书写）Al2(SO4)3溶液和溶液和Ba(OH)2溶液反应，分别写出溶液反应，分别写出Ba(OH)2过量和不足量时的离子方程式。过量和不足量时的离子方程式。方方法法指指导导 书写这类离子方程式时，书写这类离子方程式时，首先要搞清反应物不足或过量时首先要搞清反应物不足或过量时产物会有什么不同，再根据反应物的不同确

29、定反应物质之间的产物会有什么不同，再根据反应物的不同确定反应物质之间的比例关系。比例关系。对于反应物中对于反应物中量不足的物质，参加反应的离子数之比一定量不足的物质，参加反应的离子数之比一定要与原化学式中相应的离子数之比相同要与原化学式中相应的离子数之比相同，而，而过量的反应物由于过量的反应物由于它提供的离子量由不足量物质中参加反应的离子量所定，即参它提供的离子量由不足量物质中参加反应的离子量所定，即参加反应的离子数之比不一定与原化学式离子数之比相符合加反应的离子数之比不一定与原化学式离子数之比相符合。此。此特点可作判断这类离子方程式书写正误的条件之一。特点可作判断这类离子方程式书写正误的条件

30、之一。思路方法导悟思路方法导悟变 式 训 练变 式 训 练 2 2若将过量的若将过量的Cl2通入通入FeBr2溶液中，其离子方程式为溶液中，其离子方程式为若将少量的若将少量的Cl2通入过量通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为溶液中，其离子方程式为 。2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-【解析解析】Cl2先氧化先氧化Fe2+再氧化再氧化Br-，Cl2不足时，只能氧化不足时，只能氧化Fe2+，Cl2过量时，才能将过量时，才能将Br-氧化氧化离子共存离子共存 （考查离子是否共存问题考查离子是否共存问题）某无色溶液能与镁反应）某无色溶液能与

31、镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 ()A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、Cl-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析3 3A思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析3 3 （考查离子是否共存问题考查离子是否共存问题）某无色溶液能与镁反应）某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 ()A、H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B、K+、Cl-、SO42-、AlO2-C、K+、C

32、l-、SO42-、MnO4-D、Ca2+、H+、Cl-、NO3-A方方法法指指导导 解答离子共存问题既要掌握离子间的相互反应，又解答离子共存问题既要掌握离子间的相互反应，又要注意题目中的要求和隐藏的条件。要注意题目中的要求和隐藏的条件。思路方法导悟思路方法导悟变 式 训 练变 式 训 练 3 3 常温条件下，若溶液中由水电离产生的常温条件下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)110-13 molL-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是离子组是 ()A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-B、K+、Na+、Cl-、NO3-C、K+、Na+、Cl-、

33、AlO-2 D、K+、NH4+、SO42-、NO3-B （考查离子的推断问题考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：，现做以下实验：测得溶液测得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色溶液，产生白色 沉淀沉淀 将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕另取溶液，逐滴

34、加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕 红色沉淀生成，且沉淀量不减少红色沉淀生成，且沉淀量不减少思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析4 4（1）由此可以推断，溶液中肯定存在的离子是由此可以推断，溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是溶液中肯定不存在的离子是 ，溶液中还不可能确定是否存在的离子是溶液中还不可能确定是否存在的离子是 。（考查离子的推断问题考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：，现做以下实验：测得溶液测得溶液p

35、H=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色溶液，产生白色 沉淀沉淀 将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕 红色沉淀生成，且沉淀量不减少红色沉淀生成，且沉淀量不减少思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析4 4（2）写出上述实验中所发生的离子反应方程式。写出上述实验中所发生的离子反应方程式。思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析4 4【思路分析思路分析】实验溶液实验溶液pH=

36、0，说明溶液呈酸性，在酸性条件下，说明溶液呈酸性，在酸性条件下HCO3-不能存在；不能存在；实验加入酸化的实验加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明溶液中含溶液产生白色沉淀，说明溶液中含SO42-，不含，不含Ba2+；实验加入硝酸银溶液产生白色沉淀的氯离子可能来源于实验加入硝酸银溶液产生白色沉淀的氯离子可能来源于第步加入的第步加入的BaCl2溶液的离子；溶液的离子；实验加入氢氧化钠只有棕红色沉淀生成，说明溶液中含实验加入氢氧化钠只有棕红色沉淀生成，说明溶液中含有有Fe3+，不含，不含Al3+和和NH4+。分析此题时一要注意分析此题时一要注意加入试剂所加入试剂所带入的离子带入的离子；二要注意

37、；二要注意利用离子共利用离子共存的知识判断离子是否存在存的知识判断离子是否存在。思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析4 4 （考查离子的推断问题考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能）一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：，现做以下实验：测得溶液测得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色溶液，产生白色 沉淀沉淀 将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉

38、淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕 红色沉淀生成，且沉淀量不减少红色沉淀生成，且沉淀量不减少（1）由此可以推断，溶液中肯定存在的离子是由此可以推断，溶液中肯定存在的离子是 ，溶液中肯定不存在的离子是溶液中肯定不存在的离子是 ，溶液中还不可能确定是否存在的离子是溶液中还不可能确定是否存在的离子是 。Fe3+、SO42-Ba2+、Al3+、NH4+、HCO3-K+、Cl-、NO3-思路方法导悟思路方法导悟典例分析典例分析4 4 （考查离子的推断问题考查离子的推断问题）一种澄清透明的溶液中可能）一种澄清透明的溶液中可能含有下列

39、离子：含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-，现做以下实验：，现做以下实验：测得溶液测得溶液pH=0 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色溶液，产生白色 沉淀沉淀 将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀沉淀 另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有棕 红色沉淀生成，且沉淀量不减少红色沉淀生成，且沉淀量不减少（2）写出上述实验中所发生的离子反应方程式。写出上述实验中所

40、发生的离子反应方程式。SO2-4+Ba2+BaSO4Ag+Cl-AgClFe3+3OH-Fe(OH)3 A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的某一种。中的某一种。（1）若把四种盐分别若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色盐的溶液呈蓝色。（2）若向（若向（1）的四支试管中分别）的四支试管中分别加入盐酸加入盐酸，B盐溶液有沉淀产盐溶液有沉淀产生，生，D盐溶液有

41、无色无味气体逸出盐溶液有无色无味气体逸出。根据（根据（1）和（）和（2）实验可推断它们的化学式是）实验可推断它们的化学式是 A、B、C、D、思路方法导悟思路方法导悟变 式 训 练变 式 训 练 4 4BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识1下列叙述正确的是下列叙述正确的是 ()A、NaCl溶液在电流作用下能电离成溶液在电流作用下能电离成Na+和和Cl-B、溶于水后能电离出溶于水后能电离出H+的化合物都是酸的化合物都是酸C、BaSO4不溶于水，但不溶于水，但BaSO4是强电解质是强电解质D、酸、碱、盐都是强电解质酸、碱、盐都是强电解质C课堂

42、内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识2下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是 ()A、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+3HCO3-3CO2+Al(OH)3B、向向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOC、氢氧化镁中加入盐酸氢氧化镁中加入盐酸 H+OH-H2OD、钠和冷水反应钠和冷水反应 Na+2H2O Na+H2+2OH-A能正确表示下列化学反应的离子方程式是能正确表示下列化学反应的离子方程式是()A、硫化钠溶于水中：、硫化钠溶于水中：S2-+2H2O H2S+

43、2OH-B、用氨水吸收少量二氧化硫：、用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3H2O+SO2 2NH4+SO32-+H2OC、金属铝溶于盐酸中：、金属铝溶于盐酸中：Al+2H+Al3+H2D、碳酸镁溶于硝酸中：、碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+H2O+CO2课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识3B课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识4下列反应的离子方程式中，正确的是下列反应的离子方程式中，正确的是()A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2B、向氯化亚铁溶液中通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+

44、Cl2 Fe3+2Cl-C、三氯化铝溶液跟过量氨水反应三氯化铝溶液跟过量氨水反应 Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2OC下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是 ()A、向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3溶液制备溶液制备Fe(OH)3胶体：胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B、用小苏打治疗胃酸过多：用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+CO2+H2OC、实验室用浓盐酸与实验室用浓盐酸与MnO2反应制反应制Cl2：MnO2+2H+2Cl-Cl2+Mn2+

45、H2OD、用用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu Fe2+Cu2+课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识5B下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 ()A、Cl2与水反应：与水反应：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B、F2与与NaOH溶液反应：溶液反应：F2+4OH-2F-+O2+2H2OC、AgNO3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O Ag(NH3)2+2H2OD、Fe3O4与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识6C下列离子方程

46、式中正确的是下列离子方程式中正确的是 ()A、H2SO4与与Ba(OH)2溶液反应：溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OB、Ca(HCO3)2与过量与过量Ca(OH)2溶液反应：溶液反应：Ca2+HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2OC、Na2CO3溶液中通入少量溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O 2HCO3-D、CH3COOH溶液与溶液与NaOH溶液反应：溶液反应：H+OH-H2O课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识7C下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是 ()A、铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+

47、2Fe3+3H2B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应：醋酸跟氢氧化钾溶液反应：H+OH-H2OD、碳酸钠跟硫酸反应：碳酸钠跟硫酸反应：CO32-+2H+H2O+CO2课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识8D下列反应完成后没有沉淀的是下列反应完成后没有沉淀的是 ()A、BaCl2溶液与溶液与Na2CO3溶液加足量稀溶液加足量稀CH3COOHB、Ba(OH)2溶液与溶液与KNO3溶液加足量稀溶液加足量稀H2SO4C、AgNO3溶液与溶液与Na2CO3溶液加足量稀溶液加足量稀HClD、N

48、aHCO3溶液与溶液与AlCl3溶液加足量浓氨水溶液加足量浓氨水课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识9A 某溶液中含有大量某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和和NH4+，其，其c(H+)=10-2 molL-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子，在该溶液中可以大量存在的阴离子是是 ()A、NO3-B、CO32-C、SO2-4 D、SCN-课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识C10 已知某溶液中存在较多的已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则，则该溶液中还可能大量存在的离子组是该溶液中还可能大量存在的离子组是()A、Al3+、CH3COO-、

49、Cl-B、Mg2+、Ba2+、Br-C、Mg2+、Cl-、I-D、Na+、NH4+、Cl-11课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识D在在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是的无色溶液中能大量共存的离子组是()A、Ba2+、K+、OH-、NO3-B、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-C、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-D、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识B12 下列各组离子在水溶液中，因发生氧化还原反下列各组离子在水溶液中，因发生氧化还原反应而不能共存的是应而不能共存的是 ()A、Na+、Cu2+、SO42-、S

50、2-B、K+、Ag+、NO3-、F-C、K+、H+、NO3-、SiO32-D、H+、Fe3+、Cl-、I-课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识D13（1）向向NaHSO4溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：请写出发生反应的离子方程式：。（2）在以上中性溶液中，继续滴加在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出溶液，请写出此步反应的离子方程式：此步反应的离子方程式：。Ba2+SO42-BaSO4或或2H+SO42-+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识14

51、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 为为 、。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填：选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属，可以回收其中的金属 (填写金填写金属元素符号属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使

52、废水中的混合，可以使废水中的 、(填写离子符号填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。，可用来浇灌农田。15课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识OH-Cl-K+铁粉铁粉AgAg+Fe3+Cl-OH-KNO3 在烧杯中盛有稀在烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示，向该烧杯中缓缓注入与稀小球悬浮于溶液中央，如图所示，向该烧杯中缓缓注入与稀H2SO4等密度的等密度的Ba(OH)2溶液，至恰好完全反应。根据此实溶液，至恰好完全反应。根据此实验回答下列问题：验回答下列问题：（1）烧杯里观察到的实验现象有：烧杯里观察到的实验现象有：（2）实验过程中反应的离子方程式是：实验过程中反应的离子方程式是：课堂内外导练课堂内外导练基 础 知 识基 础 知 识16小球下沉小球下沉有白色沉淀生成有白色沉淀生成2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O