常见有机溶剂性质

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1、常见有机溶剂的性质一、溶剂的概念溶剂（solvent）那个词广义指在均匀的混合物中含有的一种过量存在的组分。 狭义地说，在化学组成上不发生任何转变并能溶解其他物质（一般指固体）的液 体，或与固体发生化学反映并将固体溶解的液体。溶解生成的均匀混合物体系称 为溶液。在溶液中过量的成份叫溶剂；量少的成份叫溶质。溶剂也称为溶媒，即含有溶解溶质的媒质之意。可是在工业上所说的溶剂一 般是指能够溶解油脂、蜡、树脂（这一类物质多数在水中不溶解）而形成均匀溶 液的单一化合物或两种以上组成的混合物。这种除水之外的溶剂称为非水溶剂或 有机溶剂，水、液氨、液态金属、无机气体等则称为无机溶剂。二、溶解现象溶解本来表示固

2、体或气体物质与液体物质相混合，同时以分子状态均匀分散 的一种进程。事实上在多数情形下是描述液体状态的。一些物质之间的混合，金 与铜、铜与镍等许多金属以原子状态相混合的所谓合金也应看成是一种溶解现 象。所以严格地说，只如果两种以上的物质相混合组成一个相的进程就可以够称 为溶解，生成的相称为溶液。一般在一个相中应呈均匀状态，其组成成份的物质 能够以分子状态或原子状态彼此混合。溶解进程比较复杂，有的物质在溶剂中能够以任何比例进行溶解，有的部份 溶解，有的则不溶。这些现象是如何发生的，其影响的因素很多，一般以为与溶 解进程有关的因素大致有以下几个方面：相同分子或原子间的引力与不同分子或原子间的引力的彼

3、此关系（主如果 范德华引力）；分子的极性引发的分子缔合程度；分子复合物的生成；溶剂化作用；溶剂、溶质的相对分子质量；溶解活性基团的种类和数量。化学组成类似的物质彼此容易溶解，极性溶剂容易溶解极性物质，非极性溶 剂容易溶解非极性物质。例如，水、甲醇和乙醇彼此之间能够互溶；苯、甲苯和 乙醚之间也容易互溶，但水与苯，甲醇与苯则不能自由混溶。而且在水或甲醇中 易溶的物质难溶于苯或乙醚；反之在苯或乙醚中易溶的却难溶于水或甲醇。这些 现象能够用分子的极性或分子缔合程度大小进行判断。纤维素衍生物易溶于酮、 有机酸、酯、醚类等溶剂，这是由于分子中的活性基团与这种溶剂中氧原子彼此 作用的结果。有的纤维素衍生物在

4、纯溶剂中不溶，但可溶于混合溶剂。例如硝化 纤维素能溶于醇、醚混合溶剂；三乙酸纤维素溶于二氯乙烷、甲醇混合溶剂。这 可能是由于在溶剂之间，溶质与溶剂之间生成份子复合物，或发生溶剂化作用的 结果。总之，溶解进程的发生，其物质分子间的内聚力应低于物质分子与溶剂分 子之间的吸引力才有可能实现。三、溶液浓度的表示方式溶质在溶剂中溶解的多少，彼其间存在着相对量的关系，通常常利用以下几 种方式表示：质量分数即混合物中某一物质的质量与混合物的质量之比，符号为3。物质B的质量分数3B=物质B的质量mB/溶液的质量m*100%。例如：氯化钠的质量分数3NaCl=15%，即表示100g该溶液中含有NaCl15g。体

5、积分数通常常利用于表示溶质为液体的溶液浓度。物质的量的浓度是指单位体积溶液中含溶质B的物质的量或1L溶液中含溶质B的物质的量 （mol），符号为c。摩尔分数溶液中某一组分（溶质或溶剂）的摩尔分数，是指该组分的摩尔数与溶液中 各组分的总摩尔数的比值。X1=n1/（n1+n2）*100%式中：X1-溶质在溶液中的摩尔分数，%； n1-溶质的摩尔数； n2-溶剂的摩尔数。四、溶剂的溶解能力判断溶剂的溶解能力，简单地说就是指溶解物质的能力，即溶质被分散和被溶解 的能力。在水溶液中一般用溶解度来衡量，这只适用于溶解低分子结晶化合物。 对于有机溶剂的溶液，尤其是高分子物质，溶解能力往往表此刻必然浓度溶液形

6、 成的速度和必然浓度溶液的黏度，无法明确地用溶解度表示。因此，溶剂溶解能 力应包括以下几个方面：将物质分散成小颗粒的能力；溶解物质的速度；将物质溶解至某一种浓度的能力；溶解大多数物质的能力；与稀释剂混合组成混合溶剂的能力。工业上判断溶剂溶解能力的方式有稀释比法、恒黏度法、黏度相图法、贝 壳松脂丁醇（溶解）实验、苯胺点实验等。五、溶剂的分类1. 按沸点高低分类低沸点溶剂（沸点在100C以下）这种溶剂的特点是蒸发速度快，易干燥，黏度低，大多具有芳香气味。属于 这种溶剂的一般是活性溶剂或稀释剂。例如：甲醚、乙醚、丙醚、甲醇、乙醇、丙醇、异丙醇、乙酸乙酯、丙酮等等。中沸点溶剂（沸点在100-150C）

7、这种溶剂用于硝基喷漆，流平性能好。例如：丁醇、异丁醇、戊醇、环己酮、 丙酸戊酯、甲笨等等。高沸点溶剂（沸点范围在150-200C）这种溶剂的特点是蒸发速度慢，溶解能力强，作涂料溶剂历时涂膜流动性好， 能够避免沉淀和涂膜发白。例如：苄醇、糠醇、环己酮、乳酸乙酯、苯甲酸乙酯 华华 等等。增塑剂和软化剂（沸点在300C）这种溶剂的特点是形成的薄膜粘结强度和韧性好。例如硝化纤维素用的樟 脑，乙基纤维素用的邻苯二甲酸二甲酯，聚氯乙烯用的邻苯二甲酸二辛酯等。2. 按蒸发速度快慢分类快速蒸发溶剂蒸发速度为乙酸丁酯的3倍以上者，如丙酮、乙酸乙酯、苯等。中速蒸发溶剂蒸发速度为乙酸丁酯的倍以上者，如乙醇、甲苯、乙

8、酸仲丁酯等。慢速蒸发溶剂蒸发速度比工业戊醇快，比乙酸仲丁酯慢，如乙酸丁酯、戊醇、乙二醇-乙 醚等。特慢蒸发溶剂蒸发速度比工业戊醇慢，如乳酸乙酯、双丙酮醇等。3. 按溶剂的极性分类极性溶剂是指含有羟基或羰基等极性基团的溶剂。此类溶剂极性强、介电常数大，如 乙醇等，极性溶剂可溶解酚醛树脂、醇酸树脂。非极性溶剂是指介电常数低的一类溶剂，如石油烃、苯等。非极性溶剂溶解油溶性酚醛 树脂、香豆酮树脂等，主要用于清漆的制造。（介电常数反映的是材料中不自由的电子在外加电场下电极化从而减弱 外场的能力。完全绝缘比如真空，连电极化也不存在的话，（相对）介电常数应该为1， 即外电场完全不被减弱；介电常数越高说明电极

9、化越强，外电场减弱越厉害；电 极化无穷大的情形，实际上电子就自由了，现在外场被完全抵消，也就是电屏蔽。 现在介电常数正无穷，材料实际上就是导体了。虽然从上面的论述中能够明白自由或不自由的电子运动本质是统一的，但实 际材料中自由和不自由的电子同时存在，而且浓度相对固定，因此需要别离讨论。 绝缘性和自由电子相关，决定了电阻；介电常数和非自由电子相关，决定的是电 容，只影响交流电。实际的材料等效成电阻和电容的并联，并无简单的关系说电 阻越大介电常数越小。量。 电介质与导体的区别在于，它是以感应而并非以传导的方式传递电场的作 用和影响。在电介质中起主要作用的是束缚电荷，在电场的作用下，它们以正、 负电

10、荷重心分离或取向的电极化方式作出响应。介电常数正是综合反映介质内部 电极化行为的一个主要的宏观物理旦 黄子卿老师的一本电解质溶液导论写得不错。具体说来，介电常数越小， 电解质的活度越小。）4. 按化学组成份类有机溶剂；无机溶剂。5. 按工业应用分类6. 按溶剂用途分类六、溶剂的脱水精制一些溶剂因为种种原因老是含有杂质，这些杂质若是对溶剂的利用目的没有 什么影响的话，可直接利用。可是在进行化学实验和进行一些特殊的化学反映时， 必需将杂质除去。虽然除去全部杂质是有困难的，但至少应该将杂质减少到对利 用目的没有防碍的程度。除去杂质的操作称为溶剂的精制，故溶剂的精制几乎都 要进行脱水，第二再除去其它的

11、杂质。1. 溶剂的脱水干燥溶剂中水的混入往往是在溶剂制造，处置或因副反映时作为副产物带入的， 第二在保留的进程中吸潮也会混入水分。水的存在不仅对许多化学反映，就是对 重结晶，萃取，洗涤等一系列的化学实验操作都会带来不良的影响，因此溶剂的 脱水干燥在化学实验中是很重要的。虽然在除去溶剂中的其它杂质时有时往往加 入水分，但最后仍是要进行脱水，干燥。精制后充分干燥的溶剂在保留进程中往 往还必需加入适当的干燥剂，以避免溶剂吸潮。溶剂脱水的方式有下列几种：（1）干燥剂脱水这是液体溶剂在常温下脱水干燥最常常利用的方式。干燥剂有固体，液体和 气体，分为酸性物质、碱性物质、中性物质和金属、金属氢化物，其性质各

12、有不 同，使历时要充分考虑干燥剂的特性和要干燥溶剂的性质，以有效达到干燥目的。在选择干燥剂时第一要确保进行干燥的物质与干燥剂不发生任何反映；干燥 剂兼做催化剂时，应不使溶剂发生分解，聚合，而且干燥剂与溶剂之间不形成加 合物。另外，还要考虑到干燥速度，干燥效果和干燥剂的吸水量。在具体使历时，酸性物质的干燥最好选用酸性干燥剂，碱性物质的干燥用碱 性干燥剂，中性物质的干燥用中性干燥剂。溶剂中有大量水存在的，应避免选用与水接触着火（如金属钠等）或发烧猛 烈的干燥剂，能够先选用氯化钙一类缓和的干燥剂进行干燥脱水，使水分减少后 再利用金属钠干燥。加入干燥剂后应搅拌，放置一晚上。温度能够按照干燥剂的性质、对

13、干燥速 度的影响来加以考虑。干燥剂的用量应稍有多余。在水分多的情形下，干燥剂因 吸收水分发生部份或全数溶解生成液状或泥状而分为两层，现在应进行分离并加 入新的干燥剂。溶剂与干燥剂的分离一般采用倾析法，将残留物进行过滤，但过 滤时刻太长或周围的湿度过大会再次吸湿而使水分混入，因此，有时可采用与大 气隔间的特殊的过滤装置。有的干燥剂操作比较危险时，可在安全箱内进行。安 全箱置有干燥剂，使箱内充分干燥（比如无水五氧化二磷），或吹入干燥空气、 氮气。利用分子筛或活性氧化铝等干燥剂时应添在玻璃管内，溶剂自上向下流动 进行脱水，不与外界接触效果较好。大多数溶剂都能够用这种脱水方式，而且十 燥剂还能够回收利

14、用。常常利用的干燥剂有： 金属，金属氢化物Al，Ca，Mg:常常利用于醇类溶剂的干燥；Na，K：适用于烃，醚，环己胺，液氨等溶剂的干燥。注意用于卤代烃时有 爆炸危险，绝对不能利用。也不能用于干燥甲醇，酯，酸，酮，醛与某些胺等。 醇中含有微量的水分可加入少量金属钠直接蒸馏。CaH： 1g氢化钙定量与水反映，因此比碱金属，五氧化二磷干燥效果好。适 用于烃，卤代烃，醇，胺，醚等，专门是四氢呋喃等环醚，二甲亚砜，六甲基磷 酰胺等溶剂的干燥。有机反映常常利用的极性非质子溶剂也是用此法进行干燥 的。LiAlH4 :常常利用于醚类等溶剂的干燥。 中性干燥剂CaSO4，Na2SO4，MgSO4:适用于烃，卤代

15、烃，醚，酯，硝基甲烷，酰胺， 腊等溶剂的干燥。CuSO4:无水硫酸铜为白色，含有5个分子的结晶水时变成蓝色，常常利用 于检测溶剂中是不是有微量水分。适用于醇，醚，酯，低级脂肪酸的脱水。甲醇 与CuSO4能形成加成物，故不宜利用。CaC2：适用于醇干燥。注意利用纯度差的碳化钙时，会发出硫化氢和磷化氢 等恶臭气体CaCl2：适用于干燥烃，卤代烃，醚硝基化合物，环己胺，腊，二硫化碳等。 能与伯醇，甘油，酚，某些类型的胺，酯等形成加成物，故不适用。活性氧化铝：适用于烃，胺，酯，甲酰胺的干燥。分子筛:在水蒸气分压低和味素高时吸湿容量都很显著，与其它干燥剂相较， 吸湿能力超级大，仅次于五氧化二磷。由于各类

16、溶剂几乎都能够用分子筛脱水， 故在实验室和工业上取得了普遍的应用。下表为各类干燥剂的吸湿能力比较（指 常温下经足够量的干燥剂干燥的1升空气中残余水分的毫克数）。干燥剂1升干燥空气中的残留水分，mg再生温度，。c五氧化二磷2x10-5氢氧化钾（熔融）3x10-3浓硫酸3x10-3无水硫酸钙4x10-3230250氧化镁8x10-3氢氧化钠（熔融）x10-1氧化钙2x10-1300无水氯化钙2x10-195%硫酸3x10-1无水硫酸铜400分子筛1x10-4200400活性氧化铝x10-3180硅胶6x10-3150 碱性干燥剂KOH，NaOH:适用于干燥胺等碱性物质和四氢呋喃一类的环醚。酸，酚，

17、 醛，酮，醇，酯，酰胺等不适用。k2co3 :适用于碱性物质，卤代烃，醇，酮，酯，腊，溶纤剂等溶剂的干燥。 不适用于酸性物质。BaO, CaO：适用于干燥醇，碱性物质，腊，酰胺。不适用于酮，酸性物质 和酯类。 酸性干燥剂h2so4 :适用于干燥饱和烃，卤代烃，硝酸，漠等。醇，酚，酮，不饱和烃 等不适用。p2o5：适用于烃，卤代烃，酯，乙酸，腊，二硫化碳，液态二氧化硫的干燥。 醚，酮，醇，胺等不适用。（2）分馏脱水沸点与水的沸点相差较大的溶剂能够用分馏效率高的蒸馏塔（精馏塔）进行 脱水，这是一般常常利用的脱水方式。（3）共沸蒸馏脱水与水生成共沸物的溶剂不能采用分馏脱水的方式。若是含有极微量水分的

18、溶 剂，通过共沸蒸馏，虽然溶剂有少量的损失，但却能脱去大部份水。一般多数溶 剂都能与水组成共沸混合物。（4）蒸发，蒸馏干燥进行干燥的溶剂很难挥发而不能与水组成共沸混合物的，能够通过加热或减 压蒸馏使水分优先除去。例如，乙二醇，乙二醇-丁醚，二甘醇-乙醚，聚乙二醇， 聚丙二醇，甘油等溶剂。（5）用干燥气体进行干燥对难挥发的溶剂进行干燥时，一般慢慢回流，一面吹入充分干燥的空气或氮 气，气体带走溶剂中的水分，从冷凝器结尾的干燥管中放出。此法适用于乙二醇， 甘油等溶剂的干燥。（6）其它在特殊情形下，乙酸可采用在乙酸中加入与所含水等摩尔的乙酐，或直接加 入乙酐干燥。甲酸可用硼酸经高温加热熔融，冷却粉碎后

19、取得的无水硼酸进行脱 水干燥。另外还有冷却干燥的方式，如烃类用冷冻剂冷却，其中水分结成冰而达 到脱水目的。七、常常利用溶剂的极性在结晶和重结晶纯化化学试剂的操作中，溶剂的选择是关系到纯化质量和回 收率的关键问题。选择适宜的溶剂时应注意以下几个问题：1. 选择的溶剂应不与欲纯化的化学试剂发生化学反映。例如脂肪族卤代烃类 化合物不宜用作碱性化合物结晶和重结晶的溶剂；醇类化合物不宜用作酯类化合 物结晶和重结晶的溶剂，也不宜用作氨基酸盐酸盐结晶和重结晶的溶剂。2. 选择的溶剂对欲纯化的化学试剂在较高温度时应具有较大的溶解能力，而 在较低温度时溶解能力大大降低。高温下，溶解度大、专门好溶解，充分混合（对

20、要提纯的物料）.低温下，溶解度大大下降，析出、提纯3. 选择的溶剂对欲纯化的化学试剂中可能存在的杂质要么溶解度甚大、随温 度转变不明显，在结晶和重结晶时留在母液中，不随晶体一同析出；要么溶解度 甚小，在加热溶解时，很少在热溶剂中溶解，在热过滤时被除去。（溶解度大、对温度不敏感，降温时仍大量溶解在母液中，不析出如，毗唑结晶、S8结晶（对杂质溶解度小，高温下也不溶解在料液中，趁热过滤如，S8脱色、氟虫腊精制4. 选择的溶剂沸点不宜太高，以避免该溶剂在结晶和重结晶时附着在晶体表 面不容易除尽。用于结晶和重结晶的常常利用溶剂有：水、甲醇、乙醇、异丙醇、丙酮、乙 酸乙酯、氯仿（三氯甲烷）、冰醋酸、二氧六

21、环、四氯化碳、苯、石油醚等。另 外，甲苯、硝基甲烷、乙醚、二甲基甲酰胺、二甲亚砜等也常利用。二甲基甲酰 胺（DMF）和二甲亚砜（DMSO）的溶解能力大，当找不到其它适用的溶剂时， 能够试用，但往往不易从溶剂中析出结晶，且沸点较高，晶体上吸附的溶剂不易 除去。乙醚虽是常常利用的溶剂，可是如有其它适用的溶剂时，最好不用乙醚， 因为一方面由于乙醚易燃、易爆，使历时危险性特别大，应特别小心；另一方面 由于乙醚易沿壁爬行挥发而使欲纯化的化学试剂在瓶壁上析出，以致影响结晶的 纯度。在选择溶剂时必需了解欲纯化的化学试剂的结构，因为溶质往往易溶于与其 结构相近的溶剂中-“相似相溶”原理。极性物质易溶于极性溶剂

22、，而难溶于非极 性溶剂中；相反，非极性物质易溶于非极性溶剂，而难溶于极性溶剂中。那个溶 解度的规律对实验工作有必然的指导作用。如：欲纯化的化学试剂是个非极性化 合物，实验中已知其在异丙醇中的溶解度过小，异丙醇不宜作其结晶和重结晶的 溶剂，这时一般没必要再实验极性更强的溶剂，如甲醇、水等，应实验极性较小 的溶剂，如丙酮、二氧六环、苯、石油醚等。适用溶剂的最终选择，只能用实验 的方式来决定。下表可供选择溶剂时参考。物质的类别溶解度大的溶剂烃（疏水性）烃、醚、卤代烃卤代烷醚、醇、烃酮醇、二氧环己烷、冰醋酸酚乙醇、乙醚等有机溶剂酰胺醇、水低级醇水高级醇有机溶剂羧酸、磺酸盐（亲水性）水若不能选择出一种单

23、一的溶剂对欲纯化的化学试剂进行结晶和重结晶，则可 应用混合溶剂。混合溶剂一般是由两种能够以任何比例互溶的溶剂组成，其中一 种溶剂较易溶解欲纯化的化学试剂，另一种溶剂较难溶解欲纯化的化学试剂。一 般常常利用的混合溶剂有：乙醇和水、乙醇和乙醚、乙醇和丙酮、乙醇和氯仿、 二氧六环和水、乙醚和石油醚、氯仿和石油醚等等，最佳复合溶剂的选择必需通 过预实验来肯定。常常利用溶剂的极性顺序：水（极性最大）甲酰胺乙腊甲醇乙醇丙醇丙酮二氧六环四氢呋喃 甲乙酮 正丁醇醋酸乙酯乙醚异丙醚 二氯甲烷氯仿漠乙烷苯氯丙烷甲苯四氯化碳二硫化碳环己烷己烷庚烷煤油（极性最小），请参考！另一版本：水甲酸甲醇乙酸乙醇异丙醇乙腊DMS

24、ODMF 丙酮HMPA（六甲基 磷酰三胺）二氯乙烷毗啶氯仿氯苯THF （四氢呋喃）二氧六环乙醚苯 甲苯四氯化碳正辛烷环己烷 石油醚。八、常常利用溶剂的沸点、溶解性和毒性溶剂名称沸点溶解性液氨特殊溶解性：能溶解碱金属和碱土金属液态一氧化硫溶解胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃、漠、二硫化碳，多数饱和烃甲胺是多数有机物和无机物的优良溶剂，液态甲胺与水、醚、苯、内酮、低级 其盐酸盐易溶于水，不溶于醇、醚、酮、氯仿、乙酸乙酯二甲胺是有机物和无机物的优良溶剂，溶于水、低级醇、醚、低极性溶剂石油醚不溶于水，与内酮、乙醚、乙酸乙酯、苯、氯仿及甲醇以上高级醇混裕乙醚微溶于水，易溶于盐酸，与醇、醚、石油醚、苯、氯

25、仿等多数有机溶剂戊烷与乙醇、乙醚等多数有机溶剂混溶二氯甲烷与醇、醚、氯仿、苯、二硫化碳等有机溶剂混溶二硫化碳微溶与水，与多种有机溶剂混溶溶剂石油脑与乙醇、内酮、戊醇混溶内酮与水、醇、醚、烃混溶1,1-二氯乙烷与醇、醚等大多数有机溶剂混溶氯仿与乙醇、乙醚、石油醚、卤代烃、四氯化碳、二硫化碳等混溶甲醇与水、乙醚、醇、酯、卤代烃、苯、酮混溶四氢呋喃66优良溶剂，与水混溶，很好的溶解乙醇、乙醚、脂肪烃、芳香烃、氯化己烷甲醇部分溶解，比乙醇高的醇、醚内酮、氯仿混溶三氟代乙酸与水，乙醇，乙醚，丙酮，苯，四氯化碳，己烷混溶，溶解多种脂肪族 化合物1,1,1-三氯乙烷74与内酮、甲醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机

26、溶剂混溶四氯化碳与醇、醚、石油醚、石油脑、冰醋酸、二硫化碳、氯代烃混溶乙酸乙酯与醇、醚、氯仿、内酮、苯等大多数有机溶剂溶解，能溶解某些金属盐溶剂名称沸点溶解性乙醇与水、乙醚、氯仿、酯、烃类衍生物等有机溶剂混溶J酮与丙酮相似，与醇、醚、苯等大多数有机溶剂混溶苯难溶于水，与甘油、乙二醇、乙醇、氯仿、乙醚、四氯化碳、二硫化碳 甲苯、二甲苯、冰醋酸、脂肪烃等大多有机物混溶环己烷与乙醇、高级醇、醚、丙酮、烃、氯代烃、高级脂肪酸、胺类混溶乙腊与水、甲醇、乙酸甲酯、乙酸乙酯、丙酮、醚、氯仿、四氯化碳、氯乙 不饱和烃混溶，但是不与饱和烃混溶异丙醇与乙醇、乙醚、氯仿、水混溶1,2-二氯乙烷与乙醇、乙醚、氯仿、四

27、氯化碳等多种有机溶剂混溶乙二醇二甲醚溶于水，与醇、醚、酮、酯、烃、氯代烃等多种有机溶剂混溶。能溶解各 还是二氧化硫、氯代甲烷、乙烯等气体的优良溶剂三氯乙烯不溶于水，与乙醇、乙醚、丙酮、苯、乙酸乙酯、脂肪族氯代烃、汽油三乙胺水：以下混溶，以上微溶。易溶于氯仿、丙酮，溶于乙醇、乙醚丙腊溶解醇、醚、DMF、乙二胺等有机物，与多种金属盐形成加成有机物庚烷与己烷类似硝基甲烷与醇、醚、四氯化碳、DMF、等混溶1,4-二氧六环能与水及多数有机溶剂混溶，仍溶解能力很强甲苯不溶于水，与甲醇、乙醇、氯仿、丙酮、乙醚、冰醋酸、苯等有机溶剂硝基乙烷114与醇、醚、氯仿混溶，溶解多种树脂和纤维素衍生物毗啶与水、醇、醚、

28、石油醚、苯、油类混溶。能溶多种有机物和无机物4-甲基-2-戊酮能与乙醇、乙醚、苯等大多数有机溶剂和动植物油相混溶乙二胺溶于水、乙醇、苯和乙醚，微溶于庚烷T醇与醇、醚、苯混溶溶剂名称沸点溶解性乙酸与水、乙醇、乙醚、四氯化碳混溶，不溶于二硫化碳及C12以上高级脂乙二醇一甲醚与水、醛、醚、苯、乙二醇、丙酮、四氯化碳、DMF等混溶辛烷几乎不溶于水，微溶于乙醇，与醚、丙酮、石油醚、苯、氯仿、汽油混乙酸丁酯优良有机溶剂，广泛应用于医药行业，还可以用做萃取剂吗啉溶解能力强，超过二氧六环、苯和毗啶，与水混溶，溶解丙酮、苯、乙醚 乙醇、乙二醇、2-己酮、蓖麻油、松节油、松脂等氯苯能与醇、醚、脂肪烃、芳香烃和有机

29、氯化物等多种有机溶剂混溶乙二醇一乙醚与乙二醇一甲醚相似，但是极性小，与水、醇、醚、四氯化碳、丙酮混对二甲苯不溶于水，与醇、醚和其他有机溶剂混溶二甲苯不溶于水，与乙醇、乙醚、苯、烃等有机溶剂混溶，乙二醇、甲醇、2-； 极性溶剂部分溶解间二甲苯不溶于水，与醇、醚、氯仿混溶，室温下溶解乙腊、DMF等醋酸酐140邻二甲苯不溶于水，与乙醇、乙醚、氯仿等混溶N,N-二甲基甲酰胺153与水、醇、醚、酮、不饱和烃、芳香烃烃等混溶，溶解能力强环己酮与甲醇、乙醇、苯、丙酮、己烷、乙醚、硝基苯、石油脑、二甲苯、乙 酸异戊酯、二乙胺及其它多种有机溶剂混溶环己醇161与醇、醚、二硫化碳、丙酮、氯仿、苯、脂肪烃、芳香烃、

30、卤代烃混裕糠醛与醇、醚、氯仿、丙酮、苯等混溶，部分溶解低沸点脂肪烃，无机物一N,N-二甲基乙酰胺溶解不饱和脂肪烃，与水、醚、酯、酮、芳香族化合物混溶N-甲基甲酰胺180185与苯混溶，溶于水和醇，不溶于醚苯酚（石炭酸）溶于乙醇、乙醚、乙酸、甘油、氯仿、二硫化碳和苯等，难溶于烃类裕 上与水混溶，。C以下分层溶剂名称沸点溶解性1,2-丙二醇与水、乙醇、乙醚、氯仿、丙酮等多种有机溶剂混溶二甲亚砜189与水、甲醇、乙醇、乙二醇、甘油、乙醛、丙酮乙酸乙酯毗啶、芳烃混邻甲酚微溶于水，能与乙醇、乙醚、苯、氯仿、乙二醇、甘油等混溶N,N-二甲基苯胺193微溶于水，能随水蒸气挥发，与醇、醚、氯仿、苯等混溶，能溶

31、解多种乙二醇与水、乙醇、丙酮、乙酸、甘油、毗啶混溶，与氯仿、乙醚、苯、二硫 溶，对烃类、卤代烃不溶，溶解食盐、氯化锌等无机物对甲酚参照甲酚N-甲基毗咯烷酮202与水混溶，除低级脂肪烃可以溶解大多无机、有机物，极性气体，高分-间甲酚参照甲酚苄醇与乙醇、乙醚、氯仿混溶，20C在水中溶解 (wt)甲酚210微溶于水，能于乙醇、乙醚、苯、氯仿、乙二醇、甘油等混溶甲酰胺与水、醇、乙二醇、丙酮、乙酸、二氧六环、甘油、苯酚混溶，几乎不 烃、芳香烃、醚、卤代烃、氯苯、硝基苯等硝基苯几乎不溶于水，与醇、醚、苯等有机物混溶，对有机物溶解能力强乙酰胺溶于水、醇、毗啶、氯仿、甘油、热苯、丁酮、丁醇、苄醇，微溶于乙六甲基磷酸三酰胺233与水混溶，与氯仿络合，溶于醇、醚、酯、苯、酮、烃、卤代烃等哇啉溶于热水、稀酸、乙醇、乙醚、丙酮、苯、氯仿、二硫化碳等乙二醇碳酸酯238与热水、醇、苯、醚、乙酸乙酯、乙酸混溶，干燥醚、四氯化碳、石油二甘醇与水、乙醇、乙二醇、丙酮、氯仿、糠醛混溶，与乙醚、四氯化碳等不丁二腈267溶于水，易溶于乙醇和乙醚，微溶于二硫化碳、己烷环丁砜几乎能与所有有机溶剂混溶，除脂肪烃外能溶解大多数有机物甘油290与水、乙醇混溶，不溶于乙醚、氯仿、二硫化碳、苯、四氯化碳、石油