溶液中离子反应

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1、溶液中的离子反应专题练习1. 在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c(NH4+)最大的是A NH HSOB NH HCOC CH COONH D NH Cl44433442. 常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH 7 ，且 c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7 ，且 c(Na+)+ c(H+) = c(OH)+ c(CH3COO)C. pH c(H+) c(Na+) c(OH-)DpH = 7 ，且 c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)3用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成

2、1L混合溶液，已知其中 C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是A . C(H+)C(OH-)B . C(CH3C00H)+C(CH3C00-) = 0.2 mol/LC. C(CH3COOH)C(CH3COO-) D. C(CH3C00-) + C(0H-) = 0.2 mol/L4实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH) 溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓 度由大到小顺序是Ac(B+)c(A-)c(OH-)c(H+)Bc(A-)c(B+)c(H

3、+)c(OH-)C. c(B+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)Dc(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)5. 在含有I -且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是ANa+、Cu2+、Br-、C1 一BAlO -、K+、NH +、Na+24CK+、Na+、NO -、H+DK+、S2-、SO 2-、OH-346. 蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是A NaHCO3B Al (NO3)3C Fe2(SO4)3D BaCl27将一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20 m1pH=14的溶液。然 后用 1.0mol/LHC1 滴定至沉淀量最大时，消耗 40ml

4、盐酸原合金中 Na 的物质的量 是A0010 molB0020 molC0030 molD0040mol8某强酸性溶液中，含有大量的Fe2+、Ba2+、K+,则此溶液中不可能存在的离子是 AMnO -B Fe3+CNO -DCu2+439. 下列说法正确的是A. 将pH=2的酸溶液稀释10倍，溶液的pH 一定变为3B. 将pH=2的盐酸溶液和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变为3C. 将pH=12的Ba(OH)2溶液稀释10倍，溶液的pH变为13D. 将pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，若pH=7，则a+b=1410. 已知0.1 moLL-1的二元酸H2A溶液的p

5、H=4.0,则下列说法正确的是A. 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C. 在 NaHA 溶液中一定有：c (Na+) +c (H+) =c (HA-) +c (OH-) +2c (A2-)D. 在 Na2A 溶液中一定有：c (Na+)c (A2-)c (H+)c (OH-)11. 下列关于溶液中离子的说法正确的是A. 0.1 molL的 Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)B. 0.1 molL-1的NH4C1和0.1 molL-1的NH3H

6、2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系: c (C卜)c (NH4+)c (H+)c (OH-)C. 常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系:c (Na+)=c (CH3COO-)D. 0.1 moLL-1 的 NaHS 溶液中离子浓度关系：c (OH-)=c (H+)c (S2-)+c (H2S)12. 某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是A. H2Y 在电离时为：H2Y H+Y2B. 在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H+)C. 在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na+)c(HY) c(H+) c

7、(Y2)D. HY -水解方程式为：HY 一+H2O一 H3O+ Y213.在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示,lx-L D有关粒子浓度关系比较正确的A.BCD.在 A、B 间任一点，溶液中一定都有 c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+在 B 点，a12.5，且有 c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)在 C 点：c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)在 D 点： c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)14.已知 25C 时，电离常数 K(HF) = 3.6x

8、l0-4,溶度积常数 K (CaFJ = 1.46x10-10。现向 1L0.2 asp 2molL-1HF溶液中加入1L0.2 molL-】CaCl2溶液，则下列说法中正确的是A. 25C时，0.1 molL-1HF溶液中pH=l B. Ks (CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C该体系中有CaF2沉淀产生D.该体系中，K (CaFJ=12sp215回答下列问题： 常温下将体积为V、浓度为c1的一元弱酸与体积为v2、浓度为c2的一元弱碱混合。 若v1c1 = v2c2,混合后的溶液pHV7,则一元弱酸的电离程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)一元弱碱的电离程度； 若V = v2, 元弱

9、碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pHV7,则 c1c2 (选填“大于”、“小于”或“等于”)。对于一定条件下体积可变的密闭容器中已达平衡的可逆反应：A(g) + 3B(g)2C(g)； AH=|Q|若其他条件不变，只改变右图中横坐标所表示的物理量，纵坐标所表示 的物理量变化如右图所示： 若横坐标表示温度，则纵坐标可以表示(至少填两个含义不同的物理量); 若横坐标表示压强，则纵坐标.(填“能”或“不能”)表示平衡混合物的密度，理由是。16下列实验操作或对实验事实的描述正确的是(填序号) 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加 入少量铁粉。 配制一

10、定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定 中和热时，过早读数会使测定结果偏低。 将 Fe2(SO4)3 溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末 实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现 向氨水中滴加 Al2(SO4)3 溶液和向 Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水现象相同 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯分别向体积和 pH 均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗 的氢氧化钠溶液的体积一样多17下表是不同温度下水的离子积数据：温度 /

11、C 25 ti t2 水的离子积常数1x10-14a 1x10-12(1) 若25VtVt2,则a_lxl0-14(境“”y ”或“=”),作出此判断的理由是：。(2) 25C下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5xl0-4 moLL-1,取该溶液1 mL,加水稀释 至10 mL,则稀释后溶液中c (Na+) : c (OH-)=(3) t2C下，将pH=ll的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1 : V2=。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是。18 .现有电解质溶液:Na2CO3NaHCO3Na

12、AlO2CCOONaNaOH且已知：CO2+3H2O+2A1O2 =2A1(OH)3 J+CO(1) 当五种溶液的PH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号，下同)(2) 将上述物质的量浓度均为0.1 mol/L的五种溶液，稀释相同的倍数，其PH值变化最大的是(3) 在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体生成的 (4) 将上述这四种电解质溶液混合,发生反应的离子方程式为:19. 18C时，H2A (酸)：0=4.3x10-7, K2=2.1x10-12。H2B (酸)：0=1.0x10-7, K2=6.3x10乙丄乙乙丄乙-13，在浓度相同的两种溶液中，用“”、y”或“

13、=”填空。_c (B2-)；_H B。2定质量的(1) H+的浓度：H2AH2B；(2)酸根离子的浓度：c (A2-)(3)酸分子的浓度：c (H2A)c (H2B)； (4)溶液的导电能力：H2A20.小梅进行一项课题的实验探究，需要配制250mol/L的FeCl3溶液，她称取FeCl3，加蒸馏水溶解后，转入250mL的容量瓶中，再稀释使液面至刻度为止，观察溶液 有什么异常现象。(1) 推测异常现象是，产生这种异常现象的原因是，写出相关的离子方程式。(2) 若要使这种异常现象恢复正常,应采取的正确的措施是；理由是。(3) “采取措施后”后该溶液中共存的离子有，离子浓度由大到小的顺序是。21.

14、常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡。(1)对上述实验现象做出解释，说明两种理由：主要原因是.次要原因是(2)根据原因之，增大溶液中 (填离子符号)浓度，可以加快反应速率，试写出镁粉投入NH4C1溶液中反应的离子方程 。(3)已知离子氧化性Fe3+Cu2+H+,请你写出将镁粉投入FeCl3溶液中所有可能的离子 方程式(分步书写) 。22已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化： MnO4- + C2O42-+H+Mn2 +CO2f+电0 (未配平) 02+342-+4田=说+28丿 + 2电0某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的

15、质量分数，准确称取1.20g软锰矿样 品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)， 充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到容量瓶中并定容；从中取出 25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200molL - iKMnO4标准溶液进行滴定，当滴入 20.00mLKMn04溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：配平：_MnO4-+_C2O42-+H+_Mn2+ 佗匸+ 电0(2)0.0200molL-iKMn04标准溶液应置于 (选填“甲”或“乙”)滴定管中；判断滴定终点的依据是;你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数(选填“能”或“否”)。若

16、回答 “能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因.；若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的 滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失；B.溶液转移至容量瓶中， 未将烧杯、玻棒洗涤；C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数；D. 定容时，俯视刻度线；E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗。23 为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：足量溶液A方案I：铜铝混合物点分反应 测定生成气体的体积方案II：铜铝混合物 足量溶液B _测定剩余固体的质量回答下列问题：充分反应小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方更便于实施。小组成员

17、一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是。(填编号)A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液小组成员为探究Cu2+.A13+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实 验：向含有 0.01molHNO3.0.001molCu(NO3) 2.0.045molAl(NO3) 3的溶液中逐滴加入一 定浓度的NH3H2O溶液,使混合溶液的PH值不断升高,当加至溶液的体积为45mL时Al3+ 开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50mL时Cu2+开始反应生成沉淀。(不考虑溶 液的体积变化)【资料】常温下 K Al (OH) , = 1.0x1033molL-4, K Cu (OH)订= 2.0xl0-2molL-3。 sp3sp2 Al (OH) 3开始析出时溶液的PH值？ 若溶液中离子的浓度约为1.0x105molL-时可视为沉淀完全，则当Al (OH) 3沉淀完 全时 Cu(OH) 2是否析出？