黑龙江省2021版高一上学期期末化学试卷A卷

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1、黑龙江省2021版高一上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共44分)1. （2分） 下列物质属于具有固定熔沸点的是（ ）A . C4H10B . 石炭酸C . 碱石灰D . 盐酸2. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列物成中，不属于电解质的是（ ） A . 蔗糖B . NaClC . NaOHD . H2SO43. （2分） 下列关于胶体的说法中正确的是（ ） A . 溶液显电中性，胶体带有电荷B . 用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过C . 可用丁达尔效应区分溶液和胶体D . 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀4. （2分） 某

2、实验小组只领取到下列仪器或用品：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、分液漏斗、酒精灯、漏斗、滤纸、石棉网、量筒、玻璃棒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验操作项目有（ ）A . 蒸发B . 过滤C . 萃取D . 蒸馏5. （2分） (2016高二上弥勒期中) 下列过程中，不涉及化学变化的是（ ） A . 用明矾净化水B . 甘油加水作护肤剂C . 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹6. （2分） (2018高三上吉林期中) 羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 molL1羟

3、胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.50 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反应。已知：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是 （ ） A . N2B . N2OC . NOD . NO27. （2分） (2016高一下定州月考) 下列有关化学用语正确的是（ ） A . N2的电子式：NNB . 质子数为53，中子数为78的碘原子：78131IC . S2的结构示意图： D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3+SO428. （2分） (2016高一上河北期中)

4、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+ ， Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ） A . 3Cl2+6FeI24FeI3+2FeCl3B . 3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2C . Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD . 2Fe3+2I2Fe2+I29. （2分） 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（ ）A . 标况下，22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对B . 3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NAC . 在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCO

5、O与HCOOH粒子数之和为0.1NAD . 常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA10. （2分） (2018高一上吉林期中) 在标况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（ ） A . 2B . 56C . 28D . 0.02811. （2分） (2017宁波模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B . 用蒸馏法提纯物质时，如果把温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质C

6、. 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热35min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸D . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应12. （2分） (2015龙岩模拟) 常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ） XYZNaOH溶液Al（OH）3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A . B . C . D . 13. （2分） 以下说法正确的是（ ） A . 海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B .

7、 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C . 海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低，可用于工业生产D . 污水中的重金属离子无法除去，对自然界的危害是永久的，因此要关闭重金属工业14. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . “沙尘暴”属于一种自然现象，与人类活动无关B . 碳酸铝是一种应用很广的视频添加剂，可大量添加到馒头、面包、油条等食品中C . 利用垃圾发电能达到节能减排的目的D . 持续高温天气的出现与人类活动无关15. （2分） 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ） A . 在含等物质的量的AlO2、OH、CO3

8、2的溶液中，逐滴加入盐酸，离子反应发生的先后顺序为 AlO2、OH、CO32B . 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，离子反应发生的先后顺序为：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C . 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2 ， 离子反应发生的先后顺序为：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3D . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I、Br、Fe2+16. （2分） 二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是（ ）A . SiO2既能与HF反应，又能与N

9、aOH反应，属于两性氧化物B . 玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2 ， SiO2和Si都是制造半导体的材料C . 高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2 ， 说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D . Na2SiO3溶液中加入盐酸可制备硅酸胶体17. （2分） 将过量的CO2分别通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；饱和Na2CO3溶液；Ca（OH）2溶液Ca（ClO）2溶液最终溶液中有沉淀或晶体析出的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一上武城期中) 下列各组中两种物质在溶液中的反应，不可用同一离子方程式表示的是（ ） A .

10、Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH）B . Zn和稀盐酸；Zn和稀硫酸溶液C . 硝酸银溶液和稀盐酸；硝酸银溶液和氯化钠溶液D . 澄清Ca（OH）2溶液中通入少量Cl2；NaOH溶液中通入少量Cl219. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ） 选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉溶液（NaCl）水过滤CCH3CH2OH（CH3COOH）CaO蒸馏DCH3COOC2H5（CH3COOH）NaOH溶液分液A . AB . BC . CD . D20. （2分）

11、(2017高二下绵阳期末) 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 0.1mol羟基含有的电子数为NAB . 1 mol丙烯酸中含有的键数目8NAC . 工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极析出的铜原子数为NAD . 0.1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO的数目为0.1NA21. （2分） (2018高一上三明期中) 10gA物质和7gB物质完全反应,生成4.4gC物质,1.8gD物质和0.1molE物质,则E物质的摩尔质量为（ ） A . 108 gB . 54 gmol1C . 108 gmol1D . 5422. （2分） (2016高二上淮

12、阳开学考) 下列有关实验操作及其结论正确的是（ ） A . 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3+B . 加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+C . 加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag+D . 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42二、 填空题 (共4题；共32分)23. （6分） (2015高二下广平期中) 碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用请回答下列问题： （1） 碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺

13、序为_（2） H2O的中心原子杂化轨道空间构型为_，固态H2O的晶体类型为_， （3） 比较键角的大小：H2O_CH4（填“”“”或“=”），原因为_（4） 元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_ 24. （16分） (2019高一上齐齐哈尔期中) （1） :实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为： 2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O请将上述化学方程式改写为离子方程式_；（2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_ (填写编号)； 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3） 此反应中氧化产物是_（填

14、化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。 （4） 用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目_ 2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O（5） :某废液中含有大量的K+、Cl-、Br-，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图： 已知：可供选择的试剂 a、试剂b（试剂 b代表一组试剂）如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液(H)、KMnO4溶液(H)、稀盐酸

15、。请根据流程图，回答相关问题：若试剂a为H2O2溶液(H)，已知H2O2+2KBr+2HCl=Br2+2H2O+2KCl发生反应的离子方程式为：_；每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子数为_mol；还原剂和还原产物的物质的量之比是_；（6） 操作对应的名称分别是：_、分液、_、过滤、_ ； （7） 为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是_、_、_（填化学式）； （8） 调pH=7(中性)是为了除去杂质离子_和_，以提高氯化钾晶体的纯度。 25. （6分） (2017高一上黑龙江开学考) 有一种工业废水，已知其中含有

16、大量的FeSO4、少量的Ag+ 和Na+ ， 若要回收金属银， 并从FeSO4溶液中回收绿矾（FeSO47H2O）晶体。回答下列问题：（1） 如何检验其中的SO42- （用化学方程式表示）？_； （2） 回收金属银，所加入试剂的名称是_； （3） 从FeSO4溶液中回收绿矾（FeSO47H2O）晶体，需要进行的实验操作是：蒸发浓缩 _洗涤等，其中用到的玻璃仪器有_，的具体操作是_。26. （4分） (2017高一上惠来期末) A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如图转化关系，其中A是单质 （1） 若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸

17、雨的主要物质请写出C与B 反应的化学方程式：_ （2） 若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因请写出反应的化学方程式：_ （3） 若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应均需要强碱性溶液，反应可以通过滴加少 量稀盐酸实现请写出反应的离子方程式：_（4） 若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱则C作供氧剂时氧化产物和还原 产物的物质的量之比为_三、 实验题 (共2题；共25分)27. （10分） （I）表中均是由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的几种组成，根据物质的组成和性质将它们进行了分类 物质类别含氧强酸碱钠盐化学式H2

18、SO4 Mg（OH）2NaCl Na2SO3（1） 表中物质的化学式为_；的电子式为_ （2） 的稀溶液和的溶液反应的离子方程式为：_ （3） （II）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：_mol/L（4） 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配置500mL 物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸 该学生需要量取_mL上述浓盐酸实验中除合适的量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有_在配置过程中，下列实验操作对所配稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或无影响）a用量筒量取浓盐酸时俯视读数_b定容后经振荡、

19、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水_（5） 假设该同学成功配置了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，该同学需取_mL盐酸 该同学用新配置的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现实际所用体积偏小，则可能的原因是_A盐酸挥发，浓度不足 B配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒C配置溶液定容时，俯视容量瓶刻度线 D加水超过刻度线，用胶头滴管吸出28. （15分） 为测定碳酸钙粉末的纯度(含杂质SiO2)，某学校学生设计了如下几个实验方案：方案一：称取碳酸钙样品M g；加入过量盐酸；收集并测定生成的气体体积V mL。方案二：称取碳酸钙样品M g；用c

20、mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；取溶解后的溶液用cmol/L NaOH溶液滴定，恰用去V mL。方案三：称取碳酸钙样品M g；高温1000 煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，质量为M g。方案四：称取碳酸钙样品M g；加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；过滤并取滤液；在滤液中加入过量的cmol/L Na2CO3溶液VmL；将步骤中的沉淀滤出，洗涤、干燥、称量为Mg。依据以上实验方案回答以下问题：（1） 方案一中如果称量样品时，砝码底部有一处未被发现的残缺，那么测得的碳酸钙纯度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（2） 方案二中：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台、

21、烧杯、铁架台附件外)？（3） 方案三中的“冷却”应如何操作：_；理由是_。（4） 方案四中计算碳酸钙纯度的公式为_；步骤中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定结果碳酸钙纯度将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（5） 综上所述，请从实验条件的难易、操作引起实验误差的大小等方面进行综合判断，你认为四个方案中，最好的方案是_。其他方案的缺点分别是：方案四：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差。方案_：_。方案_：_。四、 计算题 (共2题；共10分)29. （7分） (2017高一上蕲春期中) 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分

22、内容如图所示利用标签所提供的信息，回答下列问题：（1） 葡萄糖摩尔质量为_，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为_； （2） 该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_ mol/L（保留两位小数）； （3） 实验室配制100mL该浓度的葡萄糖溶液需要用托盘天平称取葡萄糖粉末_g，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_、_等； （4） 下列说法不正确的是_（填序号）使用容量瓶前检查它是否漏水定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀30. （3分） (2017高一上宿迁期末) 将镁、铝的混合

23、物共0.1mol，溶于200mL 2.5molL1的盐酸溶液中，然后再滴加2molL1的NaOH溶液请回答下列问题： （1） 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示当V1=120mL时，则金属粉末中n（Al）=_mol （2） V2V3段发生反应的离子方程式为_ （3） 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=_mL 第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共4题；共32分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、24-7、24-8、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、三、 实验题 (共2题；共25分)27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、四、 计算题 (共2题；共10分)29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、