黑龙江省2020版高二下学期化学期末考试试卷

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1、黑龙江省2020版高二下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列属于电解质的是（ ） A . 酒精B . 盐酸C . 二氧化硫D . 次氯酸2. （2分） (2018高二下北京期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . CO2的结构式：O=C=OB . 葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2OC . N2H4的电子式： D . 聚丙烯的结构简式： 3. （2分） (2015成都模拟) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 草酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其离子方程式为：2MnO +5C2O +16H+=2Mn2

2、+10CO2+8H2OB . 向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液：NH4+Al3+2SO +2Ba2+5OH=2BaSO4+NH3H2O+AlO +2H2OC . NaHSO3溶液与FeCl3反应的离子方程式：SO +2Fe3+H2O=SO +2Fe2+2H+D . NH4HCO3溶液中加入少量NaOH：NH4+OHNH3H2O4. （2分） (2018高二上台州月考) 将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g）,

3、下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是（ ） A . 2v（NH3）=v(CO2)B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D . 密闭容器中氨气的体积分数不变5. （2分） (2017高二上双流期中) 下列关于强弱电解质的叙述错误的是（ ） A . 弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B . 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C . 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D . 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电6. （2分） (2017高二下宁波期末) 下列各组物质，互为同系物的是（ ）

4、A . 乙二醇与丙三醇B . 乙烯与环丙烷C . 乙酸与硬脂酸D . 苯与苯乙烯7. （2分） (2019高二上九龙坡期末) 我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300m3000m的深度形成的固体，可表示为mCH4nH2O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（ ） A . 低压B . 低温C . 高压D . 充足的CH4来源8. （2分） (2017高二上徐州期末) 下列变化屮，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（ ） A . 燃烧反应B . 铝热反应C . 碳酸钙分解D . 酸碱中和9. （2分） 分子式为C4H8O2的羧酸和C4H10O的醇所形成的酯有（不包括立体异构）

5、（ ） A . 4种B . 8种C . 12种D . 16种10. （2分） 关于下列各装置图的叙述不正确的是（ ） A . 用装置精炼铜,则b极为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C . 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀11. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 由碳、氢、氧三种元素组成的化合物一定是有机物B . 烃是含有碳元素和氢元素的化合物C . 大多数有机物熔、沸点较低D . 有机物都难溶于水12. （2分） 在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下

6、发生下列反应：4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值（ ） A . 3B . 4C . 5D . 613. （2分） (2018高二上云南期中) 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A . 11B . 23C . 32D . 2114. （2分） (2016高二上和平期末) 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中不正确的是（

7、） A . 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al3e=Al3+B . 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e+4OH=AlO2+2H2OC . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+15. （2分） 已知t时，KspAl（OH）3=11033 ， KspMg（OH）2=41012 在含有0.20mol/L H+且c（Mg2+）=c（Al3+）=0.10mol/L的溶液中不断加入KOH溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入KOH溶液的体积VKOH（

8、aq）关系的示意图正确的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2015高一上上饶月考) 下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（ ） A . Na+、Ca2+、OH、HCO B . Ca2+、Al3+、NO3、OHC . H+、Mg2+、SO42、HCO D . Fe2+、Al3+、SO42、Cl17. （2分） (2018大庆模拟) 25时，有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A-)与pH的关系如下图所示。下列叙述错误的是（ ） A . pH= 5.75 的溶液中: c(K+)c(A- )c(HA)q(H+)

9、c(OH- )B . 欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)C . pH=3.75的溶液中：c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/LD . 若A-的水解常数为Kb 则lgKb=-9.2518. （2分） (2019高二下杭州月考) 模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42等离子。下列叙述中不正确的是（ ） A . N是阴离子交换膜B . Y电极上产生有色气体C . X电极区域有浑浊产生D . X电极反应式为4OH-4e-O2+2H2

10、O19. （2分） (2018高二下陆川月考) 某有机化合物D的结构为 ，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得： ，下列相关说法中错误的是（ ） A . 烃A为乙烯B . 反应、的反应类型依次为加成反应，取代反应，取代反应C . 反应为了加快反应速率可以快速升温至170D . 化合物D属于醚20. （2分） (2016高二下芒市期中) 在100mL 0.01molL1KCl溶液中，加入1mL 0.01molL1AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl Ksp=1.81010）（ ） A . 有沉淀但不是AgClB . 无AgCl沉淀C . 有AgCl沉淀析出D . 无法确定2

11、1. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） 选项实验设计实验目的A过氧化钠与水反应制备少量干燥的氧气B取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液检验铁的燃烧产物中含3价铁C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应检验溶液中是否有钠元素D用铝盐溶液与氨水反应制备氢氧化铝A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2015湛江模拟) 室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ） A . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（ HC2O4）B . Na2S溶液：c（Na

12、+）c（HS）c（OH）c（H2S）C . NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO ）十c（OH）D . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl）c（H+）c（NH ）c（OH）二、 填空题 (共4题；共27分)23. （4分） (2017高二下资阳期末) 回答下列问题： （1） 常温下，氯化铵的水溶液pH_7（选填“”、“=”或“”、“ 7的原因：_。 （2） 实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证。 已知：i浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42-；iiAg2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能。 设计并实施如下

13、实验，证实沉淀中含有Ag2S。试剂1和试剂2分别是_、_。现象1和现象2分别是_、_。 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O，将实验操作和现象补充完整。实验操作实验现象步骤i取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸出现白色沉淀步骤ii取少量洗涤后的黑色沉淀，_ 经检验，沉淀不含有Ag。（3） 实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S，设计实验进行研究（实验装置如图所示），测得电压为a（a0）。对AgNO3溶液中氧化S2-的物质进行推测： 假设1：0.1mol/L的AgNO3溶液中氧化了S2-；假设2：0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3-氧化了S2-。利用下图装

14、置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。将0.1mol/L的AgNO3溶液替换为_溶液，记录电压为b（ ）。 上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+，其证据是_。实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。26. （9分） (2016高三上丰台期末) 实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸 （1） B中试剂为_，NaOH溶液的作用是_ （2） 用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为_ （3） 实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到7

15、00以上下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 A . B . C . D . （4） 已知2NO2（g）2NO（g）+O2（g）H NO2（g） N（g）+2O（g）NO（g） N（g）+O（g）O2（g） 2O（g）计算反应的H=_请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因_（5） 控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键 当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟请用化学方程式表示白烟产生的原因_欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为_三、 实验题 (共1题；共6分)27. （6分） 为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验

16、操作： A冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸B用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂C将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗D将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mLE小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mLF把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸G用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解请完成下列填空：（1） 正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）_ （2） 用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是_，用Na

17、OH溶液润洗碱式滴定管的目的是_ （3） 滴定中可选用的指示剂是_，滴定中，目光应注视_ （4） 某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 四、 推断题 (共1题；共10分)28. （10分） (2018广西模拟) 已知A的分子式为C2H2,B是合成塑料的单体，C的相对分子质量为78,M是一种具有广谱高效食品防腐作用的有机物,以A为原料合成B和M的路线如图所示。（1） CD的反应类型为_，B的结构简式为_。 （2） 写出EF的化学方程式：_。 （3） G中的含氧官能团的名称是_,写出由G在一定条件下反应生成高分子化合物的化学反应方程式：_。 （4）

18、M的同分异构体有多种,写出四种满足以下条件的同分异构体的结构简式：_、_、_、_。能发生银镜反应含有萃环且苯环上一氯取代物有两种遇FeCl3溶液不显紫色1mol该有机物与足量的钠反应生成1mol氢气(一个碳原子上同时连接两个-OH的结构不稳定)（5） 对甲基苯酚 是重要的有机化工中间体，写出以乙炔、丙炔为原料(无机试剂任选)制备对甲基苯酚的合成路线：_。 五、 计算题 (共1题；共3分)29. （3分） (2018高二上黄陵开学考) 完全燃烧某气态烷烃5.8g，得到0.4mol 二氧化碳和0.5mol水。求：（1） 该烷烃的分子式_（2） 写出该烷烃可能的结构并命名，结构简式_，名称为：_第

19、17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17、答案：略18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 填空题 (共4题；共27分)23-1、23-2、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、三、 实验题 (共1题；共6分)27-1、27-2、27-3、27-4、四、 推断题 (共1题；共10分)28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、五、 计算题 (共1题；共3分)29-1、29-2、